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    第三单元 课题2原子结构(教案)-2024-2025学年九年级化学人教版上册

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    初中人教版(2024)课题2 原子结构教学设计

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    这是一份初中人教版(2024)课题2 原子结构教学设计,共5页。
    1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。
    2.了解原子的构成。
    3.了解相对原子质量,相对原子质量与原子质量的关系。
    教学重难点
    1.重点、难点:原子和相对原子质量概念的形成。
    2.疑点:(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?
    (2)分子和原子的区别和联系。
    3.解决方法:以讲解为主,设计出一个个问题情境。利用实验,幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文,思考讨论,在教师的帮助下,自然地得出结论。
    教学工具
    多媒体设备
    教学过程
    [新课引入]:
    既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒,那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验:
    [教师活动]:指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。
    [讲解]:氧化汞分子由更小的微粒构成,受热时这些微粒彼此分开,成为汞的微粒和氧的微粒,这种微粒叫原子。
    [板书]:一.原子
    1.概念:原子是化学变化中最小的微粒。
    [学生活动]:观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?
    [提问]:如何理解原子是化学变化中的最小微粒?
    [讲解]:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中分子可以分成原子,但原子不能再分,只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子,而原子仍然是原来的原子,所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的,但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的,还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。
    [教师活动]:对比分子的特征,引导学生归纳出原子的特征。
    [学生活动]:阅读教材,思考、讨论并找出原子的特征。
    [板书]:2.特征:
    (1)原子有一定的体积和质量。
    (2)原子在不停地运动。
    (3)原子间有一定间隔。
    (4)原子是构成物质的一种微粒。
    (5)原子在化学变化中不可再分,只是发生重新组合。
    [巩固提问]:
    (1)用原子和分子的概念解释:水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?
    (2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?
    [学生活动]:讨论并在教师引导总结下得出结论,填写“原子与分子比较”的表格。
    [板书]:3.填表:原子和分子的比较liuxue86.cm
    [提问]:通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子,原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?
    [教师活动]:放映描述原子结构的录像片,挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板,说明几种常见原子的构成情况。
    [学生活动]:观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。
    [教师讲解并板书]:
    二.原子的结构
    原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
    原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
    [教师设疑]:原子那么小,有没有质量呢?
    [学生活动]:阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。
    [教师讲解]:原子虽然很小,但也有一定质量,而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位,无论书写、读数、记忆,使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。
    [学生活动]:阅读教材“相对原子质量”,理解相对原子质量的意义。
    [板书]:三.相对原子质量
    概念:以一种碳原于质量的1/12作为标准,其他原子跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
    [讲解]:相对原子质量跟“原子质量”意义上不同,值也不同,但相对原子质量和“原子质量”成正比,即“原子质量大的,相对原子质量也大”,相对原子质量是原子间质量之比,它的国际单位是“一”,符号是“1”。
    [教师活动]:由此得出相对原子质量的计算公式:
    [板书]:
    [巩固提问]:
    ①磷的原子核里有15个质子,16个中子,它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少?
    ②硫的原子核里有16个质子,16个中子,它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少?
    [学生活动]:通过查找,对比,找出规律。
    [板书]:相对原子质量约等于质于数加中子数。
    相对原子质量≈质于数+中子数。
    [学生活动]:阅读教材第二节最后一段,总结。
    [总结板书]:原子的质量主要集中在原子核上。
    [提问]:③对比磷、硫原子构成,你有什么体会?(提示:两者原子核只差一个质子,核外只差一个电子,却构成了性质极不相同的物质。)
    [学生活动]:思考、讨论得出结论。
    [板书]:质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同,不同类原子,它们的原子核所带的电荷数彼此不同。
    课后小结
    1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,即相对原于质量约等于质子数加中子数。
    2.由于原子核内质子数等于核外电子数,所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数,正负电荷总数相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
    3.原子与分子既有相同点,又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中不可再分。

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