新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题08 晶体结构和晶胞计算（2份打包，原卷版+解析版）

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►易错点二 晶胞计算
典例精讲
易错点一 晶体结构与性质
【易错典例】
例1（1）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。③GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。
（2）单质铜及镍都是由______键形成的晶体。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=________nm。
③第ⅡA族金属碳酸盐分解温度如下：
分解温度为什么越来越高？ _______________________。
（3）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如左图所示。该晶体的类型为_______,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·ml-1 和MAs g·ml-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。甲烷晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中含有 个甲烷分子，此晶体在常温、常压下不能存在的原因______________________。
【答案】（1）①(，，)；②③由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高（2）金属；①3:1；②③阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强（3）原子晶体；共价键 ；4甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小
【解析】（1）①根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的1/4处，所以其坐标是(，，)；根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Ge原子数是8×1/8+6×1/2+4=8，所以晶胞的密度=cm3；③由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高。（2）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3，镍原子的个数为8×1/8=1，则铜和镍原子的数量比为3：1；②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为d g/cm3，根据ρ=m÷V，则晶胞参数a=nm；③在离子晶体中，离子半径越小晶格能越大，所以在第ⅡA族金属碳酸盐中，阳离子半径越小对氧的吸引力越大，就越容易导致碳酸根的分解，所以在第ⅡA族金属碳酸盐中，随着原子序数的增加，原子半径增大，碳酸盐的分解温度也增大。（3）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞结构可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%＝
；根据图像知，甲烷分子间靠分子间作用力结合，所以甲烷晶体为分子晶体，而分子晶体熔沸点在常压下很低，且甲烷的相对分子质量很小，分子间作用力很小，所以在常温常压下甲烷以气体形式存在而不能形成晶体。
【解题必备】
一、判断晶体类型的5种方法
1．依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断
(1)离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。
(2)原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。
(3)分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力。
(4)金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。
2．依据物质的分类判断
(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4)金属单质是金属晶体。
3．依据晶体的熔点判断
(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。
4．依据导电性判断
(1)离子晶体水溶液及熔化时能导电。
(2)原子晶体一般为非导体。
(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。
(4)金属晶体是电的良导体。
5．依据硬度和机械性能判断
(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。
(2)原子晶体硬度大。
(3)分子晶体硬度小且较脆。
(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
注意上述总结的都是一般规律，具体比较时要具体问题具体分析，如金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，而汞、镓、铯等熔点却很低；金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97.8 ℃，尿素的熔点为 132.7 ℃；原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO的熔点为2 852 ℃，石英的熔点为1 710 ℃。
二、物质熔沸点高低比较规律
【变式突破】
1. 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2) TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高(3)O＞Ti＞Ca；离子键；12(4)Ti4+；sp3；（5）2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+；2Eu2++I2=2Eu3++2I−
【解析】(1)钛元素是22号元素，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；
(2) 一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体>离子晶体>分子晶体，TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高；故答案为：TiF4是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故TiF4的熔点高于其余三种物质；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高；
