人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品巩固练习，共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列对可逆反应的认识正确的是
A．与互为可逆反应
B．在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%
C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应
2．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
A． B． C． D．
3．模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N2和H2的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
A．B．C．D．
4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应生成物为C和D
B．从反应开始到1 s时，
C．该反应为可逆反应
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
5．下列对可逆反应的认识正确的是
A．NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑与NH3＋HCl=NH4Cl互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．对于可逆反应：N2＋3H22NH3，增加反应物中N2的比例，可使H2完全转化为NH3
6．下列反应不属于可逆反应的是
A．氯气溶于水
B．氨气溶于水
C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
D．工业合成氨
7．下列反应中属于可逆反应的是
①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O
④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
A．只有①B．①②③C．①②③④D．①③④
8．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是
A．SO3的浓度和含量保持不变B．反应停止
C．v正≠v逆D．SO2完全转化成SO3
9．可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是
A．反应混合气体的颜色不再变化B．CO、CO2两种物质浓度一定相等
C．CO和NO2 全部变成CO2和N2D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小
10．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内生成同时生成B．
C．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的密度不再改变
11．在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于
A．只能存在于O2的分子中B．只能存在于SO3的分子中
C．能同时存在于SO2和O2的分子中D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中
12．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度(含量)保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
13．在一定温度下可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的是
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的物质的量保持不变
③1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键断裂
④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑤单位时间生成n ml N2，同时生成2n ml NH3
⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2
A．①②③④⑤B．①②③⑤⑥
C．③④⑤⑥D．①②④⑤
14．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是
A．的浓度不再改变
B．浓度商等于化学平衡常数
C．单位时间内生成，同时生成
D．容器的总压强不再变化
15．可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是
A．N2将完全转化为NH3B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．正反应和逆反应的速率都为零
16．下列反应不是可逆反应的是
A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O
B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O
C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2
D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2
17．下列对可逆反应的说法正确的是( )
A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度
D．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应
18．下列反应不属于可逆反应的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．NH3•H2O⇌NH3+H2O
D．N2+3H22NH3
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．HI、H2、I2的浓度相等
B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C．HI、H2、I2在密闭容器中共存
D．容器内气体的压强不再发生变化
20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lml/L、0.3 ml/L、0.2ml/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A．c(X2)=0.2ml/LB．c(Y2)=0.4 ml/L
C．c(Z)=0.3ml/LD．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 ml/L
21．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是
A．1 ml H—H键断裂的同时有1 ml H—I键形成
B．1 ml H—H键断裂的同时有2 ml H—I键形成
C．1 ml I—I键断裂的同时有2 ml HI键形成
D．1 ml H—H键断裂的同时有1 ml I—I键形成
22．保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是
A．B．容器内压强恒定不变
C．体系的密度保持不变D．当
23．500℃下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知H2、N2、NH3的起始浓度分别为0.3ml·L⁻1、0.1ml·L⁻1、0.2ml·L⁻1，当反应达到平衡时，下列数据合理的是
A．B．
C．D．
24．已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2mlA和1mlB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．A和B的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度不再发生变化
D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1
25．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法，不正确的是
