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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课堂检测，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 ml 水，这时的反应热叫中和热
2．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入
C．一次迅速倒入D．一边搅拌一边滴入
3．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是
A．
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
4．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
5．用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是
A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次
B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大
D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌
6．用50mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．中和反应的逆反应是吸热反应
D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3kJ/ml的热量
7．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
8．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大
9．实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）
A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中
C．用固体代替溶液D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖
10．已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/ml，推测含1 ml HCl的稀溶液与含1ml NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（ ）
A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定
11．下列有关中和热的说法正确的是
A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/ml
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
12．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
13．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•ml-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．搅拌不充分
14．下列说法正确的是
A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O(l)时的反应热叫做中和热
B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
15．某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变
16．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D．由 可知，0.5 ml稀溶液与1 ml NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ
17．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是
A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
18．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
19．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B．和反应的中和热，则和反应的中和热
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
20．将V1 mL 1.00 ml·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是
A．做该实验时环境温度低于22 ℃
B．NaOH溶液的浓度为1.50 ml·L-1
C．该实验证明有水生成的反应都是放热反应
D．该实验表明化学能可以转化为热能
21．某实验小组用50 mL 0.50 ml•L−1盐酸与50 mL 0.55 ml•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．实验中改用60 mL 0.50 ml•L−1盐酸与50 mL 0.55 ml•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
22．若某同学利用溶液与盐酸及如图所示装置做实验，有些操作不规范，造成测得的|反应热|偏小，可能的原因有
①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓
③做该实验时室温较高
④将溶液取成了同体积同浓度的氨水
⑤大烧杯的盖板中间小孔太大
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
23．利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度
24．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是
A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度
二、填空题
25．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小。
26．反应热测定的方法和装置
测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
(2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
27．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的中和热数值三者是否相同 ？简述其中的原因 。
28．如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应，氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和热，请预测其中和热是否相同 ？
29．中和反应反应热测定过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些 ？
30．50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.50 ml·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：
(1)该实验中往往用0.50 ml·L-1HCl和0.55 ml·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 ，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是 。
(2)实验中若改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。
(3)若50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.50 ml·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH 。
31．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/ml)： ；
（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；
（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
三、计算题
32．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算：
(1)反应放出的热量 J(保留小数点后一位，下同)。
(2)反应的 (列式计算)。
33．溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)判断E1和E2的大小关系：E1 （填“>”“<”或“=”） E2。
(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。
①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 kJ热量。
②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出 kJ热量。
四、解答题
34．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 。
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为 。
35．根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题：
(1)实验为何使用0.55ml•L-1NaOH溶液与0.50ml•L-1盐酸反应，而不是选用0.50ml•L-1NaOH溶液 ？
(2)若用0.55ml•L-1KOH溶液代替0.55ml•L-1NaOH溶液，对结果会产生影响吗 ？为什么 ？
(3)①用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
②用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
(4)完整地做一次这样的实验，需测定多次温度，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么 ？
36．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入溶液的正确操作是 (填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为 (结果保留一位小数)。
37．某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5ml·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJ•kg-1•℃-1)。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 ，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
(2)由图乙可知该实验环境温度是 ，c(H2SO4)= ml·L-1。
(3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H= ；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将 (填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。
序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
a
b
c
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
温度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验序号
反应物的温度/℃
反应前体系的温度/℃
反应后体系的温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.3
24.2
4
20.5
20.6
23.6
参考答案：
1．B
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1ml水时所放出的热量，1 ml 硫酸与1ml Ba(OH)2完全中和生成2mlH2O，同时SO和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量数值不是中和热数值，故A错误；
B．酸碱中和反应一定是放热反应、与酸碱的相等强弱无关：强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故B正确；
C．CO和氧气反应是物质的燃烧，反应一定是放热反应，故C错误；
D．稀的酸碱发生中和反应生成1ml水放出的热量叫中和热，例如浓硫酸参与的中和反应即使生成1 ml 水，相应的反应热也不叫中和热，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故选C。
3．C
【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；
B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1ml水所放出的热量，B错误；
C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；
D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确；
B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误；
D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案选C。
5．B
【详解】A．在测定中和热的实验中，每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误；
B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误；
D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．隔热层只能减少热量损失，无法避免热量损失，故图中条件下实验过程中一定有热量损失，A错误；
B．铜有良好的传热性，用铜代替玻璃搅拌棒会增加热量损失，故不能用铜质材料代替玻璃搅拌棒，B错误；
C．中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应为吸热反应，C正确；
D．由中和热的定义可知，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出大约57.3kJ的热量，D错误。
答案选C。
7．A
【详解】A．反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热量散失，降低实验误差，故D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B．分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，故B错误；
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，故C错误；
D．测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测量碱溶液的温度，导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测量的温度差值偏小，测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏小，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误；
B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误；
D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml水时的反应热叫做中和热，1ml HCl的稀溶液与含1ml NH3·H2O的稀溶液反应生成1ml水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/ml；
答案选C。
11．C
【详解】A、氢离子和氢氧根离子不能用l符号，应该用aq，错误，不选A；
B、每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，不选B；
C、铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，选C；
D、当酸和碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生的水的量，一般都是有一种物质稍微过量，不选D。
答案选C。
12．D
【详解】A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；
B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；
C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误；
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；
故选D。
13．B
【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·ml-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1ml水的反应热ΔH=-52.3kJ·ml-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。
【详解】A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意；
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意；
D．搅拌不充分导致不能充分反应，即中和热数值偏小，D不符符合题意；
故选B。
14．C
【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故B错误；
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；
答案选C。
16．D
【详解】A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量损失，A项错误；
B．温度计不能用于搅拌，B项错误；
C．完成一次中和反应反应热测定实验，要测定反应前酸的温度、碱的温度和反应最高温度，所以温度计需要使用3次，C项错误；
D．由该离子方程式可知，强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和生成1 ml水放出的热量为57.3 kJ，0.5 ml稀溶液与1 ml NaOH溶液完全反应恰好生成，所以放出热量57.3kJ，D项正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．中和实验除了需要：温度计、烧杯、量筒，还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．温度计不能用于搅拌，B错误；
C．中和热是生成1ml水时放出的热量，所以测得的中和热数值和原来相等，C错误；
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计，直接放入碱溶液中，会中和放热所以测得的碱溶液初始温度偏高，温差偏小，根据，测得放出的热量偏小，则带负号偏大，D正确；
故选：D。
18．D
【详解】A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；
B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；
C．中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；
D．为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；
选D。
19．C
【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；
B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确；
D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。
答案选C。
20．C
【详解】A．从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以做该实验时环境的温度一定低于22 ℃，A正确；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.0ml/L×0.03L n
则n=1.0ml/L×0.03L=0.03ml，所以浓度是0.03ml÷0.02L=1.5ml/L，B正确；
