化学必修 第一册第二节 元素周期律课时练习

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律课时练习，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
2．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．SiB．PC．SD．Cl
3．下列金属单质，活泼性最强的是
A．B．C．D．
4．下列有关物质性质的比较正确的是
A．碱性：B．离子半径：
C．还原性：D．热稳定性：
5．下列有关Cl、Br及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：Cl>Br
B．单质的氧化性：
C．酸性：
D．气态氢化物的稳定性：HBr>HCl
6．根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是
A．酸性：HClO4>H2SO4B．碱性：KOH>NaOH
C．非金属性： P>S>ClD．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
7．化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是
A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗
8．按Cl2、Br2、I2的顺序，相关的递变规律正确的是
A．密度依次减小B．颜色依次变浅
C．分子间距离依次减小D．熔点依次降低
9．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体
D．氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈
11．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．元素原子的失电子能力逐渐增强
D．元素的非金属性逐渐增强
12．X、Y均为第三周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数。下列说法正确的是
A．原子序数：X＞YB．非金属性：X＞Y
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．原子半径：X＞Y
13．根据元素周期律判断，不正确的是
A．Mg原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．酸性强于
14．下列大小关系正确的是
A．酸性：B．粒子半径大小：
C．金属性强弱：D．碱性强弱：
15．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：
A．R可能为金属元素
B．X、Z可以形成多种化合物
C．离子半径：
D．Z的简单氢化物稳定性强于M的简单氢化物
16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．与水反应的难易：K＞Na
17．已知下列反应：
①(冷暗处剧烈反应)
②(常温下剧烈反应)
③
则F2、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
A．B．C．D．
18．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是
A．F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
B．HI最稳定
C．单质常温下的状态变化是：气态、液态、固态
D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
19．如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是
A．元素Y的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2XO4>HZO4
C．气态氢化物的稳定性：H2W>H2Y
D．原子半径：W>Z>Y>X
20．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na
21．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，下列有关推断错误的是
A．BeO是两性氧化物B．Li在空气中燃烧可生成Li2O2和
C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3D．碱性：
22．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．原子序数：a＞b＞d＞cB．离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-
C．离子氧化性：Yn+＞X(n+1)+D．单质氧化性：Z＞W
23．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A．金属性：N>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：MC．简单离子半径：Q>N>XD．原子序数：Z>M>X>Y
24．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．两种元素气态氢化物的稳定性：
C．简单离子的半径：
D．自然界中任何一种 原子的质量数都是
二、填空题
25．NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“H”或“O”)。
26．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)②在周期表中的位置是 。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是 (填元素符号)，非金属性最强的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥ (填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释： ，请用一个化学方程式加以说明 。
27．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
（1）写出序号对应的元素符号：① ；④ ；⑤ ；
（2）在①～⑨元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（3）在①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，呈两性的是 。
28．下图是元素周期表的一部分。
(1)①-⑩元素中最稳定的原子是 (填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是 (填氢化物的化学式)。
(2)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知H2SiO3是不溶于水的白色胶状沉淀，HNO3易挥发。
该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗 (答“合理”或“不合理”)，原因是 。
29．下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)请写出元素①在元素周期表中的位置 。
(2)③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(3)以上七种元素中非金属性最强的元素符号是 。
(4)⑥、⑦元素中非金属性较弱的是 (填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式 。
(5)写出第84号元素在元素周期表中的位置 。
三、解答题
30．有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为 ；R2Y、R2X都属于 (填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置 。
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程 。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为 。
说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因 。
③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号)
a．Se位于第4周期、与Y同主族 b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO2具有还原性 d．H2Se的还原性比H2Y强
e．H2SeO3的酸性强于H2SO4 f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是 (填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
＋1
＋3
＋6，-2
＋7，-1
＋5，-3
-2
＋1
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
He
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
参考答案：
1．D
【详解】A．同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正确；
B．金属性越强，单质与水反应的剧烈程度，所以K＞Na，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以LiOH＜KOH，C正确；
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物(Li)除外，D错误；
故选D。
2．D
【详解】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。
3．D
【详解】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。
4．C
【详解】A．金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，即，A错误；
B．三种离子核外电子层排布相同，核电荷数越大半径越小，即，B错误；
C．非金属单质氧化性越强其阴离子还原性越弱，即还原性，C正确；
