新高考化学二轮复习考点提升讲与练专题05 化学反应中的能量变化（专讲）（解析版）

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考点01 反应热及其表示方法1
考点02 热化学方程式 盖斯定律5
考点03 原电池 化学电源11
考点04 电解原理15
考点01 反应热及其表示方法
1．反应热和焓变
(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为 kJ·ml－1。
2．吸热反应与放热反应
【典例1】关于下列的判断正确的是( )

CO32-(aq)+H2O(l) HCO3-(aq)+OHˉ(aq)


A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO32-(aq)+H+(aq)=HCO32-(aq)为放热反应，所以△H10；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H30，ΔH30，则稳定性：金刚石 (填“>”“”或“ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
【答案】AD
【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；
B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；
C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ0
ΔH