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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品精练
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品精练，共20页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是
A．
B．
C．
D．
3．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度D．升高反应温度
4．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变反应物的用量，化学平衡一定移动
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气
6．在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
7．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是
A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡
B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大
C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量
D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变
8．对于：2A(g)+B(g)2C(g)(放热反应)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
9．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是
A．NH3B．HNO3C．KID．H2O
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深
D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。
11．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若，则合成气中
12．在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
13．不能用化学平衡移动原理说明的事实是
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的氨，有利于合成氨
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
15．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
16．引起化学平衡移动的根本原因是
A．浓度的改变B．压强的改变C．反应历程的改变D．正、逆反应速率相对大小的改变
17．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气体中分离出
A．③④⑤B．②⑤C．②D．②③
18．溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：
下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是
A．加入适量固体B．加水稀释
C．给溶液加热D．通入一定量的氯气
19．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动
D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小
20．一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应， △H<0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应
A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
D．一定向逆反应方向移动
21．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
22．在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是
A．加入少量碳后，浓度增加
B．改变外界条件可能提高反应限度
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒容条件下通入He，反应速率加快
23．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH <0，平衡时HBr(g)的体积分数为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr (g)的体积分数为b，a与b的关系是
A．a >bB．a=bC．a25．已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是
A．该反应正反应方向：B．曲线上的点均代表平衡时刻的点
C．正反应速率：D．b点时
26．甲醇-水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应I
反应Ⅱ
CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和CO的物质的量如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化）。
已知：CO的选择性
下列说法正确的是
A．
B．210℃升温至270℃时，反应I的活化能增大
C．加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．温度升高，反应Ⅱ的速率比反应I增加的更多
27．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入1ml和1ml ，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．达到平衡所用时间：容器a=容器b
B．0~2min内，容器a中
C．达到平衡时容器b中H2的体积分数为60%
D．若在绝热条件下发生该反应，则两容器平衡时CO的物质的量均减小
28．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度
C．在不同时刻都存在关系：
D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变
29．合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2 ml 时放出92.4 kJ的热量。下列说法正确的是
A．若向容器中加入0.5 ml 和1.5 ml 充分反应，则放出的热量为46.2kJ
B．断裂1 ml 键和3 ml 键需要吸收的能量之和小于形成6 ml 键放出的能量
C．若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢
D．不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率
30．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．
C．物质A的转化率增大D．物质D的浓度减小
31．研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是
A．为该机理的催化剂
B．转化过程中，存在三种中间体
C．总反应为：
D．催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率
A
B
C
D
制取NH3
探究压强对平衡的影响
验证SO2漂白性
收集NO
参考答案：
1．B
【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂使化学反应速率变化，但化学平衡不移动，故A错误；
B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；
C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，故C错误；
D．恒容容器中加入不参与反应的气体，引起压强增大，化学反应速率不变，平衡也不移动，故D错误；
故答案选B。
2．A
【分析】对于有气体参加的反应，且反应前后气体的体积不等，则改变压强平衡将发生移动，以此来解答。
