高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课时作业，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是
A．HClOB．C．盐酸D．NaCl溶液
2．下列选项中为弱电解质的是
A．NH3•H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3
3．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu(OH)2B．BaSO4C．HClO4D．CO2
4．下列物质中，属于弱电解质的是
A．B．C．D．NaOH
5．下列关于物质的分类，正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．化学与生活、生产密切相关，下列生活、生产中的物质是强电解质的是
A．氯化钠B．乙醇C．碳酸D．铝
7．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是
A．0.01ml·L-1的HR溶液
B．HR溶液的导电性比盐酸弱
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温下，NaR溶液的pH大于7
8．华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是
A．C2H5OHB．CH3COOHC．NaClD．白糖
9．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量
A．醋酸多B．盐酸多C．相同D．无法比较
10．下列说法能证明HF是弱电解质的是
A．HF溶于水能导电
B．常温下测得0.l ml·L－1 HF溶液的pH=2
C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1
D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色
11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B．常温下，测得醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D．在相同条件下，0.1ml/L的醋酸溶液的导电性比0.1ml/L的盐酸的导电性弱
12．下列说法正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
13．下列说法正确的是
A．均属于弱电解质
B．的电离方程式：
C．在水中的电离方程式：
D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强
14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B．1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1ml/L的HF溶液的pH为2.3
D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
15．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A．25℃时，用试纸测0.01溶液的为4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
16．下列说法正确的是
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。
B．NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)能导电
C．CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质
D．强电解质不一定是离子化合物
17．已知HCl为强电解质，下列事实能够证明CH3COOH是弱电解质的是
①乙酸可以与CaCO3反应去除水垢
②0.1mlL-1的乙酸可以使石蕊溶液变红
③常温下，0.1mlL-1的乙酸溶液的pH约为3
④在温度与物质的量浓度相同时，乙酸溶液的导电性比HCl溶液弱
A．①②B．②③C．②④D．③④
18．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．、B．HF、
C．、D．、
19．下列厨房调味品中属于弱电解质的是
A．NaClB．C．D．
20．下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中只有离子没有分子
C．弱电解质的稀溶液中只有分子
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
21．下列叙述可说明属于弱酸的是
A．能与水以任意比互溶
B．溶液中约为
C．能与溶液反应，产生气体
D．溶液能使紫色石蕊溶液变红
22．下列溶液导电能力最强的是
A．50mL0.1ml/L的硫酸溶液B．10mL0.1ml/L的氯化钠溶液
C．100mL0.1ml/L的醋酸溶液D．1L0.1ml/L的盐酸溶液
23．下列实验事实不能证明HNO2是弱电解质的是
A．相同体积，相同浓度的盐酸和HNO2溶液分别与等浓度的NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积
B．常温下，测得0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH=3
C．常温下，将pH=2的HNO2溶液稀释1 000倍，测得pH<5
D．用PH计测量等浓度的NaCl 溶液和 NaNO2溶液的pH
24．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液中和时，醋酸所消耗NaOH的物质的量多于盐酸
C．将NaOH溶液和氨水分别稀释到原体积的2倍，两者的c(OH-)均变为原来的
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
25．下列事实不能证明是弱电解质的是
①滴入甲基橙溶液，溶液显黄色
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的溶液pH=2
⑤与反应放出气体
⑥的溶液稀释至1000倍，pH<4
A．②⑤⑥B．④⑤C．①③⑤D．③④
26．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 ml·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是
A．B．C．D．
27．常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
28．0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液与0.1 ml·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是
A．B．
C．D．
29．关于时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是
A．若相等，则
B．若相等，盐酸的浓度更大
C．若浓度相同，中和所需的物质的量相同
D．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
二、填空题
30．在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
NH3
B
NaHCO3
NH3•H2O
石墨
C
Ba(OH)2
HCl
HD
D
AgCl
CH3COOH
碘酒
参考答案：
1．B
【详解】A．HClO是弱酸，属于弱电解质，A项不选；
B．NaHCO3是盐，在水溶液中能完全电离成Na+和，故是强电解质，B项选；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项不选；
D．溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D项不选；
答案选B。
2．A
【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意；
B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意；
C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意；
D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意；
故选A。
3．A
【详解】A．Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B正确；
