新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题16　溶液中的三大平衡及应用

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1.理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1(　　)(2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(　　)(3)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7(　　)(4)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(　　)(5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(　　)
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效(　　)(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(　　)(9)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 ml·L－1(　　)(10)室温下，向浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)(　　)
1.对比剖析“三大”平衡
2.外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－　ΔH>0
3.走出溶液稀释、混合的误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律常温下，pH＝n(n