第一章 物质及其变化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第一章 物质及其变化 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　）A．①2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．②H++OH-=H2OC．③Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓D．④CH3COO-+H+=CH3COOH2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Fe→FeCl3 B．CuO→CuC．CaO→Ca(OH)2 D．HNO3→NO3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O4．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO42-        __BaSO4↓B．盐酸中加入铝粉：Al+2H+        __Al3++H2↑C．氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O        __2[Al(OH)4]-D．氯化亚铁溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-        __Fe(OH)2↓5．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（　　）A．在反应②中， 的作用可能是促进氯化铁水解B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象6．下列离子方程式正确的是（　　） A．向Fe(OH)3中加入过量的HCl溶液：H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= HCO3-C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH 4+ =NH3•H2OD．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（　　） A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子8．下列方程式错误的是（　　） A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2B．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2＋C 高温__ Si＋CO2D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 42-9．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（　　） A．硅酸钠溶液 B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液 D．氢硫酸10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．0.1 mol⋅L-1 NaNO3的溶液：K+、H+、SO32-、SO42-B．0.1 mol⋅L-1 Al2(SO4)3的溶液：Ba2+、Mn2+、HCO3-、Cl-C．0.1 mol⋅L-1 H2SO4的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1 mol⋅L-1 CuSO4的溶液：NH4+、Mg2+、S2-、OH-11．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是A．冰水混合物属于纯净物B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．维生素C可将Fe2+转变为Fe3+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂12．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO =Δ 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．反应前后氧元素化合价发生变化 B．CO作还原剂C．Fe2O3发生氧化反应 D．CO被还原13．下列化学反应的离子方程式中正确的是（　　）A．向 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液： Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓ +H2OB．向 NH4HCO3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液： NH4+ +OH -=NH3·H2OC．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3 +H2OD．少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合： Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4+H2O14．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru³+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。下列说法正确的是（　　） A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1：3， 则还原产物为Cl2B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2 转移电子数为NAC．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO3->Cl2D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O二、实验探究题15．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　（2）图2中甲乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　 　（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　　 　 P点表示的含义是　 　16．实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。（1）制备Fe(OH)3胶体①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为　 　。②实验2与实验1对比，优点是　 　(写出1条即可)③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或　 　，控制反应条件即可制得胶体。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。实验4：取5mL实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。①证明Cl-能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入　 　，若产生　 　，则证明Cl-能透过半透膜。②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会出现的现象是　 　；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是　 　。实验5：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有　 　(填化学式)。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。④不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是　 　。⑤去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁FeAsO4沉淀，化学方程式是　 　。17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行FeOH3胶体的制备实验。