A．时刻，反应正向进行B．时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．时刻，达到反应进行的限度D．时刻，反应处于平衡状态
26．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
A．AB．BC．CD．D
27．氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入发生反应。在时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
A．氨基甲酸铵的浓度不再发生变化B．气体的体积分数不再改变
C．气体的平均摩尔质量不再改变D．气体的密度不再改变
28．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)，该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均摩尔质量不变时B．体系的温度不变时
C．混合气体的密度不变时D．当v(N)正=2v(Q)逆时
选项
反应条件
可逆反应
标志
A
恒温恒容
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
混合气体的密度不变
B
恒温恒容
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
混合气体颜色不变
C
恒温恒压
NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
NH3在混合气体中的百分含量不变
D
恒温恒压
2NO2(g)N2O4(g)
c(NO2)＝2c(N2O4)
参考答案：
1．B
【详解】A.可逆反应是在相同条件下，正逆反应同时进行的反应， 与反应条件不同，不属于可逆反应，故A错误；
B项，在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，可逆反应有一定的限度，反应物的转化率小于100%，故B正确；
C.没有指明条件、正逆反应是否同时进行，故C错误；
D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的两个反应条件不同，不属于可逆反应，故D错误；
故答案：B。
2．C
【详解】可逆反应中反应物与生成物同时存在，答案选C。
3．D
【详解】可逆反应是既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，反应物与生成物共存；
故选D。
4．C
【详解】A．据图可知B和C的物质的量减小，为反应物，A和D的物质的量增加，为生成物，A错误；
B．据图可知从反应开始到1 s时，∆n(A)> ∆n(C)，所以A的反应速率更快，B错误；
C．据图可知6s后反应物和生成物共存，即该反应有一定的限度，为可逆反应，C正确；
D．据图可知相同时间内各物质的物质的量变化不相同，即该反应中各物质的系数不相等，则反应速率不相等，D错误；
综上所述答案为C。
5．C
【分析】可逆反应是指在相同条件下同时向正、逆反应方向进行的反应。
【详解】A．两个反应的条件不同，也不是同时进行，A错误；
B．没有说明是在相同条件下进行，B错误；
C．可逆反应是指在相同条件下同时向正、逆反应方向进行的反应，C正确；
D．可逆反应不能完全进行，H2不会完全被转化，D错误；
答案选C。
6．C
【详解】溶解于水，，属于可逆反应，故A不选；
B．氨气溶解于水，，属于可逆反应，故B不选；
C．可充电电池的反应中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故C选；
D．工业合成氨，，属于可逆反应，故D不选；
故选：
7．A
【详解】可逆反应是指相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，由反应条件可知，只有①符合可逆反应的定义，故选A。
8．A
【详解】A．SO3的含量保持不变，可以确定反应达到化学平衡状态，A正确；
B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误；
C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；
D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误；
故选A。
9．A
【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不为零，据此分析解答。
【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混合气体的颜色不再变化，A符合题意；
B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意；
C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意；
D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意；
故选A。
10．C
【详解】A．单位时间内生成同时生成，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，A错误；
B．没有说明为正反应还是逆反应速率，无法据此判断平衡状态，B错误；
C．该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；
D．该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，D错误；
故选C。
11．D
【详解】可逆反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)达到新平衡时，由于平衡时二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，同时三氧化硫分解也生成二氧化硫和氧气，则在平衡体系中充入一定量的18O2， 当达到新平衡时，18O的原子应存在于所有含氧元素的物质中，即能同时存在于SO2、O2、SO3分子中，故选D。
12．C
【详解】①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各种物质浓度等不再发生变化，故①正确；
②化学平衡是动态平衡，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不停滞，故②错误；
③化学平衡受外界条件的影响，外界条件发生改变，正逆反应速率不再相等时，平衡状态就会被破坏，故③正确；
故答案选C。
13．D
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等变量不再发生变化，据此分析解答。
【详解】①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成，能证明正逆反应速率是相等的，故①选；
②反应属于气体分子数减小的反应，则混合物中各组分的物质的量随着反应进行不断变化，但物质的量保持不变时，说明已达到平衡状态，故②选；
③1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂可说明正逆反应速率相等，但3个N—H 键断裂不能说明正逆反应速率相等，故不能说明已经达到平衡状态，故③不选；
④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，可说明正逆反应速率相等，故④选；
⑤单位时间生成n ml N2，同时生成2n ml NH3，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤选；
⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2，这与物质的投料比有关，不是平衡状态的判据，故⑥不选；
①②④⑤符合题意，故D项正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．浓度商等于化学平衡常数平衡不再移动，达到平衡状态，B不符合题意；
C．单位时间内生成，同时生成说明正逆反应速率相等，达到平衡，C不符合题意；
D．反应为气体分子数不变的反应，总压强为定值，压强不变不能说明达到平衡，D符合题意；
故选D。
15．C
【详解】A．是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始物质的量、转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，故C正确；
D．化学平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但是速率不为零，故D错误。
