新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题十 实验基础（专练）（解析版）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023秋·海南·高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份用蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是
A．补铁药片中的铁元素没有被氧化B．葡萄糖酸有强氧化性
C．比更容易和结合D．用KSCN溶液检验应在酸性条件下进行
6．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．③④⑤
8．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·湖南岳阳·统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列操作不能达到实验的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多4种离子B．一定含有和
C．溶液一定显酸性，可能含D．无法判断溶液中是否大量含有
13．（2023秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置A中发生反应的离子方程式：
B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2
16．（2023秋·山东枣庄·高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。
②有关物质的性质：
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。
(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。
(3)若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是_______。
(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是_______。
(5)粗产品纯度的测定：
Ⅰ.称取m g CCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100ml·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；
Ⅱ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：；
Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为_______，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是_______(填标号)。
a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗
b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面
c.Na2S2O3溶液部分被氧化
d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低
18．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
(1)废铝制易拉罐溶于溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)
A．B．C．D．
(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/ml)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中的含量为_______ml/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(5)明矾中的在水溶液中能够水解产生胶体从而具有净水作用。为探究和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，明矾净水效果减弱的原因是_______。
实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中数据表示)
19．（2023秋·河北邯郸·高三校联考期末）苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量溶液发生反应： +2KMnO4 +KOH+3MnO2↓+H2O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 ml滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______ml。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）莫尔盐[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。
(2)制备溶液：实验步骤如图1所示。
“酸溶”过程中，为加快反应速率，可向其中加入少量固体单质X，则X可以为_______(填化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将_______紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。
(3)制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经_______、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000 g上述产品，配成100 mL溶液，取出25.00 mL置于锥形瓶中，用，标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。
①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填选项字母)。
a. b. c. d.
②经计算，该产品的纯度为_______%。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。
(5)装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为_______。
(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。
21．（2022秋·山东济宁·高三统考期末）工业上常用炼钢残渣(主要成分有、FeO、CaO、、等)生产钒的氧化物同时得到副产品黄铵铁矾，有关工艺流程如图：
已知：为两性氧化物，在水溶液中存在：回答下列问题：
(1)“一段酸浸”控制，目的是使钒以钒酸钙()的形态留到酸浸渣中，滤液中加入氨水并通入空气，生成黄铵铁矾，为确定其组成做如下实验：
①取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250mL，得到溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。
③另取25.00mL溶液A，用将还原为，再用除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
则黄铵铁钒化学式为_______。
(2)“萃取”时用萃取剂在时萃取，原理为：，再加入_______进行反萃取。流程中“操作”的名称是_______，实验室中用到的玻璃仪器是_______。
(3)“二段酸浸”后中钒主要以形态存在，写出“其氧化生成”时反应的离子方程式_______，查阅资料发现用代替更好，温度对沉钒的影响如图甲所示，选用更好的原因是_______；其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如图乙所示。时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是_______。
(4)具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，则反应的化学方程式为_______。A．用裂化汽油提纯溴水中的
B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．验证浓硫酸具有吸水性、强氧化性
D．灼烧海带灰
A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
选项
实验目的
实验方案
A
验证乙醇消去反应的产物是乙烯
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察是否褪色
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
选项
实验操作
实验现象
A
向KI溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
B
向溶液中滴加NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
C
向饱和溶液中加入少量纯碱粉末
生成白色沉淀
D
向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡
溶液的紫红色消失
标号
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C
证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
试剂及现象
选项
甲
乙
丙
丙中实验现象
A
饱和食盐水
电石
溴的四氯化碳溶液
溶液逐渐褪色
B
浓氨水
氢氧化钠
硫酸铜溶液
先生成蓝色沉淀，后沉淀消失
C
双氧水
二氧化锰
酸化的KI淀粉溶液
溶液变蓝
D
稀硫酸
碳酸钠
饱和碳酸钠溶液
先有沉淀生成，后沉淀消失
选项
实验方案
实验目的
A
取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
验证 Na2O2 是否变质
B
在 0.1 ml·L-1 H2C2O4 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液，产生气泡
证明酸性：H2C2O4> H2CO3
C
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量酸性 KMnO4 溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去
证明 Fe2+具有还原性
D
向 2mL 0.1 ml·L-1 AgNO3 溶液中先滴加 3 滴 0.1 ml·L-1 NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 5 滴 0.1 ml·L-1 KI 溶液，出现黄色沉淀
证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
A
B
C
D
除去溶在中的
干燥氨气
将从溶液中结晶析出
测定化学反应速率
目的
操作
A
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
证明非金属性：C>Si
将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中
C
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究生成反应的吸放热
将充有的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变浅，生成的反应为吸热反应
B
比较和HF的酸性强弱
相同条件下，分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH
溶液的溶液的pH，证明的酸性比HF的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化镁的大小
向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液
先出现蓝色沉淀，
D
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
选项
实验操作及现象
解释或结论
A
向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体
该溶液中一定含有
B
将与混合加热，得到、、
比更易水解
C
向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色
该食盐不是含碘盐
D
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红
该固体中不含三价铁
③中试剂
④中固体逐渐消失
⑤中溶液褪色
⑥中尾气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
NaOH溶液
B
浓HNO3
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓H2SO4
木炭
品红溶液
饱和NaHSO3溶液
D
浓NaOH溶液
NH4Cl固体
少量CuSO4溶液
CCl4和水
物质
C2H5OH
CCl3 CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/℃
-114.1
-57.1
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
组别
悬浊液体积
饱和明矾溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水tmin后浊度体积
1
15mL
4
2滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2滴
无
A2
B2
3
15mL
_______
2滴
_______
A3
B3
4
15mL
10
2滴
有
A4
B4