C．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，C错误；
D．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确；
答案选C。
【点晴】本题难度不大，明确恰好反应时溶液的温度最高是解答的关键。答题时注意结合中和反应特点分析判断，考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力和识图能力。
21．C
【详解】A．泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；
C．实验中改用60 mL 0.50 ml•L−1盐酸与50 mL 0.55 ml•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故C错误；
D．氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；
选C。
22．A
【详解】①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，再测碱溶液的温度时，会发生酸碱中和反应，导致实验测得的|反应热|偏小，故①正确；
②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会使一部分能量散失，导致实验测得的|反应热|偏小，故②正确；
③做该实验时的室温和反应热的数据之间没有必然关系，故③错误；
④将溶液取成了同体积同浓度的氨水，由于是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得的|反应热|偏小，故④正确；
⑤大烧杯的盖板中间小孔太大，会使一部分能量散失，导致实验测得的|反应热|偏小，故⑤正确。
故答案选A。
23．D
【详解】A．提高所用试剂量的准确度可提高测量反应热的精确度，选项A正确；
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度能减少热量散失，可提高实验精度，选项B正确；
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失能减少热量散失，可提高实验精度，选项C正确；
D项，温度计用500℃量程，最小刻度变大，测定温度不准确，使实验精度降低，选项D错误。
答案选D。
24．C
【详解】A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；
B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；
C．向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；
D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗后再测碱液的温度，较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，造成初始碱液的温度不准确，D正确；
故答案为C。
25．对
【详解】稀醋酸溶于水会吸热，所以所测中和热数值偏小，正确；
26．(1)迅速
(2) Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
【分析】测量反应放出的温度必须迅速将反应物混合，充分搅拌使其反应，测定反应前后的温度差，结合比热容公式计算单位物质的量反应物生成稳定产物反应的热效应。实验成功的要素包括：迅速且充分反应、保温、读数准确。
【详解】（1）反应物接触迅速反应放热，需要快速搅拌并开始观察温度变化，记录反应前后温度计的示数；
（2）根据实验操作可得反应前后温度的变化值，根据比热容公式，Q为反应吸收或放出的热量，m为吸热物质的质量，c为该吸热物质的比热容，则溶液及量热计得热容，ΔT为反应前后的温度差，设反应前的温度计的示数为T1，反应结束后温度为T2，则ΔT=T2-T1。反应为放热，则Q<0，。
27． 相同 KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O
【详解】已知KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O，故用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的中和热数值三者相同，故答案为：是；KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O。
28．相同
【详解】已知KOH、NaOH均为强碱，HNO3、HCl均为强酸，故KOH和HCl、NaOH和HNO3反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O，故可预测如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应，氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和热，中和热相同，故答案为：相同。
29．①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数；②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出；③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失；④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
【详解】①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差；且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数，保证读数的准确；②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出，可防止热量散失，确保反应物的质量；③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失；④重复实验3次，取3次实验数据的平均值，减小误差。
30． 保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确 散热太快 相等 中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1ml 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关 ΔH=-
【详解】(1)NaOH的浓度大于HCl的浓度可以保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确；当室温低于10 ℃时进行，反应放出的热量散失过快，造成结果不准确；
(2)中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1ml 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等；
(3)混合溶液总体积为100mL，则总质量为100g，所以放出的总热量为4.18 J/(g•℃)×100g×(T2-T1)=0.418(T2-T1)kJ，盐酸的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，则生成的水为0.025ml，所以ΔH=-。
31． H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml 保温、隔热，防止热量损失 4.0 a、c、d
【详解】（1）稀强酸、稀强碱反应生成1ml液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1ml液态水，热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml ;答案为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml ；
（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为保温、隔热、减少热量损失；（3）①根据表格数据求得温差平均值为℃=4.0℃，故答案为4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。
32． 1379.4
【分析】根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-kJ/ml计算出反应热。
【详解】用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，初始温度为：=20.1℃ ，温度差值=23.4℃-20.1℃=3.3℃；50mL 0.5ml/L盐酸与50mL 0.50ml/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25ml/L×2=0.025ml，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.3℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=- =-55.2kJ/ml，故答案为：1379.4；。
33． ＞
【详解】(1)中和反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1＞E2。答案为：＞；
(2)①与足量稀盐酸反应生成，放出的热量为。
②与足量稀硝酸反应，生成，放出的热量为。答案为：；。
34． 不能 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 不相等
【详解】(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；
(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
35．(1)碱过量的目的是保证盐酸完全反应
(2) 无影响 因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1mlH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关
(3) 浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大 弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小
(4)不同意，因为不同温度计误差不同
【详解】（1）实验使用0.55ml•L-1NaOH溶液与0.50ml•L-1盐酸反应，而不是选用0.50ml•L-1NaOH溶液，目的是使碱过量，保证盐酸完全反应，答案：碱过量，保证盐酸完全反应；
