人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量精品练习，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．1 ml∙L−1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1ml硫酸
B．1L溶液中含有1ml氢离子
C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液
D．1L硫酸溶液中含98g硫酸
2．1.0ml•L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g•ml-1)溶液的含义是
A．1L水中含有1mlNa2SO4
B．1L溶液中含有1mlNa+
C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4
3．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为
A．2 ml·L-1B．1 ml·L-1C．22.4 ml·L-1D．0.5 ml·L-1
4．标准状况下，溶液中的的物质的量为
A．B．1C．D．
5．用氯化钠固体配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液不能用到的仪器为
A．B．C．D．
6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是
A．将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10的浓盐酸与9L水混合
D．将40gNaOH溶解于1L水中
7．下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
8．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是
A．4L1.0 ml∙L−1 NaCl溶液B．1L 0.6 ml∙L−1 Na2SO4溶液
C．5L 0.8 ml∙L−1 NaOH溶液D．2L 0.5 ml∙L−1 Na3PO4溶液
9．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是
A．混合液中NaCl的物质的量为1.0ml
B．混合液中MgCl2的质量为47.5g
C．混合液中CaCl2的物质的量1.0ml
D．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1ml/L
10．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01ml/L，SO物质的量浓度为0.03ml/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
A．0.01ml/LB．0.02ml/LC．0.03ml/LD．0.06ml/L
11．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3：2：1B．1：2：3C．1：1：1D．6：3：2
12．配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A．②①④③B．①②③④C．②①③④D．④②①③
13．关于1ml·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是
A．溶液中含有174g K2SO4B．1ml K2SO4溶于1L水中所形成的溶液
C．溶液中c(K+)=2ml·L-1D．溶液中含2ml K+
14．下列有关的说法中，正确的是
A．的摩尔质量为
B．的质量为
C．标准状况下，所占的体积为
D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
15．下列有关0.2ml/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01ml/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2ml/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04ml
D．100mL该溶液与200mL0.1ml/LNaHSO4溶液恰好完全反应
16．下列说法正确的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1
B．1 ml·L-1的NaCl溶液中含有1 ml NaCl
C．从100 mL的1 ml·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 ml·L-1
D．1 ml·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 ml·L-1
17．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．ml/LB．ml/LC．×103ml/LD．×10-3ml/L
18．下列溶液中，与50mL1ml·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是
A．150mL2ml·L-1NaCl溶液B．75mL4ml·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2ml·L-1CuCl2溶液D．100mL3ml·L-1KCl溶液
19．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①③④
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
20．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
⑤1000mL氯水
A．③①②⑤④B．④③①②⑤C．②③①⑤④D．④②③①⑤
21．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制100 mL 1.00 ml⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL
C．该盐酸物质的量浓度为12 ml⋅L
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
22．某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中离子是
B．图乙中
C．营养液中的物质的量浓度为
D．营养液中与的物质的量之比为
23．如图所示是配制某物质的量浓度NaOH溶液的某些步骤。下列说法错误的是
A．图1：称量并溶解NaOHB．图2：转移洗涤液
C．图3：定容D．图4：定容后反复上下颠倒摇匀
24．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． ml/LB．ml/L
C．ml/LD．ml/L
二、填空题
25．溶液的配制步骤及主要仪器
以配制100mL 1.0ml/L的NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。
(2)称量：用天平称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶中。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差并将每次洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。
26．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
(1)根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为 。
(2)根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 。
三、计算题
27．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 ml•L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 ml•L-1，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ml•L-1，的物质的量浓度为 ml•L-1。
28．标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：
（1）HCl的物质的量 。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度 。
29．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
