（通用版）新高考化学三轮冲刺练习 第13-14题 电化学原理与应用、电解质溶液曲线（2份打包，原卷版+解析版）

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考点一 电化学原理与应用
1．（2023·辽宁卷）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是

A．b端电势高于a端电势B．理论上转移生成
C．电解后海水下降D．阳极发生：
2．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置中的总反应为
3．（2023·山东卷）利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
4．（2023·湖北卷）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是

A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
5．（2023·辽宁卷）某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A．放电时负极质量减小
B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D．充电总反应：
考点二 电解质溶液曲线
6．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．线表示的变化情况
B．随增大，先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为
7．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态，无沉淀生成
C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
8．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是

A．B．③为与的关系曲线
C．D．
9．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
10．（2023·湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是

A．当时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C．的平衡常数的lgK约为14
D．当时，参与配位的
一、溶液中各类平衡常数的计算方法及关系
(1)电离平衡常数(Ka)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)
HA H＋ ＋ A－
起始浓度 c酸 0 0
平衡浓度 c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
Ka＝ eq \f(（c酸·α）2,c酸·（1－α）) ＝ eq \f(c酸·α2,1－α) 。
若α很小，可认为1－α≈1，则Ka＝c酸·α2 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(或α＝\r(\f(Ka,c酸)))) 。
(2)电离平衡常数与水解平衡常数的关系
①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
HAH＋＋A－，Ka(HA)＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) ；
A－＋H2OHA＋OH－，Kh(A－)＝ eq \f(c（OH－）·c（HA）,c（A－）) 。
则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝ eq \f(Kw,Ka) 。
②对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
HB－＋H2OH2B＋OH－，
Kh(HB－)＝ eq \f(c（OH－）·c（H2B）,c（HB－）) ＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）·c（H2B）,c（H＋）·c（HB－）) ＝ eq \f(Kw,Ka1) 。
B2－＋H2OHB－＋OH－，
Kh(B2－)＝ eq \f(c（OH－）·c（HB－）,c（B2－）) ＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）·c（HB－）,c（H＋）·c（B2－）) ＝ eq \f(Kw,Ka2) 。
【特别提示】
常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，KhCaCO3>MnCO3；
③X点相对于CaCO3来说要析出沉淀，相对于CaSO4来说是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
④Y点：c(SO42—)>c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5；
Z点：c(CO32—)c(HA-)
C．pH=7时，c(Na+)>3c(A2-)
D．H2A与NaOH恰好完全反应生成正盐时，c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)
21．常温下，用调节浊液的pH，测得在通入的过程中，体系中(X代表或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．
B．随着的加入，溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中
D．m、n点时的溶液中均存在
22．（2024·广西北海·统考一模）柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．常温下溶液加水稀释过程中，减小
D．常温下的水解常数为
23．（2024·黑龙江·统考一模）时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是
A．曲线③代表与的关系曲线
B．调节时，可将废水中完全沉淀
C．滴定溶液至X点时，溶液中：
D．经计算，能完全溶于HR溶液
24．溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
25．（2024·山东青岛一模）互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1ml⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为。下列说法正确的是
A．无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性
B．有催化剂存在且pH=3.6时，
C．，
D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强
核心考点
考情统计
考向预测
电化学原理与应用
2023·辽宁卷，7
2023·辽宁卷，11
2023·湖北卷，10
2023·山东卷，11
2023·广东卷，16
2023·重庆卷，12
2023·福建卷，8
2023·河北卷，13
以新型电源或者电解法制备物质、消除污染为载体，考查电极的判断和电极反应式的书写、电解质溶液pH的判断及电化学中的计算、含膜电池中隔膜的作用、电解液中离子或电路中电子的移动方向、电极的质量变化等
电解质溶液曲线
2023·辽宁卷，15
2023·湖北卷，14
2023·湖南卷，12
2023·山东卷，15
2023·北京卷，14
2023·福建卷，9
2023·河北卷，14
以电解质溶液平衡曲线为信息载体，考查曲线含义的判断、平衡常数的计算、离子浓度关系、水的电离程度、溶液酸碱性判断及变化等知识
单一溶液
酸或碱溶液——考虑电离
盐溶液——考虑水解
混合溶液
不反应
同时考虑电离和水解
反应
不过量
生成酸或碱——考虑电离
生成盐——考虑水解
过量
根据过量程度考虑电离或水解
不同溶液中某离子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大
不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(Ksp＝9×10－6)
①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大
②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw＝1×10－14
③直线AB的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H＋)Ksp，将会有沉淀生成
③d点在曲线的下方，Q