化学人教版 (2019)第二节 离子反应练习题

这是一份化学人教版 (2019)第二节 离子反应练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．7种
2．在同一溶液中，下列离子能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl-、ClO-B．Ba2+、Ca2+、CO32-、SO32-
C．K+、Mg2+、OH-、NO3-D．Al3+、Fe3+、SO42-、Br-
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣
C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
4．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中，a离子为Na+，b离子为Cl-
B．通电后，NaCl发生电离
C．图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极
D．NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
5．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计 指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 ml•L﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转
6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在0.1ml⋅L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-
B．在0.1ml⋅L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-
C．在0.1ml⋅L-1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+
D．在0.1ml⋅L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
7．X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为0.1ml⋅L-1。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3-和CO32-
C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣
B．0.1ml/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣
C．0.1ml/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO3-=3CO2↑＋Al(OH)3↓
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2I-=I2＋H2O
11．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时反应：CH3CONH2+OH-→ΔCH3COO-+NH3↑
C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
13．某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a时刻，混合溶液中Ba(OH)2 与H2SO4恰好完全反应
B．XY段混合溶成的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C．该反应发生的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
D．实验时可以用HCl代替H2SO4也能得到该曲线
14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④在c(H+)=1.0×10-13ml·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
A．④B．①②④C．②④⑤⑥D．①③⑤
二、实验探究题
15．为探究SO2的性质，采用下列实验装置制少量SO2并进行相应的实验探究：
（1）装置A中制少量SO2反应的方程式为： 。
（2）若B中的试剂是品红溶液，现象是品红溶液褪色，体现SO2的 性。若B中的试剂是酸性KMnO4溶液，写出反应的离子方程式(MnO4-被还原为Mn2+) 。
（3）装置C中倒置漏斗的作用是 ，反应的离子方程式为 。
16．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200 mL某浓度的稀硫酸(石墨电极与稀硫酸不发生反应)，当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。(假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同)，回答下列问题：
（1）下列关于稀硫酸的说法正确的是____(填标号)。
A．从其组成来看，硫酸属于二元酸
B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质
C．对稀硫酸来说，分散剂为水
D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”
（2）硫酸在水中的电离方程式为 。
（3）若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液：
①在水槽中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
②灯泡的亮度变化为 。
（4）若逐滴滴入的a溶液为Na2CO3溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为 (填化学式)，该气体的用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。
17．FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式 ；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
A．河流入海口处形成沙洲
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
E．冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫 ；
（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是 。
18．某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。
（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。
（2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式： 。
（3）实验③中的白色沉淀组成为 (写化学式)。
（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为 (写出操作过程和实验现象)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】某澄清、透明的浅黄色溶液中，一定含Fe3+，Fe3+与HCO3-发生相互促进水解反应，与I-发生氧化还原反应，则一定不含HCO3-、I-；溶液为电中性，则一定含阴离子为SO42-，与SO42-反应的Ba2+不能存在，则能大量存在的离子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，答案选B。
【分析】本题考查离子共存问题。应该根据常见离子的化学反应，是否能生成水、沉淀、气体等并结合常见带色离子的种类进行判断即可得出答案。
2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】【解答】解：A．H+、AlO2﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铁离子与氢氧根离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【分析】A．氢离子与偏铝酸根离子反应；
B．铁离子与氢氧根离子反应；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应．
4．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，b离子为Na+，c离子为Cl−，A不符合题意；
B．通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B不符合题意；