【详解】A．为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故A选；
B．气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，故B不选；
C．为气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；
D．为气体体积增大的反应，改变压强平衡发生移动，故D不选；
综上所述，答案为A。
3．A
【详解】A．增大反应物浓度，反应的浓度商减小，使v正＞v逆，一定能使化学平衡向正反应方向移动，A符合题意；
B．若反应物与生成物的气体分子数相等，则减小反应容器的体积，各物质的浓度均增大，但反应不移动，B不符合题意；
C．增大生成物浓度，浓度商增大，使v逆＞v正，从而使平衡向逆反应方向移动，C不符合题意；
D．升高反应温度，平衡向吸热方向移动，反应正方向不一定是吸热反应，所以不一定向正向移动，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A错误；
B．只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B正确；
C．反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C错误；
D．改变固液反应中固体反应物的用量，平衡不移动，D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；
B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；
C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；
D．体积不变，充入与反应无关气体“惰”气，平衡不移动，D错误；
故答案为C。
6．C
【详解】A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；
B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；
C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；
D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度始终不变，A项错误；
B．催化剂不能改变反应限度，B项错误；
C．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误；
D．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确；
故选D。
8．C
【详解】该反应是正向放热的反应，温度升高时，正、逆反应速率都会加快，但是吸热(逆)反应速率增大的程度大于放热(正)反应速率增大的程度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；
答案为C。
9．A
【详解】A．通入NH3，则增大NH3的浓度，增大生成物浓度平衡逆向移动，A符合题意；
B．加入HNO3，则NH3+HNO3=NH4NO3，减小生成物NH3的浓度，平衡正向移动，B不合题意；
C．加入KI，则Ag++I-=AgI↓，减小生成物Ag+的浓度，平衡正向移动，C不合题意；
D．加H2O稀释，使上述平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：A。
10．A
【详解】A． 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的前后气体总物质的量不变，加压平衡不移动，增大压强，气体体积减小，各气体的浓度增大，故颜色变深仅仅是由于NO2(g)浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B． 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，由于生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，故平衡正向移动，造成氯气浓度减小，故溶液颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C． 该反应2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2(g)浓度增大，体系颜色变深，故能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D． 啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天从冰箱拿出啤酒并开启，压强减小，温度升高，都会使溶解平衡向着二氧化碳析出的方向进行，故会涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选A。
11．C
【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；
【详解】A．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确；
C．温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误；
D．若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确；
故选C。
12．C
【分析】温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。
【详解】A.曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；
B.W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；
C.曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；
D.反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．合成氨的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于氨的合成，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的合成，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂可以加快化学反应速率，对化学平衡移动无影响，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；
D．及时分离出氨气，平衡向合成氨的方向移动，有利于合成氨，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；
答案选C。
14．B
【详解】A．加入NaOH溶液，NaOH和HBr、HBrO发生反应，消耗HBr、HBrO，从而使该反应的平衡正向移动，溴水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．该反应中MnO2作催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向(逆反应方向)移动，能用勒夏特里原理解释，故C不符合题意；
D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，能用勒夏特里原理解释，故D不符合题意；
答案选B。
15．B
【详解】在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。
16．D
【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误；
B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误；
C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误；
D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确；
故选D。
17．C
【详解】合成氨的方程式为 ，在反应后气体体积减小，压强减小，该反应是放热反应，据此回答；
①减压使平衡逆反应方向移动，且反应速率减慢，故①错误；
②加压使平衡正反应方向移动，且反应速率加快，故②正确；
③升温虽然可以加快反应速率，但是使平衡向逆反应方向移动，故③错误；
④降温虽然平衡向合成氨方向移动，但是减少单位体积内的活化分子数，有效碰撞减少，反应速率减慢，故④错误；