(3)CaTiO3晶体中含有Ca、Ti、O三种元素，Ca、Ti是同为第四周期的金属元素，Ca在Ti的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca，O为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：O>Ti>Ca，金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，离子晶体晶胞中某微粒的配位数是指与之距离最近且相等的带相反电性的离子，故Ca2+的配位数必须是与之距离最近且相等的氧离子的数目，从图(a)可知，该数目为三个相互垂直的三个面上，每一个面上有4个，故Ca2+的配位数是12；故答案为：O>Ti>Ca；离子键；12；
(4)比较晶胞(a)(b)可知，将图(b)中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图(a)所示晶胞结构，图(b)中体心上的Pb2+就变为了八个顶点，即相当于图(a)中的Ti4+；图(b)中顶点上的I-就变成了体心，即相当于图(a)中的Ca2+；图(b)面心上中的 就变成了棱心，即相当于图(a)中的O2-；故图(b)中的Pb2+与图(a)中的Ti4+的空间位置相同；有机碱中N原子上无孤对电子，周围形成了4个键，故N原子采用sp3杂化；从图（b）可知，一个晶胞中含有Pb2+的数目为个，的数目为个，I-的数目为个，故晶胞的密度为，故答案为：Ti4+；sp3； ；
（5）从作用原理图(c)可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生Pb + 2Eu3+ = Pb2+ + 2Eu2+，右边发生I2 + 2Eu2+ = 2Eu3+ + 2I-，故答案为：Pb + 2Eu3+ = Pb2+ + 2Eu2+；I2 + 2Eu2+ = 2Eu3+ + 2I-
2．Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)通过如图1所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。

①基态铜原子的核外电子有 种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有 种。下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最高的是 (填序号)。
a.[Ar]3dl04s1 b.[Ar]3d94s2 c.[Ar]3d10 d.[Ar]3d9 e.[Ar]3d84s1
②M所含元素的第一电离能由大到小顺序是 (用元素符号表示)。
③化合物X中的中心铜离子的配位数是 ，图1反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。
a.离子键 b.p－pσ键 c.极性键 d.氢键 e.配位键
(2)4－甲基咪唑( )也可与Cu2+形成配合物，4－甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。1号N原子杂化方式为 ， (填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu2+形成配位键。
(3)图2是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图3是沿立方格子对角面取得的截面。Mg原子的半径为 pm，该晶胞中原子的空间利用率为 。
(1) 15 3 d N＞O＞H＞C 4 ce
(2) sp2 3
(3) a ()÷a3×100%[或]×100%
【解析】（1）①基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共占据15个轨道，有15种空间运动状态；与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有Ti：[Ar]3d24s2，Ni：[Ar]3d84s2，Ge：[Ar]3d104s24p2三种金属元素；a、[Ar]3dl04s1代表基态铜原子，b、[Ar]3d94s2代表激发态铜原子，c、[Ar]3d10代表基态Cu+，d、 [Ar]3d9代表基态Cu2+，e、[Ar]3d84s1代表激发态Cu2+，同一元素，电离能逐级增大，基态更稳定，故电离最外层一个电子所需能量最高的是d。
②M所含元素为C、N、O、H，同一周期元素，从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第V A元素的第一电离能比相邻元素的大，第一电离能由大到小顺序是：N＞O>H>C。
③由化合物X的结构式可知，Cu与2个O、2个N形成配位键，中心铜离子的配位数是4；由图1反应中断裂化学键有—O—H极性共价键，生成了配位键，故选c、e。
（2）形成大π键时环上的原子都共平面，则1号N原子杂化方式为sp2；4一甲基咪唑分子中1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，则1号N原子不易给出孤电子对，故3号N原子更容易与Cu2+形成配位键。
（3）Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4，由于边长是a pm，则体对角线是，则Mg原子之间最短距离为 pm，故Mg原子的半径为 pm。由晶胞截面图可知，Cu原子半径为面对角线的八分之一，则。Mg原子位于顶点和面心，个数为，16个Cu原子位于体内，该晶胞中原子的空间利用率为。
易错点二 晶胞的计算
【易错典例】
例2（1）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。
（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。
（3）已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n＝________。
(4)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。
【答案】（1）CuH（2）＋3价（3）5(4)MgB2
【解析】（1）根据晶胞结构可以判断：Cu(eq \a\vs4\al\c1(●))：2×eq \f(1,2)＋12×eq \f(1,6)＋3＝6；H(eq \a\vs4\al\c1())：6×eq \f(1,3)＋1＋3＝6，所以化学式为CuH。（2）晶胞中Q、R、G的个数为：R有8×eq \f(1,8)＋1＝2，G有8×eq \f(1,4)＋8×eq \f(1,4)＋4×eq \f(1,2)＋2＝8，Q有8×eq \f(1,4)＋2＝4，则R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。（3）晶胞中La、Ni的个数为： La有2×eq \f(1,2)＋12×eq \f(1,6)＝3，Ni有12×eq \f(1,2)＋6×eq \f(1,2)＋6＝15，化学式为LaNi5，所以n＝5。(4)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
