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北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题Word版含解析docx、北京市顺义牛栏山第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题共42分)
本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A. 对固体进行X射线衍射测定B. 观察外形
C. 测定熔、沸点D. 通过比较硬度确定
2. 我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是
A. 电负性：La > HB. 氢属于s区元素
C. H−具有还原性D. 超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯的结构简式为C3H6
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
4. 下列关于物质性质的比较正确的是
A. 溶解度(水中)：B. 还原性：
C. 沸点：D. 氧化性：
5. 我国科学家成功制备了单层二维聚合单晶(如下图所示)，X射线衍射证明之间通过单键形成的四元环桥连键在平面内连接形成了一种全新的二维拓扑超结构，开辟了碳材料研究的新方向。下列说法正确的是
A. 与单层二维聚合单晶互为同系物
B. 晶体易溶于
C. 单层二维聚合单晶与均为共价晶体
D. 已知可与某种杯酚结合形成超分子，这个例子描述超分子的重要特征是自组装
6. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A. 共价键的极性：
B. 元素的第一电离能：
C. 卤素单质的熔点：
D. 羧酸的酸性：
7. 下列做法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇和四氯化碳
B. 向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇
C. 用溴水鉴别苯和正庚烷
D. 通过重结晶法提纯粗苯甲酸
8. 下列关于同主族元素、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 甲醇的催化氧化反应如下：。下列说法错误的是
A. 为极性分子
B. 分子为平面结构
C. 分子中的键角大于分子中的键角
D. 和分子中均不存在手性碳原子
10. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
11. 下列方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：
B. 实验室制备乙炔：
C. 铜片与稀硝酸反应产生无色气泡：
D 向氢氧化铜浊液中加入足量氨水得深蓝色溶液：
12. 有以下8种物质：
①乙烷 ②乙醇 ③聚丙烯 ④2-丁烯 ⑤乙炔 ⑥环己烷 ⑦乙酸乙酯 ⑧
既能使高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水因反应而褪色的是
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑥⑧C. ③④⑤⑥⑧D. ④⑤⑧
13. 高二化学组组织同学们制作晶体模型。8班张宇涵同学提交了金刚石的晶体结构模型，17班路雪同学提交了氯化钠的晶胞模型，如下图所示。下列说法不正确的是
A. 金刚石晶体中，碳原子采取杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络
B. 金刚石晶体中含键
C. 氯化钠晶体中，1个周围有12个距离最近且相等的
D. 氯化钠晶胞立方体，若棱长为，则晶体密度为
14. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种辣椒素分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是
A. 分子式为B. 含有氧原子的官能团有3种
C. 该分子不存在顺反异构D. 能发生加成反应、加聚反应
15. 我国科学家合成了以、、为核心元素的催化剂实现高效硝酸盐电还原为氨。催化剂晶体的典型晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 基态原子的价层电子排布式为
B. 晶胞(a)中共有6个原子
C. 晶体(b)的化学式为
D. 晶胞(a)中离原子最近且等距的原子数目为8
16. 下列所述粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是
①基态X原子的结构示意图为
②基态的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数
A. ②>③>①B. ④>③>②C. ③>②>①D. ④>②>③
17. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法正确的是
A. b元素位于周期表中IVA族
B. b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1：1
C. 丙中既有离子键又有非极性键
D. a、b、d形成的有漂白性的化合物中，b的杂化方式是
18. 科学家最近在低温下合成一种烃M，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是
A. 该烃的二氯代物同分异构体只有1种
B. 充分燃烧等质量的M和甲烷，M消耗氧气较多
C. 与M互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有2种
D. M常温下能稳定存在，不能使酸性溶液褪色
19. 某小组探究一种有机物Y的结构。第一步通过李比希氧化法测得4.24g有机物Y产生和水，第二步通过仪器分析得知Y的相对分子质量为106，第三步通过核磁共振仪测出Y的核磁共振氢谱图中由4组峰，其面积比为1：2：6：1，第四步通过红外光谱仪测出有苯环骨架的信号。下列说法不正确的是
A. 第二步中的仪器分析方法为质谱法
B. Y的分子式为
C. Y是间二甲苯
D. Y分子中的碳原子均采取杂化轨道成键
20. 一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A.
