人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向优秀复习练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．以下自发反应可以用熵判据来解释的是
A．
B．
C．
D．
2．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
3．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水中使整杯水变红
B．冰在室温下融化成水
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸
D．常温常压下，石墨转化为金刚石
4．下列关于自发反应的叙述中，正确的是
A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D．自发反应与外界条件无关
5．25℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6ml·L-1。若将1ml固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程为
A．自发B．不自发C．可逆D．不能确定
6．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0D．△H<0，△S<0
7．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是
A．B．C．D．
8．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是。
A．此过程为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
9．下列反应△S>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
10．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是
A．低温下能自发进行B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行D．任意温度下都能自发进行
11．下列说法正确的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C．室温下不能自发进行，则该反应的
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
12．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．任何温度下为非自发过程
C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程D．任何温度下为自发过程
13．在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g。如将1ml NaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化
A．ΔH-TΔS>0，ΔS>0B．ΔH-TΔS<0，ΔS>0
C．ΔH-TΔS>0，ΔS<0D．ΔH-TΔS<0，ΔS<0
14．下列说法正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
15．反应2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0
16．下列反应可用焓判据来解释的是
A．氯化钠溶于水
B．
C．
D．
17．下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是
A．化学反应的焓变与反应的方向性无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．焓变为正的反应都是吸热反应
D．焓变为正的反应都能自发进行
18．工业上用CO2来生产燃料甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．ΔH<0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0
19．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)
B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
20．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·ml－1、ΔS＝－145 J·ml－1·K－1。下列说法中错误的是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
21．下列说法中正确的是( )
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
22．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
23．下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( )
A．铁在潮湿空气中生锈了B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
24．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0
B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点
C．L1对应反应①
D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主
25．下列有关叙述正确的是
A．AB．BC．CD．D
26．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．B．
C．D．
27．已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．反应①的
B．反应②在时的反应速率很快
C．温度大于时，反应①能自发进行
D．反应②的
28．其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)⇌cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)，据此分析下列说法正确的是
A．在图像反应I中，若p1＞p2，则此反应的ΔS＞0
B．在图像反应III中，若T1＞T2，则该反应能自发
C．在图像反应II中，说明该正反应为吸热反应
D．由图像可知该反应在任意温度下均可自发
二、填空题
29．合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 ml N2和1.5 ml H2，充分反应后，放出的热量 (填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是 。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是 (填字母)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
30．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①，②。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的，
反应②的，
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
（1）反应①在 （填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（2）反应①能否自发进行是由 （填“焓变”或“熵变”）决定的。
（3）制取炭黑的允许温度范围： 。
（4）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是 （填标号）。