【解题必备】
1.均摊法计算晶胞中微粒数目：在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。
2. 晶胞求算：若1个晶胞中含有x个微粒，则1 ml晶胞中含有x ml微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 ml晶胞的质量为ρa3 NA g，因此有xM＝ρa3 NA。求晶胞密度方法如下：
3.晶胞结构模型分析
4.晶胞原子坐标参数
通过原子坐标既能确定晶胞中各原子的相对位置，又可以计算原子间的距离，进而可以计算晶胞的体积及晶体的密度。如

①CsCl型离子晶体的离子分数坐标：Cs＋为(0，0，0)；Cl－为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))。
②NaCl型离子晶体的离子分数坐标：Cl－为(0，0，0)，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0，\f(1,2)，\f(1,2)))；Na＋为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，0，0))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0，\f(1,2)，0))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0，0，\f(1,2)))。
③ZnS型离子晶体的离子分数坐标：Zn2＋为(0，0，0)，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(0，\f(1,2)，\f(1,2)))；S2－为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(1,4)))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(3,4)，\f(3,4)))，eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))。
注意在确定各原子的坐标时，要注意x、y、z轴的单位标准不一定相同。
5.典型晶胞结构模型的投影图
注意画或判断投影图时，一定要注意x、y、z轴的方向，上面结构模型中的原子也可以换为不同的原子，但在投影图中的位置不变。
6.典型晶体中配位数的判断
（1）最密堆积晶体的配位数均为12。如金属晶体的面心立方最密堆积中距离最近原子的上、中、下层各有4个配位原子，配位数为12；六方最密堆积中距离最近原子的上、中、下层各有上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数12；又如分子晶体中的干冰中CO2分子距离最近原子的上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。
（2）体心立方堆积晶体的配位数为8。如金属晶体中距离最近原子的8个顶点的原子都与体心原子形成金属键，故配位数为8；又如CsCl型离子晶体中距离最近原子的每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Cs+离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs+离子分析，上、下层各有4个Cl-离子，配位数为8。
（3）面心立方堆积晶体的配位数为6。如NaCl型离子晶体中距离最近原子的每个离子被处在正八面体6个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Na+离子的配位数都为6。
（4）配位数为4的几种晶体。如ZnS型离子晶体中距离最近的S2-离子和Zn2+离子排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+离子的配位数不是6，而是4；又如金刚石、碳化硅等原子晶体与ZnS型离子晶体类似情况，配位数均为4。二氧化硅原子晶体中，Si与O原子形成的是硅氧四面体中Si的配位数为4，而SiO2的原子比为1∶2，故O的配位数是2；再如CaF2型离子晶体，每个F-离子处于Ca2+离子围成的正四面体中心，故F-离子的配位数是4，Ca2+离子的配位数为8。
【变式突破】
3. (1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是____________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是____________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： _________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明，KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是___________。
MgO晶体中一个Mg2＋周围与它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
【答案】(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CuCl2＋2HCl(3)F－ (4)TiN>MgO>CaO>KCl 12
【解析】(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×eq \f(1,8)＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH，＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围与它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。
4. （2023·山东菏泽·山东省鄄城县第一中学校考三模）铁、锰、铬、锌、铜及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为 。
(2)第二电离能： (填“>”“<”或“=”)。
(3)一种香豆素衍生物(CHP)可作为测定的荧光探针，其原理如图所示。

①CHP所含元素(C、O、N)的电负性从大到小的顺序为 (填元素符号，下同)；其第一电离能从大到小的顺序为 。
②CHP—Zn中N原子的杂化类型为 。
(4)的一种晶体中，氧原子的堆积模型为面心立方最密堆积(如图所示)，Mn(Ⅱ)填充在氧原子围成的正四面体空隙中，Mn(Ⅲ)填充在氧原子围成的正八面体空隙中。

