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新高考化学一轮复习讲义课件第8章 第51讲 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析（含解析）
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这是一份新高考化学一轮复习讲义课件第8章 第51讲 反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析（含解析），共60页。PPT课件主要包含了复习目标，CH3COOH，CH3COONa，NaOH，分布系数曲线，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
滴定图像中的粒子浓度关系
滴定过程中，粒子浓度动态分析
c(CH3COOH)＞
c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
c(CH3COO－)＞
c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
＞c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)
＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞c(OH－)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
1.常温下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN) －c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
2.25 ℃时，用0.25 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D.当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋ c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
3.25 ℃，将0.01 ml·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12B.b点和d点所示溶液的pH相等C.e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋ 2c(CH3COOH)D.滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值 逐渐增大
1.透析分布曲线 遵定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
2.明确解题要领 快速准确作答(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。
D.用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
2.常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
3.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝
下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
对数图像中的粒子浓度关系
2.破解对数图像的步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如 ＝0。(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。(4)用公式：运用对数计算公式分析。
1.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示，[已知： pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是A.曲线 Ⅱ 表示pC(HB－)与pH关系B.pH＝5时，c(HB－)
由图可知，pH＝5时，此时pC(H2B)＞pC(B2－)＞pC(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B项错误；
调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D项错误。
2.(2020·山东，15改编)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B.N点时，pH＝lg Ka
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
3.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
B.Ka2(H2Y)＝10－4.3C.a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)
a点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C项正确；
常考对数图像关系的含义与变化规律
1.(2021·湖南1月适应性考试，9)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－) ＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，此时c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，因此c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，故B错误；
P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c(OH－)>c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误。
3.(2021·海南，13改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C项错误；d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.050 0 ml·L－1，D项错误。
电离平衡常数仅是温度的函数，Kb2(M)＝Kb2(N)＝Kb2(P)，D项错误。
C.水的电离程度：b>c>a>dD.25 ℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10－7 (用n表示)
2.在某温度时，将n ml·L－1氨水滴入10 mL1.0 ml·L－1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，而a、d两点都抑制了水的电离，所以b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；
3.(2022·山东省实验中学高三质检)室温下，向20 mL 0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A.b点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C.d点溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＞0.10 ml·L－1D.f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
b点，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH＜7，则表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A项不正确；
c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B项正确；
f点，若CH3COO－不发生水解则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO－发生水解，导致c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D项不正确。
下列说法错误的是A.常温下，MOH的电离常数约为1×10－5B.E、F、G和P点中，G点水电离程度最大C.G点对应的溶液中：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.P点溶液中：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)
5.(2022·湖南湘潭一模)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是
A.由图可知，草酸酸性比碳酸的强
a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故C项错误；
7.(2022·山东模拟)常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
B.Ka1(H2X)＝1.0×10－溶液中c(OH－)＞c(H＋)D.当pH＝7时，混合溶液中c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)
根据B可知HX－的电离平衡常数为1.0×10－10.3；
说明HX－的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，C项正确；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，D项正确。
1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
滴定图像中的粒子浓度关系
滴定过程中，粒子浓度动态分析
c(CH3COOH)＞
c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
c(CH3COO－)＞
c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)
＞c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)
＞c(OH－)＞c(H＋)
c(Na＋)＞c(OH－)＞
c(CH3COO－)＞c(H＋)
1.常温下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN) －c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋)
2.25 ℃时，用0.25 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D.当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋ c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
3.25 ℃，将0.01 ml·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12B.b点和d点所示溶液的pH相等C.e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋ 2c(CH3COOH)D.滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值 逐渐增大
1.透析分布曲线 遵定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
2.明确解题要领 快速准确作答(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；(2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；(3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；(4)“可替换”——根据溶液中的元素质量守恒进行替换，分析得出结论。
D.用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
2.常温下，将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
3.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝
下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
对数图像中的粒子浓度关系
2.破解对数图像的步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势，计算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点，如 ＝0。(2)找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。(4)用公式：运用对数计算公式分析。
1.某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示，[已知： pC(M)＝－lg c(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是A.曲线 Ⅱ 表示pC(HB－)与pH关系B.pH＝5时，c(HB－)
由图可知，pH＝5时，此时pC(H2B)＞pC(B2－)＞pC(HB－)，即c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)，故B项错误；
调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D项错误。
2.(2020·山东，15改编)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B.N点时，pH＝lg Ka
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
3.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
B.Ka2(H2Y)＝10－4.3C.a点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)
a点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C项正确；
常考对数图像关系的含义与变化规律
1.(2021·湖南1月适应性考试，9)常温下，用0.100 0 ml·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－) ＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)
M点存在电荷守恒：c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝2c(H3R2＋)＋c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，此时c(H3R2＋)＝c(H2R＋)，因此c(R－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(H2R＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)，故B错误；
P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此c(OH－)>c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D错误。
3.(2021·海南，13改编)25 ℃时，向10.00 mL 0.100 0 ml·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100 0 ml·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C项错误；d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.050 0 ml·L－1，D项错误。
电离平衡常数仅是温度的函数，Kb2(M)＝Kb2(N)＝Kb2(P)，D项错误。
C.水的电离程度：b>c>a>dD.25 ℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10－7 (用n表示)
2.在某温度时，将n ml·L－1氨水滴入10 mL1.0 ml·L－1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，而a、d两点都抑制了水的电离，所以b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；
3.(2022·山东省实验中学高三质检)室温下，向20 mL 0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 ml·L－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H＋浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是A.b点溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C.d点溶液中，c(Na＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＞0.10 ml·L－1D.f点溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
b点，CH3COOH和CH3COONa的物质的量相等，但溶液的pH＜7，则表明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A项不正确；
c点时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且水的电离不受影响，则溶液呈中性；e点时，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液显碱性，B项正确；
f点，若CH3COO－不发生水解则溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，但因CH3COO－发生水解，导致c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，D项不正确。
下列说法错误的是A.常温下，MOH的电离常数约为1×10－5B.E、F、G和P点中，G点水电离程度最大C.G点对应的溶液中：c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.P点溶液中：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)
5.(2022·湖南湘潭一模)H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是
A.由图可知，草酸酸性比碳酸的强
a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故C项错误；
7.(2022·山东模拟)常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
B.Ka1(H2X)＝1.0×10－溶液中c(OH－)＞c(H＋)D.当pH＝7时，混合溶液中c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)
根据B可知HX－的电离平衡常数为1.0×10－10.3；
说明HX－的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，C项正确；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)＋c(Cl－)，D项正确。
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