新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题05 金属元素及其化合物（2份打包，原卷版+解析版）

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►易错点二 金属元素及其化合物的转化
典例精讲
易错点一 金属元素及其化合物的性质
【易错典例】
例1为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
【实验一】探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。
已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4该反应较慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋时，突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________________________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_________________________________。
(3)若Y形试管中产生的气体有NO2，B中的实验现象为________________；若Y形试管中产生的气体只有NO，B中的实验现象是____________________。
【实验二】 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因。经过实验一，测得硝酸的浓度小于6 ml·L－1时，只有NO生成。当铜片与5 ml·L－1硝酸反应，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究。
探究一：研究反应过程中温度变化对反应速率的影响，实验所得现象记录如表所示。
铜和稀硝酸的反应温度与时间的关系曲线
(4)分析上述图表信息可得到的结论是_______________________。
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
某同学设计了如下实验，利用实验一的装置测定溶液突显明显棕色的时间。
(5)请将表中的实验条件填写完整：①________；②________；③________。
(6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是______________________________________________。
【解题必备】
【变式突破】
1．(2023年福建福州市高三期末) 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______，生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。
2．（2024·吉林白山·二模）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________，阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是__________________________________。
易错点二 金属元素及其化合物的转化
【易错典例】
例2（2023·广东深圳·统考二模）某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。
回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_______(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是_______(填名称)。
(2)“水层2”中主要溶质为_______(填化学式)。
(3)将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。
查阅资料
ⅰ.为紫色；
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：
猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的溶液()，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入含的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论 实验结果为。
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是_______。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是_______。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_______。
(4)小组同学利用滴定法测定所得“水层2”中苯酚的含量：向样品溶液中加入过量溴水，将苯酚全部转化为化合物M；再加入过量溶液，充分反应后，用标准溶液滴定。
已知：ⅰ.
ⅱ.
①加入溶液前需加热除去多余的，否则会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
②若消耗标准溶液的体积为，则样品中苯酚的浓度为_______(用含、、的代数式表示)。
【解题必备】
1．钠及其化合物之间的转化关系
(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(3)4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)
(4)2Na＋O2Na2O2
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(6)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(7)Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(8)Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3
(9)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(10)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(11)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
(12)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(13)2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O
(14)NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
(15)CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O
(16)CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
2．铝及其化合物之间的转化关系
(1)4Al＋3O22Al2O3
(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(5)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
(6)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(7)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(8)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(9)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(10)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH适量)
(11)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH过量)
(12)NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)
(13)NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)
(14)2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)(少量CO2)
(15)AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)(足量CO2)
(16)Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中相互促进水解)
3．铁及其化合物之间的转化关系
(1)3Fe＋2O2Fe3O4
(2)Fe＋SFeS
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)
(6)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)
(7)3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)
(8)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(9)2FeCl3＋Fe===3FeCl2
(10)FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
(11)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(12)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(13)3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
(14)3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
(15)Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
(16)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
(17)3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
(18)2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
(19)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(20)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
(21)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
4．铜及其化合物之间的转化关系
(1)2Cu＋O22CuO
(2)2Cu＋SCu2S
(3)Cu＋Cl2CuCl2
(4)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
(5)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
(7)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(8)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
【变式突破】
3. 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的C、Ni、Li的流程如图。
已知：LiCO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
（1）LiCO2中C的化合价是__。
（2）LiCO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。
（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。
（6）反萃取的离子方程式为2H++CR2=C2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。
（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
（8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。
已知：
提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。
4. 聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
I.用硫酸铜废液制备PFS
(1)试剂A为___。
(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为__。
(3)测定PFS样品中的n(OH－)：取ag样品，溶解于V1mLc1 ml∙L−1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH－反应)，滴入酚酞溶液，再用c2 ml∙L−1NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mL。agPFS样品中的n(OH－)=__ml。
II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水
已知：
i.常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
