[化学]江苏省常州市钟楼区2023-2024学年九年级下学期第一次独立作业月考试卷(解析版)

这是一份[化学]江苏省常州市钟楼区2023-2024学年九年级下学期第一次独立作业月考试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 集中处理废旧电池的主要目的是等内容，欢迎下载使用。
1.试卷满分为100分，考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1； Ar(C)=12 ；Ar(N)=14；Ar(O)=16； Ar(Na)=23；Ar(Mg)=24；Ar(Al)=27 ； Ar(S)=32；Ar(K)=39；Ar(Ca)=40；Ar(Mn)=55；Ar(Fe)=56；Ar(Cu)=64；Ar(Zn)=65。
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 人类最早利用的化学反应是（ ）
A. 燃烧B. 酿酒C. 火药D. 造纸
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一，原始社会时已开始利用，已有几十万年的利用燃烧的历史，故选项正确；
B、酿酒起源于远古神农氏，不是人类最早利用的化学反应，故选项错误；
C、火药发明于唐代，不是人类最早利用的化学反应，故选项错误；
D、造纸发明于西汉时期，不是人类最早利用化学反应，故选项错误。
故选A。
2. 了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命财产安全。下列图标属于严禁烟火的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中所示标志为禁止烟火，故A选项正确；
B、图中所示标志为禁止存放易燃易爆物品，故B选项错误；
C、图中所示标志为当心爆炸，故C选项错误；
D、图中所示标志为禁止吸烟，故D选项错误；
故该题选A。
3. 金属材料在人类活动中已得到广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（ ）
A. 硬度很大、熔点很高B. 都能与氧气发生反应
C. 能与酸反应产生氢气D. 能够导电、能够导热
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠的硬度很小，汞的熔点很低。硬度很大、熔点很高不属于金属共性。A不符合题意；
B、金即使在高温时也不与氧气反应。都能与氧气发生反应不属于金属共性。B不符合题意；
C、铜不能与酸反应产生氢气。能与酸反应产生氢气不属于金属共性。C不符合题意；
D、金属都具有良好的导电、导热性。能够导电、能够导热属于金属共性。D符合题意。
综上所述：选择D。
4. 集中处理废旧电池的主要目的是（ ）
A. 回收废旧电池的金属外壳
B. 回收处理加工后重新出售
C. 防止电池中的汞、镉、铅等对环境污染
D. 回收废旧电池中的石墨电极
【答案】C
【解析】
【详解】回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，对废电池的综合利用是次要的。故选C。
5. 下列铁制品的防锈方法不合理的是（ ）
A. 汽车外壳——烤漆B. 水龙头——镀防锈金属
C. 公交车扶手——涂防锈油D. 脸盆——烧涂搪瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、汽车外壳——烤漆，隔绝空气和水，防锈方法合理；
B、水龙头——镀防锈金属，隔绝空气和水，防锈方法合理；
C、公交车扶手上涂防锈油会使人手上沾上油，防锈方法不合理；
D、脸盆——烧涂搪瓷，隔绝空气和水，防锈方法合理。
故选C。
6. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液
B. 100g干冰完全汽化成100g气体
C. 酒精燃烧后，什么都没有了
D. 2g氢气和2g氧气混合得4g气体
【答案】C
【解析】
【分析】质量守恒定律反映的化学反应前后的质量关系，适用于化学变化，不适用于物理变化。
【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；
B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；
C、酒精燃烧属于化学变化，燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，所以“什么都没有了”，选项正确；
D、氢气和氧气混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；
故选C。
7. 对事故的正确处理能减少生命财产的损失。下列事故处理正确的是（ ）
A. 油锅着火，立即盖上锅盖
B. 家用电器着火，立即用大量水扑灭
C. 穿着的衣服失火，立即奔跑降温
D. 煤气泄露，立即打开排气扇降低煤气浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A、盖上锅盖可以隔绝空气或氧气，以达到灭火的目的，选项正确；
B、家用电器着火时，为了防止触电，要立即关闭电源，不能立即用大量水扑灭，选项错误；
C、衣服失火，不能奔跑降温，以防造成火势更旺，选项错误；
D、可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火、静电、电火花或加热可能发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，选项错误。
故选A。
8. 关于完全燃烧和不完全燃烧的说法不正确的是（ ）
A. 完全燃烧放热，不完全燃烧吸热
B. 完全燃烧消耗氧气多，不完全燃烧消耗氧气少
C. 完全燃烧速度快，不完全燃烧速度慢
D. 含碳元素的物质发生不完全燃烧会生成CO或者炭黑
【答案】A
【解析】
【详解】A、完全燃烧、不完全燃烧都会放热，说法错误，符合题意；
B、完全燃烧消耗氧气多，不完全燃烧消耗氧气少，说法正确，不符合题意；
C、完全燃烧速度快，不完全燃烧速度慢，说法正确，不符合题意；
D、含碳元素的物质发生不完全燃烧会生成CO或者炭黑，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 下列物质和空气混合后遇到明火，可能发生爆炸的是（ ）