（2）强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1mlH2O（l）时放出热量相同，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关，所以对测量结果无影响，答案：无影响；因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1mlH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关；
（3）浓硫酸溶于水时放热，所以用浓硫酸代替盐酸会使所测反应热的数值偏大。用醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，电离吸热，所测反应热的数值偏小,答案：浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；
（4）该实验中多次使用温度计，需要用同一支温度计，因为不同温度计误差不同，答案：不同意，因为不同温度计误差不同。
36．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4)偏大
(5) 20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
【分析】本实验是利用500.50盐酸与500.55溶液反应测定中和热。
【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）为了防止热量散失，倒入溶液的正确操作是一次迅速倒入，则选c；
（4）若实验过程中，内筒未加杯盖，会散失一部分热量，则求得的中和反应反应热会偏大；
（5）反应前体系的温度/℃为盐酸与氢氧化钠溶液反应之前温度的平均值，由表格数据可知，实验1、2、3、4反应前体系的温度/℃分别为20.05、20.3、20.3、20.55；四次实验()的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次实验数据误差大，舍弃，则温度差平均值为3.1，生成1水时放出的热量。
37．(1) 温度计 偏低 起到保温隔热的作用，防止热量散失
(2) 21℃ 0.5
(3) —49kJ/ml 向左上方移动
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失；
（2）由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21℃，说明实验环境温度是21℃；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为=0.5ml/L，故答案为：21℃；0.5；
（3）由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03ml水，溶液温度升高△t= (28—21) ℃=7℃，则反应放出的热量Q=mc△t= (20+30)mL×1g/mL×10—3kg/g×4.2kJ•kg-1•℃-1×7℃=1.47kJ，则中和反应反应热△H=—=-49kJ/ml；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
B
C
A
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
C
C
D
D
D
C
C
题号
21
22
23
24
答案
C
A
D
C
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
D．酸和碱发生中和反应生成1 ml 水，这时的反应热叫中和热
2．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入
C．一次迅速倒入D．一边搅拌一边滴入
3．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是
A．
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
4．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是
A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率
B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度
C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
5．用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是
A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次
B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大
D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌
6．用50mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.55ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C．中和反应的逆反应是吸热反应
D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3kJ/ml的热量
7．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热） （ ）
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
D．在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
8．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大
9．实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（ ）
A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中
C．用固体代替溶液D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖
10．已知298K时，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/ml，推测含1 ml HCl的稀溶液与含1ml NH3·H2O的稀溶液反应放出的热量（ ）
A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定
11．下列有关中和热的说法正确的是
A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/ml
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
12．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
13．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•ml-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中D．搅拌不充分
14．下列说法正确的是
A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O(l)时的反应热叫做中和热
B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
15．某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变
16．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D．由 可知，0.5 ml稀溶液与1 ml NaOH稀溶液完全反应，放出热量为57.3 kJ
17．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是
A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
18．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是
A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上
B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
19．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
B．和反应的中和热，则和反应的中和热
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
20．将V1 mL 1.00 ml·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是
A．做该实验时环境温度低于22 ℃
B．NaOH溶液的浓度为1.50 ml·L-1
C．该实验证明有水生成的反应都是放热反应
D．该实验表明化学能可以转化为热能
21．某实验小组用50 mL 0.50 ml•L−1盐酸与50 mL 0.55 ml•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C．实验中改用60 mL 0.50 ml•L−1盐酸与50 mL 0.55 ml•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
22．若某同学利用溶液与盐酸及如图所示装置做实验，有些操作不规范，造成测得的|反应热|偏小，可能的原因有
①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓
③做该实验时室温较高
④将溶液取成了同体积同浓度的氨水
⑤大烧杯的盖板中间小孔太大
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
23．利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是
A．利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失
D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度
24．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是
A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度
二、填空题
25．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小。
26．反应热测定的方法和装置
测定反应热的仪器——量热计
下图是一种简易量热计示意图。