(4)下列说法不正确的是___(填序号)。
a.NaH2AsO4溶液的pH＜7
b.pH=11.5时，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)
c.Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO)+c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)
(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是___。
(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为___。
(7)溶液的pH和m(Fe)/m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是__(填序号)。
a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5 b.pH=8.2m(Fe)/m(As)=8
c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5 d.pH=9.0m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)/m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
考点精练
1．（2024·湖南长沙·一模）灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：
B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
C．用石膏改良盐碱地：
D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污：
2．（2024·广东广州·二模）冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A．制取B．制取C．分离D．制取
3．（2024·重庆·二模）由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为）和钨（W，+6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是
A．基态O原子的价层电子排布图为
B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB族
C．该复合氧化物的化学式为
D．该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个
4．（2024·辽宁朝阳·二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“酸化”后生成Te(SO4)2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
5．（2024·山东潍坊·二模）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。下列说法正确的是
A．实验装置合理的连接顺序为a→b→c→h→i→d→e→f
B．装置D中反应的离子方程式为
C．从安全的角度考虑，整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管
D．实验开始和结束都通一段时间，且目的相同
6．（2024·广东梅州·二模）“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是
A．Ⅰ中70%在反应中作氧化剂
B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成
C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
D．Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性
7．（2024·辽宁·一模）邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
8．（2024·浙江金华·二模）取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
A．锌片附近琼脂颜色变红
B．铁钉上的电极反应式：
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
9．（2024·广西·二模）菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2024·浙江·二模）下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的反应为：
B．溶液2中
C．反应Ⅱ应需及时补充维持溶液
D．溶液中存在，则该溶液中粒子浓度：
11．（2024·辽宁鞍山·二模）某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为
B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了
C．实验Ⅲ：有生成
D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为
12．（2024·黑龙江·二模）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
13．（2024·四川德阳·二模）氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾明矾石精矿[主要成分为及少量]制备超细的工艺流程。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“碱浸”过程中相关数据如图，则应选择的合适条件为 ，在该条件下，转化为沉淀。
(3)“滤液1”的用途有 (写出一条即可)。
(4)“酸溶”时溶解反应的离子方程式为 。
(5)“沉铝”反应生成难溶物及无色气体，反应的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的方法为 。
(6)流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式 。
(7)工业生产中常用和来沉淀，已知常温下，在和共存的悬浊液中，。则 。[已知]
14．（2024·甘肃白银·二模）三氯化锑()用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图：
已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有 (填一条即可)。
(2)“滤渣1”的主要成分有 (写化学式)。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是 (填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中 (保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为 。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有 。
(7)晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则位于晶胞的 (填“面心”或“棱心”)，晶体的密度为 。
15．（2024·重庆·二模）工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。
(1)基态Mn核外有 个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的 区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。
(4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式 。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是 。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
(7)通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式 。
16．（2024·贵州·二模）偏磷酸钡Ba(PO3)2具有耐高温、透光性良好等性能，是制备磷酸盐光学玻璃的基础物质。利用湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等杂质)制备偏磷酸钡的一种工艺的主要流程如图所示：
已知时：①；
②将NH3通入H3PO4溶液中，当pH=3.8~4.5时生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2时生成(NH4)2HPO4。
回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含硫化合物的化学式为 。
(2)“滤渣2”的主要成分有及，其中生成的离子方程式为 ；下，当沉淀完全时，至少为 [当时认为沉淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH3调节溶液的pH，当溶液pH为4.3时H3PO4转化为 (填化学式)。
(4)“脱镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若将流程中“氨化”与“脱镁”交换，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
(5)“结晶”后得到晶体，“煅烧”时生成和等物质，其反应的化学方程式为 ；比较键角： (选填“”“”或“”)，其原因是 。
时间/min
现象
0～15
铜表面出现气泡，但速度很慢
25
溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30
气泡生成速度较快，均匀冒出
45
洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50
溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色
序号
温度/ ℃
铜片/g
硝酸/mL
硝酸铜/g
1
25
①
②
③
2
25
5
20
0.5
3
25
5
20
1.0
钠及其化合物
1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
2．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。Li和O2反应只生成Li2O。
3．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，鉴别Na、K利用焰色反应。焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。
4．Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 ml电子，1 ml Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 ml。
铝及其化合物
1．铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
2．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
3．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。Al(OH)3可用作抗酸药。
4．泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
铁及其化合物
1．Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS， Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
2．FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
3．配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
4．Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
5．制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。
6.铁元素在周期表中的位置，铁、铁离子、亚铁离子的电子排布式、轨道表示式，离子的稳定性与洪特规则，配合物的中心离子、配体。
铜及其化合物
1．铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
2．常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。
3．新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
4．Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。
5.四水合铜离子与四氨合铜离子的中心离子、配体、配位能力、空间构型
金属冶炼
1．金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：
2．钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。
3．热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。
序号
含的试剂
吸光度
溶液
溶液
1
/
2
/
3
/
4
/
序号
含的试剂
再加入的试剂
吸光度
溶液
溶液
5
/
固体
6
/
_______
A
B
C
D
称量
灼烧
酸溶
过滤