新高考化学一轮复习考点过关练考向26 水的电离和溶液的pH（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习考点过关练考向26 水的电离和溶液的pH（含解析），共19页。试卷主要包含了3×10-7，Ka2=7，室温下，向20，常温下，用的盐酸分别滴定20，实验测得0，0蓝色等内容，欢迎下载使用。

（2022浙江1月）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
【答案】B
【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误；B．溶液中c(H+)=10-3ml/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1ml/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5ml/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)知识点一 水的电离
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1。
[名师点拨] 任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数
[名师点拨] KW＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素
(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：加入酸或碱均能使水的电离平衡逆向移动，能抑制水的电离。
(3)能水解的盐：(如CH3COONa)
CH3COO－能与水电离出的H＋结合生成CH3COOH，故能促进水的电离。
[名师点拨] (1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 ml·L－1，pH<7，但水仍显中性。
(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7 ml·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 ml·L－1。
4．水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算
(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：
(2)当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：
[名师点拨] 室温下，水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 ml·L－1
(2)酸溶液 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(c（H＋）＝c酸（H＋）＋c水（H＋）,c（OH－）＝c水（OH－）＝c水（H＋）))
酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。
(3)碱溶液 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(c（OH－）＝c碱（OH－）＋c水（OH－）,c（H＋）＝c水（H＋）＝c水（OH－）))
碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。
(4)盐溶液 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(c（H＋）＝c水（H＋）,c（OH－）＝\f(KW,c（H＋）))),碱性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(c（OH－）＝c水（OH－）,c（H＋）＝\f(KW,c（OH－）))),中性：c（H＋）＝c水（H＋）＝c（OH－）＝c水（OH－）))
水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。
知识点二 溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
[名师点拨] (1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。
(2)pH＝7或c(H＋)＝10－7ml·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性，100 ℃时，pH＝6的溶液呈中性。
2．溶液的pH及其测量
(1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法
①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
[名师点拨] (1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛pH试纸只能测出整数值，使用范围为0～14。
3．溶液pH的计算方法
(1)单一溶液pH的计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝ eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
(2)混合溶液pH的计算
①两种强酸混合：直接求出c混(H＋)，再据此求pH。
c混(H＋)＝ eq \f(c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2,V1＋V2)
②两种强碱混合：先求出c混(OH－)，再根据KW求出c(H＋)混，最后求pH。
c混(OH－)＝ eq \f(c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2,V1＋V2) 。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c混(H＋)或c混(OH－)＝ eq \f(|c酸（H＋）V酸－c碱（OH－）V碱|,V酸＋V碱) 。
④将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH酸＋pH碱＝14－lg eq \f(V碱,V酸) ，现举例如下：
[名师点拨] 速判混合溶液酸碱性的方法
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)常温下，等体积、pH之和等于14的一强一弱酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)强酸、强碱等体积混合(常温下)
①pH之和等于14呈中性；
②pH之和小于14呈酸性；
③pH之和大于14呈碱性。
知识点三 酸、碱中和滴定
1．实验原理
(1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝ eq \f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）) 。
(2)关键
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
②选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
2．实验用品
(1)仪器
图(A)是酸式滴定管，图(B)是碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到 0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
[名师点拨] (1)酸性KMnO4溶液只能盛装在酸性滴定管中，不能盛装在碱式滴定管中，原因是KMnO4能腐蚀橡胶。
(2)由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。
(3)碱式滴定管排气泡的方法：
3．指示剂
(1)常用酸碱指示剂及变色范围
(2)指示剂选择的基本原则
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用酚酞，但用甲基橙也可以。
⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如氧化还原滴定中，用标准的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时，可利用KMnO4溶液本身颜色的变化来判断滴定终点。
[名师点拨] 判断滴定终点的答题模板
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由×××色变成×××色 ，且半分钟内溶液颜色不发生变化，表明到达滴定终点。
例如，(1)用a ml·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
4．实验操作
(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
(2)滴定
(3)终点判断
待滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ eq \f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）) 计算。