该混合液中，NaCl的物质的量为 ml；在混合液中CaCl2的物质的量为 ml。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ml·L-1。
四、解答题
30．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题：
(1)用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL。
(2)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
A． B． C． D．
(3)在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
(4)测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
产品名称：盐酸
化学式：HCl
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：1.2 g⋅cm
参考答案：
1．D
【详解】A．1L水中不含有1ml硫酸，应该是1L溶液中含有1ml硫酸，故A错误；
B．1L溶液中含有1ml硫酸，2ml氢离子，故B错误；
C．将98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C错误；
D．1L硫酸溶液中含1ml硫酸，质量为98g，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．D
【详解】含义是1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4；
故选D。
3．B
【详解】标准状况下，44.8L HCl的物质的量为：n(HCl)==2ml，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)==1ml/L；
故选B。
4．A
【详解】1L0.5ml/LBaCl2溶液中的Cl−的物质的量为0.5ml/L×1L×2=1ml，A正确；故答案为：A。
5．B
【详解】A．该仪器为烧杯，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液，将准确称取的NaCl固体溶解时，需要使用烧杯溶解，A不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B符合题意；
C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，配制0.1ml/L250mL的NaCl溶液时，需要使用250mL的容量瓶，D不符合题意；
故选B。
6．A
【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的体积与溶质或溶剂的体积不能等效，据此分析解答。
【详解】A．250g胆矾()的物质的量为=1ml，将其溶于水形成硫酸铜溶液，稀释至1L，则所得硫酸铜的物质的量浓度为=1ml/L，A符合题意；
B．未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，B不符合题意；
C．浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，C不符合题意；
D．将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液体积大于1L，D不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A． 溶液物质的量浓度为0.2ml·L－1；
B． 溶液物质的量浓度为0.3ml·L－1；
C． 溶液物质的量浓度为0.5ml·L－1；
D． 溶液物质的量浓度为0.6ml·L－1；
综上所述，D项所示氯离子浓度最大。
故选D。
8．D
【详解】4L 1.0 ml∙L−1 NaCl溶液中的物质的量浓度为1ml∙L−1，1L 0.6 ml∙L−1 Na2SO4溶液中的物质的量浓度为1.2 ml∙L−1，5L 0.8 ml∙L−1 NaOH溶液中的物质的量浓度为0.8 ml∙L−1，2L 0.5 ml∙L−1 Na3PO4溶液中的物质的量浓度为1.5 ml∙L−1，因此2L 0.5 ml∙L−1 Na3PO4溶液中的物质的量浓度最大，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．D
【分析】由图中可知 ，故原溶液各物质浓度分别是。
【详解】A．混合液中NaCl的物质的量为，A错误；
B．混合液中MgCl2的质量为，B错误；
C．混合液中CaCl2的物质的量为，C错误；
D．原混合液Ca2+的物质的量为，稀释后Ca2+的物质的量不变，故其浓度为 ,D正确；
故选D。
10．C
【详解】Na2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液中含Na+、Fe3+、，根据电荷守恒可知，c(Na+)+3c(Fe3+)=2c()，代入数据可得，c(Na+)=2×0.03ml/L-3×0.01ml/L=0.03ml/L，故选C。
11．B
【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，则氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于c，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于2c，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度等于3c，三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关；
故选：B。
12．A
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故选A。
13．C
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误；
B．1mlK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1ml/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误；
C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1ml/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2ml/L，故C正确；
D．1ml/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2ml/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/ml,单位错误，故A错误；
B．1ml NaOH 的质量为m=nM=1ml ×40g/ml =40g,故B错误；
C．NaOH为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D．NaOH物质的量浓度=10ml/L，故D正确；
故选：D。
15．B
【详解】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确；
B．该溶液中Cl-浓度为0.2ml/L×2=0.4ml/L，与20mL0.2ml/LKCl溶液中不相同，B错误；
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2ml/L×2=0.04ml，C正确；
D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2ml/L=0.02ml，200mL0.1ml/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1ml/L=0.02ml，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确；
故选B。
16．D
【详解】A．98g硫酸的物质的量是1ml，将1ml硫酸溶于1L水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于1ml/L，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，故B错误；
C．溶液具有均一性，从100 mL的1 ml·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 ml·L-1，故C错误；
D．1 ml/L CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1ml/L×2=2 ml/L，故D正确。
答案选D。
17．C
【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。
18．D
