新高考化学三轮复习考前冲刺练习易错专题14 水溶液中离子平衡图像（2份打包，原卷版+解析版）

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►易错点二 滴定曲线
►易错点三 KW、Ksp的图像
►易错点四 分布系数图像
典例精讲
易错点一 稀释图像
【易错典例】
例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是

A．a点溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同
D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
【解题必备】稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)
【变式突破】
1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
易错点二 滴定曲线
【易错典例】
例2（2024·甘肃平凉·模拟预测）室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示。下列说法正确的是
A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中
B．读数时，应双手一上一下持滴定管
C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大
D．滴定终点在b区域
【解题必备】滴定曲线
【变式突破】
3．（2024·河南·三模）已知AG的定义为，室温下用0.1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1某一元碱MOH溶液，滴定过程中AG与HCl溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MOH的电离常数的数量级为
B．A点时水的电离程度最大
C．A点时加入HCl溶液的体积等于10.00mL
D．B点时溶液中存在：
4．（2024·北京·一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pHb>a
6．（2024·新疆·二模）缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H3YO4的电离平衡常数为
下列说法不正确的是
A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7
B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大
D．当时，
易错点四 分布系数图像
【易错典例】
例4（2024·云南曲靖·一模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与―1gX［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线N表示随pH的变化
B．常温下，的的数量级为
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．a点溶液中：
【解题必备】分布系数图像[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]
【变式突破】
7．（2024·云南大理·二模）为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液的pH为7.6
B．在NaHX溶液中存在
C．c点对应的溶液中存在
D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c
8．（2024·云南·模拟预测）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是
A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，第二步电离平衡常数
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
考点精练
1．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2ml/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2ml/L
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与或或的关系如图所示，下列说法错误的是
A．直线b表示与的关系
B．Y点溶液的
C．的平衡常数为
D．等浓度的溶液与溶液按体积比混合后，
3．（2024·江西景德镇·二模）常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是
A．溶液中始终存在：
B．的数量级为
C．pH=7时，
D．A点时，
4．（2024·江西新余·二模）为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
5．（2024·辽宁·二模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A．表示溶液中与的关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中：
D．的平衡常数
6．（2024·陕西西安·二模）常温下，在含有(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：；；；。平衡常数依次为、、、。已知、、、随pH变化关系如图所示。其中，和交点，和交点为，和交点为。下列说法错误的是
A．直线表示的变化情况
B．N点时，
C．随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大
D．
7．（2024·天津河西·二模）现有的HCl和的混合溶液10mL，常温下用的NaOH标准溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．点a：
B．由点b数据推知约为
C．点c：
D．溶液中水的电离程度：点d7
21．（2024·四川成都·三模）秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B．在1ml/L的KI溶液中，的溶解度为ml/L
C．对于分散质，X点：
D．向浓度均为0.lml/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀
22．（2024·福建漳州·三模）已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．为随的变化关系
B．的数量级为
C．NaHA溶液中：
D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
23．（2024·北京朝阳·一模）常温下，用0.20ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
24．（2024·河南信阳·二模）已知的电离常数，，常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．约为
B．点：
C．点：约为
D．直线上任一点均满足：
25．（2024·湖南·二模）盐酸与碳酸钠溶液相互滴定，下图为反应过程中、、微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法不正确的是
A．上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的曲线变化图
B．
C．碳酸的电离平衡常数数量级是
D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同浓度溶液代替溶液，其它实验条件不变，则A点下移
①HY为强酸、HX为弱酸
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
①MOH为强碱、ROH为弱碱
②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)
室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH