[化学]四川省眉山市青神县2024年中考模拟理科综合试题(解析版)

这是一份[化学]四川省眉山市青神县2024年中考模拟理科综合试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷第Ⅱ卷，5 Cu-64 Fe-56， 下列物质由分子构成的是， 我国倡导垃圾分类投放等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题：1-14小题为化学；15-26小题为物理)第Ⅱ卷(非选择题：第一部分物理，27-38小题；第二部分化学，39-44小题)。全卷共10页，满分150分，考试时间120分钟。
2.在答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡规定的位置上。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡.上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
第I卷 (选择题1-26小题，共64分)
一、选择题(本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是（ ）
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱
D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】A
【解析】
【详解】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法不正确；
B、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故说法正确；
C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，故说法正确；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法正确；
故选A。
2. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（ ）
A. O2B. CO2C. NaOHD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
3. 实验室需用到5%的Na2CO3溶液，若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95gB. 90gC. 20gD. 5g
【答案】D
【解析】
【详解】配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为：。故选D。
4. 下列物质由分子构成的是（ ）
A. 氟气B. 金刚石C. 金D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、氟气属于气态非金属单质，由氟分子构成，符合题意；
B、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；
C、金属于金属单质，由金原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
5. 化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 1中有气泡产生，4、5、6无明显现象
B. 2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O
C. 3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
D. 2中所得溶液的颜色为浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成物错误，不符合题意；
C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。
故选C。
6. 我国倡导垃圾分类投放。铝质饮料罐应投入的垃圾桶是（ ）
A. 可回收物B. 厨余垃圾
C. 有害垃圾D. 其它垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】铝制饮料罐属于金属材料制成的物品，能够回收再利用，因此属于可回收垃圾，故选A。
7. 下图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是（ ）

A. 该粒子是阳离子B. 该粒子最外层有8个电子
C. 该粒子的相对原子质量为16.00D. 该粒子在化学反应中易失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、从图1可知，该粒子质子数8=核外电子数（2+6=8），是原子，不是阳离子。不符合题意；
B、从图1可知，弧线上的数字为该层电子数，该粒子最外层有6个电子。不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数，所以该粒子是8号元素氧元素，元素周期表最下方数字为相对原子质量，所以该粒子的相对原子质量为16.00。符合题意；
D、从图1可知，该粒子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中容易得到电子。不符合题意；
故选C。
8. 某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，错误的是（ ）
A. 可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器
B. 可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
C. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
D. 可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签”
【答案】D
【解析】
【详解】A、蓬松棉可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，故可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水，不符合题意；
C、把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碳不完全燃烧会生成炭黑，不符合题意；
D、“叶脉书签”是用氢氧化钠等碱性物质除去叶片的表皮和叶肉组织，而留下叶脉，而浓硫酸腐蚀性较强，能溶解纤维素，能除去叶脉，符合题意。
故选D。
9. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 塞进橡皮塞 B. 处理废弃药品
C. 蒸发食盐水 D. 滴加试剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、将橡皮塞塞进试管时，不可把试管放在实验桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，选项A不正确；
B、实验中的废弃药品，有的有毒，有的有腐蚀性，如果将这些物质直接倒在水池中排出，会污染环境，选项B不正确；
C、蒸发食盐水时，用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，选项C正确；
D、用滴管向试管中滴加液体，为了防止污染滴管和试剂，滴管不能斜靠在试管的内壁上，应该垂直悬空放置在试管口上方，选项D不正确。故选C。
10. 春秋时期越王勾践的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜主要为Cu和Sn(锡)的合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是（ ）
A. 溶液B. 稀盐酸
C. CuSO4溶液D. SnSO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜和锡都不能和硫酸亚铁反应，故不能判断铜和锌金属活动性，符合题意；
B、锡能和盐酸反应产生氢气，铜不能和盐酸反应，故可以判断Cu、Sn的金属活动性，不符合题意；
C、锡能和硫酸铜反应，故可以判断Cu、Sn的金属活动性，不符合题意；
D、铜不能和硫酸锡反应，故可以判断Cu、Sn的金属活动性，不符合题意。
故选A。
11. 化学让生活更美好。下列说法正确的是（ ）
A. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
B. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦气通电发出粉红色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、制糖工业中用活性炭脱色，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，符合题意；
C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气遇冷凝结成的小水滴，不符合题意；
D、硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的可溶性钙、镁化合物，没有除去所有杂质，不符合题意。
故选B。
12. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
13. 认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：