已知：晶胞的体积为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 (用含、V的代数式表示)。
【答案】(1)3d64s2(2)>(3) O＞N＞C N＞O＞C sp2，sp3(4)
【解析】（1）Fe为26号元素，电子排布式是[Ar]3d64s2，价电子排布式3d64s2；
故答案为：3d64s2；
（2）铬电子排布式3d54s1，失第二个电子要破坏3d层半满结构，而锰3d54s2，失第二个电子刚好使4s失完，锰失第一个电子能量较大，但第二个电子容易电离。但是由于4s和3d能级3d大，铬会比锰大一点；
故答案为：＞；
（3）①元素的非金属越强，电负性越大，则O＞N＞C，同周期元素，随着原子序数增大，第一电离能越大，但ⅤA元素＞ⅥA元素，则N＞O＞C；
故答案为：O＞N＞C；N＞O＞C；
②由CHP—Zn结构可知，N的价层电子对数分别为3、4，则杂化方式为sp2，sp3；
故答案为：sp2，sp3；
（4）根据；
故答案为：。
考点精练
1．（2024·河北邢台·二模）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图：
下列说法不正确的是
A．当完全转化为时，和转化为(合金相)，每转移生成
B．晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现“”的排布规律
C．4种晶胞中，原子的空间利用率最低，中所构成的四面体空隙全部被填充
D．若的品胞参数为，则EF间的距离为
2．（2024·广西·二模）是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是
A．1号氧原子的分数坐标为
B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个
C．元素在元素周期表中处于d区
D．Ti和Ca原子间的最短距离为
3．（2024·黑龙江·二模）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的配位数为12
B．每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中
C．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
D．若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是
4．（2024·重庆·一模）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿轴方向的投影图，A中位置互换即为B，立方体棱长均为。下列说法错误的是
A．该硫化物的化学式为
B．晶胞中的配位数均为4
C．晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为
D．晶胞中和原子间的最短距离为
5．（2024·江西萍乡·二模）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。晶胞中与最近的核间距为a pm，下列说法正确的是
A．已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为(1,0,1)
B．晶胞中与最近且等距的的个数为6
C．晶体的密度为
D．若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为5%
6．（2024·河北邢台·一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A．的分数坐标为
B．氧离子构成正八面体形
C．和之间的距离为
D．晶体密度为
7．（2024·湖南·二模）一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方的晶胞如图，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A．该晶体的摩尔体积为
B．与最近的有12个
C．之间的最短距离为
D．若坐标取向不变，将点平移至原点，则点位于晶胞xy面的面心
8．（2024·广东·二模）是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．单质的沸点：
C．Z的单质能与发生置换反应
D．和的VSEPR模型名称相同
9．（2024·河北沧州·二模）硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，其结构如图所示，已知的摩尔质量是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶胞中的个数为3
B．若晶胞中的分数坐标为，则的分数坐标为
C．的中心硫原子的杂化方式为
D．该晶体的密度为
10．（2024·河北沧州·二模）物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
11．（2024·安徽·一模）一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物 X 的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)， 其中灰球代表 Cu、黑球代表 K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1：2
B．基态F原子核外电子有5 种空间运动状态
C．Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中
D．化合物X的密度
12．（2024·福建·三模）全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是
A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B．该固态电解质的化学式为
C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
13．（2024·宁夏银川·二模）钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有 种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为 ，氮原子的杂化方式为 ，C=N与C—C键夹角 (填“<”“>”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO2和TiCl4均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为 ，其空间构型为 。
②TiCl4与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl3，TiCl3中Ti3+极易被氧化，还原性很强。试解释Ti3+还原性强的原因 。