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氦气 D. 面粉粉尘
【答案】D
【解析】
【分析】爆炸是急剧的燃烧发生在有限的空间里，就会在短时间里聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸；发生爆炸的条件是在有限的空间内、可燃气体或粉尘与空气或氧气混合、达到爆炸极限、遇到明火。
【详解】A、二氧化碳不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，错误；
B、氮气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，错误；
C、氦气不具有可燃性，与和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸，错误；
D、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火，可能发生爆炸，正确。
故选D。
10. 下列项目中，在化学反应前后一定不改变的是（ ）
A. 分子种类B. 原子种类C. 分子数目 D. 物质种类
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化的本质特点是分子本身变化，在化学反应前后分子种类不同，所以错误；
B、在化学变化过程中原子只能重组，原子数目不变，所以正确；
C、化学反应前后，分子数目可以改变，，也可以不变，，所以错误；
D、在化学反应前后分子种类变化，由分子构成的物质种类也就不同，所以错误。
故选B。
11. 合金是一类重要的金属材料，下列有关叙述中正确的是（ ）
A. “金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B. 最早的合金是青铜
C. 合金中至少有两种金属元素
D. 合金一定是银白色的
【答案】B
【解析】
【详解】A、“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，选项错误；
B、最早的合金是青铜，选项正确；
C、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，选项错误；
D、合金不一定是银白色的，如黄铜是金黄色，选项错误；
故选B。
12. 下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A. 不是所有的金属都能和盐酸反应放出氢气
B. 通常所说的金属材料，就是指生产生活中使用的各种合金
C. 在空气中不能燃烧的金属，在氧气中也一定不能燃烧
D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，故不是所有的金属都能与盐酸反应，故A正确；
B、金属材料包括合金和纯金属，故B错误；
C、铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁，故C错误；
D、能导电物质不一定是金属单质，例如石墨具有导电性，石墨属于非金属单质，故D错误。
故选A。
13. 已知某反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应前后，元素种类不变B. 物质B、C、D均为氧化物
C. 该反应中共有三种元素D. 该反应前后，原子的个数不变
【答案】B
【解析】
【详解】解：由该反应的微观过程可知该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
A、由反应的方程式或图示可知该化学反应前后元素的种类不变，故正确；
B、由反应的方程式或图示可知，B是O2，属于单质，故错误；
C、由反应的方程式或图示可知，该化学反应前后元素是C、H、O三种元素，故正确；
D、由反应的方程式或图示可知该化学反应前后原子的数目没有发生变化，故正确。
故选B。
14. 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 钢的性能比生铁优越
B. 生铁是炼钢的主要原料
C. 工业炼铁主要原料为铁矿石、一氧化碳和石灰石
D. 我国生产世界最薄的“手撕钢”，是因为金属有良好的延展性
【答案】C
【解析】
【详解】A、 钢的含碳量比生铁低，性能比生铁优越，比如钢的韧性、塑性等通常比生铁好，叙述正确，不符合题意；
B、生铁中的含碳量较高，杂质较多，是炼钢的主要原料，通过氧化等反应降低含碳量等，可炼成钢，叙述正确，不符合题意；
C、 工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石，焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，叙述错误，符合题意；
D、我国生产的世界最薄的“手撕钢”，能被手撕，是因为金属有良好的延展性，叙述正确，不符合题意。
故选C。
15. 下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是（ ）
A. 反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B. 每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C. 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D. 在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1
【答案】D
【解析】
【详解】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确；
B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确；
C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确；
D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。
