北京市十一学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：O-16，Na-23，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Rh-l03
第I卷 选择题(共42分)
每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．高铁铝合金属于金属材料，属于合金，故A不符合题意；
B．聚酰胺属于有机高分子，不属于合金，故B符合题意；
C．钛合金属于金属材料，属于合金，故C不符合题意；
D．不锈钢属于铁合金，故D不符合题意；
答案为B。
2. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Na→NaOHB. CuO→Cu(OH)2C. Fe→FeSO4D. Al→AlCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，A不符合题意；
B．氧化铜不溶于水，也不能和水反应生成氢氧化铜，B符合题意；
C．铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，C不符合题意；
D．铝和盐酸生成氯化铝和氢气，D不符合题意；
故选B
3. 下列有关电子式书写不正确的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 用电子式表示MgBr2的形成过程：
C. N2分子的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确；
B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误；
C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确；
D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确；
故答案为：B。
4. 关于性质的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．和都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键， PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；
B．熔点高于，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是键的键能比大，故B错误；
C．中氮原子有孤电子对，使和以配位键结合形成[Ag(NH3)2]+，故C正确；
D．是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，故D错误；
答案选C。
5. 下列说法正确的是
A. 有l个孤电子对、其空间结构为三角锥形
B. 凡是AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
C. 干冰CO2晶体和石英SiO2晶体的化学键类型相同，晶体类型也相同
D. 如图是金属铜的晶胞，该晶胞中含有6个Cu原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中中心原子价层电子对数为3+=4，存在l个孤电子对，采用sp3杂化，空间结构为三角锥形，A正确；
B．AB2型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键，例如二氧化碳分子中碳为sp杂化，B错误；
C．干冰CO2晶体为分子晶体、石英SiO2晶体为共价晶体，C错误；
D．根据“均摊法”，晶胞中含个Cu，D错误；
故选A。
6. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的键B. 三种物质中的碳原子都是杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确；
B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误；
C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；
D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；
故选A。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4
B. 用盐酸溶解氢氧化镁：H++OH-=H2O
C. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D. 过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铝与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中不能拆，用盐酸溶解氢氧化镁的离子方程式为2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故B错误；
C．Fe3+具有比较强的氧化性，能氧化Cu，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中先生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，然后生成的Na2CO3继续在溶液中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+，故D正确；
故答案为：D。
8. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B. 向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液变为黄色
C. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液
D. 将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生，A与氧化还原反应有关；
B．向NaBr溶液中滴入少量氯水，溶液变为黄色，发生， B与氧化还原反应有关；
C．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先有蓝色沉淀生成，蓝色沉淀为，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液，生成，没有化合价升降，C与氧化还原反应无关；
D．将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生，D与氧化还原反应有关；
故选C。
9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe2+遇赤血盐(K3[Fe(CN)6])溶液，反应生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+，所以向某溶液中加入赤血盐溶液，有蓝色沉淀生成，则该溶液中一定含有Fe2+，故A正确；
B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀可能是Al(OH)3，也可能Mg(OH)2，故B错误；
C．Fe2+遇KSCN溶液无明显现象，Fe3+遇KSCN溶液显红色，所以向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定有Fe3+、可能有Fe2+，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，常温下，能把Fe氧化，在Fe表面生成一层致密的氧化膜，即能使铁钝化，故D错误；
故答案为：A。
10. 某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为5：6，其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)物质的量之比为
