高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是
A．降温B．通入CO2气体
C．加入少量CaCl2固体D．加入少量NaOH固体
2．向三份0.1ml/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为：
A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小
C．减小、增大、减小D．增大、增大、减小
3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：
A．升高温度，平衡正向移动
B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．往0.10ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离
4．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是
A．、、NaCl、
B．、、、NaCl
C．、、、
D．、、、
5．关于溶液的叙述正确的是
A．加入盐酸，抑制水解B．升温，抑制水解
C．浓度越大，水解程度越大D．将溶液蒸干可得固体
6．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO32-)增大B．水的电离程度不变
C．溶液的pH将变小D．溶液的碱性增强
7．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：
A．H2SO4B．NaClC．CH3COONaD．Na2CO3
8．下列关于盐类水解的说法中正确的是
A．任何盐均能发生水解B．一定使溶液的pH变大
C．使水的电离程度增大D．属于氧化还原反应
9．下列有关盐类水解的说法不正确的是
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
10．对于0.1ml•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)
C．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―)
11．将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强B．碱性不变C．pH不变D．碱性变弱
12．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
13．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变D．加入NaOH固体，溶液pH减小
14．常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是
A．氢氧化钾B．硫酸铵C．盐酸D．硫酸
15．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性B．
C．D．加热，pH变大
16．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度
A．②③B．②④C．③④D．①④
17．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入适量水B．加入少量溶液C．通入适量气体D．加热
18．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为
A．升高温度B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液D．加水稀释
19．下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：
①与 ②与
③与 ④与
⑤与，由大到小排序正确的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤B．①＞③＞⑤＞④＞②
C．②＞④＞③＞⑤＞①D．②＞③＞④＞⑤＞①
20．对于溶液，下列说法正确的是
A．通入少量HCl，和均增大
B．加入少量固体，水解程度增大
C．
D．浓度均为0.1ml/L的溶液和溶液中，：前者＜后者
21．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的
A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．(NH4)2CO3溶液D．氨水
22．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．硫酸铝溶液加热B．纯碱溶液加热
C．氨水中加入少量(NH4)2SO4D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体
23．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是
A．显酸性B．水电离出的
C．D．加热，变小
24．下列与实验相关的叙述正确的是
A．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
B．用湿润的试纸测定溶液的，会使测得结果偏大
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
25．下列叙述正确的是
A．是一种一元强碱，则的溶液的一定是13
B．25℃时，的硫酸和的醋酸等体积混合后，溶液仍为2
C．向醋酸钠溶液中加入食盐水，混合前后溶液值相同
D．加热蒸发饱和溶液，恢复至室温并过滤，滤液中溶质的质量分数小于原溶液
26．常温下，0.1ml/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是
A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：
B．常温下，醋酸钠溶液中：
C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大
D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水
27．下列实验操作、现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
28．将浓度均为0.1ml/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是
A．加入固体硫酸钾B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠
29．下列叙述错误的是
A．稀溶液加水稀释，溶液的碱性减弱
B．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强
C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去
D．pH相等的① ② ③溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
二、填空题
30．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为 。溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀主要原因是 (用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，发生反应的离子方程式为 。若要制取1000mL2ml/L，则需要NaClO的质量为 g。
(3)通过控制条件，溶液的水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。
A．降温B．加水稀释C．加入D．加入
(4)工业上可用废铁屑来制备，流程如下：
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是 。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的质量为1625g，则该制取过程中的产率为 (精确到0.1%)
实验操作
实验现象
实验结论
A
取室温下少量溶液，加热至60℃，并测定溶液的
增大
的水解是吸热反应
B
用试纸测84消毒液的
水解使溶液显碱性
C
向溶液中滴入稀
溶液橙色变浅
(橙色)转化为(黄色)
D
测某浓度溶液和某浓度溶液的
溶液大
电离出的能力比的强
参考答案：
1．D
【详解】A. 降温会减弱碳酸钠的水解程度，溶液碱性减弱，故A不符合题意；
B. 二氧化碳与碳酸钠的溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的水解能力小于碳酸钠溶液，溶液碱性减弱，故B不符合题意；
C. 加入少量氯化钙固体，与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，溶液中碳酸根减少，碱性减弱，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠会电离出氢氧根，增强溶液碱性，使红色加深，故D正确；
故答案为D。
2．C
【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致CH3COO－浓度减小；
碳酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致CH3COO－浓度增大；
硫酸铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硫酸铝会促进醋酸根离子水解，导致CH3COO－浓度减小；
综上所述，C项正确；
答案选C。
【点睛】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解。
3．B
【详解】A. 弱电解质的电离过程是吸热的过程，故A正确；
B. 电离平衡常数只受温度的影响，与离子浓度无关，故B错误；
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，增大了醋酸根离子的浓度，使平衡逆向移动，故C正确；
D. 稀释弱电解质溶液，会促进弱电解质的电离，故D正确；
故答案选B。
4．C
【详解】的水解程度大于，相同物质的量浓度时，；NH4+水解使溶液、溶液显酸性，相同物质的量浓度时，溶液中NH4+浓度大于溶液中浓度，则，NaCl、不水解，溶液显中性，水解使溶液显碱性，
A．物质的量浓度相同的四种溶液的pH由小到大的顺序为：、 NaCl、、，A错误；
B．结合A分析可知，B错误；
C．物质的量浓度相同的四种溶液的pH由小到大的顺序为：、、、，C正确；
D．结合C分析可知，D错误；
故答案为：C。
5．A
【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。
【详解】根据上述分析可知：
A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确；
B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误；
C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误；
D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；
答案选A。
【点睛】D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况：
1、溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体；
2、溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠；
3、溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。
学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。
6．D
【分析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，水解是吸热反应，升温促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，据此分析。
【详解】A.升温促进水解平衡正向移动，溶液中c(CO32-)将会减小，错误；
B.升高温度，碳酸根离子水解程度增大，水解促进水的电离，故水的电离程度增加，错误；
C.升温促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，溶液的pH将变大，错误；
D. 升温促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，正确，答案选D。
7．A
【详解】A. 硫酸会电离出大量氢离子，抑制水的电离，A正确；
B. 氯化钠对水的电离程度没有影响，B不符合题意；
C. 醋酸钠电离出的醋酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，C不符合题意；
D. 碳酸钠电离出的碳酸根离子会结合水中的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；
故答案选A。
8．C
【详解】A.强酸强碱盐不水解，A错误；
B.强酸弱碱盐水解呈酸性，溶液的pH变小，B错误；
C.盐水解促进了水的电离，使水的电离程度增大，C正确；
D.盐类水解是非氧化还原反应，D错误。
故选C。
【点睛】盐类水解的规律：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两强显中性；强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；强酸强碱盐，溶液呈中性；盐类水解没有元素化合价的变化。
9．D
【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确；
B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确；
C．水解后溶液不一定呈中性，正确；
D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO发生水解反应：SO+H2O HSO+ OH-，当达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，水解反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以溶液的c(OH-)增大，pH增大，A错误；
B． 根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ 2c(H2SO3)，B错误；
C．加入少量NaOH固体，Na+物质的量增加，所以c(Na＋)增大，由于加入碱，使溶液中c(OH-)增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使溶液中c(SO)也增大，C正确；
D．根据电荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)，D错误。
答案选C。
11．A
【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，水解为吸热反应，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，据此分析。
【详解】醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，化学方程式:CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，水解为吸热反应，将醋酸钠饱和溶液加热，水解平衡右移，溶液的碱性增强，pH变大，所以A选项是正确的；
综上所述，本题正确选项A。
12．A
【详解】A．NH4NO3晶体溶于水，水温下降，可能是硝酸铵溶溶解吸热引起的，不能证明NH水解过程吸热， 故选A；
B．用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明升高温度Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移动，则证明水解吸热，故不选B；
C．同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明升高温度CO＋H2OHCO＋OH－平衡正向移动，则证明水解吸热，故不选C；
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明升高温度CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，则证明水解吸热，故不选D；
选A。
13．C
【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误；
B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误；
C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确；
D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．KOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A不选；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B不选；
C．盐酸易挥发，升高温度会使HCl挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C不选；
D．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故D选；
答案选D。
15．D
【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确；
B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确；
C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确；
D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误；
答案选D。
16．B
【详解】①水解反应为吸热反应，则升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，①不合题意；
②若可逆反应正反应可能为放热反应，则升高温度K减小，若正反应为吸热反应时升高温度K增大，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，②符合题意；
③电解质的电离吸热，则升高温度，促进弱电解质的电离，升高温度，水的离子积增大，③不合题意；
④少数固体物质的溶解度随着温度升高而减小，如熟石灰，气体物质的溶解度随着温度升高而减小，但绝大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度时，物质的溶解度不一定增大，④符合题意；