A．905.2K B．927K C．1273K D．2000K
选项
已知
解释与结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振
荡，溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)该反应在常温下能自发进行
该反应的△H>0
C
CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/ml
该反应说明CH3OH比H2稳定
D
活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池
Al作正极，Cu作负极
参考答案：
1．C
【详解】A．反应的，反应不能自发进行，A不符合题意；
B．反应的，低温时的影响为主，不能用熵判据解释，B不符合题意；
C．反应的，高温条件下可以实现，使反应自发进行，高温时的影响为主，可以用熵判据来解释，C符合题意；
D．反应的，低温时的影响为主，不能用熵判据解释，D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误；
B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误；
C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确；
D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。
答案选C。
3．D
【详解】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；
B．冰的熔点为0 ℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意；
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸为中和反应，是自发过程，C不符合题意；
D．石墨是比金刚石稳定的单质，石墨转化为金刚石是吸热反应，且熵变小于0的反应，因此常温常压下是非自发过程，D符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A．G为状态函数，方程式变向，G变为相反数，故自发反应的逆过程为非自发反应，A错误；
B．铁的生锈为放热反应，属于自发反应，B错误；
C．自发过程包括自发化学反应和自发物理过程，C正确；
D．G=H-TS，G大小受温度等外界条件影响，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】1ml KNO3溶于1L水中，所得溶液为不饱和溶液，所以该过程是自发的，故A正确；
故选A。
6．D
【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；
故选D。
7．D
【详解】该反应受热易发生，则∆H>0，正反应的气体分子数增加，则∆S>0，故选：D。
8．D
【详解】A．由图可看出，此过程气体分子由有序变为混乱，为混乱程度小向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程，A正确；
B．由题意知ΔH=0，B正确；
C．由图可看出，此过程从有序到无序，混乱度增大，C正确；
D．ΔS>0，由ΔH-TΔS＜0知，该过程的逆过程不能自发进行，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，A不符合题意；
B．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，B不符合题意；
C．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，C不符合题意；
D．该反应为气体系数之和增大的反应，ΔS＞0，D符合题意；
综上所述答案为D。
10．C
【详解】反应，若，则反应可自发进行，，，因此T为较大正数时，反应能自发进行，故答案为C。
11．A
【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H<0，△S>0时，△G<0反应自发进行；当△H>0，△S>0时，高温下自发，低温下不自发；当△H<0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H>0，△S<0时，△G>0反应不自发。
【详解】A．已知反应在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确；
B．反应在常温下自发进行，由于△S<0，所以△H<0，B错误；
C．反应在常温下不自发，由于△S>0，所以△H>0，C错误；
D．常温下反应不能自发进行，由于△S>0，所以△H>0，D错误。
答案选A。
12．C
【详解】△H-T△S <0时，反应能自反进行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高温时，才能保证△H-T△S <0时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，C满足题意。
答案选C。
13．B
【详解】NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH-TΔS<0；NaCl(s)=NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS>0。
故选B。
14．C
【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误；
B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确；
D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】A．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0，A错误；
B．由A可知，ΔH>0，B错误；
C．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0；反应中气体的物质的量增加，ΔS>0，C正确；
D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下反应都不能自发进行，D错误；
故选C。
16．D
【分析】焓判据说明多数能自发进行的化学反应为放热反应.
【详解】A．氯化钠溶解过程的焓变微乎其微，显然不能用焓判据来解释，故A不符合题意；
B．是吸热反应，不能用焓判据来解释，故B不符合题意；
C．是吸热反应，不能用焓判据来解释，故B不符合题意；
D．是放热反应，能用焓判据来解释，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
17．C
【详解】A．焓变与反应的方向性有关，故A错误；
B．化学反应的焓变都会影响化学反应进行的方向，但不能直接决定化学反应的方向，故B错误；
C．焓变为正的反应，体系内能增大，为吸热反应，故C正确；
D．焓变不能作为直接判断反应能否自发进行的依据，要结合熵变进行判断，故D错误；
答案选C。
18．A
【详解】依据反应和图象：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，为气体分子数减少的反应，则为熵减少的反应，即△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，该反应是放热反应，即△H＜0；
答案选A。
19．C
【详解】A．反应为放热反应，且气体生成固体，则△H<0，△S<0，故A错误；
B．反应为放热反应，气体生成固体，则△H<0，△S<0，故B错误；
C．反应为吸热反应，且固体生成气体，则△H>0，△S>0，故C正确；
D．中和反应为放热反应，△H<0，故D错误；
答案选C。
20．B
【分析】根据该反应的焓变和熵变，利用判断反应进行的方向。
【详解】A.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B.常温下， ，故该反应常温下可自发进行，B错误；
C. 该反应常温下可自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