甲同学：向1mol⋅L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。试回答下列问题（1）其中操作正确的同学是　 　，反应的化学方程式为　 　。（2）证明有FeOH3胶体生成的方法是　 　。（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色　 　，这表明　 　。（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是　 　。（5）可用如图所示的装置除去FeOH3胶体中的杂质离子来提纯FeOH3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若　 　(填实验现象)，则说明该FeOH3胶体中的杂质离子已经完全除去。18．CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。（1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。①B装置的作用是　 　。②D装置和E装置能检验A装置的反应产物中的　 　(填化学式)。③E装置中可能出现的现象是　 　。（2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、　 　。②能证明有CO2的现象是　 　。③与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为　 　。（3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A装置中反应的化学方程式：　 　。（4）已知CaS与H2O反应生成CaOH2和H2S。利用重量法测定固体产物中各物质的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等，需要测定的物理量有　 　。答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，A不符合题意；B．一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H++NH3⋅H2O=H2O+NH4+，B不符合题意；C．氢氧化钡与稀硫酸反应时生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C不符合题意；D．稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；B、一水合氨不可拆；C、硫酸根和钡离子生成硫酸钡固体；D、醋酸根和氢离子形成醋酸。2．【答案】A3．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，可将S2-氧化为S，正确的离子方程式为4H++2NO3-(浓)+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O或8H++2NO3-(稀)+3S2-=3S↓+2NO+4H2O，A不符合题意；B．由于氨水为弱碱，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的Al3+与氨水反应只能生成Al(OH)3，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B不符合题意；C．碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，正确的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2（少量）=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2（过量）=H2SiO3↓+2HCO3-，C不符合题意；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，则其化学方程式为Ba(OH)2+NH4HSO4=2H2O+BaSO4↓+(NH4)2SO4，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D符合题意；故答案为：D。【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。4．【答案】C【解析】【解答】A、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化铜，漏了氢氧化铜，故A错误；B、该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；C、氧化铝与氢氧化钠溶液发生反应 Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，故C正确；D、一水合氨为弱电解质，应保留化学式，故D错误；故答案为：C。【分析】A、还生成氢氧化铜沉淀；B、该方程式电荷不守恒；C、氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；D、氨水部分电离。5．【答案】C【解析】【解答】A、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A不符合题意；B、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B不符合题意；C、直接加热FeCl3溶液可以得到氢氧化铁，进一步加热可以得到氧化铁，得不到四氧化三铁，故C符合题意；D、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D不符合题意。故答案为：C【分析】A.根据元素守恒判断产物在反应过程中的变化，分析其作用即可；B.根据反应物和生成物分析化学反应过程，书写化学方程式；C.氯化铁溶液加热水解最终生成氧化铁；D.纳米四氧化三铁分散到分散剂中可形成胶体，结合胶体的性质进行回答即可.6．【答案】B【解析】【解答】A．Fe(OH)3中加入过量的HCl溶液，由于Fe(OH)3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A不符合题意；B．澄清石灰水中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢钙，其离子方程式为CO2+OH-= HCO3- ，故B符合题意；C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应生成碳酸钠、一水合氨和水，其离子方程式为 NH4+ + HCO3- +2OH-= NH3·H2O+ CO32- +H2O，故C不符合题意；D．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体，由于次氯酸的强氧化性，能够氧化亚硫酸钙，其离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+ SO42- +4H++2Cl-，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；C.氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；D.次氯酸根离子能氧化二氧化硫生成硫酸根离子。7．【答案】C【解析】【解答】NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2。A.反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，A不符合题意；B.此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，B不符合题意；C.反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，C符合题意；D.4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，D不符合题意；故答案为：C【分析】根据4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，Ag、O元素的化合价升高，作还原剂，AgCl和O2为氧化产物；NaClO 中Cl化合价降低，作氧化剂，AgCl为还原产物；据此分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A．氯气与碘化钾发生氧化还原反应，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的离子方程式：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，A不符合题意；B．