D．元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，即热稳定性，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：ClB．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；氯气的非金属性更强、单质的氧化性更强：，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C错误；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：HBr故选B。
6．C
【详解】A．氯的非金属性比硫强，故高氯酸的酸性强于硫酸，A正确；
B．钾的金属性比钠强，故氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强，B正确；
C．三种元素为同周期元素，从左到右非金属性增强，C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期，从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D正确；
故选C。
7．C
【详解】1869年发现元素周期律的化学家是门捷列夫，C正确；
故选：C。
8．C
【详解】Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，则按Cl2、Br2、I2的顺序，密度依次增大，颜色依次加深，分子间距离依次减小，熔点依次升高，C选项正确，故选C。
9．C
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因同主族元素金属性从上到下依次增大，所以碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强，A正确；
B．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次减弱，B正确；
C．N属于第二周期非金属元素，其氢化物为碱性气体，溶于水后显碱性，C错误；
D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．在周期表中，、、、的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸性依次增强，A错误；
B．锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是，B错误；
C．元素锶与钡同族，性质相似，是难溶于水的白色沉淀，也是难溶于水的白色沉淀，C正确；
D．的非金属性强于，所以氟单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；
B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；
C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；
D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】A．根据周期表的结构可知，X、Y均为第三周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数，则Y在X的右侧，原子序数：Y＞X，故A错误；
B． 同周期元素，从左至右非金属性逐渐增强，故非金属性：Y＞X，故B错误；
C． 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X，故C错误；
D．同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：X＞Y，故D正确；
故选D。
13．D
【详解】A．金属性越强，其单质的还原性越强，失电子的能力越强，金属性Ca＞Mg，即Mg原子失电子能力比Ca弱，故A正确；
B．金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，金属性K＞Mg，即K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；
C．同主族从上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定，非金属性Cl>Br，所以HCl的稳定性强于HBr，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性Cl>S的，所以酸性强于，故D错误；
故选D。
14．A
【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性，同周期从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，故酸性：HClO4＞HBrO4，A正确；
B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，粒子半径大小：，B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，故金属性强弱：，C错误；
D．同主族从上到下金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性强弱：，D错误；
答案选A。
15．B
【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，Z是S；M元素有最高价+7，最低价-1，则M为Cl元素；W有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，且与O元素相近，说明与O元素同周期，则W为N元素；Y的最高化合价为+3，没有负化合价，且原子半径大于Cl元素，则Y为Al元素；X、R均有最高正价+1，处于ⅠA族，X的原子半径比Al的大，X为Na元素，R为H元素，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素；
A．X是H，为非金属，故A错误；
B．钠和硫可以形成多种硫化物，故B正确；
C．核外电子层数越多，离子半径越多，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则，故C错误；
D．非金属性氯强于硫，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢，故D错误；
故选B。
16．B
【详解】A．同一周期元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，能够使用元素周期律解释，A不符合题意；
B．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，因此热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解释，B符合题意；
C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，能够使用元素周期律解释，C不符合题意；
D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其单质与水反应就越剧烈，由于金属性：K＞Na，因此二者与水反应的难易程度：K＞Na，能够使用元素周期律解释，D不符合题意；
故合理选项是B。
17．B
【详解】根据非金属单质与H2化合的难易程度可知，F2、Cl2、Br2反应越来越困难，说明非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，故可知氧化性由强到弱的顺序为：F2＞Cl2＞Br2，故答案为：B。
18．C
【详解】A．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应的水化物，故A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则碘化氢的稳定性最弱，故B错误；
C．卤族元素的单质从上到下熔沸点依次增大，常温下的状态变化是：气态、液态、固态，故C正确；
D．氟气的氧化性强，与氯化钠溶液反应时，氟气与溶液中的水反应生成氢氟酸和氧气，不能置换出氯气，故D错误；
故选C。
19．D
【分析】如图所示为元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，为F元素，结合各元素的相对位置可知，Y为O元素，W为S元素，Z为Cl元素，以此解题。
【详解】
A．氧元素的非金属性较强，不存在最高正价，A错误；
B．氟元素的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，B错误；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，气态氢化物的稳定性：H2WD．短周期主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞Cl＞O＞F，D正确；
故选：D。
20．B
【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；
B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确；
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误；
D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误：
故选B。
21．B
【详解】A．根据对角线规则，铝与铍的性质相似，Al2O3为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物，故A正确；
B．Li在O2中燃烧生成Li2O，不能生成Li2O2，故B错误；
C．B的最高化合价为+3价，最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，故C正确；
D．元素越靠近左下角的金属性越强，金属性：Na>Be，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：，故D正确；
故选B。
22．A
【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，且原子序数：a＞b＞d＞c，
【详解】A．aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，根据分析，X、Y处于周期表中Z、W的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，A正确；