B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C. Ⅱ中反应平衡常数
D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则
21. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
关于上述实验，下列分析正确的是
A. A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH−
B. AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO
C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+
D. 反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
第II卷(非选择题共58分)
22. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
（2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。
②分子中，与原子相连的显正电性。则电负性：___________。(填“>”或“<”)。分子的VSEPR模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是___________。
②比较第一电离能的大小：___________(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是三种金属元素逐级失去电子的电离能。
(a)请解释：为什么原子的逐级电离能越来越大：___________。
(b)元素B的常见化合价为：___________。
23. 铜及其化合物具有广泛的用途。
(一)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。
（1）基态核外电子排布式为___________。
（2）抗坏血酸的分子结构如图1所示。推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是：___________。
（3）一个晶胞(见图2)中，晶胞中离子的数目为___________。
（4）两种离子晶体和的熔点比较，熔点较高的是___________，解释原因___________。
(二)是叶绿素的必要成分，叶绿素的结构如图3，请回答相关问题：
（5）在叶绿素中，与原子之间形成的化学键称为___________。
（6）构成叶绿素的非金属元素中，和第一电离能较大的为___________，请从原子结构角度解释原因___________。
24. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
（2）苯胺()含有的官能团的名称是___________，其晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是___________。
（3）基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
（4）在磷酸根离子()中，中心原子的价层电子对数为___________。
（5）比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。
（6）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。
电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则___________，___________。
25. 镓()是非常重要的稀土金属，其化合物广泛应用于诸多领域。
（1）镓元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）工业上利用炼锌矿渣[主要含可溶性铁酸镓、铁酸锌]提取。矿渣经“酸浸”后所得酸浸液含有、、等离子，经萃取富集其中的镓元素用于后续反应可制备氮化镓晶体。萃取工艺流程如下图所示。
已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)。
①“酸浸”过程中发生的反应的离子方程式为___________。
②萃取剂水杨羟肟酸的结构简式如图1所示，萃取时分子中的、原子能与金属离子形成稳定的配位键。解释、原子能作为配位原子的原因___________。
③利用上述工艺，酸浸后的酸浸液应加入固体___________(填试剂)充分反应后再进行萃取。
④“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________。(填离子符号)
（3）氮化镓是非常重要的半导体材料，其立方晶胞如图2所示，与金刚石结构相似。
①原子采用___________杂化轨道成键。
②常压下，该晶体熔点为，其晶体类型为___________。
③已知晶体中距离最近的原子间的核间距为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。
26. 研究1，3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应：
1，2-加成：(产物A)
1，4-加成：(产物B)
文献：I．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能()越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1，3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
（1）已知：
①稳定性：A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
②气态1，3-丁二烯和液态以物质的量之比为1：1加成生成液态B的热化学方程式是___________。
（2）探究1，2-加成和1，4-加成的影响因素。
实验1将1，3-丁二烯和以物质的量之比1：1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：___________。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：___________。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是___________。
（3）写出1，3丁二烯发生1，4加聚的反应方程式___________。
27. 某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：
实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：
(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是______________。
实验二 探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：
(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与______填离子符号）有关。