⑤及时从平衡混合气体中分离出 NH3，虽然生成物的浓度减小，反应向正反应方向移动，但是达到新平衡后，气体浓度都比原来平衡小，所以速率慢，故⑤错误；
故选C。
18．B
【分析】欲使溶液变成蓝色，则平衡逆向移动，据此分析；
【详解】A．加入适量固体，增大，平衡正向移动，A错误；
B．加水稀释，使浓度降低，对反应物影响更大使Q＞K，平衡逆向移动，B正确；
C．该反应为吸热反应，给溶液加热，平衡正向移动，C错误；
D．通入一定量的氯气，增大，平衡正向移动，D错误；
故选B
19．D
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)浓度增大，导致平衡正向移动，C错误；
D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，导致平衡正向移动，但是CH2=CH2(g)自身的平衡转化率减小，D正确；
故选D。
20．B
【分析】平衡常数K是温度的函数，只受温度的影响，对于正反应放热的反应，降低温度，平衡常数K值变大，由此可知上述反应改变的条件为降低温度，据此分析解答；
【详解】A．降低温度，正逆反应瞬间都减小，随后正反应速率继续减小，达到平衡时保持不变，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡常数增大，则平衡一定正向移动，故B正确；
C．降低温度，逆反应速率先减小后增大，故C错误；
D．由上述分析可知，平衡正向移动，故D错误；
故选：B。
21．D
【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；
B.将5mL0.1ml/LKI溶液与1mL0.1ml/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
D.该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选D。
22．B
【详解】A．C为固体，加入少量碳，平衡不移动，不影响CO浓度，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，改变外界条件如升高温度可能提高反应限度，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．恒容条件下通入He，参与反应的各物质浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：B。
23．A
【详解】A．实验可以用浓氨水和CaO反应制备少量的NH3，A符合题意；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的体积不变，压强对该化学平衡无影响，即不可以探究压强对化学平衡的影响，B不合题意；
C．SO2不能漂白酸碱指示剂，即不能用C装置来验证SO2的漂白性，C不合题意；
D．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，D不合题意；
故答案为：A。
24．A
【详解】该反应为放热反应，绝热下发生反应时，反应放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，溴化氢的体积分数减小，则恒温下发生反应时溴化氢的体积分数大于绝热下发生反应时溴化氢的体积分数，故选A。
25．A
【分析】温度越高，反应速率越快，由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前反应未达到平衡，c点以后为平衡的移动过程。
【详解】A．由图可知，c点以后为平衡的移动过程，升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故，故A正确；
B．根据分析，c点前反应温度低、速率慢，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．温度越高，反应速率越快，则d点正反应速率大于c点，故C错误；
D．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；
故选A。
26．C
【详解】A．根据图可知升高温度时，CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应，所以∆H2>0，A错误；
B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B错误；
C．加入选择性高的催化剂，化学反应速率加快，单位时间内CO2的物质的量增多，可提高CO2的产率，C正确；
D．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，D错误；
故选C。
27．D
【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；故A错误；
B．0~2min内，容器a中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故B错误；
C．容器b在3min时，CO的浓度保持不变，则3min时达到平衡状态，根据，则H2的体积分数为，故C错误；
D．若在绝热条件下发生该反应，该反应为吸热反应，则体系温度降低，平衡逆向移动，则两容器平衡时CO的物质的量均减小，故D正确；
故选D。
28．B
【分析】根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂 、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间隔内的平均反应速率；
【详解】A．从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；
B．若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确；
D．恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确；
故选B。
29．B
【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，0.5 ml 和1.5 ml 充分反应，则放出的热量小于46.2kJ，故A错误；
B．该反应为放热反应，则反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则断裂1 ml 键和3 ml 键需要吸收的能量之和小于形成6 ml 键放出的能量，故B正确；
C．温度升高，正逆反应速率都加快，则合成氨的速率变快，氨分解的速率也变快，故C错误；
D．当反应达到最大限度时，延长反应时间不会提高氢气的平衡转化率，故D错误；
故选B。
30．C
【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，A的转化率增大。
【详解】A．根据分析知，新平衡向正反应方向移动，A错误；
B．根据分析知，，B错误；
C．根据分析知，物质A的转化率增大，C正确；
D．容器体积缩小且平衡向正反应方向移动，D的浓度增大，D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确；
B．该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确；
C．由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确；
D．催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误；
故选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
C
C
D
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
B
D
C
B
D
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
A
A
A
C
D
B
B
C
题号
31
答案
D
一、单选题
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
2．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是
A．
B．
C．
D．
3．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度D．升高反应温度
4．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变反应物的用量，化学平衡一定移动
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是
A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气
