2025届高考化学一轮复习苏教版专题练：金属与人类文明

这是一份2025届高考化学一轮复习苏教版专题练：金属与人类文明，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2025届高考化学一轮复习苏教版专题练：金属与人类文明
一、单选题
1．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是( )
A.硬铝可用于制造飞机的外壳
B.钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C.不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D.钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
3．《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是( )
A.生铁和钢均属于合金
B.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金
C.精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量
D.与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆
4．某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①（白色）慢反应
②快反应
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是( )
A.用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰
B.局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成
C.白色沉淀是，是溶液中与Cu反应生成的
D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆向移动
5．有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>D>CB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
6．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
7．化学与生活、生产密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是( )
A.液氨——制冷剂B.乙烯——果实催熟剂
C.纯硅——光导纤维D.乙醇——杀菌消毒
8．目前电动车、手机等使用的锂电池，是一种高效、环保电池。锂的金属性介于钠和镁之间，金属锂的冶炼方法是( )
A.电解法B.高温还原法C.热分解法D.铝热还原法
9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是( )
A.合金B.合金C.合金D.合金
10．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4 mL（标准状况下），再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是( )
A.样品中铁元素的含量约为85.96%
B.上述实验总共发生2种基本反应类型的反应
C.由实验可知，反应后所得的溶液中一定无
D.若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.384 g铜单质
11．取一定体积的两种试剂进行试管实验，当改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），实验现象没有明显差别的是（ ）。
A.AB.BC.CD.D
12．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )
A.X可以是稀硫酸、稀盐酸或浓硫酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在
13．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是( )
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Na、K具有强还原性，常温下Na能与水剧烈反应，则K也能与水剧烈反应
A.①②B.②③C.①③D.①④
14．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快
15．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是( )
A.焙烧时反应的化学方程式为
B.调节pH的目的是使和完全沉淀
C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨
D.可回收利用后应用于本流程
16．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
A.反应①中绿茶叶水与反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B.反应②中维生素C体现出还原性
C.反应④中可以替换为新制氯水
D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
二、多选题
17．工业上用铝土矿（主要成分为，杂质为）提取做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：
下列说法错误的是( )
A.操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为
B.固体2为红褐色固体
C.步骤③的离子方程式为
D.为离子化合物，其熔点较低
18．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )（已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体）
A.①②B.②④C.③④D.①③
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
20．以下实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
21．若用实验证明溶液显黄色不是由造成的，下列实验无意义的是( )
A.观察KCl溶液的颜色
B.加水稀释后溶液黄色变浅
C.向溶液中滴加适量NaOH溶液振荡后静置，溶液黄色消失
D.向溶液中滴加适量KSCN溶液，溶液颜色变为血红色
三、填空题
22．现有400 mL 和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份溶液中加入溶液至不再产生沉淀，消耗50 mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为a g；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56 g。试计算：
（1）a=________g。
（2）原溶液中的物质的量浓度为_______。
（3）在0.3 L由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中的物质的量为______；将该混合液加水稀释至体积为0.5 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为__________。
23．利用铁元素的“价一类”二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是_______（填序号）。