综上，升高温度，数值不一定增大的是②④。
故答案为：B。
17．C
【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1ml/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1ml/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。
18．B
【分析】由可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此来解答。
【详解】A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A不选；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B选；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C不选；
D．加水稀释，促进水解，故D不选；
故选B。
19．C
【详解】五种混合溶液，由分别为0.1ml⋅L-1的两种溶液等体积混合，①CH3COONa与NaHSO4反应后溶质为CH3COOH和Na2SO4，溶液显酸性，CH3COOH微弱电离出CH3COO-；②CH3COONa与NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa与NaCl，NaCl既不促进也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa与NaHCO3，两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa与NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性，促进醋酸根离子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；
故选C。
20．A
【详解】A．溶液中通入少量HCl，增大溶液中，同时抑制了铵根离子的水解，使增大，故A正确；
B．溶液中加入少量固体，使增大，水解程度减小，故B错误；
C．铵根离子水解，溶液显酸性，溶液中离子浓度：，故C错误；
D．等浓度的溶液和溶液，因碳酸氢根也水解会促进铵根离子的水解，使铵根离子浓度减小，因此：：前者>后者，故D错误；
故选：A。
21．C
【详解】相同物质的量浓度的这几种溶液c(NH)强电解质>弱电解质，A、B、C是强电解质、D中一水合氨是弱电解质，D中c(NH)最小；B中H+抑制水解、C中为2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH浓度C>B>A>D，综上所述故选C。
22．B
【详解】A．硫酸铝溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加热导致水解程度增大，酸性增强，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A不符合题意；
B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，滴加酚酞后溶液显红色，加热促进水解，平衡右移，使OH-浓度增大，碱性增强，因此红色变深，故B符合题意；
C．一水合氨为弱碱，部分电离NH3•H2O⇌NH+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH+Cl-， NH浓度增大抑制氨水的电离，使OH-浓度减少，溶液碱性减弱，颜色变浅，故C不符合题意；
D．加入少量KNO3固体不影响醋酸钠水解，溶液颜色不变深，故D不符合题意；
答案为B。
23．B
【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，A正确；
B．常温下，的溶液中NH的水解促进水的电离，溶液中的c(H+)全部是由水电离出来的，则水电离出的，B错误；
C．常温下，某溶液的，，C正确；
D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，D正确；
故选B。
24．A
【详解】A．溶液中，升高温度促进水解，增大，则溶液中减小，故A正确；
B．溶液显碱性，用湿润的试纸测定其时，相当于稀释了溶液，氢氧根离子浓度减小，测得的偏小，错误；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，则待测液的量增大，将导致测定结果偏高，错误；
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，生成的会水解，加热蒸干时水解程度增大，最终得到固体，D错误；
故选A。
25．B
【详解】A．的溶液，仅在常温下，故A错误；
B．两份的溶液混合后仍为，和变为原来一半，不变，所以，醋酸电离平衡不移动，最终不变，故B正确；
C．醋酸钠溶液显碱性，加入食盐水稀释醋酸钠溶液，碱性减弱，减小，故C错误；
D．蒸发后所得溶液仍然是饱和溶液，浓度大小不变，溶质的质量分数与原溶液相同，故D错误；
选B。
26．B
【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确；
B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误；
C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确；
故答案选：B。
27．A
【详解】A．取室温下少量0.5ml⋅L-1CH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH，溶液的pH值增大，说明升高温度促进水解，则盐类水解为吸热反应，故A正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应该用pH计测定NaClO溶液的pH值，故B错误；
C．加硫酸使(橙色)+H2O⇌2H++2(黄色)逆向移动，溶液橙色变深，故C错误；
D．两种钠盐溶液的物质的量浓度不一定相等，所以不能根据测定值判断弱酸根离子水解程度，则不能判断弱酸电离程度，故D错误。
答案选A。
28．C
【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。
【详解】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误；
B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误；
C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确；
D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误；
故为C。
29．B
【详解】A．稀溶液因碳酸根离子发生水解呈碱性，加水稀释氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故A正确；
B．根据水解反应的规律‘越稀越水解’，稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于浓度减小，其溶液酸性(或碱性)也越弱，故B错误；
C．溶液中碳酸根离子和溶液中钡离子结合生成硫酸钡沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶液的红色逐渐褪去，故C正确；
D．常温下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，碱性③＞②＞①，碱性越强需要的浓度越小，溶液的物质的量浓度大小为①>②>③，故D正确；
故选B。
30．(1) 向待测液中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有
(2) 74.5
(3)BD
(4) 防止水解 66.7%
【详解】（1）实验室中，铁离子的检验用KSCN检验，会变红色；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）NaClO氧化酸性FeCl2，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则ClO-的系数为1，Fe2+的系数为2，根据电荷守恒，则氢离子的系数是2，则发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；1000mL2ml/LFeCl3的物质的量为n=cV=2ml/L×1L=2ml，n(NaClO)=n(FeCl3)=1ml，则需要NaClO的质量为m=nM=1ml×74.5g/ml=74.5g；
（3）控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动；
答案选BD；
（4）①防止水解，在HCl气流中加热；
②热碱液能除去废铁表面的油污；1625gFeCl3的物质的量为n==10ml，含有铁元素质量为m=nM=10ml×56g/ml=560g，废铁屑中铁元素的质量为1000g×84%=840g，则产率为×100%=66.7%。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
A
D
A
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
D
D
B
C
B
C
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29

答案
C
B
B
A
B
B
A
C
B