(5)Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：阳极反应：_______，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于_______，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有__________。选项
性质比较
原因分析
A
熔点：
摩尔质量：
B
电负性：
原子半径：
C
酸性：
非金属性：
D
热稳定性：
键能：
容器编号
温度/℃
起始物质的量/
平衡物质的量/
Ⅰ
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
0.4
0.4
0.24
元素
A
B
C
电离能
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
金属离子
萃取率/%
0
0
99
97~98.5
电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：铁
加入的物质
1 mL浓硫酸
1 mL浓硫酸、
少量硫酸铁
1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡
两极均产生气泡
两极均产生气泡
阴极：产生气泡
阳极：无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷(选择题共42分)
本卷共21小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。
1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是
A. 对固体进行X射线衍射测定B. 观察外形
C. 测定熔、沸点D. 通过比较硬度确定
2. 我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是
A. 电负性：La > HB. 氢属于s区元素
C. H−具有还原性D. 超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯的结构简式为C3H6
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
4. 下列关于物质性质的比较正确的是
A. 溶解度(水中)：B. 还原性：
C. 沸点：D. 氧化性：
5. 我国科学家成功制备了单层二维聚合单晶(如下图所示)，X射线衍射证明之间通过单键形成的四元环桥连键在平面内连接形成了一种全新的二维拓扑超结构，开辟了碳材料研究的新方向。下列说法正确的是
A. 与单层二维聚合单晶互为同系物
B. 晶体易溶于
C. 单层二维聚合单晶与均为共价晶体
D. 已知可与某种杯酚结合形成超分子，这个例子描述超分子的重要特征是自组装
6. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是
A. 共价键的极性：
B. 元素的第一电离能：
C. 卤素单质的熔点：
D. 羧酸的酸性：
7. 下列做法不可行的是
A. 用水鉴别乙醇和四氯化碳
B. 向96%的乙醇溶液中加入生石灰再蒸馏制取无水乙醇
C. 用溴水鉴别苯和正庚烷
D. 通过重结晶法提纯粗苯甲酸
8. 下列关于同主族元素、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 甲醇的催化氧化反应如下：。下列说法错误的是
A. 为极性分子
B. 分子为平面结构
C. 分子中的键角大于分子中的键角
D. 和分子中均不存在手性碳原子
10. 室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
11. 下列方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：
B. 实验室制备乙炔：
C. 铜片与稀硝酸反应产生无色气泡：
D 向氢氧化铜浊液中加入足量氨水得深蓝色溶液：
12. 有以下8种物质：
①乙烷 ②乙醇 ③聚丙烯 ④2-丁烯 ⑤乙炔 ⑥环己烷 ⑦乙酸乙酯 ⑧
既能使高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水因反应而褪色的是
A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑥⑧C. ③④⑤⑥⑧D. ④⑤⑧
13. 高二化学组组织同学们制作晶体模型。8班张宇涵同学提交了金刚石的晶体结构模型，17班路雪同学提交了氯化钠的晶胞模型，如下图所示。下列说法不正确的是
A. 金刚石晶体中，碳原子采取杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络
B. 金刚石晶体中含键
C. 氯化钠晶体中，1个周围有12个距离最近且相等的
D. 氯化钠晶胞立方体，若棱长为，则晶体密度为
14. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种辣椒素分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是
A. 分子式为B. 含有氧原子的官能团有3种
C. 该分子不存在顺反异构D. 能发生加成反应、加聚反应
15. 我国科学家合成了以、、为核心元素的催化剂实现高效硝酸盐电还原为氨。催化剂晶体的典型晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 基态原子的价层电子排布式为
B. 晶胞(a)中共有6个原子
C. 晶体(b)的化学式为
D. 晶胞(a)中离原子最近且等距的原子数目为8
16. 下列所述粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是
①基态X原子的结构示意图为
②基态的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数
A. ②>③>①B. ④>③>②C. ③>②>①D. ④>②>③
17. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法正确的是
A. b元素位于周期表中IVA族
B. b、c形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1：1
C. 丙中既有离子键又有非极性键
D. a、b、d形成的有漂白性的化合物中，b的杂化方式是
18. 科学家最近在低温下合成一种烃M，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是
A. 该烃的二氯代物同分异构体只有1种
B. 充分燃烧等质量的M和甲烷，M消耗氧气较多
C. 与M互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有2种
D. M常温下能稳定存在，不能使酸性溶液褪色
19. 某小组探究一种有机物Y的结构。第一步通过李比希氧化法测得4.24g有机物Y产生和水，第二步通过仪器分析得知Y的相对分子质量为106，第三步通过核磁共振仪测出Y的核磁共振氢谱图中由4组峰，其面积比为1：2：6：1，第四步通过红外光谱仪测出有苯环骨架的信号。下列说法不正确的是
A. 第二步中的仪器分析方法为质谱法
B. Y的分子式为
C. Y是间二甲苯
D. Y分子中的碳原子均采取杂化轨道成键
20. 一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A.
