人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度课后测评

这是一份人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度课后测评，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是
A．增大的浓度，可加快反应速率
B．达到平衡时，反应达到了最大限度
C．达到平衡时，的转化率为100%
D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．SO2溶于水B．氨气溶于水
C．工业合成氨D．加热NH4Cl固体
3．在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是
A．氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应
B．溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应
C．与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应
D．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0
4．密闭容器中充入和，一定条件下达到平衡时，存在于
A．只存在于中B．只存在于和中
C．只存在于和中D．、和中都有可能存在
5．下列各组反应互为可逆反应的是
①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3
②SO2＋H2O=H2SO3 H2SO3=SO2＋H2O
③2SO2＋O22SO3 2SO32SO2＋O2
④NH3＋HCl=NH4Cl NH4ClNH3↑＋HCl↑
A．①②B．②③C．③④D．①④
6．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是
A．橡胶轮胎中加入防老化剂
B．燃煤中加入CaO
C．化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理
D．制取时使用催化剂
7．是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．和的总能量低于总能量
C．增大的浓度可以提高化学反应速率
D．合适的条件下，和能100%转化为
8．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是
A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.4与0.2充分反应生成0.4
9．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．钌催化剂能加快该反应的速率
B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D．达到平衡时，反应速率为0
10．对于反应，下列有关说法错误的是
A．该反应同时向生成HI和生成的方向进行
B．该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C．该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同
D．该反应中不可能全部转化为HI
11．一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为X+3Y 2Z
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05 ml·L-1·min-1
C．第2 min末，X的转化率为70%
D．2 min后该反应达到平衡状态
12．下列各组两个反应互为可逆反应的是
①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑
②H2SO4(浓)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④CO2＋H2O=H2CO3与H2CO3=H2O＋CO2↑
A．①②B．②③
C．③④D．①④
13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是
A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
14．有关化学反应限度的说法中正确的是
A．可逆反应达到平衡状态时反应物浓度等于生成物浓度
B．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等
C．可逆反应达到平衡状态后不可改变
D．可逆反应达到平衡状态时反应停止
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g的溶液与足量的水反应，转移的电子数为
B．与充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，中所含电子数为
D．含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子为
16．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18m1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②③④⑤
17．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是
A．在容器中充入1 ml N2和3 ml H2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6 ml
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，但和都不变
C．断裂6ml N—H键的同时，断裂键3 ml H—H，说明该反应达到平衡伏态
D．绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态
18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标况下，中含有O原子数目为
B．与足量的铁反应转移的电子数目是
C．和充分反应，产物中含原子数为
D．和的混合物中，所含中子数为
19．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．56gFe与足量的S反应转移的电子数为
B．密闭容器中与反应，生成的分子数为
C．2ml浓硫酸与足量的铜反应，生成分子数小于
D．含有个N原子
20．反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于
A．O2中B．SO2、O2中C．SO2、SO3中D．SO2、O2 、SO3中
21．下列关于化学反应限度的叙述错误的是
A．不同的化学反应，限度可能不同
B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大
22．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
23．在恒温的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的标志
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．SO2和SO3的物质的量浓度相等
24．化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是
A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C．工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面
D．我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率
二、填空题
25．在一定条件下，向V L密闭容器中充入和，发生反应。
(1)反应刚开始时，由于 ， ，而 ，所以化学反应速率 最大，而 最小(为零)(填“v(正)”或“v(逆)”)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 (填“增大”“减小”或“不变”下同)， ，而 ，从而化学反应速率v(正) ，而v(逆) 。
(3)当反应进行到时v(正)与v(逆) 时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都 。
(4)以下是反应：在不同条件下达到平衡状态时的转化率。
试回答下列问题：
①提高该化学反应限度的途径： 。
②要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是 。
