还剩17页未读，
继续阅读
所属成套资源：选择性高中化学必修1同步练习试题含解析
成套系列资料，整套一键下载
高中第一节 反应热一课一练
展开
这是一份高中第一节 反应热一课一练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是
A．热能要充分利用B．固体燃料要粉碎
C．空气的量越多越好D．液体燃料喷成雾状
2．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
3．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5ml·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·ml-1B．8QkJ·ml-1C．4QkJ·ml-1D．2QkJ·ml-1
5．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
6．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变
C．燃烧时化学能全部转化为热能
D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的
7．下列燃烧热相同的是
A．1ml C2H4 0.5ml C4H8B．2ml正丁烷2ml异丁烷
C．1ml 金刚石12g石墨D．3ml乙醇2ml乙醇
8．下列物质热值最大的是
A．CO：283.4kJ/mlB．H2：143 kJ/g
C．C：33kJ/gD．CH4：890 kJ/ml
9．下列叙述不正确的是
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热
10．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•ml-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/ml
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
11．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
12．在、下，下列热化学方程式中∆H能表示有关物质的燃烧热的是
A． ∆HB． ∆H
C． ∆HD． ∆H
13．已知充分燃烧13g乙炔气体时生成二氧化碳气体和水蒸气，恢复到常温时，放出热量b kJ，则能表达乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
14．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
15．乙烷燃烧热为Q kJ·ml-1，则下列热化学方程式中正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·ml-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·ml-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·ml-1
16．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4
17．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
18．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 mlH2(g)与1 mlO2(g)所具有的总能量比2 mlH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
19．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
20．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
21．下列与热化学相关的说法正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．反应焓变是指1 ml物质参加反应时的能量变化
C．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
22．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．25℃ 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙ml-1，则含1ml H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ
B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/ml，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙ml-1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1ml丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
23．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
24．下列说法正确的是
A．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
25．下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
26．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/ml可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/ml，若将含1mlCH3COOH的醋酸溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/ml
二、填空题
27．研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·ml-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·ml-1，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·ml-1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1，则其逆反应的活化能为 。
(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·ml-1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为 kJ。
(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H = kJ·ml-1。
28．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(2)1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·ml-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式
(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·ml-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式
29．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.
(1).下列表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。
A． B．
C．
D．
E.
F.
G.
H.
(2)2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为，生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应，则燃烧1ml丁烷放出的热量为 。
30．(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的摩尔燃烧焓为 。
(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
31．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·ml-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·ml-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·ml-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为 ；C燃烧热的热化学方程式为 。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）液态水的稳定性 气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。。
参考答案：
1．C
【详解】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；
C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；
D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。
3．D
【详解】在25℃、101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解题：
A．未注明，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明以及产物的状态，B错误；
C．未注明，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】n(KOH)=0.1L×5ml/L=0.5ml，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25ml，则n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25ml=ml，放出的热量为QkJ，所以1ml丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。
答案选A。
【点睛】本题考查燃烧热的计算，根据生成的二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。本题中要注意生成的正盐为碳酸钠，碳酸氢钠为酸式盐。
5．A
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，是反应热的一种,A正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，B错误；
C．反应热指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，所以燃烧热属于反应热，C错误；
D．燃烧热全部是放热反应，所以焓变均为负值，D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不选；
B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，但不能降低反应的焓变，故B不选；
C．燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选；
D．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。
答案选D。
7．D
【分析】燃烧热是指1 ml物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g)
，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
【详解】A．1ml C2H4和0.5ml C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误；
B．2ml正丁烷和2ml异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误；
C．1ml 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误；
D．3ml乙醇和2ml乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确；
故选：D。
8．B
【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。
【详解】A．CO的热值为；
B．H2的热值为；
C．C的热值为；
D．CH4的热值为；
综上所述，热值最大的是H2，故选B。
9．D
【详解】A．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物经过几百万年复杂的物理，化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料植物燃烧放出的能力来源于太阳能，A项正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，，正反应为气体分子数增大的反应，,则该反应是熵增价的放热反应，，反应能自发进行，B项正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，C项正确；
D．1ml氢气燃烧生成液态水放出的热量时氢气的燃烧热，D项错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1 ml C不完全燃烧产生CO放出热量110.5 kJ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/ml，故A正确；
B．反应热应带符号，①的反应热为-221 kJ/ml，故B错误；
C．中和反应为放热反应，焓变为负值，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/ml，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；
C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1ml水时所放出的热量，而1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应时生成了2ml水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D．固态硫变为气态需要吸收热量，导致等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2，A项不符合题意；
B．生成物MgCl2不属于氧化物，B项不符合题意；
C．反应物为1ml，产物Al2O3是稳定的生成物，且呈固态，C项符合题意；
D．H2O呈气态，不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】13g乙炔的物质的量为，已知充分燃烧0.5ml乙炔放出热量bkJ，则1ml乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为△H=-2bkJ/ml，故选D。
14．B
【详解】燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1ml CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为： ，故选：B。
15．D
【分析】由乙烷的燃烧热为Q kJ·ml-1，所以1ml乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为QkJ，表示其燃烧热的热化学反应方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-Q kJ·ml-1。
【详解】A．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故A错误，A错误；
B．该反应为放热反应，△H为负值，故B错误；
C．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；
D．由于化学计量数增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，△H =-2Q kJ·ml-1，故D正确；
故选D。
16．C
【分析】根据燃烧热定义：1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断；
【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确；
B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确；
C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确；
D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。
17．B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
18．C
【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/ml=-285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C．根据图示可知：2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 ml H2O(l)分解产生2 ml H2(g)与1 ml O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；
D．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)比2 ml H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；
故合理选项是C。
19．D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，则生成2ml氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1ml水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1，故D正确；
选D。
20．D
【详解】A． 和反应的中和热，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1ml液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故A错误；
B． 是可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则和充分反应生成2ml，放热大于，放热焓变为负，则其热化学方程式，故B错误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 ml的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则
答案选D。
21．D
【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误；
B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1 ml物质参加反应时的能量变化，B错误；
C．H2的燃烧热是1 ml氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确；
故合理选项是D。
22．B
【详解】A．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1mlH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2mlH2O（1），所以含1mlH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；
B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/ml，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙ml-1，故B正确；
C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；
D．1ml丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；
故选B。
23．C
【详解】A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/ml可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH2的物质的量为1ml，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：，描述错误不符题意；
综上，本题选C。
24．A
【详解】A．金刚石的总能量高于石墨，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少,，A正确；
B．该反应为可逆反应，0.5mlN2和1.5mlH2，不能反应完全，B错误；
C．，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，则刚好生成1ml水，放出的热量为57.3kJ，C错误；
D．燃烧热产物是液态水，而这个反应中水是气态，因此这个反应不是燃烧热，D错误；
故选A。
25．B
【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/ml，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，D不正确；
故选B。
26．C
【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，故A错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ•ml-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1ml CH3COOH的醋酸溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D．2g H2的物质的量为：n=m/M=2g/2g/ml=1ml，2ml氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•m-1，故D错误；
故选：C。
27．(1)＜
(2)409.0 kJ·ml -1
(3)2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·ml -1或其他合理形式
(4)98
(5)- 1214. 72
【详解】（1）已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·ml-1，则有CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H = - 238.6 kJ·ml-1，因液态水变为水蒸气需要吸热， CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·ml-1，则a<238.6；
（2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·ml-1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1，则其逆反应的活化能为167.2 kJ·ml-1+241.8 kJ·ml-1=409.0 kJ·ml -1；
（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，若有2 ml Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·ml -1；
（4）反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·ml-1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为；
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则2mlCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214. 72kJ热量，故该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H =- 1214. 72kJ·ml-1。
28．(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/ml
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·ml-1
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·ml-1
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·ml-1
【分析】书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意必须注明各反应物、生成物的状态(s、1、g、aq)等要质的量与热量成正比,还要主要吸热放热的+、-号，还要注意中和热(1mlH2O)、燃烧热(1ml可燃物)的热化学方程式的书写，根据热化学方程式的书写方法解答；
【详解】（1）1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml；
（2）1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/ml；
（3）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=-1411.0kJ·ml-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·ml-1；
（4）常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△H=-1366.8kJ·ml-1，乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·ml-1；
（5）写出该反应化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，1mlSiH4放出的热量为：kJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·ml-1；
29． DE F C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/ml 16QkJ或8QkJ
【详解】（1）A．氢气的物质的量为2ml，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，碳元素的稳定氧化物为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1ml甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．中1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．中1mlC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．中实质是1ml氢离子与1ml氢氧根离子反应生成1mlH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2ml，反应热△H7不能表示中和热；
H．是弱酸与强碱反应生成1mlH2O，但由于醋酸电离吸热，故不符合中和热概念，反应热△H8不能表示中和热，
故答案为：D E；F；
（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）==ml，放出99.6kJ的热量，则1mlC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8kJ，则热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/ml；
（3） KOH的物质的量为0.1L×5ml/L=0.5ml；
若生成K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5ml×=0.25ml，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25ml，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25ml=ml；即ml的丁烷燃烧放热为Q，那么1ml丁烷放出的热量为16QkJ；
若生成KHCO3，据钾离子守恒，故n（KHCO3）=0.5ml，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5ml，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5ml=ml；即ml的丁烷燃烧放热为Q，那么1ml丁烷放出的热量为8QkJ；
答案为16QkJ或8QkJ。
30．
【分析】根据题中信息，由H2的物质的量算出甲醇的物质的量，再计算甲醇的摩尔燃烧焓；根据题中信息，计算反应热，再写出热化学方程式；据此解答。
【详解】(1)由反应产生的体积可以求得甲醇的物质的量为，则甲醇完全燃烧生成和放出的热量为，故甲醇的摩尔燃烧焓△H=-763.3kJ/ml；答案为-763.3 kJ/ml。
(2)丁烷的物质的量为，则丁烷的摩尔燃烧焓△H=，表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为 △H=-2900kJ/ml；答案为 △H=-2900kJ/ml。
31． ① ④ 142.5kJ 大于
【详解】(1)根据燃烧热的定义，1ml氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•ml-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1ml碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•ml-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④；
(2)
解得x=142.5kJ，所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为:142.5kJ；
(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为:大于。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1ml；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
A
D
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
B
D
C
B
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
答案
D
B
C
A
B
C
一、单选题
1．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是
A．热能要充分利用B．固体燃料要粉碎
C．空气的量越多越好D．液体燃料喷成雾状
2．火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A．B．
C．D．
3．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）
A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热
B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热
D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5ml·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·ml-1B．8QkJ·ml-1C．4QkJ·ml-1D．2QkJ·ml-1
5．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
6．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变
C．燃烧时化学能全部转化为热能
D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的
7．下列燃烧热相同的是
A．1ml C2H4 0.5ml C4H8B．2ml正丁烷2ml异丁烷
C．1ml 金刚石12g石墨D．3ml乙醇2ml乙醇
8．下列物质热值最大的是
A．CO：283.4kJ/mlB．H2：143 kJ/g
C．C：33kJ/gD．CH4：890 kJ/ml
9．下列叙述不正确的是
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热
10．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•ml-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/ml
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
11．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 ml H2SO4与1 ml Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
12．在、下，下列热化学方程式中∆H能表示有关物质的燃烧热的是
A． ∆HB． ∆H
C． ∆HD． ∆H
13．已知充分燃烧13g乙炔气体时生成二氧化碳气体和水蒸气，恢复到常温时，放出热量b kJ，则能表达乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
14．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．
B．
C．
D．
15．乙烷燃烧热为Q kJ·ml-1，则下列热化学方程式中正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-2Q kJ·ml-1
B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=+2Q kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q kJ·ml-1
D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-2Q kJ·ml-1
16．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4
17．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
18．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 mlH2(g)与1 mlO2(g)所具有的总能量比2 mlH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
19．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·ml-1
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1
20．下列关于反应热的说法正确的是
A．和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热
B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C．肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：
D．已知红磷比白磷更稳定，
21．下列与热化学相关的说法正确的是
A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
B．反应焓变是指1 ml物质参加反应时的能量变化
C．1 ml H2与0.5 ml O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
22．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．25℃ 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙ml-1，则含1ml H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ
B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/ml，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙ml-1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1ml丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
23．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·ml-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·ml-1
24．下列说法正确的是
A．已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
C．在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
25．下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
26．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/ml可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/ml，若将含1mlCH3COOH的醋酸溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/ml
二、填空题
27．研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
(1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·ml-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·ml-1，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
(2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·ml-1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1，则其逆反应的活化能为 。
(3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·ml-1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为 kJ。
(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H = kJ·ml-1。
28．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(2)1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·ml-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式
(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·ml-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式
29．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.
(1).下列表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。
A． B．
C．
D．
E.
F.
G.
H.
(2)2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为，生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应，则燃烧1ml丁烷放出的热量为 。
30．(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的摩尔燃烧焓为 。
(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
31．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·ml-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·ml-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·ml-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为 ；C燃烧热的热化学方程式为 。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）液态水的稳定性 气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。。
参考答案：
1．C
【详解】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；
C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；
D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】由二甲基肼的摩尔质量为知，其物质的量，所以二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出的热量为×40=，即其燃烧热为，故答案为C。
3．D
【详解】在25℃、101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此解题：
A．未注明，可燃物的物质的量以及产物的状态，A错误；
B．未注明以及产物的状态，B错误；
C．未注明，C错误；
D．完全符合燃烧热的定义，D正确；
故答案为：D。
4．A
【详解】n(KOH)=0.1L×5ml/L=0.5ml，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25ml，则n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25ml=ml，放出的热量为QkJ，所以1ml丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。
答案选A。
【点睛】本题考查燃烧热的计算，根据生成的二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。本题中要注意生成的正盐为碳酸钠，碳酸氢钠为酸式盐。
5．A
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，是反应热的一种,A正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，B错误；
C．反应热指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，所以燃烧热属于反应热，C错误；
D．燃烧热全部是放热反应，所以焓变均为负值，D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不选；
B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，但不能降低反应的焓变，故B不选；
C．燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选；
D．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。
答案选D。
7．D
【分析】燃烧热是指1 ml物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g)
，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
【详解】A．1ml C2H4和0.5ml C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误；
B．2ml正丁烷和2ml异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误；
C．1ml 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误；
D．3ml乙醇和2ml乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确；
故选：D。
8．B
【分析】热值是指单位质量(或体积)的燃料完全燃烧后所放出的热量。
【详解】A．CO的热值为；
B．H2的热值为；
C．C的热值为；
D．CH4的热值为；
综上所述，热值最大的是H2，故选B。
9．D
【详解】A．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物经过几百万年复杂的物理，化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料植物燃烧放出的能力来源于太阳能，A项正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，，正反应为气体分子数增大的反应，,则该反应是熵增价的放热反应，，反应能自发进行，B项正确；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，C项正确；
D．1ml氢气燃烧生成液态水放出的热量时氢气的燃烧热，D项错误；
答案选D。
10．A
【详解】A．燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由①可知1 ml C不完全燃烧产生CO放出热量110.5 kJ，则其完全燃烧放热大于110.5 kJ，故碳的燃烧热大于110.5 kJ/ml，故A正确；
B．反应热应带符号，①的反应热为-221 kJ/ml，故B错误；
C．中和反应为放热反应，焓变为负值，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/ml，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；
C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1ml水时所放出的热量，而1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应时生成了2ml水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D．固态硫变为气态需要吸收热量，导致等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．生成物中CO不是稳定的产物，最终产物应为CO2，A项不符合题意；
B．生成物MgCl2不属于氧化物，B项不符合题意；
C．反应物为1ml，产物Al2O3是稳定的生成物，且呈固态，C项符合题意；
D．H2O呈气态，不是稳定状态，应呈液态，D项不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】13g乙炔的物质的量为，已知充分燃烧0.5ml乙炔放出热量bkJ，则1ml乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为△H=-2bkJ/ml，故选D。
14．B
【详解】燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1ml CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为： ，故选：B。
15．D
【分析】由乙烷的燃烧热为Q kJ·ml-1，所以1ml乙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热为QkJ，表示其燃烧热的热化学反应方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-Q kJ·ml-1。
【详解】A．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故A错误，A错误；
B．该反应为放热反应，△H为负值，故B错误；
C．燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水应该为液态，故C错误；
D．由于化学计量数增大2倍，所以反应的焓变变为原来的2倍，△H =-2Q kJ·ml-1，故D正确；
故选D。
16．C
【分析】根据燃烧热定义：1ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断；
【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确；
B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确；
C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确；
D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。
17．B
【详解】A．在101kPa时，1ml物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，甲烷燃烧生成气态水，不是稳定的化合物，故A错误；
B．n==1ml，放出285.8kJ热量，2mlH2要放出571.6kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·ml－1，故B正确；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫做中和热。H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·ml－1，故C错误；
D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)是可逆反应，不能进行到底，具体反应到什么程度题目没给，ΔH无法计算，故D错误；
故答案为：B。
18．C
【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/ml=-285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有的总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C．根据图示可知：2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 ml H2O(l)分解产生2 ml H2(g)与1 ml O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；
D．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)比2 ml H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；
故合理选项是C。
19．D
【详解】A．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，故A错误；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 反应可逆，500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1ml，放热19.3kJ，则生成2ml氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．中和热是强酸强碱生成1ml水放出的能量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-57.3kJ·ml-1，故C错误；
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml氢气燃烧放出571.6kJ的能量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·ml-1，故D正确；
选D。
20．D
【详解】A． 和反应的中和热，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1ml液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则和足量反应的，故A错误；
B． 是可逆反应，一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则和充分反应生成2ml，放热大于，放热焓变为负，则其热化学方程式，故B错误；
C．燃烧热是指在一定压强下，1 ml的可燃物完全燃烧生成稳定的物质的时候所放出的热量；肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式中N元素应转变为氮气、而不是NO，故C错误；
D．能量越低越稳定。已知红磷比白磷更稳定，则
答案选D。
21．D
【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误；
B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1 ml物质参加反应时的能量变化，B错误；
C．H2的燃烧热是1 ml氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误；
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确；
故合理选项是D。
22．B
【详解】A．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1mlH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2mlH2O（1），所以含1mlH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故A错误；
B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/ml，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙ml-1，故B正确；
C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；
D．1ml丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；
故选B。
23．C
【详解】A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/ml可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH2的物质的量为1ml，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：，描述错误不符题意；
综上，本题选C。
24．A
【详解】A．金刚石的总能量高于石墨，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少,，A正确；
B．该反应为可逆反应，0.5mlN2和1.5mlH2，不能反应完全，B错误；
C．，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，则刚好生成1ml水，放出的热量为57.3kJ，C错误；
D．燃烧热产物是液态水，而这个反应中水是气态，因此这个反应不是燃烧热，D错误；
故选A。
25．B
【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/ml，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，D不正确；
故选B。
26．C
【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，故A错误；
B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ•ml-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1ml CH3COOH的醋酸溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D．2g H2的物质的量为：n=m/M=2g/2g/ml=1ml，2ml氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•m-1，故D错误；
故选：C。
27．(1)＜
(2)409.0 kJ·ml -1
(3)2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·ml -1或其他合理形式
(4)98
(5)- 1214. 72
【详解】（1）已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·ml-1，则有CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H = - 238.6 kJ·ml-1，因液态水变为水蒸气需要吸热， CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·ml-1，则a<238.6；
（2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·ml-1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1，则其逆反应的活化能为167.2 kJ·ml-1+241.8 kJ·ml-1=409.0 kJ·ml -1；
（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，若有2 ml Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，则反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+ 2H2O(g) +C(s)=4HCl(g) +CO2(g) ΔH= 一290 kJ·ml -1；
（4）反应4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中转移电子数为12电子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H = - 1176 kJ·ml-1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为；
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则2mlCH4不完全燃烧生成CO和液态水时放出1214. 72kJ热量，故该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H =- 1214. 72kJ·ml-1。
28．(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/ml
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·ml-1
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·ml-1
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·ml-1
【分析】书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意必须注明各反应物、生成物的状态(s、1、g、aq)等要质的量与热量成正比,还要主要吸热放热的+、-号，还要注意中和热(1mlH2O)、燃烧热(1ml可燃物)的热化学方程式的书写，根据热化学方程式的书写方法解答；
【详解】（1）1mlN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml；
（2）1mlC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，该反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/ml；
（3）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=-1411.0kJ·ml-1，乙烯燃烧热的热化学方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·ml-1；
（4）常温常压下，乙醇【C2H5OH】的燃烧热△H=-1366.8kJ·ml-1，乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·ml-1；
（5）写出该反应化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，1mlSiH4放出的热量为：kJ=1427.2kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·ml-1；
29． DE F C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/ml 16QkJ或8QkJ
【详解】（1）A．氢气的物质的量为2ml，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，碳元素的稳定氧化物为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1ml甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；
D．中1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．中1mlC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；
F．中实质是1ml氢离子与1ml氢氧根离子反应生成1mlH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2ml，反应热△H7不能表示中和热；
H．是弱酸与强碱反应生成1mlH2O，但由于醋酸电离吸热，故不符合中和热概念，反应热△H8不能表示中和热，
故答案为：D E；F；
（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）==ml，放出99.6kJ的热量，则1mlC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8kJ，则热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) =-1294.8kJ/ml；
（3） KOH的物质的量为0.1L×5ml/L=0.5ml；
若生成K2CO3，据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5ml×=0.25ml，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25ml，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.25ml=ml；即ml的丁烷燃烧放热为Q，那么1ml丁烷放出的热量为16QkJ；
若生成KHCO3，据钾离子守恒，故n（KHCO3）=0.5ml，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（KHCO3）=0.5ml，根据碳元素守恒可知，n（C4H10）=n（CO2）=×0.5ml=ml；即ml的丁烷燃烧放热为Q，那么1ml丁烷放出的热量为8QkJ；
答案为16QkJ或8QkJ。
30．
【分析】根据题中信息，由H2的物质的量算出甲醇的物质的量，再计算甲醇的摩尔燃烧焓；根据题中信息，计算反应热，再写出热化学方程式；据此解答。
【详解】(1)由反应产生的体积可以求得甲醇的物质的量为，则甲醇完全燃烧生成和放出的热量为，故甲醇的摩尔燃烧焓△H=-763.3kJ/ml；答案为-763.3 kJ/ml。
(2)丁烷的物质的量为，则丁烷的摩尔燃烧焓△H=，表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为 △H=-2900kJ/ml；答案为 △H=-2900kJ/ml。
31． ① ④ 142.5kJ 大于
【详解】(1)根据燃烧热的定义，1ml氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•ml-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1ml碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•ml-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为：①；④；
(2)
解得x=142.5kJ，所以燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为:142.5kJ；
(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为:大于。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1ml；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
A
D
D
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
B
D
C
B
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
26
答案
D
B
C
A
B
C
相关试卷
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池优秀课后复习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002434_t7/?tag_id=28" target="_blank">第四章 化学反应与电能第一节 原电池优秀课后复习题</a>，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高中人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用精品同步达标检测题： 这是一份高中人教版 (2019)<a href="/hx/tb_c4002431_t7/?tag_id=28" target="_blank">实验活动3 盐类水解的应用精品同步达标检测题</a>，共15页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品达标测试： 这是一份化学选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002428_t7/?tag_id=28" target="_blank">第三节 盐类的水解精品达标测试</a>，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