铜与Fe3+发生氧化还原反应，所以FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，B不符合题意；C．工业制取粗硅的化学方程式为SiO2＋2C 高温__ Si＋2CO ↑ ，C符合题意；D．NaHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 42- ，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氯气具有氧化性将碘离子氧化B.铜单质可与铁离子反应C.工业上用木炭和二氧化硅作用时得到的是一氧化碳D.硫酸氢钠在水溶液中变成钠离子和氢离子和硫酸根离子9．【答案】A【解析】【解答】解：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸，不是因空气中的氧气而变质，故A正确； B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．【分析】根据物质的性质进行分析：A、硅酸钠溶液会结合二氧化碳和水反应生成硅酸；B、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；C、亚硫酸钠和氧气反应；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水．10．【答案】C【解析】【解答】A、 酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能与SO32- 发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C、 Na+、K+、Cl-、NO3- 之间互不反应，也均不与硫酸反应，能大量共存，故C符合题意；D、 NH4+、Mg2+ 、Cu2+均能与 OH- 反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。11．【答案】C12．【答案】B【解析】【解答】A．由Fe2O3＋3CO =Δ 2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A不符合题意；B．由Fe2O3＋3CO =Δ 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B符合题意；C．由Fe2O3＋3CO =Δ 2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C不符合题意；D．由Fe2O3＋3CO =Δ 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D不符合题意；故答案为B。 【分析】 在 Fe2O3＋3CO =Δ 2Fe＋3CO2 反应中，铁的化合价降低，被还原，碳的化合价升高，被氧化，以此解答该题。13．【答案】C【解析】【解答】A. 向 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液： Ca2+ +2HCO3- +2OH-=CaCO3↓ +2H2O+CO32-，选项中的方程式不符合“NaOH”过量的条件，A不符合题意；B. 向NH4HCO3液中滴入少量NaOH溶液，OH-应首先与HCO3-反应，如OH-有剩余才会与NH4+反应，选项中的方程式不符合反应的先后顺序。正确的方程式应为：HCO3- +OH-=H2O+CO32-，B不符合题意；C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O，C符合题意；D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合： Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O，选项中的方程式不符合“NaHSO4”过量的条件，D不符合题意；故答案为：C。【分析】在书写少量过量的离子方程式时，一般采用“定一法”，即确定少量的反应物系数为1，而后根据需要补充足量的反应物即可。以本题D选项为例，少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合，取Ba(OH)2的系数为1，拆写成离子的形式即Ba2++2OH-。根据反应关系，1份Ba2+需要1份SO42-，2份OH-需要2份H+，据此写出正确的方程式：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaSO4↓+2H2O。14．【答案】D【解析】【解答】A.设还原产物中Cl的化合价为a，根据得失电子守恒可得关系式(5-a)×1=(8-6)×3，解得 a=-1，因此还原产物为Cl-，A不符合题意；B.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；C.Na2RuO4与NaClO3反应生成RuO4的过程中，Na2RuO4被NaClO3氧化为RuO4，因此氧化剂为NaClO3，氧化产物为RuO4，因此氧化性NaClO3>RuO4，C不符合题意；D.Na2RuO4与NaClO在酸性条件下反应生成NaCl和RuO4，结合得失电子守恒、原子守恒可得，该反应的化学方程式为：Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋NaCl＋RuO4＋H2O，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据得失电子守恒确定还原产物中Cl元素的化合价；B.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算；C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物进行分析；D.根据得失电子守恒、原子守恒书写反应的化学方程式；15．【答案】（1）甲（2）相等（3）N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．【解析】【解答】（1）通过甲乙图可知甲中固体不能再溶解，达到饱和；故答案为：甲；（2）等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，从图2中可知固体全部溶解，依据质量分数=×100%，所以二者质量分数相等；故答案为：相等；（3）依据图3可知，20度时，甲已经达到饱和溶液，乙未达到饱和，可知20度时乙的溶解度大于甲；所以N代表乙的溶解度；图3为溶解度曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，P点说明该温度下甲和乙的溶解度相同；故答案为：N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．【分析】（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；（2）依据质量分数=​×100%解答；（3）依据图3可知，20度时，甲已经达到饱和溶液，乙未达到饱和，可知20度时乙的溶解度大于甲；图3为溶解度曲线，纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，P点说明该温度下甲和乙的溶解度相同；16．【答案】（1）FeCl3+3H2OΔFeOH3(胶体)+3HCl；不需加热或者FeCl3溶液浓度小；NaOH（2）AgNO3；白色沉淀；先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液；Fe3+和I-发生氧化还原反应，生成的I2所致；FeCl3；pH>10时，FeOH3胶体溶解；FeOH3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O17．【答案】（1）乙；FeCl3+3H2O==ΔFe（OH）3（胶体）+3HCl（2）丁达尔效应（3）加深；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷（4）先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解（5）无白色沉淀生成18．【答案】（1）吸收CO2、SO2酸性气体；CO；澄清石灰水变浑浊（2）J、F、I、M；第2个F装置中品红溶液不褪色，I装置中澄清石灰水变浑浊；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3）2CaSO4+3C高温CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑（4）固体产物的质量和生成的CaCO3沉淀的质量实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现