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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是
A．氧化性I2>Cl2B．该反应中Cl2是还原产物
C．KClO3中Cl元素的化合价为+5D．KClO3是氧化剂
2．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是
A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
3．关于反应，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．每生成7个N2，转移12个电子
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
4．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒（），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：，有关该反应的说法不正确的是
A．X为Cr3+
B．酸性条件下，和Fe2+不可大量共存
C．还原性：
D．绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化
5．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应B．Fe是还原剂
C．CO2是还原产物D．CO是还原剂
6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
7．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
8．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是
A．＋4价 2B．＋5价 1C．＋6价 0D．＋3价 3
9．在氧化还原反应中：中，氧化产物与还原产物的原子数比是
A．B．C．D．
10．下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
11．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．B．C．D．
12．已知有如下反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是
A．I->Cl->Fe2+>Cl2B．Fe2+>I->Cl->Cl2
C．I->Fe2+>Cl->Cl2D．I->Cl->Fe2+>Cl2
13．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S
B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S
D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2
14．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋；
②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。
下列有关说法正确的是
A．还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋B．氧化性：＞SO2＞Fe3＋
C．两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
15．在的反应中，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．是还原产物，是氧化产物
C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个
D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍
16．下列物质常用来作氧化剂的是
A．B．COC．D．Fe
17．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．氧化产物为B．铁元素在反应中被还原
C．还原性：D．该反应属于氧化还原反应
18．已知几种阴离子还原性顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同数目的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，最后被氧化的离子是
A．Br-B．Cl-C．I-D．S2-
19．下列粒子不具有还原性的是
A．B．C．D．
20．已知①；②，由此判断下列说法正确的是
A．常温下不能反应B．氧化性强弱顺序为
C．还原性强弱顺序为D．常温下能进行反应
21．下列有关反应的说法正确的是
A．是氧化剂B．被氧化C．得到电子D．发生还原反应
22．下列物质不属于常见的氧化剂的是
A．O2B．KIC．KClO3D．HClO
23．明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是
A．Zn是还原产物B．ZnCO3的氧化性强于CO
C．ZnCO3中碳元素的化合价降低D．单质C失去电子，发生还原反应
24．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO→CuB．SO3→H2SO4C．Cu→CuSO4D．KMnO4→MnO2
25．下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
A．Na2O+H2O=2NaOHB．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．C+H2O(g)CO+H2D．SO3+H2O=H2SO4
二、填空题
26．完成下列问题。
(1)在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 。
(2)在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，即有氧化性又有还原性的是 。
27．完成下列问题。
(1)在、、、、S、、，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①
②
③。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
(3)反应③中是 产物。
28．回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
29．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
，回答下列问题：
(1)上述反应中的 ， 。
(2)上述反应中还原产物为 ，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况： 。
30．某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2.
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)产生1个O2，转移的电子的个数为 个。
(4)用单线桥标出该反应中电子转移情况： 。
参考答案：
1．A
【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由0价升至+5价；
【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2＞I2，A错误；
B ．Cl元素化合价由+5价降为0价，发生还原反应，得到还原产物氯气，B正确；
C．KClO3中钾、氧化合价分别为+1、-2，则Cl元素的化合价为+5，C正确；
D．Cl元素化合价由+5价降为0价，KClO3是氧化剂，D正确；
故选A。
2．C
【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。
【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误；
B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误；