下列相关说法不正确的是（ ）
A. 转化①的反应类型可以是复分解反应
B. 转化②应用于糕点的发酵
C. 转化③可用来检验CO2气体
D. 工业上可利用转化④制备生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、转化①为碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应为复分解反应，故选项说法正确；
B、转化②为碳酸钠转化为二氧化碳，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，该反应不能用于糕点的发酵，故选项说法错误；
C、转化③为二氧化碳转化为碳酸钙，澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确；
D、转化④为碳酸钙转化为二氧化碳，碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙与二氧化碳，工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，故选项说法正确。
故选B。
14. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A. M点对应的固体物质只有两种
B. N点对应的固体为黑色
C. 反应后产生气体总质量为(a－b)g
D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷 (非选择题)
二、填空题(本大题4个小题共20分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上)
15. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）合理膳食可增强体质。”某中学的午餐食谱如图所示，红烧狮子头、水煮鱼片、炒青菜，若需补充维生素C，建议多吃食谱中________(写出一种即可)。
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花____溶于水中(填“难”或“易”。生活中常用____法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是____。
A.随手关灯
B旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
D.自行车链条是金属材料，若坏了要回收
②铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。
【答案】（1）炒青菜##桔子
（2）①. 难 ②. 灼烧、闻气味
（3）①. C ②.
【解析】（1）蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素C，建议多吃食谱中炒青菜、桔子；
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花主要成分是纤维素，难溶于水；
羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，故可用灼烧、闻气味的方法区分羊毛线和棉线；
（3）①A、随手关灯，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意；
B、旧书本循环利用，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低，会造成能源的浪费，不属于低碳生活方式，符合题意；
D、自行车链条是金属材料，若坏了要回收，可以节约金属资源，减少污染物的排放，属于低碳生活方式，不符合题意。
故选C；
②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
16. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
（1）实验A：
①向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a____b(填“高于”或“低于”)。
②一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，其原因为____________。
（2）实验B：
①试管中观察到白磷燃烧的现象是___________。
②反应完全后，待冷却到室温可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度_____处。
【答案】（1）①. 低于 ②. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出
（2）①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 1
【解析】（1）①向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，使集气瓶中压强变大，则可观察到U型管中的液面a 低于b，故填：低于；
②一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出，故填：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出；
（2）①试管中观察到白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量，故填：产生大量白烟，放出热量；
②反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处；故填：1。
17. 在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小容同学分享了自己的研究报告，请填空：
（1）下列说法正确的是________。
A. 图A中水的作用是提供热量，隔绝氧气
B. 图B能得出水是由氢、氧两种元素组成的结论
C. 图C发生反应的化学方程式是S+O2=SO2
D. 图A、D和E中水没有发生化学变化，图B和图C中水发生了化学变化
（2）图B中负极产生的气体具有的化学性质________(任写一种)。
（3）图E可用于高锰酸钾制取氧气，写出其化学方程式：___________。
【答案】（1）ABD
（2）可燃性(或还原性)
（3）
【解析】（1）A、该实验中，热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，同时可隔绝氧气，对比得出燃烧需要与氧气接触，符合题意；
B、图B实验中，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、图C发生反应为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意；
D、图A实验中，水的作用是提供热量和隔绝氧气，没有发生化学变化；图B实验中，电解水生成氢气和氧气，水是反应物，发生了化学变化；图C实验中，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应，水的作用是吸收二氧化硫，发生了化学变化；图D实验是稀释浓硫酸，水没有发生化学变化；图E实验中，水的作用是将集气瓶内空气排尽，同时可通过集气瓶中水的体积变化得出氧气何时集满，水没有发生化学变化，符合题意。
故选ABD；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性等化学性质；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
18. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组同学设计如下实验探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。相同条件下，同学们分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
（1）发生装置中反应的化学方程式为_____________。此装置还可用于实验室制取________气体。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是______________。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是___(填“水”或“食盐水”)。
（3）海洋封存CO2可能带来的危害是____________ (写出1点即可)。
【答案】（1）①. ②. H2(或O2)
（2）①. 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 ②. 水
（3）使海水酸化，危害海洋生物健康等
【解析】（1）发生装置中反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气；
（2）①由表中数据可知，48 h后，量筒内剩余二氧化碳的体积仍有59 mL，说明二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故能用排水法收集二氧化碳；
②由表中数据可知，相同条件下，排水法收集二氧化碳时，量筒中剩余水的体积较少，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水；
（3）二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故海洋封存CO2可能带来的危害是：使海水酸化，危害海洋生物健康等。
三、实验探究题(本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
19. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】
（1）该反应的化学方程式______________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学提出可以用证明生成物的方法证明此反应发生了。为此产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】
（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想并讨论，最后确定了以下三种猜想：请你补上猜想三。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：_______。
【实验探究】为验证猜想，同学们设计了以下实验：
（3）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_______。
为验证其余猜想，利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出：
（4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
（5）表格中存在两处明显错误，你认为是：
①实验操作中的错误是_________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________。
【答案】（1）
（2）有Na2SO4和NaOH
（3）氢氧化钠##NaOH
（4）反应物是否过量(合理即可)
（5）①. pH试纸直接浸入溶液中 ②. Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为：；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：有Na2SO4和NaOH；
（3）硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠；
（4）由以上分析可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；
（5）①测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故实验操作中的错误是：将pH试纸直接浸入溶液中；
②氯化钡和硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡沉淀，故滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸。
四、计算题(本大题1个小题，共5分，将正确答案直接填写在答题卡的相应位置上)
20. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
【答案】（1）CO2
（2）解：设至少需要过氧化钠的质量为
答：至少需要过氧化钠78g。
【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；
（2）解析见答案。
实验
验证氧气的化学性质
除去粗盐中的泥沙
测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH