高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热当堂达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注：aq表示某物质的水溶液)
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·ml-1
B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·ml-1
C．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=53kJ·ml-1
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·ml-1
2．热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·ml说法正确的是
A．生成11.2LO2时放热98kJB．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJD．正反应的活化能小于逆反应的活化能
3．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·ml－1中，化学式前面的化学计量数表示
A．分子数B．体积C．质量D．物质的量
4．下列说法错误的是
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
5．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C．常温常压下，1mlS(s)完全燃烧比1mlS(g)完全燃烧时的焓变大
D．，则
6．已知，则下列叙述错误的是
A．反应过程中没有能量变化
B．热化学方程式中的值与化学方程式中物质的化学计量数有关
C．该反应为放热反应
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
7．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
B． ΔH=-5 518 kJ·ml-1
C． ΔH=＋5 518 kJ·ml-1
D． ΔH=-48.40 kJ·ml-1
9．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
10．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·ml-1
11．下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．将0.1ml CuSO4、0.1ml CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，则以下热化学方程式正确的是
A．CuSO4(s) → CuSO4(l) + 66kJ
B．CuSO4(aq) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O (s) -11 kJ
C．CuSO4(s) → CuSO4(aq) + 66 kJ
D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4·5H2O(s) -11kJ
13．氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
14．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·ml-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·ml-1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·ml-1(反应热)
D．2NO2=O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·ml-1(反应热)
15．已知 ，下列说法中正确的是
A．在相同条件下，键与键键能和小于键键能和
B．标准状况下，2L HF分解成和吸收543kJ的热量
C．与反应生成的反应活化能为
D．在相同条件下，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
16．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
C．含0.5mlH2SO4的浓硫酸和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D．1L0.5ml·L-1稀硫酸和1L0.5ml·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ
17．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
18．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H1；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H2。其他条件不变时，增加反应物的量，下列判断正确的是
A．△H1、△H2都不变B．△H1、△H2都增大
C．△H1、△H2都减小D．△H1减小，△H2增大
19．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．表示放热反应，表示吸热反应
C．与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热
D．与反应放出的热就是的燃烧热
20．已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/ml。下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mlB．该反应说明CH3OH比H2稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/ml
21．下列关于热化学方程式的说法错误的是
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数
C．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH表示标准状况下的数据
D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同
22．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
23．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
24．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 mlH2(g)与1 mlO2(g)所具有的总能量比2 mlH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
25．2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 ml液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
26．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
27．根据信息写出热化学方程式：
(1)1ml碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
(2)12g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。
28．请解释下述热化学方程式的含义： ，若将此化学方程式中各物质化学式前的系数均乘以2，应如何书写此情况下反应的热化学方程式？
29．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(2)1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·ml-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式
(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·ml-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式
参考答案：
1．C
【详解】A、B、D反应均焓变小于0，为放热反应，生成物能量总和低于反应物能量总和，反应C的焓变大于0，为吸热反应，生成物能量总和高于反应物能量总和；
故答案为C。
2．D
【详解】A．根据热化学方程式可知，生成1 ml氧气时，放出196 kJ热量，但11.2LO2不一定是0.5ml，因为题目没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于98kJ，故A错误；
B．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．相同质量的H2O为气态时比液态时具有的能量高，故当水为气态时，放出的热量应小于196 kJ，故C错误；
D．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活化能应小于逆反应的活化能，故D正确；
本题答案D。
3．D
【分析】
【详解】热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，选项是D。
4．B
【详解】A．根据热化学方程式的定义，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量，A正确；
B．标准状况是指0℃、101，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25℃、101，B错误；
C．化学反应中的焓变与物质的用量和状态均有关，故同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同，C正确；
D．化学反应中的热效应与物质用量相关，且化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A正确；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；
C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1mlS(g)完全燃烧时放出的热量比1mlS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确；
D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确；
故选：B。
6．A
【详解】A．反应过程中一定伴随着能量的变化，故选A；
B．焓变的值与化学方程式的化学计量数有关，化学计量数表示的是物质的量，化学计量数扩大2倍，则焓变的值相应地就扩大2倍，故B不选；
C．该反应为放热反应，故C不选；
D．该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D不选。
答案选A。
7．B
【详解】A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，A错误；
B.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态，B正确；
C.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101kPa下测得的数据，C错误；
D.大多数化合反应都是放热反应，有的不是，如化合反应C+CO22CO是吸热反应，大多数分解反应为吸热反应，但2H2O22H2O+O2↑是放热反应，D错误；
故合理选项是B。
8．B
【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH< 0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。
【详解】A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误；
B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1mlC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1ml×114g/ml×48.40kJ=5517.6kJ的热量， 热方程式准确无误，B正确；
C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误；
D．能量变化与物质变化未对应，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．未标明物质的聚集态，故A错误；
B．选项中标明了物质的聚集态，焓变符号及其单位均正确，故B正确；
C．△H的单位为kJ·ml－1，故C错误；
D．C与氧气反应生成二氧化碳为放热反应，△H应为负，故D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．热化学方程式中要注明物质的状态，A错误；
B．该反应表示4克氢气反应，放出的热量不是142.9kJ，B错误；
C．1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，故4克氢气反应，放出的热量571.6kJ·ml-1，C正确；
D．该反应放热，ΔH表示为负值，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A. 物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，A错误；
B. 碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B错误；
C. 酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为，C错误；
D. 书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为，氢气在氯气中燃烧为放热反应，故反应热为负值，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】将0.1ml CuSO4、0.1ml CuSO4·5H2O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6 kJ，后者吸热1.1 kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ；CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，则
A．固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ，故A错误；
B．①CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ；②CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，依据盖斯定律①+②计算得到：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(aq)+5H2O(l)+55kJ；CuSO4(aq)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)-55 kJ，故B错误；
C．将0.1ml CuSO4固体分别溶于足量水时，放热6.6kJ，热化学方程式为：CuSO4(s)→CuSO4(aq)+66 kJ，故C正确；
D．0.1ml CuSO4·5H2O(s)固体溶于足量水时，吸热1.1kJ，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-11kJ，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误；
B．1ml氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，2ml氨气分解成氮气和氢气吸收92.38kJ的热量，B正确；
C．1ml氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，说明产物的能量高于反应物的能量，所以46.19kJ前应该为减号不是加号，C错误；
D．1ml氨气分解成氮气和氢气吸收46.19kJ的热量，23.095kJ为0.5ml氨气分解成氮气和氢气吸收的热量，D错误；
故答案选B。
14．C
【详解】A．室温下水的稳定状态是液态，热化学方程式中产生的水是气态，不是稳定状态，不符合燃烧热的概念，A错误；
B．酸碱中和反应是放热反应，放热反应的反应热为负值，ΔH＜0，B错误；
C．符合反应热的热化学方程式的书写，C正确；
D．物质的能量与状态有关，方程式中没表示出物质的聚集状态，D错误；
故合理选项是C。
15．A
【详解】A．该反应是放热反应，1ml H－H键与1ml F－F键键能和小于2ml H－F键键能和，A正确；
B．由方程式可知，在25℃、101kPa， 2ml HF气体分解成1ml H2(g)和1ml F2(g)吸收543kJ的热量，标准状况下，2L HF不是气体，其物质的量不是2ml，B错误；
C．该热化学方程式表示与反应生成2ml HF放出543kJ能量，不是表示该反应的活化能，C错误；
D．该反应是放热反应，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；
故选A。
16．B
【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 ml 液态水时放出的热量。
【详解】A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应能生成1 ml 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误；
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 ml 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确；
C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 ml 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误；
D．稀硫酸和溶液反应在生成1ml水的同时，还生成0.5 ml BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误；
答案为B。
17．B
【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；
