选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡精品巩固练习

这是一份选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡精品巩固练习，共16页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．在0.1 ml/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是
A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．H2O
2．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．B．
C．D．
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
4．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是
A．HNO3＝H++B．BaCO3 Ba2++
C．KHSO4＝K++H++D．NH3•H2O+OH﹣
5．下列电离方程式中正确的是
A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣B．H2CO3H++CO
C．NaHCO3Na++H++COD．Na2SO3SO+2Na+
6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是
A．NaOHNa++OH-B．H2S2H++S2-
C．K2SO3=SO+K+D．CH3COOHH++CH3COO-
7．下列电离方程式不正确的是
A．B．
C．D．
8．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是
A．HFB．CO2C．Na2SO4D．NaHCO3
9．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．B．
C．D．
11．下列溶液中，c(H+)最大的是
A．50mL0.1ml/LHCl溶液B．100mL0.1ml/LNaOH溶液
C．50mL0.1ml/LH2SO4溶液D．100mL0.1ml/LCH3COOH溶液
12．下列电离方程式书写不正确的是
A．B．
C．D．
13．下列电离方程式的书写正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSO
14．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．1 ml•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01ml/L
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
15．下列事实可以证明氨水是弱碱的是
A．0.1ml/L氨水溶液B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞试液变红
C．氨水与盐反应生成D．氨水的导电性比NaOH溶液弱
16．已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是
A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大
D．进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小
17．在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是
A．盐酸产生的H2多B．反应开始瞬间盐酸反应速度快
C．两者产生的H2一样多D．反应开始瞬间两者速度相等
18．蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是
A．HCOOH属于弱电解质
B．HCOOH的电离需要通电
C．相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
19．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸溶液的pH约为3
B．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸钠溶液的pH约为8
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生的起始速率相等
20．下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
21．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3
B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2
C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0
D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大
22．已知亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸。向0.l ml·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1ml·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是
A．H3PO3分子中H均与O相连
B．溶液中水的电离程度先增大后减小
C．总反应的离子方程式为
D．加热0.1 ml·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能减小
23．室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是
A．使温度都升高20℃后，盐酸的大
B．分别加水稀释到时，盐酸加水多
C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大
D．分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小
24．下列事实中，能说明是弱碱的有
①常温下，溶液中
②溶液可以使酚酞试液变红
③的溶液与等体积的盐酸恰好完全反应
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱
⑤常温下，向溶液中加入少量固体，溶液减小
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤
25．常温下，下列事实能证明浓度为的HA是弱酸的是
A．用电导仪测得其导电能力比的盐酸弱
B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的
C．加入等体积的恰好完全中和
D．向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
26．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A．等体积的③、④溶液分别与足量镁反应，生成H2的量：④>③
B．在溶液③④中分别加入适量的醋酸钠固体，两种溶液的pH均增大
C．温度升高至100℃，四种溶液的pH均不变
D．将溶液①④等体积混合，所得溶液显酸性
27．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应开始前：盐酸=醋酸B．反应过程中醋酸中下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应D．反应结束时两容器内相等
28．血浆中存在“缓冲"体系：。该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上会引起碱中毒，更高或更低会危及生命安全。下列说法正确的是
A．该体系中一定不存在
B．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
C．血液中浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动
D．“缓冲作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化
29．常温时，下列关于醋酸溶液的说法中不正确的是
A．向的醋酸溶液中加入的NaOH溶液，混合液的
B．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH增大
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，但减小
D．醋酸溶液，说明醋酸为弱电解质
30．向一定浓度的与的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是
