江苏省泰州市靖江高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)

这是一份江苏省泰州市靖江高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法错误的是（ ）
A．火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
B．亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖
C．吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅
D．火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点
2．反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是（ ）
A．基态Cl原子的电子排布式：B．的VSEPR模型：V形
C．的电子式：D．固态的晶体类型：分子晶体
3．利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用甲装置制备B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性
C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响D．利用丁装置测定溶液浓度
4．臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．沸点：D．电负性：
阅读下列资料，完成5-7题
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如ClF、）具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成（结构式：）。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和离子）制取。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．不存在顺反异构现象
B．ClF与互为同系物
C．键角：
D．HF分子中键的形成示意图：
6．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．ClF与NaOH溶液反应：
B．与水反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和离子）制取，制时在阴极放电的电极反应式：
7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（ ）
A．具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
B．HF分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
8．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D．利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：
9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。制备LiBr的一种工艺流程如图。其中“还原”工序加入BaS溶液可以除去。
下列说法错误的是（ ）
A．“还原”工序反应的离子方程式为
B．若在“还原”工序中使用NaOH溶液吸收，吸收液可以直接返回“还原”工序
C．滤渣中除硫外，还有，可选用二硫化碳作溶剂溶解后进行分离
D．参与反应的为
10．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如图：
下列说法错误的是（ ）
A．a、b均可与NaOH溶液反应B．b中C和O均采取杂化
C．c中所有原子可能共平面D．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素
11．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：、
下列说法错误的是（ ）
A．的溶液中：
B．“酸化”后的溶液中：
C．可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
保持100kPa不变，将与按体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．曲线Y代表的是的平衡体积分数
C．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07
D．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分、，少量的、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）基态核外电子排布式为______。
（2）为了提高铁元素的利用率需对酸浸后的浸渣进行洗涤，请描述洗涤浸渣的实验操作：______。
（3）检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是______。
（4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中______。生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为：______。
（5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：______。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有______（填化学式）杂质。
（6）若1t硫铁矿烧渣中含、，按上述流程理论上最多可生产______（用含a、b的算式表示）kg的。
15．（15分）有机物G是制备卡维地洛（一种治疗原发性高血压的药物）的重要中间体，G的一种合成路线如下，回答下列问题：
（1）的化学名称为______（为甲氧基）。
（2）A生成B的反应类型为______。F中官能团的名称为______。
（3）E的结构简式为______。
（4）满足下列条件的G的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的结构简式为______（写一种即可）。
①苯环上有三个取代基，且1ml该同分异构体能与2mlNaOH反应；
②分子中含有结构。
（5）以丙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）碲（Te）是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中（含及少量、Pb等化合物）可提取单质碲。
Ⅰ．干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400~500℃，发生反应。每消耗1ml，反应中转移电子的物质的量为______ml。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______。
Ⅱ．湿法提碲
（3）已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中（装置见下图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为______，滴液漏斗中的溶液是______。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤（杂质不参加反应），用的EDTA溶液滴定至终点（EDTA与反应的化学计量比为），平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤（杂质不参加反应，），用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数______。（写出计算过程）
（4）已知：①；
②；
③不与反应。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，______，将所得固体烘干。（必须使用的试剂：10%溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液）
17．（15分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解可制备CaO，加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：______。
②与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，其原因是______。
（2）电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极还原为的电极反应式：______。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是______。
（3）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：
的选择性
①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有______。选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸发生了反应
B
分别测浓度均为的和溶液的pH
后者大于前者
C
用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近液流
液流方向改变
为正四面体结构
D
向溶液中通入气体
产生黑色沉淀
结合硫离子的能力：