化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡精品课后测评

这是一份化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡精品课后测评，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱
D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理
B．医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解
C．纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
3．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．厨房中用热的纯碱液清除油污
B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风
C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子
D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向
4．沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择沉淀剂具有指导作用。洗涤沉淀时，为减少沉淀损失，最恰当的洗涤剂是
A．蒸馏水B．饱和溶液C．盐酸D．饱和NaCl溶液
5．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A．将溶于水并加热制备B．用溶液处理锅炉水垢中的
C．用明矾作净水剂D．沸水中滴加少量溶液制备胶体
6．化学知识渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．为了应对能源危机，应大量发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源
B．冬天将一盆冷水放在室外结冰的过程是一个熵增的过程
C．通过施加适量的石膏可以降低盐碱地土壤的碱性
D．定期去除锅炉水垢，可直接加入盐酸进行清洗
7．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A．B．ZnSC．PbSD．CuS
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂
B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．纯碱溶液可用于除去水垢中的
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
9．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。
D．用作沉淀剂，除去水中的和
10．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是
A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污
B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性
D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应
11．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是
A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
12．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
13．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水
14．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓
①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+⇌Cr2O72－(橙色)+H2O。
下列说法正确的是
A．①中，酸化后废水黄色变浅
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1
C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D．①中，所加酸可以是盐酸
15．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ）
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
16．了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法不正确的是
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去
18．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂
B．添入牙膏中的氟化物能预防龋齿
C．制作豆腐是利用盐卤中等物质使豆浆中的蛋白质变性
D．氧化钙可用作食品干燥剂
19．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．日常生活中锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理，再用醋酸处理，该过程涉及了沉淀的转化
C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
20．下列生产、生活或化学实验中的应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是
A．使用含氟牙膏可预防龋齿
B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢
C．实验室保存和配制溶液时，加入固体
D．保存溶液常在溶液中加铁粉
21．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b中不含有
C．③中颜色变化说明转化为
D．实验可以证明比更难溶
22．常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)，可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性
B．锅炉中的水垢主要成分是CaSO4，可用稀盐酸直接处理除去
C．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同
25．下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是
A．牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
B．实验室利用制取使用作催化剂
C．实验室配制溶液时滴加几滴溶液
D．在溶液中滴加5～10滴浓溶液，颜色变黄
26．化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是
A．白醋可除水垢中的B．添加氟化物的牙膏可预防龋齿
C．明矾可用作消毒剂D．可用作沉淀剂除废水中的
27．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
28．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．饱和溶液与固体反应：
B．碱性条件下燃料电池的负极反应：
C．水解反应的离子方程式：
D．碱性溶液与反应：
二、填空题
29．常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。
(1)若某次捕捉后得到pH＝11的溶液，则溶液中 （结果用小数表示）。[已知：常温下、]
(2)现有固体，用1L 溶液处理。每处理1次，处理掉 ml 。（结果用小数表示，保留三位小数）[已知：，，]
30．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为数据，单位省略)。
利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示。
(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因： 。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需的最小浓度 。
(3)处理含浓度为的该废水至合格(浓度小于)最少所需的质量是 mg。
(4)已知，。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
选项
现象或事实
主要原因
A
热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好
热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强
B
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
C