A．段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小
B．段，发生反应的离子方程式为
C．段，由于是弱酸，离子个数减少，故溶液导电能力下降
D．d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强
编号
①
②
③
④
溶液
氢氧化钠溶液
氨水
盐酸
醋酸
pH
11
11
3
3
参考答案：
1．B
【详解】在醋酸溶液中，会发生醋酸的电离和水的电离，故选项中粒子数目最小的是CH3COO-，故选B。
2．C
【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误；
B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确；
D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】A．是弱电解质，其电离是可逆过程，应使用可逆符号，A项错误；
B．是二元弱酸，分步电离，B项错误；
C．电离产生Na+和HCO，C项错误。
D．是强酸，在水溶液中完全电离产生H+和，D项正确；
故选D。
4．B
【详解】A．硝酸在水溶液中完全电离，电离方程式为HNO3＝H++，A正确；
B．碳酸钡溶于水部分完全电离，电离方程式为BaCO3= Ba2++，B错误；
C． 硫酸氢钾在水溶液完全电离，电离方程式为KHSO4＝K++H++，C正确；
D．一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3•H2O+OH﹣，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，故A正确；
B．H2CO3是二元弱酸，分步电离，,以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3H++HCO，HCO⇌H++CO，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3Na++ HCO，故C错误；
D．亚硫酸钠是盐，在水中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3=SO+2Na+，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A错误；
B．H2S为二元弱酸，分步进行电离，其电离方程式为：H2SH++HS-，B错误；
C．上述电离方程式不遵循电荷守恒，正确的为：K2SO3=SO+2K+，C错误；
D．CH3COOH为一元弱酸，可发生部分电离，其电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式为：HI=H++I-，故A错误；
B．Mg(OH)2是弱碱，不完全电离，电离方程式为：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故B正确；
C．NaHCO3是盐，强电解质，完全电离，电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不完全电离，电离出醋酸根离子和氢离子，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．溶于水后溶质为、为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意；
C．为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；
D．存在电离平衡，故D不符合题意。
答案选C。
9．B
【详解】A．是弱碱，属于弱电解质，只有部分电离，应用可逆号“”，A错误；
B．是强电解质，完全电离，B正确；
C．是二元弱酸，属于弱电解质，只有部分电离，应用可逆号“”，且分步电离，C错误；
D．不能拆分，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误；
B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误；
C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误；
D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】氯离子浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，与溶液体积大小无关，
A．盐酸是一元强酸，氢离子浓度是0.1ml/L；
B．氢氧化钠是一元强碱，氢离子浓度最小；
C．硫酸是二元强酸，氢离子浓度是0.1ml/L ×2=0.2ml/L；
D．醋酸是一元弱酸，氢离子浓度小于0.1ml/L；
故选C。
12．A
【详解】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确；
C．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C正确；
D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢钠在熔融状态下电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO，故A错误；
B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO ，故B错误；
C．HF为弱电解质，部分电离用可逆号，电离的方程式：HF⇌H++F-，故C错误；
D．亚硫酸氢钠为强电解质，完全电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式：NaHSO3=Na++HSO ，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．1 ml•L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01ml/L，说明HClO部分电离，HClO是弱电解质，A正确；
B．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质强弱，B错误；
C．NaClO的电离方程式是NaClO=Na++ClO-，证明NaClO是强电解质，不能证明HClO是弱电解质，C错误；
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，证明HClO有氧化性，不能证明HClO是弱电解质，D错误；
故选A。
15．A
【详解】A．0.1ml/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨发生不完全电离，为弱碱，A符合题意；
B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意；
C．无论强碱还是弱碱，都可以与Fe3+盐反应生成Fe(OH)3，C不符合题意；
D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明其为弱碱，D不符合题意；
综上所述，答案为A。
16．C
【详解】A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定，A正确；
B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定，B正确；
C．病人通过静脉滴注生理盐水后，上述平衡不移动，体液的pH几乎无变化，C错误；
D．进行呼吸活动时，进入血液后，上述平衡向右移动，体液的pH会迅速减小，D正确。
故选C。
17．D
【分析】pH=2的盐酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全电离，则醋酸浓度大，与足量Mg反应时，开始反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离，溶液中c(H+)大于强酸，反应速率大，并且生成氢气多，以此解答。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液产生的H2多，故A错误；
B．由分析可知，开始反应速率相等，故B错误；
C．由分析可知，最终醋酸溶液产生的H2多，故C错误；
D．由分析可知，反应开始瞬间两者速度相等，故D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．HCOOH在水溶液中部分电离，属于有机弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．HCOOH的电离不需要通电，电离是指在水溶液中能够解离成离子的过程，故B错误；
C．甲酸为弱酸，不完全电离，相同条件下，同浓度的甲酸溶液中自由离子浓度小于盐酸，则同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱，故C正确；