B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C. Ⅱ中反应平衡常数
D. 的容器中，若四种气体的物质的量均为，则
21. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。
关于上述实验，下列分析正确的是
A. A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH−
B. AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO
C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+
D. 反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
第II卷(非选择题共58分)
22. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
（2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。分子的电子式为___________。
②分子中，与原子相连的显正电性。则电负性：___________。(填“>”或“<”)。分子的VSEPR模型的名称为___________，其分子的空间结构为___________。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是___________。
②比较第一电离能的大小：___________(填“>”或“<”)。
③下表的数据从上到下是三种金属元素逐级失去电子的电离能。
(a)请解释：为什么原子的逐级电离能越来越大：___________。
(b)元素B的常见化合价为：___________。
23. 铜及其化合物具有广泛的用途。
(一)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。
（1）基态核外电子排布式为___________。
（2）抗坏血酸的分子结构如图1所示。推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是：___________。
（3）一个晶胞(见图2)中，晶胞中离子的数目为___________。
（4）两种离子晶体和的熔点比较，熔点较高的是___________，解释原因___________。
(二)是叶绿素的必要成分，叶绿素的结构如图3，请回答相关问题：
（5）在叶绿素中，与原子之间形成的化学键称为___________。
（6）构成叶绿素的非金属元素中，和第一电离能较大的为___________，请从原子结构角度解释原因___________。
24. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
（2）苯胺()含有的官能团的名称是___________，其晶体类型是___________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点()、沸点()分别高于甲苯的熔点()、沸点()，原因是___________。
（3）基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
（4）在磷酸根离子()中，中心原子的价层电子对数为___________。
（5）比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。
（6）的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。
电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则___________，___________。
25. 镓()是非常重要的稀土金属，其化合物广泛应用于诸多领域。
（1）镓元素在元素周期表中的位置是___________。
（2）工业上利用炼锌矿渣[主要含可溶性铁酸镓、铁酸锌]提取。矿渣经“酸浸”后所得酸浸液含有、、等离子，经萃取富集其中的镓元素用于后续反应可制备氮化镓晶体。萃取工艺流程如下图所示。
已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)。
①“酸浸”过程中发生的反应的离子方程式为___________。
②萃取剂水杨羟肟酸的结构简式如图1所示，萃取时分子中的、原子能与金属离子形成稳定的配位键。解释、原子能作为配位原子的原因___________。
③利用上述工艺，酸浸后的酸浸液应加入固体___________(填试剂)充分反应后再进行萃取。
④“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________。(填离子符号)
（3）氮化镓是非常重要的半导体材料，其立方晶胞如图2所示，与金刚石结构相似。
①原子采用___________杂化轨道成键。
②常压下，该晶体熔点为，其晶体类型为___________。
③已知晶体中距离最近的原子间的核间距为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。
26. 研究1，3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应：
1，2-加成：(产物A)
1，4-加成：(产物B)
文献：I．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能()越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1，3-丁二烯和以物质的量之比为1：1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
（1）已知：
①稳定性：A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
②气态1，3-丁二烯和液态以物质的量之比为1：1加成生成液态B的热化学方程式是___________。
（2）探究1，2-加成和1，4-加成的影响因素。
实验1将1，3-丁二烯和以物质的量之比1：1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：___________。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：___________。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是___________。
（3）写出1，3丁二烯发生1，4加聚的反应方程式___________。
27. 某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：
实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：
(1)阳极产生的气体是______________________。
(2)电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______。
(3)电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是______________。
实验二 探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：
(4)对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与______填离子符号）有关。
(5)Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：
①阳极区：阳极反应：_______，进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于_______，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是___________。
(6)工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有__________。选项
性质比较
原因分析
A
熔点：
摩尔质量：
B
电负性：
原子半径：
C
酸性：
非金属性：
D
热稳定性：
键能：
容器编号
温度/℃
起始物质的量/
平衡物质的量/
Ⅰ
0.4
0.4
0.2
Ⅱ
0.4
0.4
0.24
元素
A
B
C
电离能
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
金属离子
萃取率/%
0
0
99
97~98.5
电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：铁
加入的物质
1 mL浓硫酸
1 mL浓硫酸、
少量硫酸铁
1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡
两极均产生气泡
两极均产生气泡
阴极：产生气泡
阳极：无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr
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