C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．NH3中H元素在反应前后化合价没有发生变化，因此未被氧化，A错误；
B．NO2中的N元素化合价为+4价，反应后变为N2中0价，化合价降低，在反应过程中得到电子，被还原，B错误；
C．在该反应中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，每生成7个N2，转移24个电子，C错误；
D．在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，7个N2中8个N原子是NH3氧化产生，6个N原子是NO2还原产生，所以氧化产物与还原产物的质量之比为8∶6=4∶3，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．由元素守恒和电荷守恒可以判断，X为Cr3+，A正确；
B．由题中离子方程式，酸性条件下，和Fe2+会发生反应生成Fe3+和Cr3+，不可大量共存，B正确；
C．反应中是氧化剂，氧化性>Fe3+，C错误；
D．绿钒（FeSO4⋅7H2O）中含，有较强的还原性，易被氧化，故保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；
B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；
C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；
D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，故A错误；
B．，属于非氧化还原反应，加入盐酸即可实现，故B错误；
C．铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C项正确；
D．亚硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，硫粉不属于氧化剂，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。
9．D
【详解】每1ml反应，有2mlH2S被氧化生成2mlS是氧化产物，1mlSO2被还原生成1mlS是还原产物，故氧化产物和还原产物原子数之比是2:1。
综上所述，选D。
10．D
【分析】转化过程必须加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂，化合价降低。
【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误；
B．自身加热分解即可实现，无需加入还原剂，B错误；
C．Cu变成中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误；
D．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D正确；
故答案为：D。
11．D
【详解】在反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2，且3ml Cl2作氧化剂与2ml NH3作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故选D。
12．C
【详解】反应①中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应②中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应③中为还原剂，为还原产物，还原性：，综上，还原性：，答案选C。
13．B
【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。
【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。
14．D
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物，判断每个反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后进行比较。
【详解】在反应①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋中，SO2是还原剂，失去电子被氧化为；Fe3＋为氧化剂，得到电子被还原为Fe2＋，所以还原性：SO2＞Fe2＋；氧化性：Fe3＋＞SO2；在反应②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O中，Fe2＋是还原剂，失去电子被氧化为Fe3＋；是氧化剂，得到电子被还原为Cr3＋，故还原性：Fe2＋＞Cr3＋；氧化性：＞Fe3＋。
A．根据上述分析可知：物质的还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，A错误；
B．根据上述分析可知：物质的氧化性：＞Fe3＋＞SO2，B错误；
C．根据上述分析可知：在反应①中Fe2(SO4)3为氧化剂，在反应②中Fe2(SO4)3为还原剂，C错误；
D．根据选项B分析可知物质的氧化性：＞Fe3＋＞SO2，所以能将含有+4价S的Na2SO3氧化成含有+6价S的Na2SO4，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【详解】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；
B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个KCl，被还原，为还原产物，一个氯原子失去五个电子，变成，被氧化，为氧化产物，，B不符合题意；
C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3个Cl2，转移电子数为5个，C符合题意；
D．根据是还原产物，是氧化产物，结合系数关系，被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D不符合题意；
故选C。
16．A
【详解】A．高锰酸钾中锰元素的化合价为最高价态+7价，反应时常用来作氧化剂，故A正确；
B．高温下一氧化碳具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故B错误；
C．氢气具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故C错误；
D．铁是活泼金属，具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故D错误；
故选A。
17．B
【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。
【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确；
B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误；
C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确；
D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为：B。
18．A
【详解】已知几种阴离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，还原性强的离子先反应，则S2-先反应，氯气不能氧化Cl-，所以最后被氧化的离子是Br-，故答案为：A。
19．A
【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确；
B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误；
D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。
答案为：A。
20．C
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则根据反应①可知，氯气为氧化剂，KBr为还原剂，溴单质为氧化产物，KCl为还原产物，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，同理可知，反应②中，氧化性：Br2＞I2，还原性：I-＞Br-，据此分析解答。