(4)TiO2晶胞如图所示，若其晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= 。
14．（2024·内蒙古锡林郭勒盟·三模）科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。
(1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂、及清洗剂。
①基态F原子核外电子有 种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是 （填标号）。
A． B． C． D．
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
③氟硼酸铵（）中B的杂化方式为 ，的空间构型为 。
(2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、C等元素。Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 （填元素符号），Mn原子的配位数为 ，CH3CN中键与键数目之比为 。
(3)超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为a pm，该氮化钛晶体的密度为 （列出计算式即可）。
15．（2024·天津宁河·三模）我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。
(1)铝元素属于 区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)分子中60个碳原子都是等价的，均以近似 杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①中基态的电子排布式为 。
②中存在配位键的原因是 。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应： 0(填“>”或。“<”)，中是电子 (填“给体”或“受体”)。
(5)晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①的熔点和沸点比的高，请解释原因 。
②晶体的密度约为晶胞的体积约为 (列出计算式即可)。
16．（2024·四川绵阳·三模）锰(Mn)、钴(C)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
(1)的价电子排布式为 。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“ 理论”解释。
(2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，Mn原子的配位数为 。
A． B． C． D．
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的中心原子价层电子对数为 ，元素S、Mn、N的电负性由大到小的顺序为 。
(4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇()，该物质与丙醛()相比，两者沸点相差较大，原因是 。
(5)的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图乙)，已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为 g(用含a、NA的代数式表示)。
参考答案
1．A【解析】A．ZnmS晶胞中，均摊的Zn2+和S2-均为4个，m=1，化学式为ZnS，当完全转化为时，Li+、Zn2+转化为LiZn合金，生成1mlLiZn转移3ml电子，每转移6 ml电子，生成，A错误；
B．根据的晶胞结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B正确；
C．和晶胞中的原子个数多于立方晶胞，而六方晶胞的体积比立方晶胞小，则4种晶胞中，原子的空间利用率最低，由晶胞结构可知，中所构成的四面体空隙全部被填充，C正确；
D．若的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离为nm=，D正确；
故选A。
2．B【解析】A．根据空间直角坐标系以及2号氧原子的分数坐标，可以得到1号氧原子的分数坐标为，故A正确；
B．以顶点的钙原子分析，该晶胞中与Cu等距离且最近的O有12个，故B错误；
C．钛元素位于元素周期表中第四周期ⅡB族，其价电子排布式为3d24s2，最后一个电子填充在d轨道，属于元素周期表中d区元素，故C正确；
D．根据晶胞结构可知，钙原子和钛原子之间的距离为体对角线的一半即，故D正确；
故答案选B；
3．B
【解析】A．由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确；
B．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误；
C．若位于晶胞的体心，则K+位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确；
D．由均摊法可知，1个晶胞中含有Mg2+的数目为，F-的数目为，K+的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确；
故选B。
4．D【解析】A．根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊法算出：S：4 ，Cu ：2 ， Fe ： 1， Sn：1，因此该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4，A正确；
B．晶胞中距离Sn和Cu最近其相等的S都是4个，晶胞中的配位数均为4，B正确；
C．由晶胞结构可知，晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为，C正确；
D．晶胞中和原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半，为，D错误；
故选D。
5．D【解析】A．M点原子的分数坐标为（0，0，0），由图可知， N点原子的分数坐标为（1，1，1），故A错误；
B．根据图示，晶胞中与最近且等距的的个数为12，故B错误；
C．根据均摊原则，晶胞中Ce4+的数目为4，O2-的数目为8，与最近的核间距为a pm，是体对角线的，即边长为pm，密度为：，故C错误；
D．氧化铈()晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中由4个Ce，8个O，若掺杂后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，含有4×（0.8×2+0.1×3）=7.6个O，则此晶体中的空缺率为，故D正确；
故选D。
6．C【解析】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，在体心位置，分数坐标为，故A正确；
