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新高考化学三轮冲刺考前通关练习03 化学实验基础（2份打包，原卷版+解析版）
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【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】提供方法技巧，解决问题策略
【误区点拨】点拨常见的易错点
【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题
化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反应原理等所有专题中，在全国卷和自主命题省份的试卷中出现的概率均为100%，有的试卷中还会出现两道题目。从近年考题的情况来看，可将本专题分为五个考向：一是化学实验常识及仪器的使用；二是斯质的检验和鉴别：三是物质的分离和提纯：四是实脸方案的评价——表格型与装置图型；五是物质制备和性质验证实验。这五个考向涵盖了实验基础层面、实验评价层面和综合实验层面的内容考查。高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。
技法1 化学实验中的几个数据
技法2 实验操作中的“第一步”
1.检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
2.检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
3.调“0”点——天平等的使用。
4.验纯——点燃可燃性气体。
5.分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
6.润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验或验证某些气体时。
技法3 常见仪器的选择方法
常见仪器的选择
漏斗的选择
除杂仪器的选择
量器的选择
容器的选择
粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用滴定管或移液管
少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；对固体高温灼烧时用坩埚
进行过滤操作时用普通漏斗；组装简易气体发生装置用长颈漏斗；组装要求控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗
所用除杂试剂是固体时选用干燥管，所用除杂试剂是液体时选用洗气瓶
技法4 有关实验操作的问题
1.检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2.检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，(检验氯离子)
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
3.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
4.读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
5.用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
7.分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8.引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
9.结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
10.蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用降温结晶的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
11.配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
12.除去氯化氢气体中氯气的操作方法 规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。
技法5 有关物质检验的问题
1.检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。
2.检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
3.检验某溶液中是否含有CO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色无味的气体则证明溶液里含有CO32-，反之则证明溶液里不含CO32-。
4.检验某溶液中是否含有SO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体(该气体能使品红溶液褪色)则证明溶液里含有SO32-，反之则证明溶液里不含SO32-。
5.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+。
6.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通氯气），若溶液变血红色则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。（也可用铁氰化钾溶液检验Fe2+，现象：蓝色沉淀。）
7.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。
8.检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
技法6 固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。
技法7 固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2.测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：
下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
3.测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4.滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
5.热重法：只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
一、化学试剂保存时存在的误区
二、化学实验操作中存在的10误区
(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
(2)使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
(3)使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。
(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
三、判断广口瓶的创新应用时易出现的认识误区
四、判断球形干燥管的创新应用时易出现的认识误区
五、微型实验设计中易出现的7大误区
(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO时应先通H2，再加热。可燃性气体点燃前先验纯等)。
(2)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，切割白磷宜在水中进行等)。
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施防止吸水，以保证达到实验目的)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
六、常见易错的实验操作
【热点一】化学实验常识及仪器的使用
1．（2024·贵州·一模）四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是
A．分离植物油和水选用仪器①B．仪器②的名称是“具支试管”
C．仪器③常用于中和滴定实验D．可以加热的仪器有②③④
2．（2024·湖南长沙·一模）下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是
A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
D．滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL 标准溶液于锥形瓶中
3．（2024·山东菏泽·一模）下列仪器可用于对应实验的是
A．分液漏斗：分离四氯化碳和水
B．坩埚：粗盐提纯
C．酒精灯：酸碱中和滴定
D．球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇
4．（2024·河北唐山·一模）下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
5．（2024·江西·一模）下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
A．玻璃棒的作用：过滤；溶解
B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C．水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体
D．SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
【热点二】物质的检验与鉴别
1．（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
2．（2024·四川成都·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
3．（23-24高三上·浙江·开学考试）下列说法正确的是
A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸
B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水
C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别
D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃
4．（2024·山东青岛·一模）鉴别浓度均为0.1ml⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．滴加AlCl3溶液B．测定溶液的pH
C．滴加新制氯水D．滴加溶液、微热
5．（2024·山东枣庄·一模）如下实验可制备摩尔盐，并探究其化学式：
①向新制的FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00mL的H2SO4标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液，过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中还可大量共存Mg2＋，Br－，ClO－
B．常温下该溶液中水电离出的c(H＋)可能为
C．加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe2＋
D．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好沉淀时，Fe2＋和都会参与反应
【热点三】物质的分离与提纯