A.是碱性氧化物
B.高温条件下，铁与水蒸气的反应可实现上述转化①
C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）制备氢氧化亚铁时，可观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_____________________。
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是（未配平），则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
24．请回答：
（1）①氧化亚铜的化学式为_______。②水分子的电子式为_______。
（2）在坩埚中加热氢氧化铁，观察到固体的颜色由_______色变为_______色。
（3）蔗糖在稀酸催化下发生水解反应的化学方程式为_______。
四、实验题
25．Fe、Cu都是人类早期使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学通过实验研究Fe、Cu及其化合物的相关性质。回答下列问题：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸入盛有的集气瓶中。则甲同学在两个集气瓶中观察到的现象是________________。
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸发生反应，设计了如图所示的实验装置，结果发现装置1中无明现象，装置2中________________（填实验现象）；为使装置2能控制反应的进行，请对装置2提出改进意见：________________。
（3）丙同学向Fe和热的浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后Cu片不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是Cu和发生了反应，则他依据的反应现象是________________。
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是________________。
（4）请设计实验证明加入Cu片并反应完全后的溶液中含有但不含。写出具体的实验方案和实验现象：________________。
参考答案
1．答案：B
解析：在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生反应：。想要较长时间看到Fe(OH)，白色沉淀，需要排出装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中，能较长时间看到白色沉淀；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯在溶液的液面上阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀，故选B。
2．答案：D
解析：A.硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确；
B.钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正确；
C.不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确；
D.钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误；
综上所述答案为D。
3．答案：D
解析：A.生铁和钢均属于铁碳合金，A正确；
B.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金，B正确；
C.精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量，C正确；
D.与生铁相比，钢的硬度更大，质地更韧性，D错误；
故选D。
4．答案：D
解析：A.用KSCN溶液检验Fe3+时，根据，存在干扰，故A错误；B.红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性,溶液中的也可能是被氧化成C.Cu误；C.Cu（过量）与溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应（白色），溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现CuCl（白色），但是将KSCN溶液滴加到混合液中，也可能存在反应，所以观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的与Cu反应生成，也可能是D.CuN之间反应生成，故C错误；D.Cu只要和反应生成和，就会与反应，故红色褪去也有可能是溶液中的被消耗，从而使平衡逆移，故D正确；故选D。
5．答案：A
解析：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极，则A为负极，金属的活动性顺序：A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出，则C为正极，金属的活动性顺序：D>C；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻，则A为负极，金属的活动性顺序：A>C；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原，原电池中阳离子移正极，则D为正极，金属的活动性顺序：B>D，则四种金属的活动性顺序是A>B>D>C；
答案选A。
6．答案：C
解析：A.碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料，其性能优良可用于制作太阳电池翼，A正确；
B.芳纶是有机高分子材料，具有高耐磨、高耐冲撞、高耐化学腐蚀、高耐化学降解等特性，B正确；
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度小、硬度大的特性，C错误；
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成，该燃料燃烧更加环保，成本也更低，D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：A.液氨气化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.成熟的水果能释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂，可以用乙烯做果实催熟剂，故B正确；
C.纯硅可用于制作芯片，可以制光导纤维，故C错误；
D.75%的乙醇能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故D正确；故选C。
8．答案：A
解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。故选A。
9．答案：C
解析：两种金属能够通过加热使其全部熔化再冷却得到合金，要求两种金属在某一温度下均为液态。即两种金属的熔点和沸点两个温度差有交集。所以、、都可以形成合金。而钠在883℃即沸腾，而铁在1535℃才熔化，所以不能形成合金。
故选C。
10．答案：B
解析：反应恰好生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知，铁元素为0.028 L×1 ml/L÷2=0.014 ml；HCl为0.028 ml，生成水的氢元素为0.028 ml-0.006 ml×2=0.016 ml，则样品中氧元素为0.016 ml÷2=0.008 ml；故样品中铁元素的含量约为，A正确；铁和稀硫酸反应为置换反应，四氧化三铁和稀硫酸反应为复分解反应，铁和氯化铁生成氯化亚铁为化合反应，故发生3种基本反应类型的反应，B错误；溶液中滴入KSCN溶液，无现象，说明反应后所得的溶液中一定无，C正确；若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，，最多可得到0.006 ml的Cu，则质量为0.384 g铜单质，D正确
