高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH测试题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 水的电离和溶液的pH测试题，共18页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量HCl气体B．加入少量CuSO4固体
C．加热D．滴入少量NaOH溶液
2．25℃时，的溶液中c(H+)=1.3410-3ml/L-1，则该溶液中水的离子积常数为
A．大于B．等于C．小于D．无法确定
3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．纯水的Kw＝1x10-14
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．100℃时c(H+)•c(OH+)＝110-14
4．室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是
A．的溶液中：、、、
B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．使甲基橙呈红色的溶液：
C．由水电离产生的的溶液中：
D．的溶液中能大量存在：
8．水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是
A．水的电离是吸热的
B．在时，纯水中
C．水的电离程度
D．纯水中随着温度的升高而降低
9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml/L的一元酸HA与b ml/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=bB．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=D．混合溶液的pH=7
10．深刻理解化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka(Kb)、水的离子积常数 Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是
A．K、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大
B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 一定增大
C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使 Kw的值减小
D．通过 Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的 pH
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起c向d的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化
12．最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．100℃时，蒸馏水中，
B．25℃时，纯水中，
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D．值随温度升高而增大
13．水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是
A．水的电离是放热过程B．水的电离度
C．在35℃时，纯水中D．纯水中随着温度的升高而增大
14．不同温度下水的离子积常数如表所示，下列关于氢氧化钠溶液的说法正确的是
A．温度升高，溶液中的c(H+)不变
B．0℃时通入少量HCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw增大
C．相同条件下此溶液的Kw和纯水的Kw相同
D．100℃时，溶液中c(H+)水c(OH-)水=5.45×10-13 ml2•L-2
15．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中正确的是
A．纯水中随着温度的升高而增大
B．在35℃时，纯水中
C．水的电离度
D．水的电离过程是放热过程
16．25℃时，在溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
B．M、N、Q三点中水的电离程度最大的是Q点
C．25℃时，的电离平衡常数
D．M点到N点过程中水的离子积常数增大
17． T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为
A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1
18．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是
A．图中温度T1>T2
B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
C．点A、B、C均是纯水的电离情况
D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
19．某温度下，重水中存在电离平衡，离子积常数为，若，该温度下有关分析不正确的是
A．0.1溶于重水制成1L溶液，
B．将的的重水溶液稀释100倍，所得溶液约为6
C．向300.5的重水溶液中加入200.5的重水溶液，所得溶液
D．的的重水溶液中，由重水电离出的为
20．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw
21．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该温度下，通入可能引起由b向a的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，增大
D．升高温度，可能引起由c向b的变化
22．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
23．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
D．Kw值随温度升高而增大
24．下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
25．常温下，0.1 ml·L-1的某一元酸(HA)溶液中＝1×10﹣8，下列叙述错误的是
A．该一元酸溶液的pH＝3
B．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-11ml•L-1
C．该溶液中水的离子积常数为1×1014
D．用 pH＝13的NaOH 溶液 与 0.1 ml·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7
26．在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是
A．1∶10∶1010∶107B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107D．1∶10∶102∶107
27．某温度下，向一定体积0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a ml2·L-2
C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水D．pH+pOH=14一定成立
28．分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是
A．某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变
B．氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大
C．室温下，说明是强酸
D．25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等
29．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
A．一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下Ka(HCN)C．25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw不相等
D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大或减小
30．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是
A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离
B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离