使用含氟牙膏能防止龋齿
牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石
D
铜合金水龙头使用长了会生成铜绿
发生了析氢腐蚀
选项
实验操作或目的
结论
A
向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]B
通过加碱使废水中的c(Cr3+)降至1×10-5ml·L-1(已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)
加碱后废水的pH=5
C
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaCO3)D
测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17)
滴定时可采用KI作为指示剂
选项
实验探究方案
探究目的
A．
用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH
比较和HClO的酸性
B．
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化
铁锈中含有二价铁
C．
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
D．
将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色
氧化性：
选项
实验操作及现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向溶液中通入，出现黑色沉淀
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色
反应生成了乙烯
D
向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀
约为
约为
约为
约为
参考答案：
1．B
【详解】A．成熟的鲜花或者水果会释放乙烯，用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收鲜花释放的乙烯，可达到鲜花保鲜的目的，A正确；
B．石墨烯是单质，乙烯为烯烃，二者不互为同系物，B错误；
C．烟花绽放利用的是原子的发射光谱，C正确；
D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理，使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，再利用酸溶解而除去，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池加快氧化反应速率，将化学能转化为电能的过程，A正确；
B．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此常用作医学上X射线检查的钡餐，B正确；
C．因为溶解度CaCO3D．明矾溶于水时，Al3+水解产生的Al(OH)3胶体可以吸附杂质作净水剂，但是不能用作消毒剂，D错误；
答案选D。
3．D
【详解】A．热的纯碱液能促进油脂的水解，所以厨房中常用热的纯碱液清除油污，A正确；
B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风，有利于甲醛的释放，B正确；
C．重金属的硫化物，其溶度积常数比FeS小，可用FeS可作为沉淀剂，除去污水中重金属离子，C正确；
D．催化剂只能加快反应速率，对反应方向无影响，D错误；
故选：D。
4．B
【详解】根据同离子效应，含有钡离子或者碳酸根离子的溶液可减少BaCO3沉淀溶解损失，所以B符合题意，故选B。
5．B
【详解】A．利用在热水中强烈的水解作用可制得：，该原理与盐类的水解有关，A错误；
B．利用沉淀的转化反应，用溶液处理水垢中的，使转化为疏松、易溶于酸的：，与盐类的水解无关，B正确；
C．明矾溶于水，水解生成的胶体有很强的吸附作用，可用于净水，该原理与盐类的水解有关，C错误；
D．可利用的水解反应制备胶体，该原理与盐类的水解有关，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．电能不是新能源，A错误；
B．冷水放在室外结冰的过程是液态变为固态的过程，是一个熵减过程，B错误；
C．通过施加适量的石膏可以将土壤中碳酸根离子等弱酸根离子转化为不溶物，从而减小弱酸根离子的水解，降低盐碱地土壤的碱性，C正确；
D．锅炉水垢中含有的硫酸钙等物质不和稀盐酸反应，不可直接加入盐酸进行清洗，D错误；
故选C。
7．D
【详解】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案为D。
8．B
【详解】A．硅胶具有较强的吸水性、生石灰能与水反应氢氧化钙，并且二者均无毒，所以硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，故A正确；
B．不溶于水，但能溶于胃酸，可能导致中毒，医疗上用于检查肠胃的钡餐是BaSO4，故B错误；
C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，能与碳酸钠发生反应，碳酸钙能溶于醋酸，再加入醋酸将碳酸钙除去即可，故C正确；
D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；
故答案选B。
9．B
【详解】A．微溶的 可以用 溶液处理转化成难溶的CaCO3，后用酸除去，A正确；
B．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变产生尾气的反应方向，B错误；
C．蛋白质在高温易变性，故疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率，C正确；
D．S-可以跟Cu2+、Hg2+结合变成沉淀，D正确；
答案选A。
10．B
【详解】A．餐具油污可在碳酸钠的碱性溶液中水解生成可溶性的钠盐和醇，从而除去油污，故A正确；
B．明矾溶水形成胶体只能净水，不能杀菌消毒，故B错误；
C．苹果汁变色是因其被氧气氧化所致，加入维生素C可防止变色，是因维生素C具有强的还原性能消耗氧气，故C正确；
D．含氟牙膏中的氟离子能将牙齿中的含钙物质转化成更难溶的氟磷酸钙，其中发生了沉淀的转化，从而能有效预防龋齿，故D正确；
故选：B。
11．A
【详解】A．在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl，故A正确；
B．设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误；
C．NaCl溶液已达到饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；
D．NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故D错误；
故答案为A。
12．D
【详解】A．温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH-)增大，A正确；
B．加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，B正确；
C．因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C正确；
D．根据CO+CO2+H2O=2HCO知，阴离子HCO的浓度增大，D错误；
故选D。
13．A
【分析】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质，以此解答。
【详解】加入氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选A。
14．C
【详解】A．酸化后，2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，无法看出黄色变浅，故A错误；
B．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为=1：6，故B错误；
C．②中反应生成Fe3+、Cr3+，均与碱反应，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；
D．Cr2O72-可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，故D错误；
故选：C。
【点睛】盐酸为还原性酸，在酸化一些具有强氧化性的离子时一般不选用盐酸，会生成氯气。
15．D
【详解】A. 应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误；
B. 小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误；
C. 电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误；
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-= CaCO3+SO42-，D项正确；
答案选D。
16．D
【详解】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。
详解：A. 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.
