新高考化学一轮复习讲义课件第8章 第23讲 电离平衡

这是一份新高考化学一轮复习讲义课件第8章 第23讲 电离平衡，共60页。PPT课件主要包含了第23讲电离平衡，考点一，考点二，考点三，考点清单，弱碱极少数盐，电离成离子，小题自测，√×××√，×××××等内容，欢迎下载使用。

考点一　弱电解质的电离平衡
强酸、强碱、大多数盐　
[如(CH3COO)2Pb]、水　
(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物，弱电解质主要是某些________化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。①强电解质：如H2SO4：______________________。
②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：__________________________________。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：__________________________________________________。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：_____________________________。
③酸式盐a．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：____________________________；熔融时：NaHSO4===_______________。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：__________________________________、__________________________。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(________、________)下，弱电解质分子______________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。
离子结合成弱电解质分子　
平衡建立过程的v－t图像如图所示。
a．开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。b．平衡建立过程中，v(电离)＞v(结合)。c．当v(电离)＝v(结合)时，电离达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡的特征电离平衡也是一种动态平衡，遵循“逆、动、等、定、变”的特点。具体分析如下：
3．弱电解质的电离平衡移动(1)温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。(4)加入能反应的物质：电离平衡_______移动，电离程度_______。
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如稀醋酸加水稀释。电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。
4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越______、离子所带电荷数越______，导电能力越强。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)弱酸的电离程度越大，溶液的导电能力越强。(　　)[提示]　导电能力主要取决于溶液中离子总浓度，弱酸浓度一定的情况下，电离程度越大导电能力越强。(2)氨水的浓度越小，一水合氨的电离程度越大。(　　)[提示]　稀释促进电离。
(3)Ca(OH)2微溶于水，因此它是弱电解质。(　　)[提示]　强弱电解质只取决于是否完全电离，与溶解度无关。(4)在醋酸溶液中，当c(CH3COO－)＝c(H＋)时，表示醋酸已达到电离平衡。(　　)[提示]　弱电解质达到电离平衡时，粒子浓度不再改变，并非相等。
[提示]　碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。(　　)(7)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。(　　)(8)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(　　)(9)熔融时是否导电是区别强电解质与弱电解质的标准。(　　)(10)除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡。(　　)
(18)向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。(　　)
2．深度思考：(1)举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。
(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有微粒浓度都会减小吗？[提示]　对于弱电解质的电离平衡体系的相关微粒，其浓度都是减小的。但由于还存在H2O的电离平衡，对弱酸溶液稀释时，c(OH－)会增大；对弱碱溶液稀释时，c(H＋)会增大。
(3)分别画出冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸加水稀释时导电能力的变化图像。[提示]
(4)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：
①a、b、c三点中，醋酸溶液中H＋浓度最小的点是______。②醋酸电离程度最大的点是______。③通过微热的方法可使c点溶液中c(CH3COO－)________(填“增大”或“减小”)。[提示]　①溶液的导电能力正比于溶液中的氢离子的浓度，导电能力越小则氢离子浓度越小，故为a点。②“越稀越电离”，加入的水越多，醋酸电离程度越大，故选c点。③“越热越电离”，升温促进醋酸电离平衡正向移动，故微热可使c点溶液中c(CH3COO－)增大。
[解析]　1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 ml，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，B正确；1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 ml，根据物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，C正确；醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子的形式，D错误。
〔对点集训1〕　(1)(2022·安徽安庆月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，能证明它是弱酸的是(　　)A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25 ℃时1 ml/L HCN溶液pH约为3D．10 mL 1 ml/L HCN溶液恰好与10 mL 1 ml/L NaOH溶液完全反应
[解析]　HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，A项错误；HCN溶液和盐酸应在相同条件下比较导电性，如在同温、同压、等浓度时，HCN溶液的导电性弱于盐酸，B项错误；25 ℃时1 mL/L HCN溶液pH约为3，说明HCN部分电离，即HCN为弱电解质，C项正确；HCN无论是强酸还是弱酸，均能与等浓度、等体积的NaOH溶液恰好完全反应，D项错误。
微考点2　电离平衡与溶液导电性的关系　　　　　(1)(2022·安徽合肥模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。
(2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示：下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 ml·L－1NaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
[解析]　由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A项错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，B项错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稍微稀释a点溶液，由图可知，溶液导电能力会增强，c(H＋)增大，pH偏小，C项正确；a、b、c三点溶质的物质的量相同，用1 ml·L－1NaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗的n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH溶液)：a＝b＝c，D项错误。