1．（2024·全国·二模）部分加热和夹持装置省略，下列实验装置和操作错误的是
A．分液B．蒸馏
C．蒸发D．过滤
2．（2024·贵州贵阳·一模）在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A．B．
C．D．
3．（2024·河南信阳·二模）除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
4．（2024·辽宁·模拟预测）下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
5．（2024·山东烟台·一模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【热点四】实验方案的评价——表格型和装置图型
1．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
2．（2024·四川绵阳·模拟预测）是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A．装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性
B．仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e
C．加热装置④之前必须检查气体的纯度
D．装置③的主要作用是防止空气中的、(g)进入装置④中
3．（2024·安徽·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是
4．（2024·湖南·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是
5．（2024·北京·一模）下列实验方案能达实验目的的是
【热点五】实验方案的评价——物质制备与性质验证实验
1．（2024·福建龙岩·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
2．（2024·广东广州·二模）某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是
A．装A使用多孔球泡可增大反应速率
B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气
C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气
D．装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色
3．（2024·浙江宁波·二模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
4．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
5．（2024·广东深圳·一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
概率预测
☆☆☆☆☆
题型预测
选择题☆☆☆☆☆
考向预测
①对化学实验基础知识的考查，将会有所加强。
②根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作可能成为高考命题的新动向。
③化学实验原理的设计与评价
④试剂与仪器选用的设计与评价
⑤物质的分离与提纯步骤的设计与评价
类型
装置图
解读
集气
装置
广口瓶
收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氯气、氯化氢等,操作要点是“长进短出”
盛满水,“短进长出”可收集不溶于水且不与水反应的气体,如CO、NO等
收集密度比空气小的气体,如氢气、氨气等,操作要点是“短进长出”
量气
装置
气体从短管管口进入广口瓶,将液体压入量筒中,则进入量筒中液体的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面最低点相切
洗气
装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体,操作要求是长管进气、短管出气
储气
装置
瓶内注入一定量的液体,用于暂时贮存反应中产生的气体,操作要求是短管进气、长管出气。如用装有饱和食盐水的广口瓶可以储存少量Cl2
安全瓶
装置
左、右导管均为短管且等长或进气管短、出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强,防止出现安全事故
装置图
解读
尾气吸收装置:
①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)
②可用作尾气处理时的防倒吸装置,如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置:
如球形干燥管中盛无水CuSO4,可用于水蒸气的检验(如图c)
辅助测定气体,防止外界因素干扰。定量测定气体时,有时需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响,所以在测定装置后,需接一个球形干燥管,目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)
简易的气体发生装置:
类似启普发生器原理,通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)
实验操作及现象
结论
判断
解释
（1）
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
错
结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有
（2）
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
错
挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色
（3）
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无N
错
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来
（4）
用湿润的淀粉−碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
错
淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
（5）
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
错
O3、Cl2也能使品红褪色
（6）
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有[来源:Z*xx*k.Cm]
错
溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
（7）
向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
错
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
（8）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
错
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9）
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
错
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2
（10）
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
正确
Fe2+的检验方法正确
（11）
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
错
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
（12）
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
错
溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
溶液()
四氯化碳
萃取、分液
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液()
过量铜粉
过滤
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
C
CO2(HCl)
浓硫酸
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入片并振荡
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向溶液中滴加过量的溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgBr)D
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖红色沉淀
淀粉发生了水解
选项
实验
现象
结论
A
向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液褪色
Fe2+具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测量0.1 ml·L-1Na2CO3溶液的pH
升高温度，溶液的pH下降
pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
向盛有2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1 NaBr 溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
Ksp(AgBr)D
向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，沉淀不溶解
Na2SO3样品完全变质
选项
A
B
实验操作或装置
目的
证明乙炔可使酸性溶液褪色
制取晶体
选项
C
D
实验操作或装置
目的
验证对过氧化氢的分解有催化作用
实验室制少量氨气
A
B
C
D
目的
收集并吸收NO2
比较Mg、Al金属性的强弱
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢
研究浓度对化学平衡的影响
实验方案
选项
实验操作和现象
结论
A
向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[]与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
一定是将氧化为
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】提供方法技巧，解决问题策略
【误区点拨】点拨常见的易错点
【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题
化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反应原理等所有专题中，在全国卷和自主命题省份的试卷中出现的概率均为100%，有的试卷中还会出现两道题目。从近年考题的情况来看，可将本专题分为五个考向：一是化学实验常识及仪器的使用；二是斯质的检验和鉴别：三是物质的分离和提纯：四是实脸方案的评价——表格型与装置图型；五是物质制备和性质验证实验。这五个考向涵盖了实验基础层面、实验评价层面和综合实验层面的内容考查。高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。