11．答案：C
解析：将溶液滴入氨水，立刻生成沉淀，振荡后又溶解，得到无色的；将氨水滴入溶液，立刻生成沉淀，震荡后不溶解，A有区别；
将溶液滴入溶液，立即产生气泡；将溶液滴入溶液，开始无气泡生成，继续滴加一段时间产生气泡，B有区别；
溶液与溶液只要接触即发生反应溶液变红色，与滴加顺序无关，C无区别；
将酸性溶液滴入溶液，紫色马上褪去；将溶液滴入酸性溶液，紫色变浅，继续滴加最终褪色，D有区别。
12．答案：D
解析：X不能是浓硫酸，常温下，铁和浓硫酸发生钝化，A项错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X，产生的氢气将装置内的空气排出，B项错误；反应一段时间后，关闭止水夹a，过一会儿会在吸滤瓶中观察到白色沉淀，C项错误；反应结束后关闭b及分液漏斗活塞，装置内无氧气，可较长时间存在，D项正确。
13．答案：D
解析：具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与能化合生成，Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与能化合生成，①正确；Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成，②错误；能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；Na、K都是活泼金属，常温下都可以与水剧烈反应，④正确；故选D。
14．答案：C
解析：把铜片插入溶液中，发生的反应为，铜片表面不会出现一层铁，C错误。
15．答案：D
解析：A.焙烧时反应的化学方程式为，A项错误；
B.浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误；
C.白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误；
D.可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确；
答案选D。
16．答案：A
解析：A.绿茶中含有大量的鞣酸与反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；
B.向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C.和新制氯水均具有氧化性，能将氧化为，所以反应④中可以替换为新制氯水，C正确；
D.因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故答案选A。
17．答案：CD
解析：铝土矿主要成分为，杂质为、，加入盐酸后，溶液1中含有等，固体1为；向溶液1加入过量NaOH溶液，转化为或转化为，则固体2为，溶液2中含有或和；向溶液2中通入过量，转化为同时产生，则固体3为，加热后转化为。
A.操作1、2、3后都实现了固体与溶液分离，则操作1、2、3均为过滤；由分析可知，固体1的主要成分为，故A正确；
B.由分析可知，固体2为，是红褐色固体，故B正确；
C.步骤③向溶液2中通入过量转化为同时产生，则对应的离子方程式为，故C错误；
D.为离子化合物，其熔点较高，故D错误；
故选CD。
18．答案：AB
解析：①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且关闭止水夹a，利用压强差使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；
③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；
综上所述答案为AB。
19．答案：AD
解析：
20．答案：BD
解析：
21．答案：BD
解析：溶液的黄色无论是还是造成的，稀释时黄色均会变浅；加入KSCN溶液变为血红色，只能说明是血红色的。
22．答案：（1）11.65
（2）0.2
（3）；
解析：（1）生成的沉淀为，根据钡离子守恒有，故。
（2）参加反应的为，则反应消耗铁的物质的量为，根据反应知，溶液中物质的量为，则硫酸铁中硫酸根离子的物质的量为，混合溶液中硫酸根离子的总物质的量为，则混合溶液中的物质的量为，的物质的量，故原溶液中的物质的量浓度为。
（3）提供的，，则。
23．答案：（1）AD
（2）
（3）3：2
解析：（1）能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，A正确；在高温条件下，铁与水蒸气反应生成，B错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化为，C错误；维生素C具有还原性，能防止被氧化，硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。
（2）制备氢氧化亚铁时，白色絮状沉淀被氧气氧化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
（3）元素化合价由+3价升高为+6价，是还原剂，氯元素化合价由+1价降低为-1价，是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。
24．答案：（1）；
（2）红褐；红棕
（3）
解析：（1）①氧化亚铜的化学式为；水为共价化合物，水分子的电子式为；
（2）氢氧化铁为红褐色固体，受热分解变为氧化铁，为红棕色固体；
（3）蔗糖在稀酸催化下发生水解反应生成1分子的葡萄糖和1分子果糖，化学方程式为。
25．答案：（1）灼热的铜丝能在中燃烧，产生棕黄色的烟；灼热的铜丝不能在中燃烧，但其表面变黑
（2）铁片逐渐溶解，试管中的溶液变为黄色，有红棕色气体产生；将装置2中的铁片改为螺旋状的铁丝，将螺旋状铁丝的一端伸入浓硝酸中，另一端伸出橡皮塞
（3）①试管上部出现红棕色气体
②Fe和浓硝酸反应后的溶液中含有，也能和Cu反应而使Cu片溶解
（4）取少量该溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加适量的新制氯水，溶液变为红色
解析：（1）结合反应，，可观察到的现象为灼热的铜丝可在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，而在氧气中铜丝表面变黑，不能燃烧。
（2）Fe（少量）在热的浓硝酸中发生反应，实验现象为铁片逐渐溶解，试管中的溶液变为黄色，且有红棕色气体产生。
（3）硝酸能与Cu反应，也能与Cu反应，从而使Cu片溶解。
金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2750
选项
A
B
C
D
试剂1
溶液
溶液
溶液
酸性溶液
试剂2
氨水
溶液
溶液
溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
用A、B两电极及导线，电解质溶液组成原电池装置
B极有物质析出
金属活动性：A＞B
B
取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测
试管内温度上升
溶于水放热
C
向溶液中逐滴加入稀氨水至过量
产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解
碱性：
D
向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变为蓝色
氧化性：
实验方案
实验目的
A
向溶液中依次加入5滴、5滴溶液
探究和的大小
B
将银和溶液与铜和溶液组成原电池
比较Cu和Ag的金属性强弱
C
向溶液（pH＝1）中滴加溶液
验证具有还原性
D
向溶液中同时通入和
比较和的氧化能力