6．在一定条件下的密闭容器中，反应 达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大B．降低温度C．减小容器体积D．加入催化剂
7．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是
A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡
B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大
C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量
D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变
8．对于：2A(g)+B(g)2C(g)(放热反应)，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小
B．逆反应速率增大，正反应速率减小
C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度
D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样
9．已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是
A．NH3B．HNO3C．KID．H2O
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深
D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。
11．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．升高温度，平衡常数减小
B．
C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等
D．若，则合成气中
12．在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
13．不能用化学平衡移动原理说明的事实是
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的氨，有利于合成氨
14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
15．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0
16．引起化学平衡移动的根本原因是
A．浓度的改变B．压强的改变C．反应历程的改变D．正、逆反应速率相对大小的改变
17．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气体中分离出
A．③④⑤B．②⑤C．②D．②③
18．溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡：
下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是
A．加入适量固体B．加水稀释
C．给溶液加热D．通入一定量的氯气
19．某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动
D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小
20．一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应， △H<0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应
A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
B．一定向正反应方向移动
C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
D．一定向逆反应方向移动
21．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
22．在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生反应：正反应为吸热反应。下列有关叙述正确的是
A．加入少量碳后，浓度增加
B．改变外界条件可能提高反应限度
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒容条件下通入He，反应速率加快
23．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH <0，平衡时HBr(g)的体积分数为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr (g)的体积分数为b，a与b的关系是
A．a >bB．a=bC．a
A．该反应正反应方向：B．曲线上的点均代表平衡时刻的点
C．正反应速率：D．b点时
26．甲醇-水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应I
反应Ⅱ
CO会损害燃料电池的交换膜。在压强、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下，的转化率、的产率和CO的物质的量如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化）。
已知：CO的选择性
下列说法正确的是
A．
B．210℃升温至270℃时，反应I的活化能增大
C．加入选择性高的催化剂，可提高的产率
D．温度升高，反应Ⅱ的速率比反应I增加的更多
27．一定温度下，向体积分别为2L和1L的恒容密闭容器a、b中均充入1ml和1ml ，发生反应： 。两容器中CO的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．达到平衡所用时间：容器a=容器b
B．0~2min内，容器a中
C．达到平衡时容器b中H2的体积分数为60%
D．若在绝热条件下发生该反应，则两容器平衡时CO的物质的量均减小
28．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度
C．在不同时刻都存在关系：
D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变
29．合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2 ml 时放出92.4 kJ的热量。下列说法正确的是
A．若向容器中加入0.5 ml 和1.5 ml 充分反应，则放出的热量为46.2kJ
B．断裂1 ml 键和3 ml 键需要吸收的能量之和小于形成6 ml 键放出的能量
C．若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢
D．不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率
30．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动B．
C．物质A的转化率增大D．物质D的浓度减小
31．研究发现，某含钒物质能催化还原为，可降低含氮气体造成的空气污染，机理如图所示。下列说法不正确的是
A．为该机理的催化剂
B．转化过程中，存在三种中间体
C．总反应为：
D．催化剂能改变反应路径，增大平衡转化率
A
B
C
D
制取NH3
探究压强对平衡的影响
验证SO2漂白性
收集NO
参考答案：
1．B
【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂使化学反应速率变化，但化学平衡不移动，故A错误；
B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；
C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，故C错误；
D．恒容容器中加入不参与反应的气体，引起压强增大，化学反应速率不变，平衡也不移动，故D错误；
故答案选B。
2．A
【分析】对于有气体参加的反应，且反应前后气体的体积不等，则改变压强平衡将发生移动，以此来解答。
【详解】A．为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故A选；
B．气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，故B不选；
C．为气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；