B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B错误；
C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：Yn+＜X(n+1)+，C错误；
D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，D错误；
答案选A。
23．D
【分析】根据示意图可知X只有—2价，是氧元素。Y的主要化合价是-4价和＋4价，Z的最高价是＋7价，Y原子半径大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合价是-2价和＋6价，原子半径大于氯原子，则M是硫元素。N的最高价是＋3价，则N是铝元素。Q的主要化合价是＋1价，原子半径最大，则Q是钠元素。
【详解】A．金属性：Al＜Na，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故C错误；
D．原子序数：Cl>S>O>C，即Z>M >X>Y，D正确；
答案选D。
24．D
【分析】原子半径同周期从左到右一次减小，同主族从上往下一次增大。通过图像可知X、Y原子半径较小，还比较接近应该属于第二周期，X为O，Y为F，Z、M、R应该是第三周期原子半径普遍比第二周期大，Z为Na，M为Al，R为Cl。
【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化铝，故A正确；
B．非金属越强氢化物越稳定，F的非金属性比Cl大，两种元素气态氢化物的稳定性：，故B正确；
C．离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，故C正确；
D．自然界中Cl有不同的同位素和，其质量数分别为35和37， 35.5是氯元素的平均相对原子质量，故D错误；
故选：D。
25．(1)一
(2)大
(3)O
【详解】（1）H为1号元素，元素位于元素周期表的第一周期第IA族。
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na原子电子层数为3，H原子电子层数为1，因此H原子半径小于Na原子；
（3）NaOH中含两种非金属元素H、O，其中非金属性较强的是O。
26．(1)第二周第IVA族
(2) He F HClO4
(3) 强 同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；化学性质最稳定的是稀有气体元素，非金属性最强元素在周期表的左上角同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强；同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱置换反应可以证明元素的非金属性强弱；据此分析解题。
【详解】（1）由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He；②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族，故答案为第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是，稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为He、F、HClO4；
（3）同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O；故答案为强；同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，可以从单质的氧化性进行比较，即氧气可氧化硫化氢生成硫单质和水，涉及的化学方程式为；2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。
【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，侧重同主族元素化合物性质相似性与递变性考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
27． N Na Mg Na F NaOH Al(OH)3
【详解】(1) ①位于第二周期第ⅤA族，所以①为N，④位于第三周期第ⅠA族，所以④是Na，⑤位于第三周期第ⅡA族，所以⑤是Mg，故答案为：N，Na，Mg；
(2)根据元素周期周期表性质的递变规律可知，最活泼的金属应在第ⅠA族，最活泼的非金属在ⅦA族，所以在①～⑨元素中，在第ⅠA族的Na为最活泼的金属，在ⅦA族中F和Cl中，F最活泼，故答案为：Na，F；
(3) 元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的必是NaOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al (OH)3具有两性，故答案为：NaOH，Al (OH)3。
28．(1) Ar HF
(2)
(3) 不合理 HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成白色沉淀的物质也可能是HNO3，不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强
【分析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar。
【详解】（1）原子的核外电子最外层为2或8时最稳定，由原子的核外电子排布得最稳定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金属性越强，其气太氢化物越稳定，F的非金属性最强，所以形成的气态氢化物稳定性最强的是HF。
（2）①Be和⑦Al的金属性相似，则Be的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液的反应和Al(OH)3与KOH溶液的反应相似，离子方程式为；
（3）该实验是利用通过强酸制弱酸的原理比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，从而证明元素的非金属性，但HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成H2SiO3的物质可能是生成的CO2，也可能是挥发出的HNO3，所以该实验得出的结论不准确，故答案为：不合理；HNO3易挥发，与Na2SiO3反应生成白色沉淀的物质也可能是HNO3，不能证明H2CO3酸性比H2SiO3强。
29．(1)第二周期第IVA族
(2) O2-HCl>H2S
(3)F
(4) 溴 Cl2+2KBr=2KCl+Br2(合理即可)
(5)第六周期第VIA族
【分析】根据元素周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素、⑦是Br元素。
【详解】（1）①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由小到大的顺序是O2-Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>HCl>H2S。
（3）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，以上七种元素中非金属性最强的元素符号是F。
（4）同主族元素从上到下非金属性减弱， Cl、Br中非金属性较弱的是溴元素，非金属性越强其单质氧化性越强，可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
（5）第84号元素有6个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置第六周期第VIA族。
30．(1) 共价 第二周期ⅣA
(2) 试管中溶液由无色变为蓝色 Cl与I位同一主族，Cl的电子层数比I的少，其原子半径比I的小，故Cl原子得电子能力更强，非金属性更强
(3)abcdf
(4)ab
【分析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl，Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体，Q为Fe，综上：R为H、W为C、X为O、Y为S、M为Cl、Q为Fe。
【详解】（1）若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为；R2Y为H2S，R2X为H2O， 都属于共价化合物；W为C，位于元素周期表第二周期ⅣA；
（2）
①RM为HCl，用电子式表示HCl的形成过程为：；
②将氯水滴入试管中，I-被氧化为I2，试管中溶液由无色变为蓝色；说明Cl的非金属性强于I，Cl与I位同一主族，Cl的电子层数比I的少，其原子半径比I的小，故Cl原子得电子能力更强，非金属性更强；
③MX2为ClO2，ClO2与Mn2+反应，生成MnO2和Cl-，离子方程式为：；
（3）a．Se有4个电子层，位于第4周期、最外层电子数为6，与S同主族，a正确；
b．Se的最外层有6个电子，易得2个电子形成稳定结构，最低负化合价为－2价，b正确；
c．SeO2中Se为+4价，可升高为+6价，具有还原性，c正确；
d．非金属性S＞Se，H2Se的还原性比H2S强，d正确；
e．非金属性S＞Se，H2SeO3的酸性比H2SO4弱，e错误；
f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，f正确；
故答案为：abcdf；
（4）a．常温下单质与水反应置换出氢的反应越剧烈，金属性越强，a符合题意；
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素金属性越强，b符合题意；
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与元素金属性强弱无关，c不符合题意；
故选ab。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
C
B
C
C
C
C
C
题号
11
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14
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16
17
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19
20
答案
C
D
D
A
B
B
B
C
D
B
题号
21
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23
24






答案
B
A
D
D