高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课堂检测，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列化学反应能瞬间完成的是
A．钢铁生锈B．白薯发酵制白酒C．硝酸银溶液跟盐酸反应D．石油的生成
2．在容积为2 L的密闭容器内充入SO2、O2进行反应：，反应5 s后测得SO3为1.0ml，则用O2表示该反应的速率为
A．0.1 ml·L-1·s-1B．0.05 ml·L-1·s-1
C．0.2 ml·L-1·s-1D．0.5 ml·L-1·s-1
3．反应在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5ml，则0～5min内此反应的平均速率为
A．B．
C．D．
4．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A．橡胶老化B．钟乳石的形成
C．敦煌壁画变色D．Mg与HCl溶液反应
5．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A．v(D)=0.4 ml∙L−1∙min−1B．v(B)=0.6 ml∙L−1∙s−1
C．v(C)=0.5 ml∙L−1∙s−1D．v(A)=0.15 ml∙L−1∙s−1
6．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6ml·L-1·min-1B．v(Z)=0.1ml·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2ml·L-1·min-1D．v(Q)=0.15nml·L-1·min-1
7．在，反应中，表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
8．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．v(O2)=4/5v(NO)B．v(O2)=4/5v(NH3)
C．v(O2)=5/6v(H2O)D．v(H2O)=2/3v(NH3)
9．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了1 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．v(A) = 0.1 ml/(L·min)B．v(B) = 0.4 ml/(L·min)
C．v(C) =0. 3 ml/(L·min)D．v(D) = 0.1 ml/(L·min)
10．在一定条件下，将3 ml A和1 ml B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 ml·L－1和0.4 ml·L－1.下列叙述正确的是
A．x=2B．0－2 min内用D表示的反应速率为0.2 ml·L－1·min－1
C．3v(A) = v(B)D．2 min时，A的物质的量为2.4 ml
11．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始时充入4 ml A、6 ml B和2 ml C，在2 min末测得C的物质的量为3 ml。下列说法正确的是
A．2 min末，A的浓度为2.5
B．2 min末，B的转化率为16.7%
C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75
D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢
12．反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①②v(B)=36ml·L－1·min－1 ③ ④
A．②>④>③>①B．②=③>④>①C．①>②=③>④D．④>①>②>③
13．一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A．
B．反应进行到时，反应体系达到化学平衡状态
C．当气体的密度不在变化时，该反应达到化学平衡状态
D．内用物质A表示的平均反应速率为
14．向2L恒温密闭容器中充入2ml 和3ml ，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%，下列说法正确的是
A．0～5min内，的平均速率为0.3
B．平衡时的转化率为50%
C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，达到平衡所需的时间小于5min
D．平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125ml·L-1·min-1B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为D．时，的转化率为
16．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：ml/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述错误的是
A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为
B．从表中可以看出T>200℃
C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变
17．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 ml·L-1·min-1
C．第2 min末，X的转化率为70%
D．2 min后该反应达到平衡状态
18．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
19．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml/L
C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
20．某一反应物的浓度是1.0 ml∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 ml∙L−1∙min−1B．0.04 ml∙L−1∙s−1
C．0.08 ml∙L−1∙s−1D．0.04 ml∙L−1
21．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6ml·L−1。对此反应速率的表示，正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4ml·(L·min)−1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3ml·(L·min)−1
D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同
22．不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是
A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质
23．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③
24．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A．增加CaCO3的量
B．增加盐酸的浓度
C．增加盐酸的量
D．减小CaCl2的浓度
25．某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界因素，设计了如下对比实验：
反应速率最快的是
A．①组B．②组C．③组D．④组
26．用1的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是
A．加饱和食盐水B．不用铁片，改用铁粉
C．加水D．改用18.4的硫酸
27．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持温度和容器体积不变，充入氦气
D．保持温度和压强不变，充入氦气
二、填空题
28．甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率 ；下列措施能增大反应速率的是 。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为 。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够 (填放出或吸收)的热量 (填“＞”“＜”或“＝”)。
29．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定，前4s内v(C)=0.05ml·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
(2)从反应开始到12s内，A的转化率为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3ml·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12ml·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6ml·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
(4)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度
②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He
④增加A的浓度
