人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡精品课后复习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡精品课后复习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为
A．B．C．D．
2．在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是
A．该反应的，
B．反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变
C．其它条件相同，增大，NO的转化率下降
D．反应的平衡常数可表示为
3．某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为
A．0.2B．0.4C．0.004D．5
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)⇌2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值
A．不变B．变大C．变小D．无法确定
5．在某温度下，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=2.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定
6．已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是
A．B．
C．D．
7．下列有关平衡常数的说法中，正确的是
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH80%
C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等
D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2
11．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：B．逆反应速率：
C．反应温度：D．混合气体平均摩尔质量：
12．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是
A．反应温度
B．该反应的
C．若和时的平衡常数分别为和，则
D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同
13．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏(COS)的生成
14．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，水的离子积常数的叙述中正确的是
A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
B．它们的大小都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．若改变条件使以上平衡正向移动，则达到新的平衡时的相应的平衡常数一定增大
15．下列关于反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·ml-1说法正确的是
A．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率
C．反应的平衡常数可表示为K=
D．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和
16．已知：298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是
A．合成氨反应在298K是进行得比较完全
B．合成氨反应在298K时反应速率较快
C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率
D．改变温度，K的值也会变化
17．下列说法正确的是
A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变
B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定
C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响
D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行
18．500℃时向恒容密闭容器中充入1mlNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1mlNO2，下列说法正确的是
A．气体颜色最终比原平衡时还要浅
B．平衡常数K增大
C．平衡向正反应方向移动
D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动
19．已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1ml/LKI溶液与5mL0.1ml/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是
A．该反应平衡常数K=
B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C．加入苯，振荡，平衡正向移动
D．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度
20．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不正确的是
A．正、逆反应速率都增大B．平衡向正反应方向移动
C．SO2的转化率减小D．化学平衡常数不变
21．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔHY2
C．平衡常数：Ka < Kb < Kc
D．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
25．已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K
该反应的历程分为如下两步：
反应①：(快反应)
反应②：(慢反应)
下列说法正确的是
A．当时，反应一定达到平衡
B．相比于提高，提高对主反应速率影响更小
C．
D．
26．已知： ΔHv(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误；
C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误；
D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)M(C)，D正确；
故选D。
12．C
【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确；
B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确；
C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误；
D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．该反应的平衡常数K =，A错误；
B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误；
C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数K减小，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故C错误；
D．改变温度会影响平衡常数，若是改变物质的浓度导致平衡移动，则其平衡常数不一定改变，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误；
B．使用催化剂不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误；
C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误；
D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和