C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1ml水时所放出的热量，而1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应时生成了2ml水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D．固态硫变为气态需要吸收热量，导致等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；
故选B。
18．A
【详解】△H1表示稀溶液中，强酸与强碱反应生成1ml水的反应热，与反应物的量无关；△H2表示1ml氮气与3ml氢气完全反应生成2ml氨气的反应热，与反应物的量无关；其他条件不变时，改变反应物的量，△H1、△H2都不变，故选A。
19．A
【详解】A．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，A正确；
B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，B错误；
C．中和热指稀溶液中酸碱反应生成1 ml水放出的热量，而1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成2 ml H2O，C错误；
D．1 ml H2充分燃烧生成液态水放出的热量称为H2的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故D错误；
故答案选A。
20．D
【详解】A．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，反应生成氢气，未生成稳定氧化物，因此不属于甲醇的燃烧热，故A错误；
B．反应是放热反应，说明甲醇和氧气能量之和大于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH3OH比H2稳定，故B错误；
C．反应是一定温度压强条件下的反应焓变，反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，故C错误；
D．由反应的热化学方程式可知，热化学方程式方向发生改变，由放热反应变成吸热反应，ΔH乘以2，得化学热反应方程式为2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+380kJ/ml，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收和放出的热量越多，故A不符合题意；
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数，不能表示分子的个数，故B不符合题意；
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示室温常压下的数据，故C符合题意；
D．ΔH只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，故D不符合题意；
答案选C。
22．B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
23．C
【详解】A．燃烧生成液态水放出的热量，则2ml氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误；
B．燃烧生成液态水放出的热量，则1ml氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误；
C．燃烧生成液态水放出的热量，则1ml氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确；
D．燃烧生成液态水放出的热量，则2ml氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误；
选C。
24．C
【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/ml=-285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C．根据图示可知：2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 ml H2O(l)分解产生2 ml H2(g)与1 ml O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；
D．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)比2 ml H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；
故合理选项是C。
25．D
【详解】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误；
B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；
C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误；
D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1 ml液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，则2 ml肼发生上述反应放出热量是Q=567.2 kJ×2=1134.4 kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1134.4 kJ/ml，D正确；
故合理选项是D。
26．D
【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。
【详解】根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96KJ/ml+498KJ/ml-2×632KJ/ml=180KJ/ml， ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。
27．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·ml-1
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·ml-1
【详解】（1）1ml碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量，焓变小于零，其热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.6kJ·ml-1。
（2）12gC的物质的量为1ml，1ml碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量，焓变大于零，反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131kJ·ml-1。
28． ，表示4ml氨气和5ml氧气反应生成4mlNO和6ml气态水放出905KJ能量，若将此化学方程式中各物质化学式前的系数均乘以2，则反应放出1810KJ能量，反应的热化学方程式为 。
【详解】 ，表示4ml氨气和5ml氧气反应生成4mlNO和6ml气态水放出905KJ能量，若将此化学方程式中各物质化学式前的系数均乘以2，则反应放出1810KJ能量，反应的热化学方程式为 。
29．(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/ml
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·ml-1
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·ml-1
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·ml-1
【分析】书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意必须注明各反应物、生成物的状态(s、1、g、aq)等要质的量与热量成正比,还要主要吸热放热的+、-号，还要注意中和热(1mlH2O)、燃烧热(1ml可燃物)的热化学方程式的书写，根据热化学方程式的书写方法解答；
【详解】（1）1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml；
（2）1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/ml；
（3）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=-1411.0kJ·ml-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·ml-1；
（4）常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△H=-1366.8kJ·ml-1，乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·ml-1；
（5）写出该反应化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，1mlSiH4放出的热量为：kJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·ml-1；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
B
A
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
B
B
A
A
D
题号
21
22
23
24
25
26




答案
C
B
C
C
D
D