30．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，末测得A的物质的量是。
(1)用A的浓度变化表示的反应速率是： 。
(2)在末，B的浓度为： 。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)：
①升高温度，化学反应速率 ；
②充入，化学反应速率 ；
③将容器的体积变为，化学反应速率 ；
④恒容下充入，化学反应速率 。
31．Ⅰ.对于4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：
(1)可用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 。
(2)为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是___________。
A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度
C．升高温度D．减小压强
Ⅱ．某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：
(3)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
(4)5 min内用Z表示的平均反应速率为 。
时间/min温度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
n/mlt/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
反应温度/℃
①
3.25
粉末
0.8
50
20
②
3.25
粉末
0.5
50
35
③
3.25
粉末
0.8
50
35
④
3.25
块状
0.8
50
35
参考答案：
1．C
【详解】A．钢铁生锈是铁的缓慢氧化，反应速率较慢，故A不选；
B．白薯发酵制白酒过程需要较长时间，不能瞬间完成，故B不选；
C．硝酸银溶液与盐酸发生复分解反应，是离子间的反应，能瞬间完成，故C选；
D．石油的生成时间较久，不能瞬间完成，故D不选；
故选：C。
2．B
【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到5s时，测得SO3为1.0ml，根据用不同物质表示的反应速率时，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，所以，所以选项B正确。
3．C
【详解】密闭容器中进行，时减少了，；根据不同物质表示的速率比等于系数比，、、，故选C。
4．D
【详解】Mg与HCl在溶液中会迅速发生反应：Mg+2H+=H2↑+Mg2+，反应非常迅速，而橡胶老化、钟乳石的形成、敦煌壁画变色的反应速率都比较缓慢；
故合理选项是D。
5．C
【详解】速率与化学计量数之比越大，其反应速率越大，，则v(C)=0.5 ml∙L−1∙s−1的反应最快，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，均用Q的化学反应速率来表示A、B、C、D四个选项，则A项：v(Q)=0.2ml·L-1·min-1，B项：；C项：v(Q)=0.2ml·L-1·min-1；D项：v(Q)=0.15ml·L-1·min-1，则项的反应速率最快。故选B。
7．A
【分析】化学反应速率全部转换为同一物质表示并转换同一单位，然后进行比较，数值较大速率较大。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
故选A。
8．C
【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；
【详解】A．v(O2)=v(NO)，故A错误；
B．v(O2)=v(NH3)，故B错误；
C．v(O2)=v(H2O)，故C正确；
D．v(H2O)=v(NH3)，故D错误；
答案为C。
9．A
【分析】测得5 min内，A的物质的量减小了1 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是；根据同一化学反应，不同物质表示的转化的物质的量之比等于化学计量数之比；
【详解】A．，A正确；
B．，B错误；
C．，C错误；
D．，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2ml/L和0.4ml/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误；
B．0－2 min内用D表示的反应速率为，B正确；
C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) = 3v(B)，C错误；
D．根据方程式可知消耗B应该是0.2ml/L，物质的量是0.4ml，则消耗A的物质的量为3×0.4ml/L=1.2ml，2min时，A的物质的量为3ml-1.2ml=1.8ml，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．在2min末测得C的物质的量是3ml，则C的物质的量变化量为1ml，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，A的物质的量变化量为1.5×1ml=1.5ml，2 min末用A 的浓度变化表示反应的平均速率为=1.25ml/L，故A错误；
B．在2min末测得C的物质的量是3ml，则C的物质的量变化量为1ml，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，B的物质的量变化量为0.5×1ml=0.5ml，2 min末，B的转化率为=8.3%，B错误；
C．在2min末测得C的物质的量是3ml，则C的物质的量变化量为1ml，用C的浓度变化表示反应的平均速率为，C错误；
D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，反应体系各组分的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；
故答案为：D。
12．B
【详解】①
②
③
④
故反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①；
故选B。
13．D
【详解】A．根据图中分析达到平衡时A、C改变量分别为0.2ml、0.2ml，根据改变量之比等于计量系数之比，则，故A错误；
B．反应进行到时，反应体系未达到化学平衡状态，反应进行到2min，各物质的量不再改变，此时反应体系达到化学平衡状态，故B错误；
C．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当气体的密度不在变化时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误；
D．内A的改变量为0.2ml，用物质A表示的平均反应速率为，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．D
【分析】向2L恒温密闭容器中充入2ml 和3ml ，在一定条件下发生全成氨反应，5min时达到平衡。测得混合气体中的体积分数为25%；
则，a=0.5ml；
【详解】A．由分析可知，0～5min内，的平均速率为，A错误；
B．平衡时的转化率为，B错误；
C．其他条件不变，向容器中充入稀有气体He，不影响反应中各物质的浓度，不改变反应速率，达到平衡所需的时间仍为5min，C错误；
D．压强之比等于物质的量之比，反应后总的物质的量为4ml，则平衡时容器的压强和起始时的压强之比是4∶5，D正确；
故选D。
15．D
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，v(D)= =0.25ml•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5ml/L=1ml，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，v(D)==0.25ml•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n ml，生成D为2L×0.5ml/L=1ml，则

c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 ml•L-1•min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3ml-1.5ml=1.5ml，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；
B．根据表格数据，T℃时反应速率快，所以T＞200℃，故B正确；
C．根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；
D．向容器1中通入氦气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3ml、Y减少了0.1ml，Z增加了0.2ml，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z，A错误；
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为==0.025 ml·L-1·min-1，B错误；
C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3ml，第2 min末，X的转化率为=30%，C错误；
D．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2 min后该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D。