故选D。
16. 2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A. 金属氢是由原子直接构成的
B. 金属氢与氢气的化学性质相同
C. 金属氢不能导电
D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．
17. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 置换反应的反应物中一定有单质B. 置换反应的生成物中一定有单质
C. 化合反应的反应物一定是单质D. 分解反应的反应物一定不是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，换反应的反应物中一定有单质，故选项说法正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应的生成物中一定有单质，故选项说法正确；
C、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应的生成物一定是化合物，反应物可能是单质也可能是化合物如二氧化碳和水反应生成碳酸，反应物都是化合物，该反应是化合反应，故选项说法错误；
D、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应的反应物一定是化合物，一定不是单质，故选项说法正确。
故选C。
18. 用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（ ）
A. 实验前应先检查装置的气密性
B. 可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO
C. 可用石灰水来验证产生的气体
D. 红棕色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、该实验有气体参与反应，故实验前应先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO，防止污染空气，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用石灰水来验证二氧化碳，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体全变成黑色后，先停止加热，待冷却至室温后，再停止通入CO，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，符合题意。
故选D。
19. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应B. x的值为18
C. 参加反应的乙和丁的质量比为9:8D. 丙一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。
A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；
B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；
C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；
D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。
故选：C。
20. 某不纯的铁5．6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0．21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A. ZnB. CuC. MgD. Ag
【答案】C
【解析】
【详解】设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
=
X=0.2g；
解:设5.6g锌与足量稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
=
Y=0.17g，
解:设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
5.6g Z
=
Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．故选C．
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 金属是生产生活中常用的一类材料，现有铁、铜、汞、银四种金属，请选取合适的金属的元素符号填入下面空格中：
（1）热水瓶内胆壁镀层银白色物质是_______；
（2）目前应用最广泛的金属是_______；
（3）体温计中银白色的液体是______；
（4）家庭用电线中紫红色金属是______。
【答案】（1）Ag （2）Fe （3）Hg （4）Cu
【解析】（1）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质是银，元素符号是：Ag，故填：Ag；
（2）目前应用最广泛的金属是铁，元素符号是：Fe，故填：Fe；
（3）温度计中银白色的液体是汞，元素符号是：Hg，故填：Hg；
（4）铜具有良好的导电性，常用作制电线，用于制造家庭电线的紫红色金属是铜，元素符号是：Cu，故填：Cu。
22. 判断下列数据的大小关系，并用“＜”、“＞”或“＝”填空。
（1）含铁量：氧化铁_______赤铁矿；
（2）地壳中含量高低：铝_______铁；
（3）含碳量：生铁_______钢；
（4）金属活泼性：铁_______镁。
【答案】（1）＞ （2）＞ （3）＞ （4）＜
【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，则含铁量：氧化铁＞赤铁矿；
（2）地壳中元素含量前五位分别是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量高低：铝＞铁；
（3）生铁和钢均是铁的合金，生铁的含碳量大于钢，故含碳量：生铁＞钢；
（4）镁的金属活动性比铁强，故金属活泼性：铁＜镁。