C．HClO4是强酸，属于强电解质，故C错误；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．CH3COOH是弱酸，溶于水发生部分电离属于弱电解质，A正确；
B．Na2CO3是盐，溶于水发生全部电离属于强电解质，B错误；
C．H2SO4是强酸，溶于水发生全部电离属于强电解质，C错误；
D．NaOH是强碱，溶于水发生全部电离属于强电解质，D错误；
故选A 。
5．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．NaCl属于强电解质，HF属于弱电解质，NH3是非电解质，A正确；
B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．HD为氢单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质，故A正确；
B．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．碳酸在溶液中分步电离出自由移动的离子，以一级电离为主，属于弱电解质，故C错误；
D．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．0.01ml·L-1的HR溶液pH=2.8>2，说明HR没有完全电离，能证明一元酸HR为弱酸，A不符合题意；
B．没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明HR是弱酸，B符合题意；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-是弱酸根离子，抑制HR的电离，能证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；
D．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，能证明一元酸HR为弱酸，D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A．C2H5OH是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，A错误；
B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，是弱电解质，B正确；
C．NaCl是盐，在水溶液和状态下均能完全电离，是强电解质，C错误；
D．白糖是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】因醋酸是部分电离，而盐酸是完全电离，体积相同、相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量更多，消耗的更多，故选A。
10．B
【分析】
【详解】A．HF溶于水能导电，说明HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误；
B．常温下测得0.l ml·L－1 HF溶液的pH=2说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确；
C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误；
D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色说明是酸性物质，无法证明强弱，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误；
B．测得0.1ml·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确；
C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确；
D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确；
故选A。
12．D
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．电解质的强弱与其溶解度大小没有必然的关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐也可能是强电解质，如AgCl是强电解质，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；
D．据强电解质的定义可知，强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；二氧化碳不是电解质，碳酸钙为强电解质，A错误；
B．溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：，B错误；
C．为弱酸，在水中分步电离，电离方程式：，C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷有关，难溶于水的强电解质溶液导电性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱电解质导电性也可能较强，如醋酸溶液，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，溶液中离子浓度大，溶液的导电能力强，则用氢氟酸溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明溶液中的离子浓度小，不能说明氢氟酸是弱酸，故A错误；
B．1ml/L的氢氟酸溶液能使紫色石蕊试液变红只能说明氢氟酸溶液显酸性，不能说明氢氟酸是弱酸，故B错误；
C．0.1ml/L的氢氟酸溶液的pH为2.3说明氢氟酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故C正确；
D．氢氟酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明氢氟酸的酸性强于碳酸，不能说明氢氟酸是弱酸，故D错误；
故选C。
15．B
【详解】A．次氯酸具有漂白性，不能用试纸测0.01的溶液的，A项错误；
B．溶液中含有、、，说明部分电离，为弱电解质，B项正确；
C．100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应，只能说明为一元酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱电解质，C项错误；
D．用溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能证明为弱电解质，D项错误；
故选B。
16．D
【详解】A．电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物，硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，但熔融态的硫酸钡可导电，硫酸钡是强电解质，A错误；
B．NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)无自由移动的带电粒子，不能导电，B错误；
C．电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物，CO2气体溶解于水能导电，是因为生成的碳酸电离，故CO2是非电解质，C错误；
D．HCl为强电解质，HCl属于共价化合物，故强电解质不一定是离子化合物，D正确；
故选D。
17．D
【详解】①乙酸可以与CaCO3反应去除水垢，说明乙酸酸性比碳酸强，不能证明CH3COOH是弱电解质；
②0.1mlL-1的乙酸可以使石蕊溶液变红，说明乙酸溶液显酸性，不能证明CH3COOH是弱电解质；
③常温下，0.1mlL-1的乙酸溶液的pH约为3，说明乙酸在水溶液中不能完全电离，能证明CH3COOH是弱电解质；
④在温度与物质的量浓度相同时，乙酸溶液的导电性比HCl溶液弱，说明乙酸在水溶液中电离程度比HCl小，能证明CH3COOH是弱电解质；
综上所述，能证明CH3COOH是弱电解质的是③④，故选D。
18．B
【详解】A．为强酸，为盐，均为强电解质，A项不符合题意；
B．HF、均属于弱酸，是弱电解质，B符合题意；
C．、均为强电解质，C项不符合题意；
D．是强电解质，不是电解质，D项不符合题意。
答案选B。
19．C
【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意；
B．为非电解质，故B不符合题意；
C．为弱电解质，故C符合题意；
D．为强电解质，故D不符合题意；
故选C。
20．D
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质，水溶液的导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故A错误；