C．通电后为电解池，氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C符合题意；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氯化钠溶液为混合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、钠离子为阳离子，会被水分子中的氧离子围绕，氯离子为阴离子，会被水分子中的氢离子围绕；
B、电离不需要通电；
C、氯离子移向阳极；
D、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A不符合题意；
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸电离的原故，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气即不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．取用0.1 ml•L﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C符合题意；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D不符合题意．
故答案为：C．
【分析】本身可电离为自由移动离子的化合物为电解质。A．酒精溶液不导电，酒精不电离是非电解质；B．氯气是单质即不是电解质也不是非电解质；C．蔗糖不能电离，是非电解质；D．电解质溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电．
6．【答案】C
【解析】【解答】A．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项不符合题意；
B．Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项符合题意；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水与Ag+、Cu2+均不能共存；
B.Fe3+、I-会发生氧化还原反应；
C.酸性溶液中，SO42-、NH4+、Br-、H+互不反应；
D.会生成碳酸银、氯化银沉淀。
7．【答案】A
【解析】【解答】加入稀盐酸后生成无色气体，、且反应前后阴离子种类不变，可以排除HCO3-、CO32-，若阴离子为Cl-、SO42-而所给物质中不含金属单质，无法生成气体，则可排除无色气体由、Cl-、SO42-产生，则溶液中可能含有NO3-，H+和NO3-即形成具有强氧化性的HNO3，可以和具有还原性的阳离子发生氧化还原反应，生成NO，NO为无色气体，且产生中含有NO3-，阴离子种类没有变化，则阳离子必定含有Fe2+，阴离子含有NO3-；根据电荷守恒，溶液中存在0.1ml·L-1的各种离子，即c(Fe2+)=0.1ml·L-1，c(NO3-)=0.1ml·L-1，又因为溶液中有5种离子，且根据电荷守恒，可知溶液中阳离子为Fe2+、Mg2+，阴离子为NO3-、Cl-、SO42-；
A、溶液中一定含有Fe2+，不一定含有Fe3+，A正确；
B、根据分析，可知溶液中不可能含有HCO3-和CO32-，B错误；
C、H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应生成NO和Fe3+、H2O，离子离子方程式为 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ，C错误；
D、根据分析，可知溶液中阳离子必定含有Mg2+；
故答案为：A
【分析】本题考查的是学生对于离子共存和电荷守恒的了解，要注意的是H+、NO3-两者在一起具有氧化性，可以和具有还原性的离子发生氧化还原反应，且根据电荷守恒判断溶液中含有的其他离子。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣，且HSO3﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．NaAlO2溶液，显碱性，与H+不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13ml/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【分析】A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．NaAlO2溶液，显碱性；
D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13ml/L的溶液，为酸或碱溶液．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．酸从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；
B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是不一定是酸与碱反应，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反应，氧化物与酸或碱的反应，故B错误；
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故D错误；
故选C．
【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应；
C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；
D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析．
10．【答案】A
【解析】【解答】A、硫酸铝和碳酸氢钠为可溶性盐，都可拆，两者发生完全双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，二氧化碳为氧化物，氢氧化铝为弱碱，都不可拆，A正确；
B、二氧化碳过量时会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙为可溶性盐，可拆，B错误；
C、硫化铜比硫化氢更难电离，则硫化铜和稀硫酸不能发生反应，C错误；
D、电荷不守恒，离子方程式应该为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，D错误；
故答案为：A
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆。
11．【答案】B
【解析】【分析】A．由于SO42-恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，而与OH－反应的先后顺序为Al3+>NH4+>Al(OH)3，故反应离子方程式为：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O，A不符合题意；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程式为2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl－+CO2↑+2HClO，B符合题意；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S，故反应离子方程式为：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑，C不符合题意；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．依据与OH－反应的先后顺序为Al3+>NH4+>Al(OH)3分析，不符合客观事实；
B．离子方程式书写正确；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO3-，A不符合题意；
B．乙酰胺与NaOH溶液加热时发生水解反应生成乙酸钠和NH3，该反应的离子方程式为：CH3CONH2+OH-→ΔCH3COO-+NH3↑，B符合题意；
C．铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，C不符合题意；
D．已知HClO为弱酸，离子方程式书写时不能拆，且氯气与水反应是一个可逆反应，故该反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
13．【答案】A
14．【答案】A
【解析】【分析】①pH=1的溶液室温下c(H+)=0.1ml/L，ClO－与H+生成弱电解质HClO，ClO－不能大量共存；②SO42－和Ca2+能形成CaSO4微溶物，微溶物浓度大时能形成沉淀，Ca2+不能大量共存；③NO3－酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Br－，Fe2+、Br－不能大量共存；④c(H+)=1.0×10－13ml/L的溶液室温下c(OH－)=0.1ml/L，溶液呈碱性，离子可以大量共存；⑤Al3+能与HCO3－发生双水解反应而不能大量共存，Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；⑥Fe3+与SCN－能生成配合物Fe(SCN)3而不能大量共存。