18．C
【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 ml，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.09ml/(L\min)，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，则此时B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 ml，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 ml·L-1，C正确；
D．反应开始时n(B)=2.4 ml，反应达到平衡时△n(B)=0.8 ml，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；
故选C。
19．B
【详解】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示，故A正确；
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；
C．可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正确；
D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；
故选：B。
20．B
【详解】某一反应物的浓度是1.0 ml∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 ml∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
21．B
【详解】A．物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，A错误；
B．同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确；
C．反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误；
D．在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，则用B和C表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同，故D错误；
综上所述答案为B。
22．D
【详解】不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是反应物的性质，温度、浓度和催化剂均为影响反应速率的外界条件，故答案为：D。
23．D
【详解】镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以盐酸（H+）浓度、镁带的表面积及溶液的温度对速率有影响。
故选D。
【点睛】本题若不理解Mg与盐酸反应的实质，会认为改变氯离子的浓度，产生氢气的速率也会跟着改变而误选C。
24．B
【详解】A．增大碳酸钙固体的用量，固体加量不影响反应速率，则反应速率不变，A错误；
B．加大盐酸的浓度，反应速率加快，B正确；
C．盐酸浓度不变，使用量增大，用量不影响反应速率，则反应速率不变，C错误；
D．由于给定的反应不是可逆反应，减小氯化钙的浓度，不影响反应速率，D错误；
故选B。
【点睛】改变反应物的浓度可影响化学反应速率。
25．C
【详解】温度越高反应速率越快，硫酸的浓度越大反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大反应速率越快，因此粉末状态的锌与0.8ml/L的硫酸在35°C下反应速率最快，第③组正确。
答案选C。
26．B
【详解】A．加饱和食盐水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选A；
B．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故选B；
C．加水硫酸被稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不选C；
D．改用18.4的硫酸，铁在浓硫酸中钝化，故不选D；
选B。
27．B
【详解】A．因C为固体，当增加C的量时，其浓度不会改变，则不会对速率产生影响，A错误；
B．将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍，故反应速率增大，B项正确；
C．当保持温度和容器体积不变时，充入氦气，原来各种物质的浓度没有发生变化，故速率不变，C项错误；
D．当保持温度和压强不变时，充入氦气，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反应速率减小，D项错误；
故选B。
28．(1) AD
(2)75%
(3) 放出 ＜
【详解】（1）根据图1知，3min时反应达到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125ml/(L∙min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=2v(CO)=0.25ml/(L∙min)；
A．升高温度，能增大反应速率，A项选；
B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；
答案为：0.25ml/(L∙min)；AD。
（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00ml-0.25ml=0.75ml，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75ml×2=1.5ml，H2的转化率为×100%=75%；答案为：75%。
（3）根据图2知，2mlH2(g)与1mlCO(g)完全反应生成1mlCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，若向该密闭容器中充入2mlCO(g)与4mlH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。
29．(1) 0.075 ml·L-1·s-1 3A(g)＋B(g)⇌2C(g)
(2)75%
(3)乙>甲>丙
(4)①④
【详解】（1）化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 ml·L-1，B的浓度为0.3 ml·L-1，，A与B的计量系数之比为4∶1，A前4s内， v(C)=0.05ml·L-1·s-1，则A与B计量系数之比为3∶2，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为；
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为；
（3）
根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3 ml·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 ml·L-1·s-1，转化为v(A)=3v(B)=0.36 ml·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 ml·L-1·min-1=0.16 ml·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 ml·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙；
（4）①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。
30．(1)
(2)
(3) 变大 变大 变小 不变
【详解】（1）根据题中数据，A的物质的量变化量为2ml，用A的浓度变化表示的反应速率是：；
（2）根据方程式可知，2min末，A的物质的量变化量为2ml，B的物质的量变化量为1ml，B的浓度为：；
（3）①升高温度，化学反应速率变大；
②充入，反应物浓度增大，化学反应速率变大；
③将容器的体积变为，各物质浓度减小，化学反应速率变小；
④恒容下充入，不影响各物质浓度，化学反应速率不变。
31．(1)O2、SO2
(2)BC
(3)3X＋Y3Z
(4)0.06 ml·L-1·min-1
【详解】（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该扳应的化学反应速率；
（2）A．FeS2是固体，增加FeS2的量，其反应速率不变，选项A错误；
B．增大O2的浓度，反应速率加快，选项B正确；
C．升高温度，反应速率加快，选项C正确；
D．减小压强，反应速率降低，选项D错误；
答案选BC；
（3）由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，所以Z为生成物，当反应到达2min时，Δn(X)=0.6ml，Δn(Y)=0.2ml，Δn(Z) =0.6ml，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则Δn (X) :Δn (Y) : Δn (Z) =0.6: 0.2: 0.6=3:1:3，所以反应的化学方程式为: 3X＋Y3Z；
（4）5 min内用Z表示的平均反应速率为v (Z) ==0.06 ml·L-1·min-1。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
C
B
A
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
D
C
D
C
B
B
题号
21
22
23
24
25
26
27



答案
B
D
D
B
C
B
B