C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11
D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.115
0.296
0.687
1.01
2.87
5.31
37.1
54.5
参考答案：
1．C
【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。
2．B
【详解】水的离子积常数和温度有关，温度越高，离子积常数越大，25℃时，水的离子积常数为，
故选：B。
3．C
【详解】A．Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，故A错误；
B．Kw与温度有关，温度不同纯水中Kw的值不同，故B错误；
C．Kw只与温度有关，随温度变化而变化，故C正确；
D．常温时c(H+)•c(OH+)＝110-14，100℃时Kw大于110-14，故D错误；
综上所述答案为C。
4．C
【分析】由题可知，溶液为酸性，据此回答。
【详解】A．氢离子与次氯酸跟离子生成次氯酸，A错误；
B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，B错误；
C．可以共存，C正确；
D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意；
B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意；
C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意；
D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．Al3+为弱碱的阳离子，能发生水解：，使溶液呈酸性，也能发生水解：，使溶液呈碱性，两个水解过程能相互促进，因此溶液中有时，不能大量共存，A错误；
B．pH=6.5，溶液为酸性，选项中离子均能大量共存，B正确；
C．常温下，水电离出的时，表示水的电离被抑制，溶液显酸性或碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，不能大量共存，C错误；
D．，表明，溶液显酸性。酸性条件下，能氧化，两者不能大量共存，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、各离子之间不反应，能大量共存，A正确；
B．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与反应生成硫单质和二氧化硫气体不能大量共存，B错误；
C．由水电离产生的的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中亚铁离子、H+、硝酸根离子发生氧化还原而不能大量共存；若为碱性，氢氧根离子和镁离子、亚铁离子生成沉淀不能共存；C错误；
D．的溶液中铁离子不能大量存在，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确；
B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误；
C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误；
D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误；
本题选A。
9．C
【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；
B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误；
C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确；
D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．K、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，升高温度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A错误；
B．K只与温度有关，化学平衡向正反应方向移动，温度可能不变，化学平衡常数 K 也可能不变，故B错误；
C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw的值就不变，故C错误；
D．通过 Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的氢离子或氢氧根浓度，所以通过 Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH，故D正确；
故选D。
11．D
【分析】在abc这条曲线上的任意一点都为水电离的平衡点，在相同温度下KW都相等，据此回答。
【详解】A．温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误；
B．b点(H+)=c(OH-)=1.0×10-6，故KW=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12，B错误；
C．a点溶液中c(H+)>c(OH-)，可能是酸溶液、盐溶液等，C错误；
D．稀释不会引起水的离子积的改变，溶液向中性靠近，该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A错误；
B．25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B正确；
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C正确；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D正确；
故选A。
13．D
【详解】A． 水的电离是吸热过程，故A错误；
B． 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水的电离度，故B错误；
C． 在35℃时，纯水中，故C错误；
D． 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，纯水中随着温度的升高而增大，故D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．温度升高，Kw增大，水的电离平衡正向移动，故溶液中的c(H+)增大，故A错误；
B．Kw只与温度有关，通入HCl，温度不变，Kw不变，故B错误；
C．Kw适用于纯水和电解质稀溶液，故相同条件下此溶液的Kw和纯水的Kw相同，故C正确；
D．Kw指的是溶液中的c(H+)c(OH-)是一个常数，不一定是水所电离出来的离子，故D错误。
答案选C。
15．A
【详解】A．纯水中，在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、，因此纯水中随着温度的升高而增大，故A项正确；
B．由水的电离方程式可知，纯水中，故B项错误；
C．化学反应平衡常数越大，说明反应进行程度越大，根据水的离子积常数可知，升高温度有利于水的电离，因此水的电离度，故C项错误；
D．升高温度促进水的电离，而升高温度平衡将向吸热反应方向移动，因此水的电离为吸热过程，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
16．C
【详解】A．M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是CH3COONa，CH3COO−水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，A错误；
B．酸和碱都会抑制水的电离；CH3COOH完全反应后，加入的NaOH越多，OH−对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，B错误；
C．由图可知，0.10ml⋅L−1CH3COOH溶液的pH=3，则，C正确；
D．水的电离常数受温度的影响，M点到N点过程中水的离子积常数不变，D错误；
故选C。
17．A
【详解】T℃时，水的离子积常数，该温度下，mL pH=12的NaOH稀溶液的，mLpH=2的稀盐酸的，二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，即，则有，解得，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
18．C
【分析】根据题中所给信息，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积增大，即T1＞T2，据此分析
【详解】A．曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，T1＞T2，故A说法正确；
B．根据上述分析可知，五点温度：B＞C＞A=E=D，温度升高，水的离子积增大，图中五点水的离子积之间的关系：B＞C＞A=E=D，故B说法正确；