26．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
(1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：
反应达到平衡时，的转化率是 。
(3)上图中表示的变化的曲线是 (填字母)。
(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率 。
(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A．
B．单位时间内消耗2ml 的同时消耗1ml
C．容器中与的物质的量之比
D．容器中的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变
F．容器中气体的总质量不变
(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。
A．减少气体的通入量B．适当升高温度
C．恒容下充入NeD．选择更高效催化剂
压强
转化率
温度
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
10 MPa
400℃
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
时间(S)
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
参考答案：
1．C
【详解】A．增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确；
C．该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误；
D．可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．SO2溶于水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，能分解生成二氧化硫和水，该反应为可逆反应，故A不选；
B．氨气溶于水生成一水合氨为弱电解质，溶液中存在化学平衡，存在可逆反应，故B不选；
C．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，为可逆反应，故C不选；
D．加热NH4Cl固体生成氨气和HCl，氨气和HCl常温下能化合生成氯化铵，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，故D选；
故选：D。
3．A
【详解】A．,属于可逆反应，A正确；
B．FeCl3溶液和KI溶液发生的反应属于可逆反应，B错误；
C．H2与O2点燃生成水和水电解生成H2与O2，不是在同一条件下的反应，故不是可逆反应，C错误；
D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但均不为0，D错误；
故选A。
4．D
【详解】该反应为可逆反应，正反应和逆反应同时进行，故、和中都有可能存在，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应；
①两者反应条件不同，不是可逆反应；
②两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；
③两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；
④两者反应条件不同，不是可逆反应；
故选B。
6．B
【详解】A．橡胶轮胎中加入防老化剂可以延缓橡胶老化的时间，是从化学反应速率角度考虑的， A不符合题意；
B．燃煤中加入CaO的主要目的是脱除其中的硫元素，防止硫元素在燃烧过程中转变为二氧化硫气体，不是从化学反应速率与限度的角度考虑的，B符合题意；
C．金属矿石粉碎后再进行预处理，可增大矿石的接触面积，从而加快后续的溶浸速率，C不符合题意；
D．制取时使用催化剂可以加快反应速率，是从化学反应速率角度考虑的，D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．加入催化剂能增大反应速率，A错误；
B．反应放热，故和的总能量高于总能量，B错误；
C．反应物的浓度增大，反应速率增大，C正确
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误；
B．升高温度能加快反应速率，B项错误；
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确；
D．由于该反应是可逆反应，0.4与0.2充分反应，生成的少于0.4，D项错误；
故答案为：C。
9．A
【详解】A．催化剂能加快该反应的速率，A正确 ；
B．升高温度能加快该反应的速率，B错误；
C．达到平衡时，此反应为可逆反应，CO2不能100%转化为CH4，C错误；
D．达到平衡时，反应速率不为0，D错误；
故选A。
10．B
【分析】可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应。
【详解】A．该反应为可逆反应，则可同时向生成HI和生成的方向进行，A正确；
B．该反应为可逆反应，该反应的与HI能同时存在同一个反应体系中，B错误；
C．该反应为可逆反应，该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同，C正确；
D． 可逆反应存在限度，反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，则该反应中不可能全部转化为HI，D正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3ml、Y减少了0.1ml，Z增加了0.2ml，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y2Z，A错误；
B．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为==0.025 ml·L-1·min-1，B错误；
C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3ml，第2 min末，X的转化率为=30%，C错误；
D．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2 min后该反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：D。
12．C
【详解】①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③、④在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应，为可逆反应；
答案选C。
13．B
【详解】A．氮元素化合价从-3升高至+2，4ml完全反应时转移20ml电子，NH3和O2反应是可逆反应，反应不能完全进行，电子转移的物质的量小于，故A正确；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar,压强增大，氮浓度未变，因此v(正)和v(逆)都不变，故B错误；
C．断裂1ml N−H键，正向反应，同时又断裂1ml O-H键，逆向反应，同时扩大12倍，即消耗4ml氨气同时又消耗6ml水，消耗的量之比等于计量系数之比，则说明该反应达到平衡伏态，故C正确；
D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，则说明该反应达到平衡状态，故D正确；
故选：B。
14．B
【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是各种物质的浓度不一定相等，A错误；
B．化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C．可逆反应达到平衡状态后，如果反应条件改变，则原平衡会被破坏，C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，化学反应仍然在进行，只不过任何物质的反应消耗速率与产生速率相等，因此任何物质的浓度不变，并不是反应停止了，D错误；
故选B。
15．C
【详解】A．根据和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知1ml转移1ml电子，n()==0.1ml，因此转移的电子数目为0.1NA，A项错误；
B．和的反应是可逆反应，与充分反应生成的HI小于２ml，转移的电子数小于２NA，B项错误；
C．中含有２个电子，标准状况下，的物质的量为＝0.5ml，所含电子数为，C项正确；
D．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1ml FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1ml，D项错误；
故选C。
16．B