(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并 混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。
(2)计算公式： 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。
27．用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的中和热数值三者是否相同 ？简述其中的原因 。
28．如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应，氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和热，请预测其中和热是否相同 ？
29．中和反应反应热测定过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些 ？
30．50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.50 ml·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：
(1)该实验中往往用0.50 ml·L-1HCl和0.55 ml·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 ，当室温低于10 ℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是 。
(2)实验中若改用60 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。
(3)若50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.50 ml·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH 。
31．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/ml)： ；
（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；
（3）①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，
实验数据如下表．请填写下表中的空白：
②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
三、计算题
32．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算：
(1)反应放出的热量 J(保留小数点后一位，下同)。
(2)反应的 (列式计算)。
33．溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)判断E1和E2的大小关系：E1 （填“>”“<”或“=”） E2。
(2)已知，计算下列中和反应中放出的热量。
①用配成稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 kJ热量。
②用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出 kJ热量。
四、解答题
34．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 。
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为 。
35．根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题：
(1)实验为何使用0.55ml•L-1NaOH溶液与0.50ml•L-1盐酸反应，而不是选用0.50ml•L-1NaOH溶液 ？
(2)若用0.55ml•L-1KOH溶液代替0.55ml•L-1NaOH溶液，对结果会产生影响吗 ？为什么 ？
(3)①用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
②用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响 ？
(4)完整地做一次这样的实验，需测定多次温度，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么 ？
36．500.50盐酸与500.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入溶液的正确操作是 (填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
完成表格并依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1水时放出的热量为 (结果保留一位小数)。
37．某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5ml·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJ•kg-1•℃-1)。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为 ，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
(2)由图乙可知该实验环境温度是 ，c(H2SO4)= ml·L-1。
(3)依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H= ；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将 (填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。
序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
a
b
c
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
温度差平均值(T2－T1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验序号
反应物的温度/℃
反应前体系的温度/℃
反应后体系的温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.3
24.2
4
20.5
20.6
23.6
参考答案：
1．B
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1ml水时所放出的热量，1 ml 硫酸与1ml Ba(OH)2完全中和生成2mlH2O，同时SO和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量数值不是中和热数值，故A错误；
B．酸碱中和反应一定是放热反应、与酸碱的相等强弱无关：强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应，故B正确；
C．CO和氧气反应是物质的燃烧，反应一定是放热反应，故C错误；
D．稀的酸碱发生中和反应生成1ml水放出的热量叫中和热，例如浓硫酸参与的中和反应即使生成1 ml 水，相应的反应热也不叫中和热，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故选C。
3．C
【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；
B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1ml水所放出的热量，B错误；
C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；
D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，可减少热量损失，减小测量误差，提高准确率，故A正确；
B．充分反应时放出的热量最多，温度最高，因此测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了减少热量损失，应当快速一次性倒入NaOH溶液并搅拌，使酸碱充分反应，故C错误；
D．塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；
故答案选C。
5．B
【详解】A．在测定中和热的实验中，每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误；
B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误；
D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．隔热层只能减少热量损失，无法避免热量损失，故图中条件下实验过程中一定有热量损失，A错误；
B．铜有良好的传热性，用铜代替玻璃搅拌棒会增加热量损失，故不能用铜质材料代替玻璃搅拌棒，B错误；
C．中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应为吸热反应，C正确；
D．由中和热的定义可知，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出大约57.3kJ的热量，D错误。
答案选C。
7．A
【详解】A．反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，所以使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，故A正确；
B．温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错误；
C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，吸收热量，会使测定的中和热数值不同，故C错误；
D．在测定中和反应反应热的实验中，溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，减小热量散失，降低实验误差，故D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量，故A正确；
B．分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，故B错误；
C．中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关，故C错误；
D．测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测量碱溶液的温度，导致测量的碱溶液温度偏高，从而使测量的温度差值偏小，测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏小，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误；