D.和均会与血红蛋白结合而使人中毒，D正确；
答案选B。
【点睛】放热利于反应自发进行，熵增有利于反应自发；化学反应的方向的判据为： 反应能自发进行； 反应达到平衡状态；反应不能自发进行。
21．C
【分析】通过复合判据进行分析；
【详解】A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S>0，能够自发进行，故A错误；
B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据，△G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；
C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；
D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误；
答案选C。
22．D
【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不能自发进行。
【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；
B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；
C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；
D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；
答案选D。
23．D
【详解】A项、铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，故A错误；
B项、天然气燃烧生成CO2和水，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，B错误；
C项、铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，该反应的∆H<0，是能用焓判据解释的自发过程，C错误；
D项、NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3，可以产生结冰现象，温度降低，该反应的∆H>0、∆S>0，是不能用焓判据解释的自发过程，D正确。
故选D。
【点睛】熵判据和焓判据是判断反应能否自发进行的两个因素，熵判据是从物质的混乱度角度分析判断，熵增加有利于反应的自发进行；焓判据是从能量的角度分析判断，放热有利于反应的自发进行。
24．C
【详解】A．生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以ΔS＜0，则-TΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，因为能满足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正确；
B．ΔG越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；
C．反应①的ΔS>0，则-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；
D．当温度低于983K时，L1的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D正确；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，故A错误；
B．该反应的△S＜0，常温下能自发进行，必须△H＜0，故B错误；
C．反应只能说明反应物总能量小于生成物总能量，不能确定CH3OH、H2能量的大小，则不能确定CH3OH、H2稳定性，故C错误；
D．在浓硝酸、Al、Cu原电池中，Cu作负极，发生氧化反应，Al钝化作正极，故D正确；
故选D。
26．B
【详解】A．和物质的量相同，且均为气态，含有的原子总数多，的摩尔质量大，所以熵值，A错误；
B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，B正确；
C．等量的同物质，熵值关系为：，所以熵值，C错误；
D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误；
答案为：B。
27．C
【分析】由图象分析可知：反应①随温度的升高，逐渐减小；反应②随温度的升高逐渐增大，结合分析解答。
【详解】A．反应①随温度的升高，逐渐减小，则，故A错误；
B．该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应快慢，故B错误；
C．因时，反应能自发进行，反应①在温度大于1000℃时，故此时反应①能自发进行，故C正确；
D．根据数学知识可知，为该图象的截距，而反应而的截距小于0，故，故D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．在图像反应I中，如果p1＞p2，相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则a+1＞c，即此反应的ΔS＜0，故A错误；
B．在图像反应III中，同一温度下，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1＝c，则反应前后熵不变，若T1＞T2，升高温度，A的转化率降低，说明正反应是放热反应，所以ΔH＜0，当ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，故B正确；
C．在图像反应II中，在T1温度下先达到平衡，说明T1＞T2，升高温度，C的物质的量减少，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应正向为放热反应，故C错误；
D．在图像反应II中，无法确定化学反应熵变关系，因此无法判断反应自发进行的条件，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
29． 减小 ＜ 此反应为可逆反应，0.5 ml N2和1.5 ml H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ D
【分析】根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。
【详解】(1)催化剂能够降低反应的活化能，故E1减小；
(2)N2和H2的反应为可逆反应，则充入0.5ml N2和1.5ml H2充分反应，不能完全反应，则释放的热量小于46.2kJ；
(3)根据图像，反应为放热反应，则ΔH＜0，根据反应的方程式，反应为气体的物质的量减小的反应，即ΔS＜0，答案为D。
30． 高温 熵变 927.8～1709.4K C
【详解】(1)由于用天然气制取炭黑的反应是吸热的熵增反应，只有在高温下才会有，所以反应①在高温下能自发进行；
(2)因为反应①吸热，不利于反应的自发进行；而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发进行由熵变决定；
(3)天然气裂解为炭黑时，，
得，即天然气裂解为炭黑的最低温度为927.8K；
天然气裂解为乙炔时，，
得，即温度高于1709.4K时，天然气会自发裂解为乙炔和氢气。
所以要制取炭黑，温度需控制在927.8～1709.4K之间；
（4）根据（3），为了提高甲烷的炭化程度，最合适的温度选C。
【点睛】本题考查化学反应方向的判据，明确影响化学反应自发进行的因素是熵变、焓变，放热反应易自发进行、熵增反应易自发进行，反应能自发进行、反应不能自发进行、反应达到平衡状态。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
D
D
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
C
C
D
C
A
C
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
C
D
D
C
D
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