〔对点集训2〕　(1)(2022·江西模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)
 [解析]　氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的NH3·H2O先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水．因为溶液被稀释，电导率有下降趋势。
(2)(2022·山东青岛期末)将浓度均为0.5 ml·L－1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20 mL c1 ml·L－1的AlCl3溶液中，测得溶液的电导率与加入碱液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
[解析]　溶液的电导率与离子浓度成正比，向AlCl3溶液中分别加入氨水和KOH溶液，首先分别生成Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH)3和KCl；当AlCl3完全反应时，继续滴加碱，Al(OH)3和KOH反应生成可溶性的KAlO2，一水合氨和Al(OH)3不反应，且一水合氨是弱电解质，则一水合氨溶液电导率较小。所以电导率呈减小趋势的是氨水滴定曲线、先减小后增大的是KOH溶液滴定曲线，则Ⅰ为KOH溶液滴定曲线。当AlCl3和KOH恰好完全反应生成Al(OH)3和KCl时，溶液中离子浓度最小，电导率最小，
萃取精华：从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡。应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡。当改变影响电离平衡的条件后，分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断，可采用化学平衡常数进行定量分析。
溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则溶液导电能力越强。将冰 酸、稀 酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。
提醒：①OA段导电能力随加水量的增多而增强，原因是冰 酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。②AB段导电能力随加水量增多而减弱的原因是随着水的加入，溶液的体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱。
微考点3　影响电离平衡的因素　　　　　　(2022·河南周口月考)常温下，对于0.1 ml·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．加入少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
[解析]　加水稀释后，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，但由KW可知，c(OH－)增大，A项错误；加少量冰醋酸，醋酸浓度变大，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，B项正确；加少量Na2CO3固体，能与醋酸电离出的H＋发生反应，使醋酸电离平衡向右移动，C项错误；弱电解质电离吸热，升温促进电离，导致电离平衡常数增大，D项错误。
考点二　电离平衡常数与电离度
1．电离平衡常数(1)定义在—定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应粒子的酸性或碱性相对________。(4)特点电离常数只与________有关，与电解质的浓度及酸碱性无关，由于电离过程是________的，故温度升高时K值________。多元弱酸或多元弱碱在水中是分步电离的，每一步电离都有电离常数。
(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越______。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越______。
[提示]　H2CO3是二元弱酸，分步电离，有两个电离常数。不能写成一步电离。
(3)弱电解质的电离常数受到温度、浓度的影响。(　　)[提示]　电离常数只受温度影响。(4)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。(　　)[提示]　电离常数受温度影响，电离程度受温度、浓度等影响，例如加水稀释后，电离程度增加，但电离常数不变。
(5)电离常数越大，表示该电解质电离能力越强。(　　)[提示]　电离常数表示弱电解质电离程度的大小。(6)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定大于电离常数小的溶液。(　　)[提示]　弱酸溶液中c(H＋)的大小与酸的浓度和电离常数有关。
(7)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(　　)(8)当弱电解质的浓度增大时，电离程度增大。(　　)(9)对于1 ml·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，电离程度增大。(　　)(10)电离平衡向电离方向移动，电离常数一定增大。(　　)(11)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱。(　　)(12)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大。(　　)
×　×　√　×　√　×　
2．深度思考：部分弱酸的电离常数如下表：
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO　
(3)按要求书写离子方程式：①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中____________________________________________________②将少量CO2气体通入NaClO溶液中______________________________________________③将少量CO2气体通入Na2S溶液中______________________________________
[提示]　第一级电离出的H＋对第二级的电离有抑制作用。
微考点1　电离平衡常数的理解与应用　　　　　(2022·江苏苏、锡、常、镇四市调研)(双选)常温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，常温时，
〔对点集训1〕　(2022·海南高考调研测试)25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
回答下列问题：(1)pH相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，物质的量浓度最小的是__________(填化学式)。(2)已知Na2HPO3为正盐，依据表格数据，H3PO3的第二级电离平衡常数表达式Ka2＝_______________；25 ℃时，5.6 ml·L－1Na2HPO3溶液的pH＝______。
(3)向体积均为10 mL、c(H＋)均为10－2ml·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中c(H＋)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”) CH3COOH的电离平衡常数，理由是______ ____________________________________________________________________________。
c(H＋)相同的CH3COOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H＋)变化更大　
(4)常温下，将0.05 ml·L－1的氨水逐滴加入10 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为________________________________________。[解析]　(1)弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则形成相同pH的溶液时，酸性越弱的酸浓度越大，根据表格数据可知，Ka1(H3PO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，所以pH相等的三种溶液中，H3PO3的浓度最小。