16．B
【详解】A．二氧化碳易溶于水，溶于水的二氧化碳部分与水反应生成碳酸，同时碳酸也能够分解生成二氧化碳和水，则两个反应为可逆反应，故A不符合题意；
B．电解水制得氢气和氧气的反应条件与氢气在氧气中燃烧的反应条件不同，则两个反应不是可逆反应，故B符合题意；
C．二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，同时三氧化硫会分解生成二氧化硫和氧气，则两个反应为可逆反应，故C不符合题意；
D．氢气与碘单质生成生成碘化氢，同时碘化氢会分解生成氢气和单质碘，则两个反应为可逆反应，故D不符合题意；
故选B。
17．C
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故A错误；
B．在可逆反应里正反应的速率和逆反应速率都是正值，方向不一样，故B错误；
C．可逆反应中，正逆反应同时进行，所以可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，故C正确；
D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水、水通电条件下电解生成氢气和氧气，两方向的条件不同，不属于可逆反应，故D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氢气不能反应为钠与水，A符合题意；
B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，相同条件下亚硫酸能分解生成二氧化硫和水，为可逆反应，B不符合题意；
C．NH3•H2O分解成氨气和水，相同条件下氨气与水反应生成NH3•H2O，为可逆反应，C不符合题意；
D．氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下反应生成氨气，相同条件下氨气分解为氮气和氢气，为可逆反应，D不符合题意。
答案选A。
【点睛】相同条件下即能正向进行，也能逆向进行的化学反应称为可逆反应。
19．B
【详解】A．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不一定相等，A错误；
B．化学反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，B正确；
C．可逆反应开始后，反应物和生成物在容器中即共存，故HI、H2、I2在容器中共存时不一定为平衡状态，C错误；
D．由反应可知反应前后气体分子数相等，反应过程中分子数不变，压强不变，故压强不再发生变化不一定为平衡状态，D错误；
故选：B。
20．C
【详解】本题采取极限法。若0.2ml/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1ml/L，此时X2、Y2分别为0.2ml/L、0.4ml/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2ml/L，生成Z为0.2ml/L，此时Z有0.4ml/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2ml/L ，c(Y2)<0.4 ml/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6ml/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4ml/L，C正确；正确选项C。
21．D
【详解】断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应。D项正确。
22．D
【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；
B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；
C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态， C不选；
D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；
故选D。
23．C
【分析】根据题意，假设将反应物全部转化为生成物：，假设将生成物全部转化为反应物：。
【详解】A．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故A错误；
B．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故B错误；
C．该反应是可逆反应，反应不完全，则，因此是可能的，故C正确；
D．该反应是可逆反应，反应不完全，则，故D错误。
综上所述，答案为C。
24．B
【详解】A．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不选；
B．加入2mlA和1mlB ，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B选；
C．恒温恒压密闭容器，反应前后混合气体物质的量不变，压强不变，体积不变，混合气体质量改变，混合气体密度不再发生变化，能据此判断平衡状态，C不选；
D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1，代表正逆反应，且和化学计算数成比例，能据此判断平衡状态，D不选；
故选B。
25．C
【详解】A．由图可知t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故A正确；
B．由图可知t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．由图可知t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，故C错误；
D．由图可知t4时刻，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故D正确；
故选C。
26．B
【详解】A．混合气体的总质量不变，总体积不变，混合气的密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；
B．混合气体的颜色不变，则c(NO2)不变，恒温恒压时，反应达平衡状态，B符合题意；
C．NH2COONH4分解所得NH3与CO2的物质的量之比为定值，NH3的百分含量始终不变，所以NH3的百分含量不变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意；
D．c(NO2)＝2c(N2O4)，只提供反应物与生成物的浓度关系，无法判断正逆反应速率是否相等，所以不能判断反应是否达平衡状态，D不符合题意；
故选B。
27．D
【详解】A．氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误；
B．该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误；
C．该反应中只有水蒸气一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误；
D．恒容密闭容器，气体体积不变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确；
故选D。
28．C
【详解】A．如M为气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，如M为非气态物质，反应前后气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量不变时，混合气的总质量不变，反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．容器绝热，体系温度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C．如M为气体，反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故C符合题意；
D．当v(N)正=2v(Q)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不符合题意。
答案选C。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
C
C
A
A
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
C
B
C
A
B
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
D
D
C
B
C
B
D
C