B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；
C．和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误；
D．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，O2-个数为=3，的个数为=，晶胞中含一个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D正确。
答案选C。
7．A【解析】A．该晶体的摩尔体积为，故错误；
B．将晶胞进行平移操作，即可找到与最近的有12个，故正确；
C．将晶胞中两点的连线可得之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy面，可知其长度为晶胞面对角线长度的一半，即，故C正确；
D．根据图中所示坐标系，点坐标为点坐标为，若将点平移至原点，晶胞中各点坐标均由变为，因此点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故D正确；
故选A。
8．C【分析】基态的d轨道半充满，则Z核外电子排布：，Z为Fe元素；基态M原子价层电子排布式为，根据M元素可与E元素形成结构，判断M为S元素，E和M位于同一主族，则E为O元素，X原子比E原子少一个电子，则X为N元素，根据化合物化合价代数和为0，判断Y为H元素。
A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A错误；
B．Y、E、X单质分别为 、和，均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，沸点：，B错误；
C．铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，C正确；
D．中心元素S价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，中心元素N价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
答案选C。
9．C
【解析】A．晶胞中的个数为，A错误；
B．若晶胞中的分数坐标为，为右上顶点，分数坐标为，B错误；
C．硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物，的中心硫原子的杂化方式与的中心硫原子的杂化方式相同为，C正确；
D．的摩尔质量是，1nm=10-7cm，其密度应为：，D错误；
故选C。
10．B【解析】A．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，A正确；
B．锂为金属单质，属于金属晶体，而N单质N2为分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，与价层电子数无关，B错误；
C．AlF3为离子晶体，微粒间作用为离子键，AlCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子键作用强于分子间作用力，C正确；
D．-CH3为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D正确；
答案选B。
11．D【解析】A．由晶胞结构图，晶胞中Cu的个数为，K的个数，F的个数，则Cu、K、F的个数比为1:2:4，所以化合物X的化学式为K2CuF4，反应的方程式为4K+CuCl2+2F2=2KCl+K2CuF4，所以CuCl2与F2的物质的量之比为1:2，A正确；
B．基态F原子电子排布为1s22s22p5，电子占据5个原子轨道，有5种空间运动状态，B正确；
C．由晶胞结构图，Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中，C正确；
D．化合物X的密度即晶体的密度，即ρ=，D错误；
故选D。
12．D【解析】A．由晶胞结构可知：与Cs距离最近且相等的F有12个，故A正确；
B．根据晶胞的结构可知Pb的个数为=1，Cs的个数为1，F的个数为=3，化学式CsPbF3，故B正确；
C．在Pb位点掺杂K，由于晶胞中多了K原子，使得F位点会出现空缺，故C正确；
D．离子效率与F位点空缺晶胞参数有关，掺杂K含量的增加不一定会使离子传输效率提高，故D错误；
故选D。
13．(1)8
(2) O＞N＞C sp2 ＞
(3) 3：1 平面三角形 Ti3+的价电子排布式为3d1，易失电子而达到稳定结构
(4)
【解析】（1）基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，基态硅原子的核外电子空间运动状态数与所占据轨道数相等，基态Si原子占据1s、2s、2p（3个轨道）、3s、3p（两个轨道），所以基态Si原子占据8个轨道，则其核外空间运动状态是8种。
（2）元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，吸引电子能力：O＞N＞C，所以电负性：O＞N＞C；该分子中N价层电子对数是3，则N原子采用sp2杂化，N上有孤电子对、C上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以C=N与C-C键夹角＞C=N与N-O键夹角；
（3）①COCl2中共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键、1个π键，该分子中存在2个C-Clσ键、1个碳原子和氧原子之间的σ键，1个碳原子和氧原子之间的π键，所以COCl2中σ键和π键的数目比为3：1，该分子中C价层电子对数=3+=3且不含孤电子对，该分子为平面三角形；
②Ti3+的价电子排布式为3d1，易失电子而达到稳定结构，所以其还原性较强。
（4）该晶胞体积=a×10-10cm×a×10-10cm×c×10-10cm=a2c×10-30cm3，该晶胞中Ti个数=8×+1+4×=4、O个数=8×+8×+2=8，TiO2晶体密==ρ，则阿伏加德罗常数的值NA==/ml。
14．(1) 5 AD F＞N＞O＞C sp3 正四面体形
(2) N 6 5:2
(3)
【解析】（1）①已知F是9号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，核外电子占有5个轨道，故基态F原子核外电子的空间运动状态有5种；
A．1s22s22p43s1是F的激发态原子；
B．1s22s22p43d2是Ne的激发态原子；
C．1s22s12p5是O的激发态原子；
D．1s22s22p33p2是F的激发态原子；
故属于F原子激发态的电子排布式是AD；
②同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中VA族元素的第一电离能高于其相邻的元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C；