D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，肥皂水呈碱性，能中和HCOOH，能起到止痒作用，故D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．常温下，测得0.1 ml/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4ml/L<0.1 ml/L，因此可证明醋酸在水溶液中不完全电离，醋酸是弱酸，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．常温下，测得0.1ml⋅L醋酸钠溶液的pH约为8，溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B不符合题意；
C．常温下，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，说明的醋酸溶液浓度大于的溶液的浓度，说明醋酸是弱酸，故C不符合题意；
D．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，故D符合题意；
故选D。
20．D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
21．B
【详解】A．广泛pH试纸精确度较差，测量范围114，无法测得更精确的值，故A错误；
B．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在部分电离出氢离子，稀释时电离平衡右移，则pH为a的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH小于a+2，故B正确；
C．该反应为熵减的反应，常温下反应能自发进行说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的焓变△H小于0，故C错误；
D．对于气体反应，增大压强，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故D错误；
故选B。
22．A
【详解】
A．H3PO3是二元弱酸，则分子中只有2个—OH，其结构式为，A错误；
B．开始时溶液中的H3PO3电离出H+，对水的电离起抑制作用，逐滴滴加足量稀NaOH溶液，恰好完全反应前，溶液中H+的浓度逐渐减小，水的电离程度增大；恰好完全反应时，溶液中溶质为Na2HPO3，水解促进水的电离，继续滴加NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，抑制水的电离，B正确；
C．H3PO3是一种二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成正盐为Na2HPO3，总反应的离子方程式为，C正确；
D．加热0.lml∙L-1Na2HPO3溶液，水的Kw增大，水电离的H+浓度增大，溶液的pH可能减小，D正确；
故选A。
23．A
【详解】A．使温度都升高20℃后，醋酸电离程度增大，氢离子浓度增大，减小，故盐酸的大，A正确；
B．分别加水稀释到时，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故醋酸加水多，B错误；
C．分别加水稀释到100mL后，由于醋酸存在电离平衡，加水促进电离，故盐酸溶液的大，C错误；
D．醋酸钠电离出的醋酸根离子，能结合盐酸中氢离子，且能使醋酸的电离平衡逆向移动，所以分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸、醋酸的均增大，D错误；
故选A。
24．A
【详解】①常温下，溶液中，说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故①正确；
②溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故②错误；
③溶液与等体积的盐酸恰好完全反应，不能说明MOH是否完全电离，不能说明MOH为弱碱，故③错误；
④常温下，溶液的导电能力比溶液弱，说明中自由移动的离子浓度小于溶液中的，即说明MOH不能完全电离，即说明MOH为弱碱，故④正确；
⑤常温下，向溶液中加入少量MCl固体，溶液pH减小即溶液中OH-浓度增大，说明溶液中存在电离平衡：，M+浓度增大使得平衡逆向移动，故说明MOH为弱碱，故⑤正确；综上分析可知，①④⑤正确；
故答案为：A。
25．B
【详解】A．的盐酸浓度远大于的HA，此时导电能力无法证明HA是弱酸，故A不符合题意；
B．该酸加水稀释10倍后，浓度为，若为强酸，完全电离，，但测得溶液的，说明HA部分电离，为弱酸，故B符合题意；
C．根据反应方程式：NaOH＋HA＝NaA＋H2O，等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应，与HA酸性强弱无关，故C不符合题意；
D．滴加甲基橙，溶液显红色，说明溶液显酸性，与HA酸性强弱无关，故D不符合题意；
故答案选B。
26．C
【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离，等pH的醋酸、盐酸相比，醋酸的物质的量浓度浓度远大于盐酸浓度，故等体积等pH的醋酸、盐酸与足量Zn反应，醋酸生成的氢气更多，故A正确；
B．醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；盐酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；
C．温度升高至100℃，水的离子积常数增大，氨水和醋酸的电离能程度增大，溶液pH都将发生变化，故C错误；
D．pH＝11的氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于pH＝3的醋酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液显酸性，故D正确；
故答案选C。
27．D
【详解】A．为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，同浓度、同体积的盐酸与醋酸，反应开始前：盐酸>醋酸，故A错误；
B．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，下降更快，故B错误；
C．反应过程中盐酸中比醋酸中大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，故C错误；
D．根据图像可知，反应结束时两容器内与酸的强弱无关，产生的相等，，故D正确；
故选D。
28．D
【详解】A．该体系中碳酸氢根离子能够电离，则一定存在CO，A错误；
B．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，B错误；
C．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，C错误；
D．H2CO3/HCO“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确；
故选D。
29．A
【详解】A．因醋酸时弱酸，的醋酸溶液中醋酸的物质的量远大于的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量，混合反应后，A错误；
B．醋酸钠固体加入后，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正移，醋酸的电离程度增大，但溶液体积变大，减小，C正确；
D．醋酸溶液，说明醋酸不完全电离，则醋酸为弱电解质，D正确；
故选A。
30．C
【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数几乎不变，由于溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。
【详解】A．ab段反应为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；
B．bc段为CH3COOH与NH3⋅H2O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式为，故B正确；
C．cd段继续滴加CH3COOH溶液，由于NH3⋅H2O和NaOH已反应完，CH3COOH电离程度很小，溶液中离子个数几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，随着醋酸的滴加，溶液中离子浓度增大程度小于溶液体积增大程度，溶液导电性下降，故D正确。
答案选B。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
D
A
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
A
C
D
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
A
A
A
B
C
D
D
A
C