C．点A、B、C三点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，三点不一定是纯水的电离情况，可以是NaCl、Na2SO4等中性溶液，故C说法错误；
D．T1时，水的离子积为10-12ml/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2ml/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1ml/L，两者等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D说法正确；
答案为C。
19．C
【分析】D2O的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性；
【详解】A．溶液中c(OD-)=0.1ml/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，A正确；
B．pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，pD接近6不等于6， B正确；
C．混合溶液中c(OD-)==0.1ml/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，C错误；
D．NaOD溶液中的D+全部由水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等， D正确；
故选C。
20．C
【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故A不选；
B．弱电解质的电离吸热，则升高温度，电离程度增大，故B不选；
C．化学反应可能为吸热反应或放热反应，则升高温度，可增大或减小，故C选；
D．水的电离吸热，则升高温度，水的离子积常数Kw增大，故D不选；
故选：C。
21．A
【详解】A．该温度下，通入，溶液中H+浓度增大，会引起由b向a的变化，A项正确；
B．b点时，c(H+)= c(OH-)=ml/L，水的离子积常数为，B项错误；
C．向平衡体系中加水，温度不变，纯水中不变，C项错误；
D．升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，D项错误；
答案选A。
22．D
【详解】A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；
D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；
答案选D。
23．A
【详解】A．25℃时，蒸馏水中，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，100℃时，Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—12，故A错误；
B．25℃时，纯水中，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故B正确；
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故C正确；
D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数Kw增大，故D正确；
故选A。
24．B
【详解】A．当ΔG=ΔH –TΔS＜0时，反应可以自发进行，碳酸钙分解的反应，是熵增的反应，但反应不能在室温下自发进行，说明该反应的ΔH＞0，故A不符合题意；
B．将纯水加热至较高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，但浓度相等，pH变小、呈中性，故B符合题意；
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)加快，而平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故C不符合题意；
D．水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)，说明升高温度，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，说明升高温度，平衡正向移动，则水的电离是吸热反应，故D不符合题意；
答案选B。
25．D
【详解】A．溶液中=1×10-8，Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，联立解得c(H+)=0.001ml/L，pH＝3，故A正确；
B．溶液中=1×10-8，Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c(H+)=0.001ml/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c(OH-)=10-11ml/L，即水电离出的氢离子浓度为10-11ml/L，故B正确；
C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×1014，故C正确；
D．由B可知，该一元酸(HA)是弱酸，pH＝13的NaOH 溶液浓度为0.1ml/L，与 0.1 ml·L-1该一元酸(HA)溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，故D错误；
故选D。
26．A
【详解】水的离子积常数，因为各溶液体积相等，假设溶液为1L：
①pH=0的H2SO4溶液中，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-12ml；
②0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-11ml；
③pH=10的Na2S溶液中，，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-2ml；
④pH=5的NH4NO3溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-5ml；
所以四种溶液中发生电离的水的物质的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正确；
故选A。
27．B
【详解】A．点pH>pOH，则c(H+)B．Q点溶液pOH=pH=a，c(H+)=c(OH-)=10-a ml·L-1，则该温度下水的离子积常数Kw =10-2a ml2·L-2，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在水电离的c(H+)水= c(OH-)水，故C错误；
D．只有Kw =10-14 ml2·L-2时，pH+pOH=14成立，故D错误；
选B。
28．A
【详解】A．平衡常数只与温度有关，若改变的条件不是温度，K就不变，A正确；
B．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，温度不变，K就不变，B错误；
C．室温下，说明酸性比HCN强，不能说明是强酸，C错误；
D． 只与温度有关，温度相同，就相等，D错误；
故选A。
29．D
【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，一定条件下进行合成氨的反应，使用催化剂后K不变，故A错误；
B．电离常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，25℃时，pH均为4的盐酸和醋酸溶液中Kw相等，故C错误；
D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，说明温度不变，增大压强SO2的转化率增大、减小压强SO2的转化率减小；恒容条件下，同比例增大SO2、O2的物质的量，SO2的转化率不变，故D正确；
故选D。
30．A
【详解】A．硫酸是二元强酸，0.005ml/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确
B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误；
C．等体积的0.005ml/L硫酸溶液与0.01ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误；
D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 ml/L+10—8 ml/L=1.1×10—7ml/L，溶液pH小于7，故D错误；
故选A。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
B
B
A
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
A
C
A
C
C
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
D
A
B
D
A
B
A
D
A