5．酸碱中和滴定中常见误差分析
以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：
[名师点拨] 图解量器的读数方法
(1)平视读数
实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
(2)俯视和仰视(如图b和图c)
俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大，滴定管刻度从下到上逐渐减小。
①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。
6．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例)
[名师点拨] (1)酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
(2)滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定的误差越小。

1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( )
A．可以用石蕊代替指示剂
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠溶液吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2．室温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸稀释至10倍后pH＞5
C．0.2 ml·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1
D．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
3．常温下，下列说法不正确的是( )
A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)相同
B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
4.室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH＝7
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液pH＝12.3
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
5．等体积的两种一元酸“酸1” 和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01 ml·L－1
C．“酸2”的Ka的数量级约为10－5
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂

1．（2022·四川·成都七中模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
2．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列说法正确的是
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9ml•L-1
B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO、SO能大量共存
D．0.1ml•L-1Na2CO3溶液和0.1ml•L-1NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(SO)+c(HCO)+c(OH-)
3．（2022·江西·会昌县第五中学高三阶段练习）在烧杯中对溶液先升温，后降温，溶液的与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A．a，d点溶液的不同原因可能是水的离子积不同
B．段减小的原因是升温抑制了水解
C．时的数量级为
D．a点溶液中，大于
4．（2022·全国·高三专题练习）若往20mL0.01ml•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性
B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d
D．由图可知，该反应的中和热保持不变
5．（2022·全国·高三专题练习）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是
A．将1L0.1ml•L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH=13
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5
C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6ml•L-1
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=6
1. （2022山东）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
2.（2021湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该溶液中：
B. 三种一元弱酸的电离常数：
C. 当时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
3.（2019北京高考真题）实验测得0.5 ml·L−1CH3COONa溶液、0.5 ml·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
4.（2019上海高考真题）25℃时，0.005ml/LBa(OH)2中H+浓度是（ ）
A．1×ml/LB．1×ml/L
C．5×ml/LD．5×ml/L
5.（2017上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3
1． 【答案】C
【解析】A项，石蕊颜色变化不明显，不符合要求，错误；B项，滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致n(NaOH)增大，盐酸消耗的量偏大，滴定结果偏大，错误；C项，若NaOH溶液吸收少量CO2，发生的反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的OH－反应，H＋＋OH－===H2O，再与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，存在关系：2OH－～CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ～2H＋，因此消耗HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量，故氢氧化钠溶液吸收少量CO2，不影响测定结果，正确；D项，该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，错误。
2． 【答案】A
【解析】pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故A正确；pH＝4的盐酸，c(H＋)＝1×10－4 ml·L－1，稀释10倍，c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1，溶液pH＝5，故B错误；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积水混合后pH＞1，故C错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，故D错误。
3． 【答案】B
【解析】碱抑制水的电离，pH＝11的氨水、NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则二者抑制水电离的程度相等，故A正确；pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，混合后溶液的pH大于7，故B错误；盐酸、CH3COOH溶液中，分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都是pH＝3的溶液，则c(H＋)相等，c(OH－)也是相等的，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；pH＝11的氨水、NaOH溶液，c(NH3·H2O)＞10－3 ml·L－1，c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，中和等量的盐酸，消耗氨水的体积小，故D正确。
4. 【答案】C