点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。
17．A
【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，为无机物，不属于有机高分子化合物，A项错误；
B．太阳能转化为电能，不产生对环境有危害的物质，其应用有利于节能环保，B项正确；
C．H2O(l)=H2O(s) ΔH＜0，即相同质量的水和冰，水的能量高，C项正确；
D．CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可转化为CaCO3，再用酸溶解除去，D项正确；
答案选A。
18．C
【详解】A．苯甲酸具有防腐性，可作为果蔬汁饮料的防腐剂，故A正确；
B．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，可发生沉淀的转化，生成的Ca5(PO4)3F更难溶于水、且能抵抗酸的侵蚀，故牙膏中添入氟化物能有效预防龋齿，故B 正确；
C．制作豆腐是利用盐卤中MgCl2、 CaSO4等物质使豆浆中的蛋白质聚沉，二者均不属于重金属盐，不能让其变性，故C 错误；
D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故D正确；
故答案选C。
19．B
【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误；
B．锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理将硫酸钙转化碳酸钙沉淀，再用醋酸处理，使得碳酸钙转化为醋酸钙被除去，该过程涉及了沉淀的转化，B正确；
C．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误；
D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．含氟牙膏使用时，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故 A不选；
B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故B不选；
C．实验室保存和配制溶液时，加入固体，主要是使水解平衡向左移动，能利用勒夏特列原理进行解释；故C不选；
D．保存溶液常在溶液中加铁粉，主要是防止氧化变质，与勒夏特列原理无关，不能利用勒夏特列原理进行解释，故D选。
答案选D。
21．B
【详解】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确；
B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；
C．向AgCl中滴加0.1ml•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；
D．向AgCl中滴加0.1ml•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．向浓度均为0.1ml/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，表明Ksp[Cu(OH)2]小，A错误；
B．Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，处理后废水中c(Cr3+)=1×10-5ml/L，则c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，c(OH-)=1×10-9ml/L，pH=5，B正确；
C．碳酸根浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能据此比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的相对大小，C错误；
D．Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小很多，先生成AgI，且难以转化成AgCl，不能采用KI作指示剂，D错误；
故选B。
23．C
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能测其pH值，A错误；
B．浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应使得溶液褪色，该实验无法确定二价铁，B错误；
C．Cl-过量，生成AgCl，再滴加碘化钾，若出现黄色沉淀AgI，则说明AgI溶解度更小，可得出Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，C正确；
D．酸性条件下硝酸根离子也会氧化亚铁离子生成铁离子，干扰了实验，D错误；
故选C。
24．D
【详解】A．熟石灰具有较强的碱性，施加熟石灰会加重土壤盐碱化，A错误；
B．硫酸钙是微溶性的物质不溶于盐酸，不能稀盐酸直接处理除去，但能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙再和盐酸反应，B错误；
C．BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，所以BaCO3不能作内服药剂，C错误；
D．鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同，D正确；
故选D。
25．B
【详解】A．存在Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使用含氟牙膏，促进平衡向正反应方向进行，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，能用化学平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，不能用化学平衡移动原理解释，B符合题意；
C．溶液中存在水解平衡，滴加几滴溶液，使水解平衡逆向移动，抑制其水解，能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．溶液中存在平衡：，滴加5～10滴浓溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，能用化学平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选B。
26．C
【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，醋酸的酸性比碳酸强，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故白醋可除水垢中的，A项正确；
B．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，可发生沉淀的转化Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，Ca5(PO4)3F更难溶于水、且能抵抗酸的侵蚀，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，B项正确；
C．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物并使之沉降，所以明矾不能作消毒剂，C项错误；
D．与Cu2+反应生成CuS沉淀，所以Na2S可用作沉淀剂除去废水中的Cu2+，D项正确；
答案选C。
27．D
【详解】A．能将亚铁离子、氯离子氧化，将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故A错误；
B．向溶液中通入，出现黑色沉淀，说明硫化铜不溶于酸，不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，故B错误；
C．乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，混合气体中二氧化硫等还原性气体也能使溴水褪色，故C错误；
D．向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明氯化银转化为碘化银，故D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．饱和溶液与固体反应，发生沉淀的转化：，A正确；
B．碱性条件下燃料电池的负极反应：，B错误；
C．水解反应的离子方程式：，C错误；
D．碱性溶液与反应：，D错误；
故选A。
29．(1)4.7
(2)0.072
【详解】（1）溶液pH=11则，，则有；
（2）、、，①=②-③，因此有，则 ，则每处理1次，处理掉硫酸钡的物质的量为。
30．(1)由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀
(2)10-19
(3)0.88
(4)
【详解】（1）由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀。
（2）由可知，FeS的饱和溶液中c(S2-)==10-9ml/L，若S2-和Pb2+结合成PbS沉淀，则所需c(Pb2+)最小浓度为=10-19ml/L。
（3）根据沉淀转化反应，含浓度为的该废水至合格，即浓度小于，所需的质量。
（4）将浓度为溶液与溶液等体积混合，则c()=10-4ml/L，根据可知，生成沉淀时等体积混合的溶液中Ba2+的最小浓度为，则所需溶液的最小浓度为=ml/L。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
B
C
D
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
A
C
D
D
A
C
B
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
B
B
C
D
B
C
D
A