【详解】1ml/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3ml/L，2ml/L氯化钠溶液、4ml/L氯化铵溶液、2ml/L氯化铜溶液、3ml/L氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2ml/L、4ml/L、4ml/L、3ml/L，则100mL3ml·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1ml·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相同，故选D。
19．D
【分析】配制溶液，故需选用500mL的容量瓶，一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误；
B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1ml/L×58.5g/ml≈29.3g，C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确；
故选D。
20．A
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5ml/L×3=4.5ml/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2ml/L×2=4ml/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5ml/L×1=5ml/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1ml/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。
21．C
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；
B．，配制100 mL 1.00 ml⋅L的稀盐酸需该盐酸，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。
综上所述，答案为C。
22．D
【分析】根据图乙可知，营养液中的浓度为=8 ml/L；营养液中含有三种溶质，中都含有Cl-，则浓度：Cl-＞，故Y是Cl-，X为。
【详解】A．由分析可知，Y是Cl-，A项正确；
B．由分析可知，图乙中，B项正确；
C．由分析可知，X为，的浓度为4.0 ml/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0 ml/L，C项正确；
D．营养液中的浓度为8 ml/L，则的浓度为8 ml/L，Y是Cl-，Cl-浓度为9 ml/L，则浓度为1 ml/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0 ml/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
23．A
【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A项错误；
B．洗涤液要转移到容量瓶中，转移过程要用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时加蒸馏水至刻度线以下1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切，C项正确；
D．定容后反复上下颠倒摇匀，D项正确；
故选A。
24．D
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
25． 5.9g 100 2~3 1~2
【详解】(1)计算：实验欲配制100mL 1.0ml/L NaCl溶液，则需要NaCl的物质的量为0.1ml，需称量的NaCl的质量为0.1ml×58.5g/ml=5.85g，但实验室的托盘天平精度仅为小数点后1位，因此需称量NaCl的质量为5.9g；
(4)移液：容量瓶的选用应选择与所配制溶液体积相同或稍大一点的，实验室中有100mL规格的容量瓶，因此在移液中应将溶液转移至100mL容量瓶中；
(5)洗涤：在转移后应保证溶液中的溶液全部转移到容量瓶中，应用少量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中；
(6)定容：在洗涤后，需要用蒸馏水将容量瓶补足剩余部分，当加水至刻线下1~2cm处时应用胶头滴管逐滴加入，保证加入液体的体积正好为100mL。
26． n= 2ml c= 4ml/L 0.4ml
【分析】根据n=可以计算标况下HCl气体的物质的量，根据c=可以计算盐酸溶液的物质的量浓度，根据n=cV计算100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量，由此分析。
【详解】(1)根据n=可以计算标况下44.8L的HCl气体的物质的量为=2ml；
(2)根据公式c=，可计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4ml/L；
(3)根据n=cV可知100mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为4ml/L×0.1L=0.4ml。
27． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1ml，浓度为=0.2ml/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2ml/L；溶质的质量为0.05L0.2ml/L142g/ml=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2ml/L；1mlNa2SO4含有1mlS，所以S的物质的量浓度为=0.1ml/L。
28． 2 ml 4ml/L
【详解】（1）HCl的物质的量为：；（2）溶于水配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：。
点睛：本题是考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度较低，为学生配制一定物质的量浓度的溶液的计算打好基础，掌握好公式、应用好公式就能解答。
29． 0.2 0.1 0.2
【详解】由图可知，c(Na＋)=1.0ml/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L×1.0ml/L=0.2ml；c(Mg2＋)=0.5ml/L，c(Cl−)=3ml/L，由电荷守恒可知2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=c(Cl−)，2c(Ca2＋)=3.0ml/L−1.0ml/L−0.5ml/L×2=1ml/L，c(Ca2＋)=0.5ml/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.2L×0.5ml/L=0.1ml；稀释后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=0.2ml/L。
30．(1) 18.4 13.6
(2) C 玻璃棒 胶头滴管
(3)AD
(4)AB
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
【详解】（1）该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则；根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 ml/L × V L = 0.5 ml/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL；
（2）根据分析，如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是C.分液漏斗；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管；
（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD；故选AD；
（4）A．洗涤量筒会造成硫酸溶质偏多，所配制的稀硫酸浓度偏大，A符合；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加水加少，所配制的稀硫酸浓度偏大，B符合；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，硫酸溶质偏少，所配制的稀硫酸浓度偏小，C不符合；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D不符合；
故选AB。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
B
A
D
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
B
D
C
D
D
A
题号
21
22
23
24






答案
C
D
A
D