【详解】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常温下能发生反应，A错误；
B．结合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．结合上述分析可知，还原性：，C正确；
D．根据分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能发生，D错误；
故选C。
21．D
【分析】中，CO转化为CO2，其中C元素化合价升高，被氧化，所以CO为还原剂，该转化过程为氧化反应；转化为Fe，其中Fe元素化合价降低，被还原，所以为氧化剂，据此分析。
【详解】A．根据分析可知，中C元素被氧化，所以CO是还原剂，A错误；
B．中Fe元素被还原，B错误；
C．中C元素被氧化，失去电子，C错误；
D．中Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D正确；
故选D。
22．B
【详解】氧化剂中元素化合价能够降低，通常为氧气、一些高价态的元素的盐等；氧气、氯酸钾、次氯酸等都是常见的氧化剂；KI中碘离子具有还原性，是常见还原剂；
故选B。
23．D
【详解】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确；
B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确；
C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确；
D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误；
答案选D。
24．A
【详解】A．CuO→Cu，Cu元素的化合价由+2价变为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故A正确；
B．SO3→H2SO4，该反应中无元素的化合价变化，不需加入还原剂，故B错误；
C．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价由+7价变为+4价，发生还原反应，自身加热分解即可得到，不需要加入还原剂，故D错误；
故选：A。
25．B
【详解】A．Na2O+H2O═2NaOH反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中氮元素化合价+4价升高到+5价，降低到+2价，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．C+ H2O(g)CO +H2反应中水中氢元素化合价+1价降低到0价，做氧化剂，故C错误；
D．SO3+H2O═H2SO4反应不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
26．(1) Fe3O4 CO C Fe CO2
(2) H+、Fe3+ S2- Fe2+、S
【详解】（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3O4中的+2价、+3价得到电子被还原为0价，化合价降低；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高；在该反应中，Fe3O4中的Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe元素被还原，Fe3O4为氧化剂；CO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，被氧化的元素是C元素，氧化产物为CO2，所以CO作还原剂；故答案为： Fe3O4；CO；C；Fe；CO2；
（2）元素处于最低价只有还原性，元素处于最高价只有氧化性，若元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，H+、Fe3+处于常见化合价中最高价态，只有氧化性； S2-处于S元素的最低价态，只有还原性；Fe2+、S中元素化合价处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性，故答案为：H+、Fe3+；S2-；Fe2+、S。
27．(1) 、、 、 、S
(2)
(3)氧化
【详解】（1）、、化合价只能降低，不能升高，只有氧化性；、化合价只能升高，不能降低，只有还原性；、S化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性；
（2）①，氧化性；②，氧化性；③，氧化性，则以上三个反应中氧化性最强的物质是；氧化而不被氧化，在反应①中，只能氧化而不被氧化，所以为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂；
（3）反应③中是还原剂，则是氧化产物。
28．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3) 强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI
【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；
答案为②；
（3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。
29．(1) 10 5
(2) Cl− >
(3)
【详解】（1）在中，根据电荷守恒：3×(−1)+2×(+3)+x×(−1)=2×(−2)+3×(−1)，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5；
（2）在中，ClO−中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl−中的-1价，所以ClO−作氧化剂，被还原，还原产物为Cl−；
该反应中，ClO−做氧化剂，Cl−是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO−>；答案为Cl−；>；
（3）
反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
30．(1)3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
(2) H2CrO4 O2
(3)2
(4)
【分析】已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，即双氧水被氧化，作还原剂，氧化产物为O2，则该反应的氧化剂是H2CrO4，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3e-，双氧水中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1e-，每个H2O2反应转移2个电子，为根据电子得失守恒、质量守恒定律，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O；
【详解】（1）据分析，该反应的化学方程式：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。
（2）据分析，该反应中氧化剂是H2CrO4，氧化产物是O2。
（3）据分析，产生1个O2，转移的电子的个数为2个。
（4）
据分析，用单线桥标出该反应中电子转移情况：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
D
B
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
D
C
A
B
A
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
A
B
一、单选题
1．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是
A．氧化性I2>Cl2B．该反应中Cl2是还原产物
C．KClO3中Cl元素的化合价为+5D．KClO3是氧化剂
2．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是
A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