[解析]　根据c(HS－)＝c(S2－)可知，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞ c(H＋),由质子守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，可得c(Cl－)＜c(HS－)＋2c(H2S)，由于c(HS－)＝c(S2－)，所以c(Cl－)＜c(S2－)＋2c(H2S), A错误；结合质子守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)和pH＝7的溶液中c(OH－)＝c(H＋)，可得c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)，B正确；
(2)已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，计算0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中H＋的浓度。
萃取精华：电离平衡常数的应用
考点三　一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
3．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：
①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH＜y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH＞x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
③加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。
(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。
4．判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍后pH小于5。(　　)[提示]　弱电解质加水稀释会促进电离。(2)等体积、等pH的盐酸和醋酸中和碱的能力相同。(　　)[提示]　等pH的盐酸和醋酸溶液相比，醋酸浓度更大，中和碱能力更强。
(3)等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量Mg反应，生成H2的速率从始至终都是盐酸大。(　　)[提示]　反应速率由溶液中c(H＋)决定，初始速率盐酸较大，反应过程中醋酸进一步电离，但反应速率仍小于盐酸。(4)若升高酸溶液的温度，pH减小。(　　)[提示]　升高强酸溶液的温度，pH不变；升高弱酸溶液的温度，pH减小。
(5)加水稀释两种pH相同的酸溶液，pH变化大的一定是强酸。(　　)[提示]　加水稀释两种pH相同的酸溶液，pH变化大的酸一定比变化小的酸性强，但不一定是强酸。(6)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性小于碳酸的酸性。(　　)
2．深度思考：(1)在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________(用字母表示，下同)。②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。③若三者c(H＋)相同时，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
④当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____________，反应所需时间的长短关系是_____________。⑤将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。⑥将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_____________。
(2)改变下列条件，请写出下列曲线哪条代表盐酸的变化曲线。
(3)等pH、等体积的盐酸(Ⅰ)和醋酸(Ⅱ)分别加水稀释，溶液pH与体积的关系如图：①常温下，稀释相同倍数对应的b点和c点的导电能力更强的是？②酸溶液加水稀释10n倍，pH变为多少？
[提示]　①pH越小，溶液中H＋和酸根离子浓度越大，导电能力越强，导电能力c点更强。②强酸溶液稀释10n倍，pH＝a＋n；弱酸溶液稀释10n倍，a＜pH＜a＋n；且pH＜7。
〔对点集训1〕(1)(2022·北京海淀区模拟)25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是　 　 (　　)
[解析]　若HA和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3·H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图像上随着NH3·H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HA为强电解质，故A正确；HA完全电离，CH3COOH部分电离，HA比等浓度CH3COOH溶液中c(H＋)大，故B错误；ab段是HA与NH3·H2O反应，故C正确；c点中和完全，溶质为NH4A和CH3COONH4，故D正确。
微考点2　实验描述型强弱电解质的判断　　　　　(2021·山东潍坊高三检测)下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④常温下，pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤常温下，pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3⑥10 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液完全反应A．②⑥B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥[答案]　A
[解析]　①说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；②只能说明溶液中离子浓度较小，错误；③说明醋酸存在电离平衡，可证明CH3COOH是弱电解质，正确；④说明醋酸有剩余，即醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑤说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，正确；⑥只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明醋酸是弱酸，错误。
〔对点集训2〕　关于25 ℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是(　　)A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等C．若pH相等，则c(CH3COO－)＞c(Cl－)D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)＜ n(Cl－)
[解析]　如果两种酸的浓度和体积都相同，则两种酸的物质的量相同，消耗的NaOH物质的量相等，故A正确；与Mg反应速率和酸溶液中c(H＋)成正比，如果浓度相同时c(H＋)：盐酸＞醋酸，则开始时盐酸反应速率快，故B错误；若pH相等，则两种溶液中c(H＋)相等，温度相同则两种溶液中c(OH－)相等，两种溶液中分别存在c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C错误；若pH相等，则酸浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，两种酸体积相等时n(CH3COOH)＞n(HCl)，分别与NaOH反应后呈中性时醋酸钠溶液中酸根离子多，所以n(CH3COO－)＞n(Cl－)，故D错误。
萃取精华：一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像
本讲要点速记：1．判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。2．电离平衡的两个特征v(电离)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。3．影响电离平衡的三个因素(1)升高温度：电离平衡右移。(2)稀释：电离平衡右移。(3)同离子效应：电离平衡左移。