23. 物质燃烧一般需要同时满足三个条件：a．物质具有可燃性；b．可燃物与氧气接触；c．可燃物的温度达到着火点。可燃物燃烧的剧烈程度也与许多因素有关，如d．氧气的浓度；e．可燃物与氧气的接触面积；f．可燃物本身的性质等。下列实验或生活经验主要与上述哪个条件或因素相关，填入对应的序号。
【答案】（1） a （2） e （3） b （4）d
【解析】
【详解】（1）大理石不能被点燃，木条能被点燃，是因为大理石不具有可燃性，不能燃烧，木条具有可燃性，能燃烧，与可燃物本身的性质有关；
（2）展开的纸张比揉成团的纸张燃烧更剧烈，是因为展开的纸张与氧气的接触面积大，燃烧更剧烈；
（3）燃着的酒精灯盖上灯帽后熄灭，利用的隔绝氧气的反应原理；
（4）木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，与氧气的浓度有关。
24. 金属与人类生活密切相关。从古至今，金属在生产、生活中的应用就十分广泛。银和铜是人类使用较早的金属。
（1）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+ X=2Ag2S +2H2O ，X 的化学式为____。
北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（2）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_______；若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示____（填写离子符号，“Fe2+” 或“Cu2+”）。
最早的合金是青铜，但其实新制取得到的青铜是“金灿灿”的，只是因为考古发掘出来的这些器皿都是青绿色的，这是铜在空气中生成了铜绿的缘故。写出铜绿的化学式：____，根据这个化学式判断，金属铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和_____、___（均填化学式）共同作用的结果。
（3）铁是应用最广泛的金属元素，但自然界的铁基本以___（填“单质”或“化合物”）形式存在，所以我们需要进行铁的冶炼 。炼铁可以选用磁铁矿，其主要成分是：__（填化学式）；炼铁的设备是______；得到的主要产品是_____；（填序号）A．纯铁 B．生铁 C．钢
（4）写出炼铁时焦炭的两个作用，用化学方程式表示：___；__；
（5）某钢铁公司用490 t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少吨?（请写出计算过程）
【答案】（1）O2
（2）①. Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu ②. Fe2+ ③. Cu2(OH)2 CO3 ④. CO2 ⑤. H2O
（3）①. 化合物 ②. Fe3O4 ③. 高炉 ④. B
（4）①. ②.
（5）解：490t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：490t×60%=294t
设：氧化铁最多可以炼出铁的质量为x。
答：490 t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁205.8t。
【解析】（1）反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应前除X外，Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、0，根据反应前后原子种类和个数不变，可知X中含有2个O原子，故X为O2；
（2）据题干可知，该反应是湿法冶铜的反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu；反应前硫酸铜溶液中存在的离子是Cu2+和，由反应的方程式和题图可知，增加的是Fe2+，故为Fe2+；铜绿即碱式碳酸铜，化学式为：Cu2(OH)2 CO3；碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳元素组成的，根据反应前后元素种类不变，反应物质除铜和氧气外，还应含有水和二氧化碳，化学式分别为：CO2、H2O；
（3）铁在自然界基本以化合物的形式存在；
炼铁可以选用磁铁矿，其主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉，故填：高炉；
高炉炼铁得到的是生铁，故选B；
（4）炼铁时焦炭的作用主要是燃烧提供热量和与生成的二氧化碳在高温条件下反应生成还原剂一氧化碳，涉及的方程式为：、；
（5）见答案。
25. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，
（1）普通的铁制品在_____________（选填“潮湿空气”或“干燥空气”）中容易生锈，实际上是铁跟 _________ 、_________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是________。当环境中存在食盐等其它物质时，会__________（“加速”或“减慢”）铁锈蚀的速度。
（2）防止金属锈蚀的原理主要有：
对于铁锅、菜刀这类铁制品，我们通常采用________________ 的方法防锈。
人们通常采用在钢铁表面______________________的方法来防止钢铁生锈。例如，在车船的表面喷涂_____________，在机械表面涂________________，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。
此外，可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。比如______或________等，铁锈不能起保护作用是因为其质地_____________（填“疏松”或“致密”）。
（3）改变金属的内部结构，制成各种合金。如使铁与镍、铬熔合，制成______；
（4）金属资源储量有限且不可再生。下列措施不能减缓金属消耗的是 ；（填序号）
A. 加大对金属矿物的开采，提高金属产量
B. 回收利用各种废旧金属
C. 寻找和开发金属的替代品