技法1 化学实验中的几个数据
技法2 实验操作中的“第一步”
1.检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
2.检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
3.调“0”点——天平等的使用。
4.验纯——点燃可燃性气体。
5.分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
6.润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验或验证某些气体时。
技法3 常见仪器的选择方法
常见仪器的选择
漏斗的选择
除杂仪器的选择
量器的选择
容器的选择
粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用滴定管或移液管
少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发结晶用蒸发皿；对固体高温灼烧时用坩埚
进行过滤操作时用普通漏斗；组装简易气体发生装置用长颈漏斗；组装要求控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗
所用除杂试剂是固体时选用干燥管，所用除杂试剂是液体时选用洗气瓶
技法4 有关实验操作的问题
1.检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2.检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，(检验氯离子)
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
3.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
4.读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
5.用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
7.分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8.引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
9.结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
10.蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用降温结晶的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
11.配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
12.除去氯化氢气体中氯气的操作方法 规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。
技法5 有关物质检验的问题
1.检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。
2.检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
3.检验某溶液中是否含有CO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色无味的气体则证明溶液里含有CO32-，反之则证明溶液里不含CO32-。
4.检验某溶液中是否含有SO32-的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl2或BaCl2溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体(该气体能使品红溶液褪色)则证明溶液里含有SO32-，反之则证明溶液里不含SO32-。
5.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+。
6.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通氯气），若溶液变血红色则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。（也可用铁氰化钾溶液检验Fe2+，现象：蓝色沉淀。）
7.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。
8.检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
技法6 固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。
技法7 固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2.测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：
下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
3.测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4.滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
5.热重法：只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
一、化学试剂保存时存在的误区
二、化学实验操作中存在的10误区
(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
(2)使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
(3)使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。
(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
三、判断广口瓶的创新应用时易出现的认识误区
四、判断球形干燥管的创新应用时易出现的认识误区
五、微型实验设计中易出现的7大误区
(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO时应先通H2，再加热。可燃性气体点燃前先验纯等)。
(2)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，切割白磷宜在水中进行等)。
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施防止吸水，以保证达到实验目的)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
六、常见易错的实验操作
【热点一】化学实验常识及仪器的使用
1．（2024·贵州·一模）四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是
A．分离植物油和水选用仪器①B．仪器②的名称是“具支试管”
C．仪器③常用于中和滴定实验D．可以加热的仪器有②③④
2．（2024·湖南长沙·一模）下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是
A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
D．滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL 标准溶液于锥形瓶中
3．（2024·山东菏泽·一模）下列仪器可用于对应实验的是
A．分液漏斗：分离四氯化碳和水
B．坩埚：粗盐提纯
C．酒精灯：酸碱中和滴定
D．球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇
4．（2024·河北唐山·一模）下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉
5．（2024·江西·一模）下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
A．玻璃棒的作用：过滤；溶解
B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C．水体现的性质：分别与Na和Na2O2反应生成气体
D．SO2的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
【热点二】物质的检验与鉴别
1．（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
2．（2024·四川成都·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
3．（23-24高三上·浙江·开学考试）下列说法正确的是
A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸
B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水
C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别
D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃
4．（2024·山东青岛·一模）鉴别浓度均为0.1ml⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．滴加AlCl3溶液B．测定溶液的pH
C．滴加新制氯水D．滴加溶液、微热
5．（2024·山东枣庄·一模）如下实验可制备摩尔盐，并探究其化学式：
①向新制的FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00mL的H2SO4标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液，过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中还可大量共存Mg2＋，Br－，ClO－
B．常温下该溶液中水电离出的c(H＋)可能为
C．加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe2＋
D．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好沉淀时，Fe2＋和都会参与反应
【热点三】物质的分离与提纯
1．（2024·全国·二模）部分加热和夹持装置省略，下列实验装置和操作错误的是
A．分液B．蒸馏
C．蒸发D．过滤
2．（2024·贵州贵阳·一模）在实验室分离NaCl和固体时不需要用到的操作是
A．B．
C．D．
3．（2024·河南信阳·二模）除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
4．（2024·辽宁·模拟预测）下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
5．（2024·山东烟台·一模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【热点四】实验方案的评价——表格型和装置图型
1．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
2．（2024·四川绵阳·模拟预测）是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A．装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性