3．关于反应，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．每生成7个N2，转移12个电子
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
4．工业废水中含有的重铬酸根离子有毒（），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应的离子方程式如下：，有关该反应的说法不正确的是
A．X为Cr3+
B．酸性条件下，和Fe2+不可大量共存
C．还原性：
D．绿矾在保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化
5．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应B．Fe是还原剂
C．CO2是还原产物D．CO是还原剂
6．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
7．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
8．在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH-=RO4-＋2F-＋H2O，从而可知在RO3n-中 ，元素R的化合价、n的值分别是
A．＋4价 2B．＋5价 1C．＋6价 0D．＋3价 3
9．在氧化还原反应中：中，氧化产物与还原产物的原子数比是
A．B．C．D．
10．下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A．B．C．D．
11．在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．B．C．D．
12．已知有如下反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是
A．I->Cl->Fe2+>Cl2B．Fe2+>I->Cl->Cl2
C．I->Fe2+>Cl->Cl2D．I->Cl->Fe2+>Cl2
13．根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是
A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S
B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S
C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S
D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2
14．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋；
②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。
下列有关说法正确的是
A．还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋B．氧化性：＞SO2＞Fe3＋
C．两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
15．在的反应中，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂，又是还原剂
B．是还原产物，是氧化产物
C．若有3个氯分子充分反应，转移电子为6个
D．被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍
16．下列物质常用来作氧化剂的是
A．B．COC．D．Fe
17．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是
A．氧化产物为B．铁元素在反应中被还原
C．还原性：D．该反应属于氧化还原反应
18．已知几种阴离子还原性顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同数目的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，最后被氧化的离子是
A．Br-B．Cl-C．I-D．S2-
19．下列粒子不具有还原性的是
A．B．C．D．
20．已知①；②，由此判断下列说法正确的是
A．常温下不能反应B．氧化性强弱顺序为
C．还原性强弱顺序为D．常温下能进行反应
21．下列有关反应的说法正确的是
A．是氧化剂B．被氧化C．得到电子D．发生还原反应
22．下列物质不属于常见的氧化剂的是
A．O2B．KIC．KClO3D．HClO
23．明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是
A．Zn是还原产物B．ZnCO3的氧化性强于CO
C．ZnCO3中碳元素的化合价降低D．单质C失去电子，发生还原反应
24．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO→CuB．SO3→H2SO4C．Cu→CuSO4D．KMnO4→MnO2
25．下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
A．Na2O+H2O=2NaOHB．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．C+H2O(g)CO+H2D．SO3+H2O=H2SO4
二、填空题
26．完成下列问题。
(1)在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 。
(2)在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，即有氧化性又有还原性的是 。
27．完成下列问题。
(1)在、、、、S、、，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①
②
③。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的 作氧化剂。
(3)反应③中是 产物。
28．回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
29．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：
，回答下列问题：
(1)上述反应中的 ， 。
(2)上述反应中还原产物为 ，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况： 。
30．某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3(不溶于水)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2.
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)产生1个O2，转移的电子的个数为 个。
(4)用单线桥标出该反应中电子转移情况： 。
参考答案：
1．A
【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由0价升至+5价；
【详解】A．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2＞I2，A错误；
B ．Cl元素化合价由+5价降为0价，发生还原反应，得到还原产物氯气，B正确；
C．KClO3中钾、氧化合价分别为+1、-2，则Cl元素的化合价为+5，C正确；
D．Cl元素化合价由+5价降为0价，KClO3是氧化剂，D正确；
故选A。
2．C
【分析】在中，S元素的化合价升高、Fe元素的化合价降低，SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，为氧化产物；在中Mn元素的化合价降低、Fe元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Mn2+为还原产物。
【详解】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A错误；
B．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>，> Fe3+，则氧化性：> Fe3+>，B错误；