【解析】 盐酸与NaOH溶液浓度相同，加入30.00 mL NaOH溶液时，NaOH过量，则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)＝ eq \f(0.100 0×（30.00－20.00）,30.00＋20.00) ml·L－1＝0.02 ml·L－1，c(H＋)＝ eq \f(10－14,0.02) ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1，pH＝－lg(5×10－13)＝12.3，用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小。
5． 【答案】B
【解析】由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH溶液的体积大，说明c(酸2)＞c(酸1)，而起始时的pH：酸2＞酸1，则“酸1”比“酸2”的酸性强，故A正确；酸2为弱酸，起始时c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则酸2的起始浓度大于0.01 ml·L－1，故B错误；酸2滴定一半时，c(酸2)≈c(酸2的酸根离子)，此时溶液pH介于4～5之间，则酸2的Ka≈c(H＋)，其数量级约为10－5，C正确；滴定终点时，酸1和酸2的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，故D正确。
1．A
【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO3 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．溶液呈酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、反应，ClO-、之间发生氧化还原反应，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．氯化铵促进水电离，pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c(H+)为10-5ml•L-1；醋酸抑制水电离，pH=5的醋酸溶液由水电离出的c(H+)为10-9ml•L-1，故A错误；
B．醋酸是弱酸，常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故B错误；
C．c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液呈碱性，Na+、I-、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．0.1ml•L-1Na2CO3溶液和0.1ml•L-1NaHSO4溶液等体积混合，反应生成NaHCO3、Na2SO4，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+2c(SO)+c(HCO)+c(OH-)，故D错误；
选C。
3．C
【详解】A．点、点对应的温度相同，水的离子积相等，升温过程中，部分被氧化，故点溶液大于点，越大，溶液越大，A项错误；
B．段表示升温，水解是吸热反应，升温，一方面促进水解，另一方面促进水的电离，降低的主要原因可能是水的离子积增大，B项错误；
C．根据点溶液计算：，，C项正确；
D．常温下，，由上面C项计算结果可知，电离平衡常数，则，则，所以，D项错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，且水的电离程度最大，A项正确；
B．b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B项正确；
C．b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；
D．中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项正确；
故答案选C。
5．A
【详解】A．c(OH-)=0.2ml·L-1，稀释1倍后c(OH-)=0.1ml·L-1，c(H+)==10-13ml·L-1，pH=-lgc(H+)=13，A正确；
B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3ml/L，稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在稀释时发生电离，故醋酸溶液的pH＜5，B错误；
C．硫酸是强酸，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4ml/L，稀释100倍后，H2SO4溶液的c(H+)=10-6ml/L，故pH=6，水电离的c(H+)水=c(OH-)水==10-8ml·L-1，C错误；
D．常温下，pH=8的NaOH溶液稀释100倍后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误；
故选A。
1. 【答案】A
【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
【详解】A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确；
C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确；
D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
综上所述，本题选A。
2. 【答案】C
【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。
【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；
C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；
D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；
故选C。
3.【答案】C
【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，不符合题意；C．升高温度，促进水的电离，(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，符合题意；D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，不符合题意；综上所述，本题应选C。
4.【答案】A
【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01ml/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为 ml/L。故选A 。
5.【答案】B
【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。
溶液(25 ℃)
eq \f(c （H＋）,ml·L－1)
eq \f(c（OH－）,ml·L－1)
水电离出来的 eq \f(c（H＋）或c（OH－）,ml·L－1)
pH＝2的盐酸
10－2
10－12
10－12
pH＝13的NaOH溶液
10－13
10－1
10－13
溶液(25 ℃)
eq \f(c（H＋）,ml·L－1)
eq \f(c（OH－）,ml·L－1)
水电离出来的
eq \f(c（H＋）或c（OH－）,ml·L－1)
pH＝5的NH4Cl溶液
10－5
10－9
10－5
pH＝10的Na2CO3溶液
10－10
10－4
10－4
c(H＋)＞c(OH－)
溶液呈 eq \a\vs4\al(酸) 性，常温下pH eq \a\vs4\al(＜) 7
c(H＋)＝c(OH－)
溶液呈 eq \a\vs4\al(中) 性，常温下pH＝ eq \a\vs4\al(7)
c(H＋)＜c(OH－)
溶液呈 eq \a\vs4\al(碱) 性，常温下pH eq \a\vs4\al(＞) 7
V酸∶V碱
c(H＋)∶c(OH－)
pH酸＋pH碱
10∶1
1∶10
15
1∶1
1∶1
14
1∶10
10∶1
13
指示剂
变色的pH范围
石蕊
＜5.0红色
5.0～8.0紫色
＞8.0蓝色
甲基橙
＜3.1红色
3.1～4.4橙色
＞4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2～10.0粉红色
＞10.0红色
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
①变小
②偏低
锥形瓶用待测溶液润洗
③变大
④偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
⑤不变
⑥无影响
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑦变小
⑧偏低
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
⑨变大
⑩偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑪变小
⑫偏低
部分酸液滴到锥形瓶外
⑬变大
⑭偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
⑮变大
⑯偏高
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
⑰变小
⑱偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
⑲变大
⑳偏高