B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误；
D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml水时的反应热叫做中和热，1ml HCl的稀溶液与含1ml NH3·H2O的稀溶液反应生成1ml水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/ml；
答案选C。
11．C
【详解】A、氢离子和氢氧根离子不能用l符号，应该用aq，错误，不选A；
B、每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，不选B；
C、铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，选C；
D、当酸和碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生的水的量，一般都是有一种物质稍微过量，不选D。
答案选C。
12．D
【详解】A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；
B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；
C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误；
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；
故选D。
13．B
【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·ml-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1ml水的反应热ΔH=-52.3kJ·ml-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。
【详解】A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意；
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意；
D．搅拌不充分导致不能充分反应，即中和热数值偏小，D不符符合题意；
故选B。
14．C
【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故B错误；
C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故C正确；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，热量损失少，中和热的测定越准确，A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会增大热量的流失，求得的中和热数值偏小，B正确；
C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要迅速，以免热量的流失，C错误；
D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变，因为中和热是指，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时的反应热叫做中和热，所以中和热与溶液的量无关，D正确；
答案选C。
16．D
【详解】A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量损失，A项错误；
B．温度计不能用于搅拌，B项错误；
C．完成一次中和反应反应热测定实验，要测定反应前酸的温度、碱的温度和反应最高温度，所以温度计需要使用3次，C项错误；
D．由该离子方程式可知，强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和生成1 ml水放出的热量为57.3 kJ，0.5 ml稀溶液与1 ml NaOH溶液完全反应恰好生成，所以放出热量57.3kJ，D项正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．中和实验除了需要：温度计、烧杯、量筒，还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．温度计不能用于搅拌，B错误；
C．中和热是生成1ml水时放出的热量，所以测得的中和热数值和原来相等，C错误；
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计，直接放入碱溶液中，会中和放热所以测得的碱溶液初始温度偏高，温差偏小，根据，测得放出的热量偏小，则带负号偏大，D正确；
故选：D。
18．D
【详解】A．不可将温度计当搅拌棒使用，测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁，以免受环境温度影响，故A正确；
B．环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计，所以应上下移动，故B正确；
C．中和热测定温度为恰好中和时的温度，即最高温度，故C正确；
D．为了使反应进行更完全，可以使酸或碱适当过量，故D错误；
选D。
19．C
【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故A错误；
B．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml液态水时放出的热量，但H2SO4和Ba(OH)2反应时得到硫酸钡沉淀也有生成热，故B错误；
C．反应热与反应物和生成物的总能量相对大小有关，与反应条件和途径无关，故C正确；
D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误。
答案选C。
20．C
【详解】A．从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以做该实验时环境的温度一定低于22 ℃，A正确；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL。设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
1.0ml/L×0.03L n
则n=1.0ml/L×0.03L=0.03ml，所以浓度是0.03ml÷0.02L=1.5ml/L，B正确；
C．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，C错误；
D．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，D正确；
答案选C。
【点晴】本题难度不大，明确恰好反应时溶液的温度最高是解答的关键。答题时注意结合中和反应特点分析判断，考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力和识图能力。
21．C
【详解】A．泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；
C．实验中改用60 mL 0.50 ml•L−1盐酸与50 mL 0.55 ml•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故C错误；
D．氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；
选C。
22．A
【详解】①测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，再测碱溶液的温度时，会发生酸碱中和反应，导致实验测得的|反应热|偏小，故①正确；
②把溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会使一部分能量散失，导致实验测得的|反应热|偏小，故②正确；
③做该实验时的室温和反应热的数据之间没有必然关系，故③错误；
④将溶液取成了同体积同浓度的氨水，由于是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得的|反应热|偏小，故④正确；
⑤大烧杯的盖板中间小孔太大，会使一部分能量散失，导致实验测得的|反应热|偏小，故⑤正确。
故答案选A。
23．D
【详解】A．提高所用试剂量的准确度可提高测量反应热的精确度，选项A正确；
B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度能减少热量散失，可提高实验精度，选项B正确；
C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失能减少热量散失，可提高实验精度，选项C正确；
D项，温度计用500℃量程，最小刻度变大，测定温度不准确，使实验精度降低，选项D错误。
答案选D。
24．C
【详解】A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；
B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；
C．向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；
D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗后再测碱液的温度，较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，造成初始碱液的温度不准确，D正确；
故答案为C。
25．对
【详解】稀醋酸溶于水会吸热，所以所测中和热数值偏小，正确；
26．(1)迅速
(2) Q=-C(T2-T1) 热容 反应前和反应后体系的温度
【分析】测量反应放出的温度必须迅速将反应物混合，充分搅拌使其反应，测定反应前后的温度差，结合比热容公式计算单位物质的量反应物生成稳定产物反应的热效应。实验成功的要素包括：迅速且充分反应、保温、读数准确。
【详解】（1）反应物接触迅速反应放热，需要快速搅拌并开始观察温度变化，记录反应前后温度计的示数；
（2）根据实验操作可得反应前后温度的变化值，根据比热容公式，Q为反应吸收或放出的热量，m为吸热物质的质量，c为该吸热物质的比热容，则溶液及量热计得热容，ΔT为反应前后的温度差，设反应前的温度计的示数为T1，反应结束后温度为T2，则ΔT=T2-T1。反应为放热，则Q<0，。
27． 相同 KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O
【详解】已知KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O，故用同体积、同浓度的KOH代替NaOH完成上述实验，用同体积、同浓度的硝酸代替盐酸完成上述实验，测得的中和热数值三者相同，故答案为：是；KOH、NaOH均为强碱，HNO3和HCl均为强酸，在KOH和HCl、HNO3和NaOH反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O。