C．根据B项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；
D．根据分析，在中Fe2(SO4)3作氧化剂，在中Fe2(SO4)3作氧化产物，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．NH3中H元素在反应前后化合价没有发生变化，因此未被氧化，A错误；
B．NO2中的N元素化合价为+4价，反应后变为N2中0价，化合价降低，在反应过程中得到电子，被还原，B错误；
C．在该反应中NH3为还原剂，NO2为氧化剂，每生成7个N2，转移24个电子，C错误；
D．在该反应中N2既是氧化产物，又是还原产物，7个N2中8个N原子是NH3氧化产生，6个N原子是NO2还原产生，所以氧化产物与还原产物的质量之比为8∶6=4∶3，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．由元素守恒和电荷守恒可以判断，X为Cr3+，A正确；
B．由题中离子方程式，酸性条件下，和Fe2+会发生反应生成Fe3+和Cr3+，不可大量共存，B正确；
C．反应中是氧化剂，氧化性>Fe3+，C错误；
D．绿钒（FeSO4⋅7H2O）中含，有较强的还原性，易被氧化，故保存过程中应注意隔绝空气防止被氧化，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；
B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；
C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误；
D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，故A错误；
B．，属于非氧化还原反应，加入盐酸即可实现，故B错误；
C．铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C项正确；
D．亚硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，硫粉不属于氧化剂，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。
9．D
【详解】每1ml反应，有2mlH2S被氧化生成2mlS是氧化产物，1mlSO2被还原生成1mlS是还原产物，故氧化产物和还原产物原子数之比是2:1。
综上所述，选D。
10．D
【分析】转化过程必须加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂，化合价降低。
【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误；
B．自身加热分解即可实现，无需加入还原剂，B错误；
C．Cu变成中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误；
D．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D正确；
故答案为：D。
11．D
【详解】在反应中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，Cl2作氧化剂，NH3作还原剂，被氧化得到氧化产物：N2，且3ml Cl2作氧化剂与2ml NH3作还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故选D。
12．C
【详解】反应①中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应②中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应③中为还原剂，为还原产物，还原性：，综上，还原性：，答案选C。
13．B
【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。
【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。
14．D
【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物，判断每个反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后进行比较。
【详解】在反应①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋中，SO2是还原剂，失去电子被氧化为；Fe3＋为氧化剂，得到电子被还原为Fe2＋，所以还原性：SO2＞Fe2＋；氧化性：Fe3＋＞SO2；在反应②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O中，Fe2＋是还原剂，失去电子被氧化为Fe3＋；是氧化剂，得到电子被还原为Cr3＋，故还原性：Fe2＋＞Cr3＋；氧化性：＞Fe3＋。
A．根据上述分析可知：物质的还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，A错误；
B．根据上述分析可知：物质的氧化性：＞Fe3＋＞SO2，B错误；
C．根据上述分析可知：在反应①中Fe2(SO4)3为氧化剂，在反应②中Fe2(SO4)3为还原剂，C错误；
D．根据选项B分析可知物质的氧化性：＞Fe3＋＞SO2，所以能将含有+4价S的Na2SO3氧化成含有+6价S的Na2SO4，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【详解】A．该反应中，Cl2中氯元素既被氧化，又被还原，故氯气既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；
B．在反应中，5个氯原子得到五个电子，变为5个KCl，被还原，为还原产物，一个氯原子失去五个电子，变成，被氧化，为氧化产物，，B不符合题意；
C．由反应的方程式可得关系式3Cl2～5e-，故每消耗3个Cl2，转移电子数为5个，C符合题意；
D．根据是还原产物，是氧化产物，结合系数关系，被还原的的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量之比为5：1，被还原的氯气的质量是被氧化的氯气的质量的5倍，D不符合题意；
故选C。
16．A
【详解】A．高锰酸钾中锰元素的化合价为最高价态+7价，反应时常用来作氧化剂，故A正确；
B．高温下一氧化碳具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故B错误；
C．氢气具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故C错误；
D．铁是活泼金属，具有强还原性，反应时常用来作还原剂，故D错误；
故选A。
17．B
【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。
【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确；
B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误；
C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确；
D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为：B。
18．A
【详解】已知几种阴离子还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、S2-，当向其中通入过量的Cl2，还原性强的离子先反应，则S2-先反应，氯气不能氧化Cl-，所以最后被氧化的离子是Br-，故答案为：A。
19．A
【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确；
B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误；
D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。
答案为：A。
20．C