【详解】①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故不符合题意；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故符合题意；
③氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故符合题意；
④铜不能与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故符合题意；
⑤铜能与稀硝酸能反应，铜过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故不符合题意；
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故符合题意；
⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，故符合题意；
②③④⑥⑦符合题意，故选B。
17．A
【详解】A．氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在容器中充入1 ml 氮气和3 ml 氢气，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量小于6 ml，故A错误；
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入氩气，容器内气体压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，故B正确；
C．断裂6ml N—H键的同时，断裂键3 ml H—H说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．合成氨反应为放热反应，绝热条件下当体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；
故选A。
18．D
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，故A错误；
B．铁和氯气共热反应生成氯化铁，则1ml氯气与足量的铁反应转移的电子数目1ml×2×NAml—1=2NA，故B错误；
C．二氧化硫和氧气的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则充分反应时，生成三氧化硫中原子数需要小于2ml×NAml—1=2NA，故C错误；
D．和含有的中子数都为9，摩尔质量都是20g/ml，则和的混合物中含有的中子数为×10×NAml—1=9NA，故D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．56gFe的物质的量为1ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为，故A错误；
B．是可逆反应，与反应生成的分子数小于，故B错误；
C．2ml浓硫酸与足量的铜反应，浓硫酸变稀后，反应停止，参与反应的硫酸的物质的量小于2ml，所以产生的的分子数小于，故C正确；
D．没有明确是否为标准状况，无法计算的物质的量，故D错误；
选C。
20．D
【详解】可逆反应是同时向正反两个方向进行的反应，2SO2＋O2⇌2SO3是可逆反应，反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于SO2、O2 、SO3中，故选D。
21．C
【详解】A．不同的化学反应，限度可能不同，例如通常情况下合成氨的反应限度很小，而中和反应的限度很大，A正确；
B．可以改变外界条件，如温度、压强等控制化学反应的限度，B正确；
C．化学反应的限度与反应时间无关，C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度不再改变，转化率达到最大，D正确；
综上所述答案为C。
22．B
【详解】A．一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B．化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C．平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D．根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
故答案为：B。
23．B
【详解】A．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，A不选；
B．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各组分的浓度不再随时间发生变化，B选；
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，C不选；
D．容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等与否和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，D不选；
故选B。
24．B
【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风，煤粉比煤块燃烧更充分，A项正确；
B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，B项错误；
C．工业合成氨是一个可逆的放热反应，为提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两个方面，C项正确；
D．酒曲是一种酶，酿酒过程中作催化剂，加快反应速率，D项正确；
故选B。
25．(1) 0 v(正) v(逆)
(2) 减小 减小 增大 减小 增大
(3) 相等 保持不变
(4) 增大压强或降低温度的方法等 500℃、0.1 MPa
【详解】（1）反应刚开始时，V L容器中充入和，，，未加入三氧化硫，则0，反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物的浓度为0，则正反应速率v(正)最大，逆反应速率v(逆) 最小；
（2）随着反应的进行，反应物被消耗，减小，减小，生成物逐渐增加，增大，浓度越小反应速率越慢，则v(正)减小，浓度越大反应速率越快，则v(逆)增大；
（3）当反应的正、逆反应速率相等时，反应达到最大限度，此时反应混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都将保持不变；
（4）①由表可知，其他条件相同下，增大压强，的转化率增大；降低温度，的转化率增大；则提高该化学反应限度的途径：增大压强或降低温度的方法等；
②由表数据可知，要实现的转化率为93.5%，需控制的反应条件是500℃、0.1 MPa。
26．(1)小于
(2)65%
(3)b
(4)0.0015ml/(L ▪s)
(5)BDE
(6)BD
【详解】（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。
（2）由表格数据可知，3s时反应已经达到平衡，平衡时=0.007ml，则的转化率是=65%。
（3）反应过程中的物质的量增加，c(SO3)=，则上图中表示的变化的曲线是b。
（4）0~2s内二氧化硫的转化量=0.02ml-0.008ml=0.012ml，则氧气的转化量n(O2)= ，用表示从0~2s内该反应的平均速率=0.0015ml/(L ▪s)。
（5）A．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选；
B．单位时间内消耗2ml 的同时消耗1ml ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选；
C．容器中与的物质的量之比不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选；
D．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选；
E．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故E选；
F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡，故F不选；
故选BDE。
（6）A．减少气体的通入量，O2浓度降低，反应速率减慢，故A不选；
B．适当升高温度，反应速率增大，故B选；
C．恒容下充入Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故C不选；
D．选择更高效催化剂，反应速率增大，故D选；
故选BD。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
B
B
C
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
B
C
B
A
D
C
D
题号
21
22
23
24






答案
C
B
B
B