B．强电解质在溶液中完全电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子和水分子，故B错误；
C．弱电解质在溶液中部分电离，稀溶液中存在电离出的阴阳离子、未电离的弱电解质分子和水分子，故C错误；
D．若强电解质为离子化合物，液态时，化合物能电离出自由移动的离子，能导电，如熔融的氢氧化钠，若强电解质为共价化合物，液态时，化合物不能电离出自由移动的离子，不能导电，如液态硫酸，所以纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电，故D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
B．1ml/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01ml/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误；
D．1ml/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误；
故选B。
22．A
【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷呈正比，据此分析解题。
【详解】A．硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++，0.1ml/L的硫酸溶液中H+的浓度为0.2ml/L，的浓度为0.2ml/L；
B．已知NaCl=Na++Cl-，0.1ml/L的氯化钠溶液中Na+和Cl-的浓度等于0.1ml/L；
C．醋酸是弱酸部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，故0.1ml/L的醋酸溶液中CH3COO-和H+浓度均小于0.1ml/L；
D．已知HCl=H++Cl-，0.1ml/L的盐酸溶液中H+和Cl-的浓度为0.1ml/L；
综上所述，故0.1ml/L的硫酸溶液中的导电能力最强；
故答案为A。
23．A
【详解】A．相同体积，相同浓度的盐酸和HNO2溶液分别与等浓度的NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积相同，不能证明HNO2是弱电解质，A项正确；
B．常温下，若HNO2为强酸，则测得0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH应该等于1，但实际pH=3，可以证明HNO2是弱电解质，B项错误；
C．常温下，若HNO2为强酸，将pH=2的HNO2溶液稀释1 000倍，测得pH应该等于5，但实际pH<5，可以证明HNO2是弱电解质，C项错误；
D．用PH计测量等浓度的NaCl 溶液和 NaNO2溶液的pH，NaCl是强酸强碱盐，其溶液pH=7， NaNO2是强碱弱酸盐，pH＞7，可以证明HNO2是弱电解质，D项错误；
故选A。
24．B
【详解】A．电解质溶液导电性与离子浓度以及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，故A错误；
B．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B正确；
C．氨水溶液稀释，促进弱电解质一水合氨电离，将氨水稀释一倍，溶液中c(OH-)大于原来的，故C错误；
D．磷酸是中强酸，在溶液中存在电离平衡，磷酸钠在溶液中存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸是三元酸，在溶液中分步电离，磷酸根离子浓度非常小，磷酸钠在溶液中分步水解，水解的磷酸根离子的量非常小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D错误。
答案选B。
25．C
【详解】①当溶液pH>4.4时，溶液呈黄色，因此无法证明是否发生水解，无法证明是弱电解质，故①选；
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明不完全电离，可证明是弱电解质，故②不选；
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同，说明HCl与均为一元酸，无法证明是弱电解质，故③选；
④的溶液pH=2，说明不完全电离，可证明是弱电解质，故④不选；
⑤与反应放出气体，说明酸性强于碳酸，但无法确定是否属于强酸，故⑤选；
⑥的溶液稀释至1000倍，pH<4，说明稀释过程中还存在部分发生电离，说明为弱电解质，故⑥不选；
综上所述，①③⑤选，故答案为C。
26．C
【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01ml/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01ml/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；
A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；
B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；
C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01ml/L，醋酸浓度明显大于0.01ml/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；
D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；
答案选C；
27．D
【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；
B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误；
C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误；
D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确；
故选D。
28．C
【详解】由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，浓度相同时，盐酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍数稀释，故盐酸中c(H+)始终比醋酸中大，对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故曲线下降幅度平缓，若无限稀释，二者c(H+)会趋于相等，
故选C。
29．C
【详解】A．若pH值相等，则两种溶液中c(H+)相等，温度相同，则两种溶液中c(OH-)相等，两种溶液中分别存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A错误；
B．HCl为强酸，完全电离，为弱酸，部分电离，若相等，醋酸的浓度更大，故B错误；
C．时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，若浓度相同，则两种酸物质的量相同，中和所需的物质的量相同，故C正确；
D．若浓度相同，HCl为强酸， 为弱酸，盐酸中更大，与镁条反应速率更快，故D错误；
故选C。
30．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)a=b＞c
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量为：硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡，三者pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl和H2SO4都属于强酸，将pH相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将pH相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl、H2SO4都属于强酸，将pH相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c(H＋)大于原来的；故将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 a(盐酸)=b(硫酸)＞c(醋酸)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
A
A
A
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
C
B
D
D
B
C
D
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29

答案
B
A
A
B
C
C
D
C
C