D. 提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
【答案】（1）①. 潮湿空气 ②. O2（或氧气） ③. H2O（或水） ④. Fe2O3 ⑤. 加速
（2）①. 保持洁净、干燥 ②. 覆盖保护层 ③. 油漆 ④. 防锈油 ⑤. Zn ⑥. Sn（合理即可） ⑦. 疏松
（3）不锈钢
（4）A
【解析】（1）普通的铁制品在潮湿空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气、水等物质发生了一系列的反应，生成铁锈；铁锈成分复杂，主要成分是氧化铁；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，食盐会加速铁的锈蚀，故当环境中存在食盐等其它物质时，会加速铁锈蚀的速度；
（2） 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，对于铁锅、菜刀这类铁制品，我们通常采用保持洁净、干燥的方法；
人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，例如，在车船的表面喷涂油漆，在机械表面涂防锈油，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等；
此外，可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属，可以使铁与氧气和水隔离，从而防止铁生锈。比如Zn或Sn等；
铁锈不能起保护作用是因为其质地疏松，具有吸附性，会加速铁的锈蚀；
（3）使铁与镍、铬熔合，可以制成不锈钢，从而防止铁锈蚀；
（4）A、加大对金属矿物的开采，提高金属产量，会造成金属资源的浪费，符合题意；
B、回收利用各种废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，减缓金属消耗，不符合题意；
C、寻找和开发金属的替代品，可以节约金属资源，减缓金属消耗，不符合题意；
D、提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，可以节约金属资源，减缓金属消耗，不符合题意。
故选A。
26. 下图是课堂中模拟工业上炼铁的实验装置。
（1）实验开始时，先要进行的是______。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ.加热 Ⅱ.通一氧化碳
（2）A中反应的化学方程式是__________，A中观察到的现象是__________。B中反应的化学方程式是_______，B中观察到的现象是______。
（3）尾气含CO不能直接排放，CO有毒的原因是_______。
【答案】（1）Ⅱ
（2）①. ②. 红棕色粉末变成黑色 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ④. 石灰水变浑浊
（3）CO与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成人体缺氧窒息
【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故加热前要先通一会一氧化碳，故选：Ⅱ；
（2）装置A中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；所以装置A中可观察到红棕色粉末变成黑色；装置B中二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反立生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；所以装置B中可观察到石灰水变浑浊；
（3）尾气含CO不能直接排放，CO有毒的原因是：CO与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，造成人体缺氧窒息。
27. 火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学方程式为_____。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学方程式为_______。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是_____。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 （填序号）。
A. 火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B. MnO2分解产生氧气助燃
C. KClO3分解产生氧气助燃
【答案】（1）
（2）①. ②. 白磷着火点比硫低
（3）B
【解析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：；
（2）该过程中氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：；白磷的着火点比硫低，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧；
（3）A、火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，所以火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，故正确；
B、加热MnO2不会分解产生氧气，故错误；
C、氧气具有助燃性，KClO3受热分解产生的氧气能助燃，所以火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，故正确。
故选B。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21
实验或生活经验
所选序号
(1)大理石不能被点燃，木条能被点燃
______
(2)展开的纸张比揉成团的纸张燃烧更剧烈
______
(3)燃着的酒精灯盖上灯帽后熄灭
______
(4)木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光
______