【点评】（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
15．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）漂白性；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（3）防倒吸；SO2+2OH-=SO32-+H2O
16．【答案】（1）A；C
（2）H2SO4=2H++SO42-
（3）白色沉淀；H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；灯泡先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮
（4）CO2；人工降雨（或气体肥料答案合理即可）
【解析】【解答】（1）A．从组成上看H2SO4电离产生2个H+、1个SO42-，因此H2SO4是二元酸，A正确；
B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不正确；
C．对稀H2SO4来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到产生一条光亮的“通路”，D不正确；
故答案为：AC；
（2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个SO42-，因此H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
（3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀产生；
②反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应发生使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，灯泡完全熄灭。后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的Ba2+、OH-，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮，故若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液，灯泡由亮先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮；
（4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，会看到有气泡产生，该气体是CO2气体。固态CO2俗称干冰，可用于人工降雨（或气体肥料答案合理即可）。
【分析】（1）A．从组成上看1个酸分子可电离产生2个H+判断；
B．稀H2SO4是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
C．稀H2SO4中水是分散剂，H2SO4是分散质；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体；
（2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个SO42-；
（3）①硫酸钡是白色不溶性固体；
②依据反应时，溶液中自由移动的离子浓度的变化判断；
（4）依据强酸制弱酸判断，二氧化碳的性质决定用途。
17．【答案】（1）D
（2）Fe3++3H2O △__ Fe(OH)3(胶体)+3H+
（3）D
（4）渗析
（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【解析】【解答】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：先将蒸馏水加热到沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色即得到胶体，故答案选D。
（2）制备氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O △__ Fe(OH)3(胶体)+3H+
（3）A、泥沙属于胶体，河流入海口有较多的电解质溶液，胶体发生聚沉，A与胶体性质有关。
B、血液属于胶体，在微波的作用下发生聚沉而使血液很快凝固，B与胶体性质有关。
C、血液属于胶体，胶体粒子直径处于1-100nm之间，不能通过半透膜，从而可利用血液透析进行治疗，C与胶体性质有关。
D、饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，得到的是分散质粒子直径大于100nm的Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，故D与胶体性质无关。E、烟尘属于胶体，在电场中可以发生电泳现象，与胶体性质有关。故与胶体性质无关的是答案D。
（4）溶液中的溶质的直径小于1nm，而胶体粒子直径处于1-100nm之间，前者可通过半透膜，后者不可以，故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中，放入流水中，最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体，这个方法叫渗析。答案为：渗析
（5）H2SO4为电解质，在Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(OH)3再与H2SO4发生中和反应，沉淀溶解生成Fe3+，溶液显黄色。答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【分析】（1）根据实验室中制取氢氧化铁胶体的草怎恨啊进行判断；
（2）书写制取氢氧化铁胶体的离子方程式时，注意生成氢氧化铁注明是胶体，而不写为沉淀；
（3）根据胶体的性质分析是否与胶体有关；
（4）分离提纯胶体的方法是渗析；
（5）胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁溶于硫酸。
18．【答案】（1）Fe3+
（2）Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）Ag2CO3、Ag2SO4
（4）CO32-、SO42-、Na+；Mg2+、Ca2+、Cl-、Fe3+；OH-；取适量原溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH-存在，若无明显现象，则无OH-
【解析】【解答】（1）Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+，故不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是Fe3+；
（2）根据上述分析可知：溶液中含有CO32-、SO42-，白色沉淀为BaCO3、BaSO4，在实验②中生成的白色沉淀的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）根据实验③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且已知Ag2SO4溶于稀硝酸，说明该沉淀是Ag2CO3、Ag2SO4，无AgCl沉淀生成，说明溶液中不含有Cl-，生成的白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4；
（4）根据上述分析可知：一定含有CO32-、SO42-、Na+，原溶液中一定不含有Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cl-，不能确定是否存在的离子是OH-；
若要确定该离子是否存在，可进行的实验为：取适量原溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH-存在，若无明显现象，则无OH-。
【分析】Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+；
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中，Ca2+、Mg2+与OH-会反应产生Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，因此不含Ca2+、Mg2+；
②取少许溶液滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明溶液中含CO32-、SO42-，白色沉淀为BaCO3、BaSO4；
③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液中无Cl-，白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4，然后结合溶液不显电性可知，溶液中一定含有Na+。阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-