人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构教案

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构教案，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，教学准备，教学过程，本课总结，板书设计，课堂评价练习等内容，欢迎下载使用。
1、知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。
2、过程与方法
学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。
3、情感态度价值观
了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。
【教学重点】原子的结构及构成原子的粒子间的关系。
【教学难点】核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。
【教学准备】
教师准备：多媒体课件
学生准备：①以“我想像中的原子”为题，提出自己的想法
②(预习作业)：
1、分子的定义：
分子是___________________________________，分子是由__________构成的。
2、原子的定义：
原子是指__________________________________________________________。
3、分子和原子本质区别是___________________________________________。
4、原子的性质：
原子的体积和质量很_______，原子之间有_________，原子在做_____________。
5、原子是不是构成物质的最小粒子?原子能不能再分?_____________。
如果原子能再分,它是由_______,__________,_________构成,这些粒子带电情况是_______________________________________________________。
原子对外显电性吗?为什么？________,__________________________________。
质子数=_________=_________
6、相对原子质量是指___________________________________。
原子的质量主要集中在_______上，所以相对原子质量≈__________+_________
相对原子质量的单位是_____________。
【教学过程】
一、原子的构成
二．相对原子质量
【本课总结】学生自主总结、归纳有关原子结构的知识，学会运用比较的方法来解决一些实际问题。
【板书设计】
课题2 原子的构成
一、原子的结构
质子（每个质子带1个单位正电荷）
原子核（正电）
原子 中子（不带电荷）
（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
二、相对原子质量
1、定义式：
原子的相对原子质量（Ar）=
2、相对原子质量≈质子数+中子数
【课堂评价练习】
1、下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
Ａ．原子是构成一切物质的基本粒子Ｂ．原子是一切变化中的最小粒子
Ｃ．原子是不能再分的粒子 Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上
2．有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、 9个中子，则它们不相等的是 （ ）
A．核外电子数 B．核电荷数 C．原子的质量 D．原子带电量
3．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 （ ）
Ａ. 1:1 Ｂ. 1:6 Ｃ. 2:1 Ｄ. 1:2
4．等质量的下列物质中含有原子数目最多的是 （ ）
A．水银 B．硫磺 C．铁粉 D．镁条
5．1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是 （ ）
Ａ．氧分子的不规则运动 Ｂ．氧原子结合成氧分子的过程
Ｃ．氧分子分解成氧原子的过程 Ｄ．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
6．已知一种碳原子的核内有6个质子和6个中子，质量是1.993×10-26kg，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量的为 。
7．英国科学家、被称为“原子之父” 的道尔顿（J·Dltn）于19世纪初提出近代原子学说。道尔顿在其著作中指出：一切物质都是由数量巨大、极其微小、不可分割的原子构成，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”请根据你所学知识，对他这段话作出正确的评价。
。8．用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象
。
【课后拓展活动】以“我心中的原子”为题，写一篇科普小论文。师生活动
设计意图
【教师】上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，我们知道在化学反应里分子可以分为原子，而原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。
【学生】
学生1：只要技术手段可以保证，原子是可以再分的。
学生2：原子可能是一个实心小球。
学生3：用我们的肉眼无法看见原子，原子的质量一定很小，但是究竟小到什么程度，以及如何测量原子的质量还不清楚。
学生4：原子弹的爆炸是否可能与原子的内部结构有关？
【教师】1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。
[提出问题]
1、原子可以再分吗？它是由哪些粒子构成的？
2、原子对外显电性吗？为什么？
3、构成原子的各中粒子之间的关系如何？
下面我们带着问题来观看动画：原子的结构图。
播放动画：动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一些粒子围绕球体在高速旋转运动。
【学生】根据动画的模拟演示，讨论原子的结构。
【教师】以碳原子为例来讲：碳原子由居于原子中心的碳原子核和核外带负电的电子构成。原子已经非常小，但原子核还要小得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一。若把原子核比喻成乒乓球，那么原子就有一座十层大楼那么大。核外电子就在原子核外很大的空间内绕核作高速旋转运动。
碳原子的原子核里有6个质子和6个中子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此碳原子的原子核总共带有6个单位的正电荷。核外有6个电子绕核作高速运动，每个电子带一个单位负电荷，因此，核外电子总共带6个单位的负电荷。由于碳原子核内的6个单位正电荷与核外6个单位负电荷。刚好电量相等而电性相反。因此，整个原子不显电性。
小结：原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相等，但电性相反。所以整个原子对外不显电性。
跟质子和中子相比，电子的质量很小，每一个电子的质量是每一个质子质量的1/1836，所以，电子的质量可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
[提问]请大家观看下表并结合书上内容，讨论：构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
小结：原子结构中的一些规律
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
原子里质子数不同，原子种类也不同
并不是所有的原子都有中子
质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
以探究问题入手，有利于充分调动学生学习的积极性，增大学生的参与面。
带这问题观看动画，加深对原子结构的了解。
及时小结，有助于学生形成一定的知识模块。
【教师】我们已知道原子很小，但是有一定的质量，那么原子的质量究竟能有多大呢？
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10㎏，一个铁原子的质量是9．288×10㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
【学生】以小组为单位，设想解决问题的方法。
学生1：以某个数据为标准，其它原子的实际质量与它相比所得的比值，由于比值的数据较大一些，使用起来可能比较方便一些。
学生2：这样的数值最好在两位数以内，这样才比较方便……
以具体的数据，让学生感知原子的真实质量很小，书写、记忆和使用都不方便，激发他们想象能否使用另外的表示方法。
以讨论的方式淡化难点
【教师】同学们处理问题的思想方法，对今后的学习和工作都会有很大的帮助。在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：
x原子的相对原子质量=
上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10㎏，其1/12是1．993×10㎏×1/12≈1．66×10㎏，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）
【学生】学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。
【教师】经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。
下面请同学们尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看谁查得又快又准。
【学生】磷-----31 铝----27 氮----14 钠-----23 硫---32 镁-----24
【教师】强调两点：1、相对原子质量不是原子的真实质量；2、相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。
结合课本中的资料，向学生介绍张青莲教授对相对原子质量的测定作出的卓越贡献。
小结：本节课我们重点学习了原子的结构和相对原子质量，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆和计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
引入相对原子质量的概念。
学生通过自行笔算计算出氢、氧、铁的相对原子质量，加深对相对原子质量要领的了解。
适时进行爱国主义教育。
通过本节学习我们明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学习，将来才有可能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。