A. 1：3B. 2：3C. 5：6D. 3：2
【答案】D
【解析】
【详解】设FeO、Fe2O3物质的量分别为a、b，则(a+2b):(a+3b)=5:6，a：b=3:1；则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)物质的量之比为3:(1×2)=3:2；
故选D。
11. 下列叙述正确的是
①共价键具有方向性和饱和性，根据成键方式的不同可分为σ键和π键
②H2S的稳定性低于H2O的，因为S-H键的键长比O-H键的长，S-H键的键能比O-H键的低
③BF3和PCl3的分子构型都是平面三角形、它们都是由极性键构成的非极性分子
④金属能导电的原因是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①共价键具有方向性和饱和性，根据成键方式的不同可分为头碰头形成σ键和肩并肩形成的π键，正确；
②氧原子半径小于硫，S-H键的键长比O-H键的长，S-H键的键能比O-H键的低，使得H2S的稳定性低于H2O，正确；
③BF3中心原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，为平面三角形，是由极性键构成的非极性分子；PCl3中心原子形成3个共价键且有1对故孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，错误；
④组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，从而导电，正确；
故选B。
12. 金属铑(45Rh)的磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其晶胞如图所示。已知晶胞为立方体，边长为acm，下列说法不正确的是
A. Rh在周期表中第5周期，Ⅷ族，是d区元素
B. P的第一电离能比硫元素的大，电负性比硫元素的小
C. Rh2P晶体的密度为g·cm-3
D. 在Rh2P晶体中，P的配位数为4
【答案】D
【解析】
【详解】A．Rh为45号元素，在周期表中第5周期Ⅷ族，是d区元素，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故P的第一电离能比硫元素的大，电负性比硫元素的小，B正确；
C．据“均摊法”，晶胞中含个P、8个Rh，则晶体密度为，C正确；
D．结合C分析可知，P位于顶点和面心，以底面面心P为例，上层、下层最近的原子各4个，故配位数为8，D错误；
故选D。
13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是
A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同
C. 试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】
【分析】工业废水中加入试剂a为过量的铁，铁置换出铜单质且将铁离子还原为亚铁离子，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体；
【详解】A．据分析，试剂a铁，试剂b是稀盐酸，A错误；
B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，B错误；
C．滤液X、Z中均含有FeCl2，C为氯气，氯气把亚铁离子氧化铁离子，反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，C正确；
D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；
故选C。
14. 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C. 实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．三组实验中溶液中均含有Fe3+，加入了铜粉，均会发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确；
C．实验I中铜粉少量，且完全消失，所以不能确定是否将Fe3+全部反应，所以实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)不一定相同，故C错误；
D．根据实验Ⅱ的现象可知，当铜过量且氯离子存在时会产生沉淀，所以向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色沉淀，故D正确；
故答案为C。
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式___________。C、Si和O元素的电负性由大至小的顺序为___________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为___________，微粒间存在的作用力是___________；lml硅晶体中有___________mlSi-Si键。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为___________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与О原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键？___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 共价键 ③. 2
（3） ①. ②. 离子半径比小，离子键强
（4）的原子半径较小，、原子能充分接近，轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的π键（或的原子半径较大，、原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述较稳定的π键）
【解析】
【小问1详解】
是14号元素，基态原子核外电子排布式；根据同周期从左向右电负性值增大，同主族从上向下电负性值减小，C、Si和O元素的电负性由大至小的顺序为；
【小问2详解】
晶体硅为共价晶体，1个与4个以共价键结合，1个共价键被2个共用，杂化方式为，SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为；微粒间存在的作用力是共价键；lml硅晶体中有2mlSi-Si键。
【小问3详解】
氧化物MO的电子总数与SiC的相等，SiC电子总数为14+6=20，则M为电子总数为20-8=12，M为12号元素；的熔点比CaO的高原因：二者均为离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径比小，离子键强；
【小问4详解】
σ键是头碰头重叠形成，π键是肩并肩重叠形成，原子半径小，易形成π键；CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与О原子间不形成上述π键原因的原子半径较小，、原子能充分接近，轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的π键（或的原子半径较大，、原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述较稳定的π键）。
16. 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为___________。
（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体H2S产生。
①H2S分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________ (填极性"或“非极性”)分子。
②H2S分子量比水大，沸点却比水低，主要原因是___________。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________，键角___________120°(填“>”或“=”或“