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新高考化学二轮复习提优导学案课件 高考充电第1讲 滴定分析法(含解析)
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高考充电1 酸碱中和滴定法 1. 盐酸标准液由于盐酸具有挥发性,所以盐酸标准液不能直接配制,只能用间接法配制。标定基准物常用无水碳酸钠和硼砂。(1) 无水碳酸钠:碳酸钠要加热干燥,定量关系为Na2CO3~2HCl。 (2) 硼砂:定量关系为Na2B4O7~2HCl。2. 应用(1) 果蔬中总酸度的测定。(2) 铵盐中氮的测定。
(3) 凯氏定氮法。[凯氏定氮法]凯氏定氮法是测定有机化合物中氮的含量的重要方法。①在催化剂存在下,将样品(有机试样)加入硫酸溶液进行消化处理,把有机氮转化成铵盐(硫酸铵或硫酸氢铵)。②然后加入浓氢氧化钠至溶液呈强碱性,生成的氨气随水蒸气蒸馏出来,导入定量过量的盐酸标准液中,最后以标准氢氧化钠溶液返滴定余下的盐酸,由此计算氮的质量分数。
③在上述操作中,若将蒸馏出的氨导入饱和硼酸吸收,则可用盐酸标准液直接滴定所产生的硼酸盐(2017·全国Ⅰ卷)。NH3+H3BO3===NH3·H3BO3NH3·H3BO3+HCl=== NH4Cl+H3BO3n(N)=n(HCl)
高考充电2 沉淀滴定法 1. 莫尔法莫尔法是以铬酸钾(K2CrO4)作指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用AgNO3标准液直接滴定氯离子或溴离子。[说明](1) 滴定反应:Ag++Cl-===AgCl↓(白色)(2) 为什么溶液要控制在中性或弱碱性(pH=6.5~10.5)?
(3) 为什么要严格控制K2CrO4的浓度?若K2CrO4的浓度过高,终点将过早出现,且颜色过深,影响终点的观察;若K2CrO4的浓度过低,终点出现将过迟,影响滴定的准确度。2. 佛尔哈德法在酸性溶液中,用标准试剂NH4SCN直接滴定Ag+,生成AgSCN白色沉淀,确定终点的指示剂是铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O],Fe3+与SCN-生成红色配合物。[说明](1) 也可以用此法返滴定测定卤素离子:在含有卤素离子的硝酸溶液中,加入一定量过量的AgNO3标准液,再以铁铵矾作指示剂,用NH4SCN标准液返滴定过量的Ag+。(2) 为防止Fe3+水解,应控制溶液为酸性。Fe3+的浓度也不能过大,因其黄色会干扰终点的观察。
3. 沉淀条件的选择(1) 晶形沉淀过程中必须控制较小的过饱和程度,沉淀后还需陈化。晶形沉淀应在较稀的热溶液中进行,并缓慢滴加稀的沉淀剂,不断搅拌。(2) 无定形沉淀要在近沸的热溶液中进行,防止形成胶体;要趁热过滤,不必陈化。趁热过滤可以大大缩短过滤洗涤的时间。
高考充电3 氧化还原滴定法 1. 指示剂(1) 自身指示剂:用酸性KMnO4溶液来滴定无色或浅色的还原性物质。(2) I2专属指示剂:淀粉。(3) 氧化还原指示剂:二苯胺磺酸钠。2. 高锰酸钾法(1) 在强酸性条件下有更强的氧化性。若用KMnO4溶液来滴定有机物时,常在酸性条件下进行。(2) 标定KMnO4溶液的基准物质很多,常用草酸钠(Na2C2O4):
(3) 应用Ⅰ. 用酸性KMnO4溶液直接滴定H2O2:Ⅱ. 测定Ca2+——间接滴定法①先用草酸铵与Ca2+生成CaC2O4沉淀:②沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解:CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4③再用KMnO4标准液滴定草酸:④定量关系:
3. 重铬酸钾法(1) K2Cr2O7是一种较强的氧化剂,易于提纯,其溶液非常稳定。由于反应生成的Cr3+易水解,故此法只能在酸性条件下进行。因不受Cl-还原性影响,K2Cr2O7可以在盐酸溶液中进行滴定。常用的指示剂是二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色)。(2) 应用
4. 碘量法碘量法是以I2作氧化剂或以I-作还原剂进行的氧化还原滴定的方法(淀粉作指示剂)。应用:间接碘量法测定葡萄糖。
高考充电4 配位滴定法 1. EDTA滴定某一金属离子时,滴定突跃的pM范围的大小与溶液的酸碱性有关:溶液的碱性越强,稳定常数就越大,配合物越稳定,突跃范围就越大。2. 定量关系为1∶1,即n(金属离子)=n(EDTA)。
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