③氟硼酸铵（NH4BF4）中含有，其中心原子B周围的价层电子对数为4+=4，故B的杂化方式为sp3杂化，的空间构型为正四面体形；
（2）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子，配体为5个CO和1个CH3CN，故Mn原子的配位数为6，CH3CN即CH3C≡N，单键全是σ键，三键含一个σ键，二个π键，故CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2；
（3）由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ti3+个数为=4，含有N3-的个数为=4，故一个晶胞的质量为g，晶胞参数（晶胞边长）为a pm，故一个晶胞的体积为V=(a×10-10cm)3，故该氮化钛晶体的密度为==g/cm3。
15．(1)p
(2)sp2
(3) 3d10 N原子能给出孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道。
(4) < 给体
(5) LiF和NaCl的阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能
【解析】（1）铝原子的价电子排布式为3s23p1，则铝元素属于p区。
（2）C60分子中60个碳原子都是等价的，且每个C原子形成3个σ键、最外层不存在孤电子对，则均以近似sp2杂化的方式形成3个不共平面的σ键。
（3）①基态Zn的价电子排布式为3d104s2，则基态Zn2+的价层电子排布式是3d10。
②中N原子的具有孤电子对，Zn2+具有空轨道，所以存在配位键的原因是：N原子能给出孤电子对，Zn2+有能接受孤电子对的空轨道。
（4）从表中数据可以看出，升高温度，K值减小，所以正反应为放热反应，所以△H＜0；题中信息C60在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子，则ZnPc-C60中C60是电子受体，ZnPc是电子给体。
（5）①LiF和NaCl的阴、阳离子的带电荷分别相同，但Li+半径小于Na+半径、F-半径小于Cl-半径，所以LiF的晶格能大于NaCl的晶格能，所以LiF的熔点和沸点高于NaCl。
②结合晶胞结构，锂离子的数目是，氟离子的数目为，晶胞密度，所以晶胞体积为cm3。
16．(1) 3d5 电子气
(2) C 12
(3) sp3 小于 4 N>S>Mn
(4)都是分子晶体，丙烯醇分子之间能形成分子间氢键
(5)
【解析】（1）锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，故Mn2+的价电子排布式为3d5；金属晶体中原子之间存在金属键，描述金属键本质的最简单理论是电子气理论，电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低，也可以解释金属的导电、导热性能，有金属光泽和延展性，则金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性可用电子气理论解释，故答案为：3d5；电子气；
（2）γ型锰为面心立方晶胞，晶胞中锰原子位于晶胞的顶点和面心，由图可知， C为面心立方晶胞俯视图，晶胞中顶点的锰与位于面心的锰原子紧邻，则每个锰原子周围紧邻的原子数为12，故答案为：C；12；
（3） 二甲基亚砜中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则硫原子的杂化方式为sp3杂化，丙酮中羰基碳原子的杂化方式为sp2杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则二甲基亚砜中键角∠C—S—O小于丙酮中键角∠C—C—O；高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；元素的非金属性越大，电负性越大，元素非金属性的强弱顺序为N>S>Mn，则电负性的大小顺序为N>S>Mn，故答案为：sp3；小于；4；N>S>Mn；
（4）丙烯醇和丙醛都是分子晶体，相对分子质量相等的丙烯醇和丙醛中，丙烯醇分子间之间能形成分子间氢键，分子间的分子间作用力大于丙醛，沸点高于丙醛，故答案为：都是分子晶体，丙烯醇分子之间能形成分子间氢键；
（5）由氧化镍晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，则位于右侧面心离子坐标参数C为(1，，)；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2apm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为×2apm×2apm×sin60°=a2pm2，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为2a2pm2，含有的氧离子个数为6×=1，则每平方米面积上具有该晶体的质量为g=g，故答案为：(1，，)；。BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100 ℃
540 ℃
960 ℃
1 289 ℃
1 360 ℃
比较类型
比较规律
不同类型晶体
原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低
同类晶体
原子晶体看成键原子半径和，半径和越小，晶体的熔、沸点越高、硬度越大
离子晶体依据静电原理进行分析，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，相应地晶格能越大，熔、沸点越高
分子晶体注意，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高(若分子间存在氢键，则含有氢键的熔、沸点高些)。组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO>N2，CH3OH>CH3CH3
金属晶体看金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Al>Mg>Na
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
﹣24.12
38.3
155
晶胞模型
配位数
6
8
12
12
原子半径(r)和晶胞边长(a)的关系
2r＝a
2r＝eq \f(\r(3)a,2)
—
2r＝eq \f(\r(2)a,2)
一个晶胞内原子数目
1
2
2
4
晶胞结构模型
x、y平面上的投影图




离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·ml－1)
786
715
3 401
选项
性质差异
结构因素

沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛
氢键类型

熔点：高于
价层电子数

熔点：远高于(升华)
晶体类型

酸性：强于乙酸
羟基的极性
温度
生成的K
1.2329
0.9674
0.4923