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则根据反应①可知，氯气为氧化剂，KBr为还原剂，溴单质为氧化产物，KCl为还原产物，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，同理可知，反应②中，氧化性：Br2＞I2，还原性：I-＞Br-，据此分析解答。
【详解】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常温下能发生反应，A错误；
B．结合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．结合上述分析可知，还原性：，C正确；
D．根据分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能发生，D错误；
故选C。
21．D
【分析】中，CO转化为CO2，其中C元素化合价升高，被氧化，所以CO为还原剂，该转化过程为氧化反应；转化为Fe，其中Fe元素化合价降低，被还原，所以为氧化剂，据此分析。
【详解】A．根据分析可知，中C元素被氧化，所以CO是还原剂，A错误；
B．中Fe元素被还原，B错误；
C．中C元素被氧化，失去电子，C错误；
D．中Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D正确；
故选D。
22．B
【详解】氧化剂中元素化合价能够降低，通常为氧气、一些高价态的元素的盐等；氧气、氯酸钾、次氯酸等都是常见的氧化剂；KI中碘离子具有还原性，是常见还原剂；
故选B。
23．D
【详解】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确；
B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确；
C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确；
D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误；
答案选D。
24．A
【详解】A．CuO→Cu，Cu元素的化合价由+2价变为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故A正确；
B．SO3→H2SO4，该反应中无元素的化合价变化，不需加入还原剂，故B错误；
C．Cu→CuSO4，Cu元素的化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价由+7价变为+4价，发生还原反应，自身加热分解即可得到，不需要加入还原剂，故D错误；
故选：A。
25．B
【详解】A．Na2O+H2O═2NaOH反应不是氧化还原反应，故A错误；
B．3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中氮元素化合价+4价升高到+5价，降低到+2价，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．C+ H2O(g)CO +H2反应中水中氢元素化合价+1价降低到0价，做氧化剂，故C错误；
D．SO3+H2O═H2SO4反应不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
26．(1) Fe3O4 CO C Fe CO2
(2) H+、Fe3+ S2- Fe2+、S
【详解】（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中，Fe元素化合价由反应前Fe3O4中的+2价、+3价得到电子被还原为0价，化合价降低；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高；在该反应中，Fe3O4中的Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe元素被还原，Fe3O4为氧化剂；CO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，被氧化的元素是C元素，氧化产物为CO2，所以CO作还原剂；故答案为： Fe3O4；CO；C；Fe；CO2；
（2）元素处于最低价只有还原性，元素处于最高价只有氧化性，若元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，H+、Fe3+处于常见化合价中最高价态，只有氧化性； S2-处于S元素的最低价态，只有还原性；Fe2+、S中元素化合价处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性，故答案为：H+、Fe3+；S2-；Fe2+、S。
27．(1) 、、 、 、S
(2)
(3)氧化
【详解】（1）、、化合价只能降低，不能升高，只有氧化性；、化合价只能升高，不能降低，只有还原性；、S化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性；
（2）①，氧化性；②，氧化性；③，氧化性，则以上三个反应中氧化性最强的物质是；氧化而不被氧化，在反应①中，只能氧化而不被氧化，所以为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂；
（3）反应③中是还原剂，则是氧化产物。
28．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3) 强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI
【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；
答案为②；
（3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。
29．(1) 10 5
(2) Cl− >
(3)
【详解】（1）在中，根据电荷守恒：3×(−1)+2×(+3)+x×(−1)=2×(−2)+3×(−1)，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5；
（2）在中，ClO−中氯元素的化合价从+1价降低到反应后Cl−中的-1价，所以ClO−作氧化剂，被还原，还原产物为Cl−；
该反应中，ClO−做氧化剂，Cl−是还原产物，Fe3+被氧化为，则Fe3+是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO−>；答案为Cl−；>；
（3）
反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
30．(1)3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
(2) H2CrO4 O2
(3)2
(4)
【分析】已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，即双氧水被氧化，作还原剂，氧化产物为O2，则该反应的氧化剂是H2CrO4，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3e-，双氧水中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1e-，每个H2O2反应转移2个电子，为根据电子得失守恒、质量守恒定律，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O；
【详解】（1）据分析，该反应的化学方程式：3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。
（2）据分析，该反应中氧化剂是H2CrO4，氧化产物是O2。
（3）据分析，产生1个O2，转移的电子的个数为2个。
（4）
据分析，用单线桥标出该反应中电子转移情况：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
D
B
C
B
D
D
题号
11
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19
20
答案
D
C
B
D
C
A
B
A
A
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
A
B
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