D．为气体体积增大的反应，改变压强平衡发生移动，故D不选；
综上所述，答案为A。
3．A
【详解】A．增大反应物浓度，反应的浓度商减小，使v正＞v逆，一定能使化学平衡向正反应方向移动，A符合题意；
B．若反应物与生成物的气体分子数相等，则减小反应容器的体积，各物质的浓度均增大，但反应不移动，B不符合题意；
C．增大生成物浓度，浓度商增大，使v逆＞v正，从而使平衡向逆反应方向移动，C不符合题意；
D．升高反应温度，平衡向吸热方向移动，反应正方向不一定是吸热反应，所以不一定向正向移动，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A．化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A错误；
B．只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B正确；
C．反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C错误；
D．改变固液反应中固体反应物的用量，平衡不移动，D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错误；
B．扩大容积相当于减小压强，v正减小，c(D)也减小，B错误；
C．缩小容积相当于增大压强，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正确；
D．体积不变，充入与反应无关气体“惰”气，平衡不移动，D错误；
故答案为C。
6．C
【详解】A．该反应为气相反应，没有H+，因此增大c(H+)不影响平衡，c(I2)不变，颜色不变，A不符合题意；
B．根据勒夏特列原理，降低温度，平衡正向移动，c(I2)减小，颜色变浅，B不符合题意；
C．减小体积，平衡不移动，但c(I2)增大，颜色变深，C符合题意；
D．加入催化剂不影响平衡移动，c(I2)不变，颜色不变，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度始终不变，A项错误；
B．催化剂不能改变反应限度，B项错误；
C．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误；
D．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确；
故选D。
8．C
【详解】该反应是正向放热的反应，温度升高时，正、逆反应速率都会加快，但是吸热(逆)反应速率增大的程度大于放热(正)反应速率增大的程度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；
答案为C。
9．A
【详解】A．通入NH3，则增大NH3的浓度，增大生成物浓度平衡逆向移动，A符合题意；
B．加入HNO3，则NH3+HNO3=NH4NO3，减小生成物NH3的浓度，平衡正向移动，B不合题意；
C．加入KI，则Ag++I-=AgI↓，减小生成物Ag+的浓度，平衡正向移动，C不合题意；
D．加H2O稀释，使上述平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：A。
10．A
【详解】A． 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的前后气体总物质的量不变，加压平衡不移动，增大压强，气体体积减小，各气体的浓度增大，故颜色变深仅仅是由于NO2(g)浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B． 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，由于生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，故平衡正向移动，造成氯气浓度减小，故溶液颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C． 该反应2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2(g)浓度增大，体系颜色变深，故能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D． 啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天从冰箱拿出啤酒并开启，压强减小，温度升高，都会使溶解平衡向着二氧化碳析出的方向进行，故会涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选A。
11．C
【分析】反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故；
【详解】A．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；
B．由分析可知，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确；
C．温度、压强均会改变平衡移动，由图可知，不同温度、压强下进行该反应，α(CO)可能相等，C错误；
D．若，则反应中投料比等于反应的系数比，故合成气中，D正确；
故选C。
12．C
【分析】温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。
【详解】A.曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；
B.W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；
C.曲线上最低点Q为平衡点，Q点之后，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；
D.反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．合成氨的反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，有利于氨的合成，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨的合成，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂可以加快化学反应速率，对化学平衡移动无影响，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；
D．及时分离出氨气，平衡向合成氨的方向移动，有利于合成氨，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；
答案选C。
14．B
【详解】A．加入NaOH溶液，NaOH和HBr、HBrO发生反应，消耗HBr、HBrO，从而使该反应的平衡正向移动，溴水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．该反应中MnO2作催化剂，只改变化学反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向(逆反应方向)移动，能用勒夏特里原理解释，故C不符合题意；
D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，能用勒夏特里原理解释，故D不符合题意；
答案选B。
15．B
【详解】在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。
16．D
【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误；
B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误；
C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误；
D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确；
故选D。
17．C
【详解】合成氨的方程式为 ，在反应后气体体积减小，压强减小，该反应是放热反应，据此回答；
①减压使平衡逆反应方向移动，且反应速率减慢，故①错误；
②加压使平衡正反应方向移动，且反应速率加快，故②正确；
③升温虽然可以加快反应速率，但是使平衡向逆反应方向移动，故③错误；
④降温虽然平衡向合成氨方向移动，但是减少单位体积内的活化分子数，有效碰撞减少，反应速率减慢，故④错误；
⑤及时从平衡混合气体中分离出 NH3，虽然生成物的浓度减小，反应向正反应方向移动，但是达到新平衡后，气体浓度都比原来平衡小，所以速率慢，故⑤错误；
故选C。
18．B
【分析】欲使溶液变成蓝色，则平衡逆向移动，据此分析；