28．相同
【详解】已知KOH、NaOH均为强碱，HNO3、HCl均为强酸，故KOH和HCl、NaOH和HNO3反应的实质即离子方程式均为：H++OH-=H2O，故可预测如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应，氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和热，中和热相同，故答案为：相同。
29．①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数；②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出；③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失；④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
【详解】①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差；且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数，保证读数的准确；②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出，可防止热量散失，确保反应物的质量；③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失；④重复实验3次，取3次实验数据的平均值，减小误差。
30． 保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确 散热太快 相等 中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1ml 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关 ΔH=-
【详解】(1)NaOH的浓度大于HCl的浓度可以保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确；当室温低于10 ℃时进行，反应放出的热量散失过快，造成结果不准确；
(2)中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1ml 液态水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等；
(3)混合溶液总体积为100mL，则总质量为100g，所以放出的总热量为4.18 J/(g•℃)×100g×(T2-T1)=0.418(T2-T1)kJ，盐酸的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，则生成的水为0.025ml，所以ΔH=-。
31． H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml 保温、隔热，防止热量损失 4.0 a、c、d
【详解】（1）稀强酸、稀强碱反应生成1ml液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1ml液态水，热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml ;答案为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml ；
（2）碎泡沫的作用是保温、隔热、减少热量损失，故答案为保温、隔热、减少热量损失；（3）①根据表格数据求得温差平均值为℃=4.0℃，故答案为4.0；
②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。
32． 1379.4
【分析】根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，最后根据△H=-kJ/ml计算出反应热。
【详解】用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，初始温度为：=20.1℃ ，温度差值=23.4℃-20.1℃=3.3℃；50mL 0.5ml/L盐酸与50mL 0.50ml/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25ml/L×2=0.025ml，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.3℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=- =-55.2kJ/ml，故答案为：1379.4；。
33． ＞
【详解】(1)中和反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即E1＞E2。答案为：＞；
(2)①与足量稀盐酸反应生成，放出的热量为。
②与足量稀硝酸反应，生成，放出的热量为。答案为：；。
34． 不能 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大 不相等
【详解】(1)环形铁质搅拌器的导热性好，会造成热量损失，又可以与盐酸反应，故不能用其代替环形玻璃搅拌器，故答案为：不能；铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大；
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与原实验相比，参加反应的反应物的物质的量增多，所放出的热量增多，故答案为：不相等；
(3)因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，所以题述反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
35．(1)碱过量的目的是保证盐酸完全反应
(2) 无影响 因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1mlH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关
(3) 浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大 弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小
(4)不同意，因为不同温度计误差不同
【详解】（1）实验使用0.55ml•L-1NaOH溶液与0.50ml•L-1盐酸反应，而不是选用0.50ml•L-1NaOH溶液，目的是使碱过量，保证盐酸完全反应，答案：碱过量，保证盐酸完全反应；
（2）强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1mlH2O（l）时放出热量相同，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关，所以对测量结果无影响，答案：无影响；因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1mlH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关；
（3）浓硫酸溶于水时放热，所以用浓硫酸代替盐酸会使所测反应热的数值偏大。用醋酸代替盐酸，醋酸是弱酸，电离吸热，所测反应热的数值偏小,答案：浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；
（4）该实验中多次使用温度计，需要用同一支温度计，因为不同温度计误差不同，答案：不同意，因为不同温度计误差不同。
36．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4)偏大
(5) 20.05 20.3 20.3 20.55 51.8
【分析】本实验是利用500.50盐酸与500.55溶液反应测定中和热。
【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）为了防止热量散失，倒入溶液的正确操作是一次迅速倒入，则选c；
（4）若实验过程中，内筒未加杯盖，会散失一部分热量，则求得的中和反应反应热会偏大；
（5）反应前体系的温度/℃为盐酸与氢氧化钠溶液反应之前温度的平均值，由表格数据可知，实验1、2、3、4反应前体系的温度/℃分别为20.05、20.3、20.3、20.55；四次实验()的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次实验数据误差大，舍弃，则温度差平均值为3.1，生成1水时放出的热量。
37．(1) 温度计 偏低 起到保温隔热的作用，防止热量散失
(2) 21℃ 0.5
(3) —49kJ/ml 向左上方移动
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器b为温度计；金属铜会传递热量，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器会造成热量散失，导致实验结果偏低；装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起到保温隔热的作用，减少实验过程中热量的散失，故答案为：温度计；偏低；起到保温隔热的作用，防止热量散失；
（2）由图可知，未加入稀硫酸时，溶液温度为21℃，说明实验环境温度是21℃；加入30mL硫酸时，溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应，则稀硫酸的浓度为=0.5ml/L，故答案为：21℃；0.5；
（3）由图可知，氢氧化钠溶液完全反应时生成0.03ml水，溶液温度升高△t= (28—21) ℃=7℃，则反应放出的热量Q=mc△t= (20+30)mL×1g/mL×10—3kg/g×4.2kJ•kg-1•℃-1×7℃=1.47kJ，则中和反应反应热△H=—=-49kJ/ml；若用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸稀释时会放出热量，使反应后溶液的温度升高，且与氢氧化钠溶液反应消耗硫酸的体积会减小，所以M点将向左上方移动，故答案为：-49；左上方移动。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
B
C
A
A
D
C
题号
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
C
C
D
D
D
C
C
题号
21
22
23
24
答案
C
A
D
C
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