B．仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e
C．加热装置④之前必须检查气体的纯度
D．装置③的主要作用是防止空气中的、(g)进入装置④中
3．（2024·安徽·一模）下列实验根据现象能得出相应结论的是
4．（2024·湖南·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是
5．（2024·北京·一模）下列实验方案能达实验目的的是
【热点五】实验方案的评价——物质制备与性质验证实验
1．（2024·福建龙岩·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
2．（2024·广东广州·二模）某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是
A．装A使用多孔球泡可增大反应速率
B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气
C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气
D．装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色
3．（2024·浙江宁波·二模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是
4．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
5．（2024·广东深圳·一模）按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是
A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
概率预测
☆☆☆☆☆
题型预测
选择题☆☆☆☆☆
考向预测
①对化学实验基础知识的考查，将会有所加强。
②根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作可能成为高考命题的新动向。
③化学实验原理的设计与评价
④试剂与仪器选用的设计与评价
⑤物质的分离与提纯步骤的设计与评价
类型
装置图
解读
集气
装置
广口瓶
收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氯气、氯化氢等,操作要点是“长进短出”
盛满水,“短进长出”可收集不溶于水且不与水反应的气体,如CO、NO等
收集密度比空气小的气体,如氢气、氨气等,操作要点是“短进长出”
量气
装置
气体从短管管口进入广口瓶,将液体压入量筒中,则进入量筒中液体的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面最低点相切
洗气
装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体,操作要求是长管进气、短管出气
储气
装置
瓶内注入一定量的液体,用于暂时贮存反应中产生的气体,操作要求是短管进气、长管出气。如用装有饱和食盐水的广口瓶可以储存少量Cl2
安全瓶
装置
左、右导管均为短管且等长或进气管短、出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强,防止出现安全事故
装置图
解读
尾气吸收装置:
①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)
②可用作尾气处理时的防倒吸装置,如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检验装置:
如球形干燥管中盛无水CuSO4,可用于水蒸气的检验(如图c)
辅助测定气体,防止外界因素干扰。定量测定气体时,有时需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响,所以在测定装置后,需接一个球形干燥管,目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)
简易的气体发生装置:
类似启普发生器原理,通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)
实验操作及现象
结论
判断
解释
（1）
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
错
结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有
（2）
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
错
挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的SO2都能使酸性 KMnO4溶液褪色
（3）
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无N
错
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热NH3不会挥发出来
（4）
用湿润的淀粉−碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
错
淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
（5）
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
错
O3、Cl2也能使品红褪色
（6）
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有[来源:Z*xx*k.Cm]
错
溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有，滴加硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
（7）
向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
错
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
（8）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
错
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9）
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
错
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2
（10）
向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
正确
Fe2+的检验方法正确
（11）
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
错
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
（12）
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
错
溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
溶液()
四氯化碳
萃取、分液
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液()
过量铜粉
过滤
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
过滤
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
C
CO2(HCl)
浓硫酸
洗气
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸馏水
重结晶
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入片并振荡
溶液变绿色
金属活动性：Fe>Cu
B
向溶液中滴加过量的溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
C
以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的
先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgBr)
向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
试管中出现砖红色沉淀
淀粉发生了水解
选项
实验
现象
结论
A
向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液褪色
Fe2+具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测量0.1 ml·L-1Na2CO3溶液的pH
升高温度，溶液的pH下降
pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果
C
向盛有2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 ml·L-1 NaBr 溶液
先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
Ksp(AgBr)
向久置的Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸
出现白色沉淀，沉淀不溶解
Na2SO3样品完全变质
选项
A
B
实验操作或装置
目的
证明乙炔可使酸性溶液褪色
制取晶体
选项
C
D
实验操作或装置
目的
验证对过氧化氢的分解有催化作用
实验室制少量氨气
A
B
C
D
目的
收集并吸收NO2
比较Mg、Al金属性的强弱
比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢
研究浓度对化学平衡的影响
实验方案
选项
实验操作和现象
结论
A
向[]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
[]与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B
向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红
一定是将氧化为
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制，加热未产生砖红色沉淀
蔗糖没有发生水解
D
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究金属Na、Ca的金属性强弱
将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中
金属Na与水反应更加剧烈
Na的金属性强于Ca
B
判断AlCl3的化学键类型
将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验
AlCl3溶液可导电
AlCl3中含有离子键
C
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D
探究有机物中官能团之间的影响
分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水
前者无明显现象，后者快速固化
氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
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