【详解】A．加入适量固体，增大，平衡正向移动，A错误；
B．加水稀释，使浓度降低，对反应物影响更大使Q＞K，平衡逆向移动，B正确；
C．该反应为吸热反应，给溶液加热，平衡正向移动，C错误；
D．通入一定量的氯气，增大，平衡正向移动，D错误；
故选B
19．D
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；
B．加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B错误；
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)浓度增大，导致平衡正向移动，C错误；
D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，导致平衡正向移动，但是CH2=CH2(g)自身的平衡转化率减小，D正确；
故选D。
20．B
【分析】平衡常数K是温度的函数，只受温度的影响，对于正反应放热的反应，降低温度，平衡常数K值变大，由此可知上述反应改变的条件为降低温度，据此分析解答；
【详解】A．降低温度，正逆反应瞬间都减小，随后正反应速率继续减小，达到平衡时保持不变，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡常数增大，则平衡一定正向移动，故B正确；
C．降低温度，逆反应速率先减小后增大，故C错误；
D．由上述分析可知，平衡正向移动，故D错误；
故选：B。
21．D
【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；
B.将5mL0.1ml/LKI溶液与1mL0.1ml/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
D.该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选D。
22．B
【详解】A．C为固体，加入少量碳，平衡不移动，不影响CO浓度，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，改变外界条件如升高温度可能提高反应限度，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．恒容条件下通入He，参与反应的各物质浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选：B。
23．A
【详解】A．实验可以用浓氨水和CaO反应制备少量的NH3，A符合题意；
B．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的体积不变，压强对该化学平衡无影响，即不可以探究压强对化学平衡的影响，B不合题意；
C．SO2不能漂白酸碱指示剂，即不能用C装置来验证SO2的漂白性，C不合题意；
D．NO与氧气反应，不能选排空气法收集，D不合题意；
故答案为：A。
24．A
【详解】该反应为放热反应，绝热下发生反应时，反应放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，溴化氢的体积分数减小，则恒温下发生反应时溴化氢的体积分数大于绝热下发生反应时溴化氢的体积分数，故选A。
25．A
【分析】温度越高，反应速率越快，由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前反应未达到平衡，c点以后为平衡的移动过程。
【详解】A．由图可知，c点以后为平衡的移动过程，升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故，故A正确；
B．根据分析，c点前反应温度低、速率慢，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．温度越高，反应速率越快，则d点正反应速率大于c点，故C错误；
D．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；
故选A。
26．C
【详解】A．根据图可知升高温度时，CO的平衡时的物质的量在增大，说明升高温度反应Ⅱ正向移动，则正反应为吸热反应，所以∆H2>0，A错误；
B．升高温度可以增加活化分子百分数，但不改变活化能，所以210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能不变，B错误；
C．加入选择性高的催化剂，化学反应速率加快，单位时间内CO2的物质的量增多，可提高CO2的产率，C正确；
D．据图可知温度升高时，CO的物质的量增大的不明显，但CH3OH的转化率和H2的产率明显增大，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多，D错误；
故选C。
27．D
【详解】A．容器a、b的体积分别为2L和1L，容器b的体积小，则浓度大，反应速率快，达到平衡所用时间短，则达到平衡所用时间：容器a＞容器b；故A错误；
B．0~2min内，容器a中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故B错误；
C．容器b在3min时，CO的浓度保持不变，则3min时达到平衡状态，根据，则H2的体积分数为，故C错误；
D．若在绝热条件下发生该反应，该反应为吸热反应，则体系温度降低，平衡逆向移动，则两容器平衡时CO的物质的量均减小，故D正确；
故选D。
28．B
【分析】根据题干信息结合化学方程式可知:各物质速率之比、反应前后气体密度变化情况、甲和乙曲线的变化应该是使用了催化剂 、据a点和c点的坐标可以计算出这个时间间隔内的平均反应速率；
【详解】A．从a、c两点坐标可知从a到c时间间隔内的变化量，从而求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；
B．若降低反应温度，反应平衡会发生移动，达平衡时c(B)和曲线甲达平衡时c(B)不相等，则降低反应温度，c(B)随时间变化关系不能用如图中曲线乙表示，B错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确；
D．恒温恒容，反应前后气体的质量不变，密度不变，D正确；
故选B。
29．B
【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，0.5 ml 和1.5 ml 充分反应，则放出的热量小于46.2kJ，故A错误；
B．该反应为放热反应，则反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则断裂1 ml 键和3 ml 键需要吸收的能量之和小于形成6 ml 键放出的能量，故B正确；
C．温度升高，正逆反应速率都加快，则合成氨的速率变快，氨分解的速率也变快，故C错误；
D．当反应达到最大限度时，延长反应时间不会提高氢气的平衡转化率，故D错误；
故选B。
30．C
【分析】容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而实际浓度是原来的1.6倍，说明平衡正向移动，，A的转化率增大。
【详解】A．根据分析知，新平衡向正反应方向移动，A错误；
B．根据分析知，，B错误；
C．根据分析知，物质A的转化率增大，C正确；
D．容器体积缩小且平衡向正反应方向移动，D的浓度增大，D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．由图可知，与氨气结合参与反应历程，最终又生成，则为该机理的催化剂，A正确；
B．该反应在含钒催化剂作用下，NO可被NH3还原为N2，结合图示可知为该反应的中间体，同理，存在、共三种中间体，B正确；
C．由图可知，反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，则总反应式为：，C正确；
D．催化剂能改变反应路径，可加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高NO的平衡转化率，D错误；
故选D。
题号
1
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5
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8
9
10
答案
B
A
A
B
C
C
D
C
A
A
题号
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20
答案
C
C
C
B
B
D
C
B
D
B
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答案
D
B
A
A
A
C
D
B
B
C
题号
31
答案
D
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