新高考化学一轮复习小题多维练习第27练 化学平衡（解析版）

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1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡发生了移动的是( )。
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
【答案】B
【解析】反应物的转化率发生改变是化学平衡发生移动的标志，而浓度、反应速率、压强的改变不一定能引起平衡移动，如在一个Δn=0的气相反应中增大压强，虽然其浓度、压强和反应速率都随之增大，可平衡不会发生移动。
2．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( )
A．缩小容器体积B．降低体系温度
C．保持体积不变，充入O2D．使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，故在上述变化中能使K发生变化的是降低体系温度，故选B。
3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2
则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
【答案】D
【解析】由平衡常数的定义可知，K1＝eq \f(c（H2S）,c（H2）)，K2＝eq \f(c（SO2）,c（O2）)，反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数K＝eq \f(c（O2）·c（H2S）,c（H2）·c（SO2）)，即K＝K1/K2。
4．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】A项，正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2 ： 1时，反应达到平衡状态，故A符合题意；B项，反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B不符合题意；C项，混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C不符合题意；D项，反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D不符合题意；故选A。
5．可逆反应N2+3H22 NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是( )
A．N2将完全转化为NH3B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．正反应和逆反应的速率都为零
【答案】C
【解析】A项，N2+3H22 NH3是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B项，N2、H2和NH3的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始物质的量、转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C项，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故C正确；D项，化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但是速率不为零，故D错误。
6．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1
B.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体总物质的量不再改变
【答案】C
【解析】在反应的任意状态总有v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1，故用不同物质的化学反应速率判断平衡时，不能只注意化学反应速率之比等于化学计量数之比，还要考虑化学反应速率的方向，故A、B项错误；本题易忽略固体A的质量，仅考虑到公式eq \x\t(M)＝eq \f(m总,n总)中气体的n总不变就认为eq \x\t(M)始终不变，实际上气体的m总在变化，当m总不变时反应达到平衡，故C项正确，D项错误。
7．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 ml X和1 ml Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.X的百分含量不再发生变化
B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C.容器内原子总数不再发生变化
D.同一时间内消耗2n ml X的同时生成n ml Z
【答案】A
【解析】反应过程中原子个数守恒，所以C不合题意；消耗2n ml X与生成n ml Z是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡；浓度之比为2∶1∶1，不能说明浓度保持不变。
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡的标志是( )
A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变 D．各组分的质量分数不再改变
【答案】A
【解析】平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，C、D正确；间接标志是体系的温度不再改变，故B正确。但因m＋n与p＋q的相对大小不确定，故A无法确定。若m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则A不能作为达到平衡的标志，因此选A。
9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH＞0
D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
【答案】A
【解析】增大压强或降低温度均可使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应为气体体积减小的放热反应；A项，正反应为气体体积减小的放热反应，符合题意，故A正确；B项，正反应为放热反应，但正反应是体积增大的反应，故B错误；C项，正反应为气体体积增大的吸热反应，不符合，故C错误；D项，正反应为放热反应，但反应前后气体的体积不变，故D错误；故选A。
10．可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．升高温度B．增大压强C．增加氨气D．使用催化剂
【答案】B
【解析】A项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，A不符合题意；B项，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B符合题意；C项，在其它条件不变时，增加氨气，使氨气的浓度增大，化学平衡逆向移动，C不符合题意；D项，在其它条件不变时，使用催化剂，能够使正、逆反应都增加，而且增加的速率倍数相等，因此使用催化剂后正、逆反应速率仍然相等，化学平衡不发生移动，D不符合题意；故选B。
11．已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是( )
A．恒容通入惰性气体B．增加CO浓度
C．加催化剂D．恒压通入惰性气体
【答案】D
【解析】A项，恒容通入惰性气体，平衡不移动，COCl2转化率不发生改变，A错误；B项，增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率下降，B错误；C项，加催化剂不影响平衡转化率，C错误；D项，恒压通入惰性气体，容器体积增大，反应物生成物浓度相同比例减小，等效于减小压强，该反应是气体分子总数减少的反应，平衡往气体增多方向移动，即往正向移动，COCl2转化率增大，D正确；故选D。
1．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g) 3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗a ml A，同时生成3a ml C
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
【答案】B
【解析】A项，C生成的速率与C分解的速率相等说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A不符合题意；B项，单位时间内消耗a ml A和生成3a ml C都代表正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，故B符合题意；C项，该反应是一个气体体积增大的反应，反应中气体压强增大，则容器内的压强不再变化说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不符合题意；D项，该反应是一个气体质量增大的反应，固定的容积中，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不再变化说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意；故选B。
2．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是( )
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)
C．单位时间内有nml A2生成的同时就有2nml AB生成
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
【答案】C
【解析】A项，该反应反应前后气体的化学计量数之和相等，因此压强不是变量，根据分析，压强不变不能判断是否达到平衡状态，A不符合题意；B项，化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)，与反应是否平衡无关，B不符合题意；C项，单位时间内生成nml A2同时生成2nml AB，说明v正=v逆，可以判定反应达到平衡状态，C符合题意；D项，反应前后质量守恒，因此m不变，容积恒定，因此V不变，根据ρ=，ρ为定值，不能判定反应是否平衡，D不符合题意；故选C。
3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml/L、0.1 ml/L、0.2 ml/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 ml/L、O2为0.2 ml/LB．SO2、SO3均为0.15 ml/L
C．SO3为0.25 ml/LD．SO3为0.4 ml/L
【答案】C
【解析】假设该反应完全转化，列三段式
则SO2的浓度范围为0