新高考化学二轮复习培优提升练习重难点07 选修部分物质结构与性质选择题（解析版）

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物质结构常见考点剖析
(1)以原子或离子结构为主线的考查角度
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
（建议用时：30分钟）
【真题再现】
1．（2022·湖北卷）在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是
A．具有自范性B．与互为同素异形体
C．含有杂化的碳原子D．化学性质与金刚石有差异
2．（2022·湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是
A．为非极性分子B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出D．分解产物的电子式为
3．（2022·山东卷）、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是
A．的熔点高于B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同
4．（2022·湖北卷）和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．与都能在水中与氨形成配合物
B．和的熔点都比的低
C．和均可表现出弱酸性
D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在
5．（2022·湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．的配位数为6
B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为
D．若换为，则晶胞棱长将改变
6．（2022·山东卷）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个晶胞中个数为x
B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8
C．每个晶胞中0价Cu原子个数为
D．当转化为时，每转移电子，产生原子
【优选特训】
1．下列有关化学用语正确的是( )
A．O原子的轨道表示式为
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．S2－的结构示意图：
D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
2．下列叙述错误的是( )
A．所有的非金属元素都在p区
B．磷的价电子排布式为3s23p3
C．碱金属元素具有较小的电负性
D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
3．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③
B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
4．(2022·大连质检)下列说法正确的是( )
A．PCl3分子的空间结构是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形
5．下列说法错误的是
A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3
C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6
D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大
6．下列说法错误的是
A．水分子间存在氢键，故H2O比H2S的稳定性强
B．原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物
C．N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小
D．铟(49In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p区
7．下列有关说法不正确的是( )
A．C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．SnCl4的空间结构为正四面体形
8．关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是
A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象
B．1ml O2NCH2CH3含有10ml σ键
C．三种物质中，氮原子杂化方式相同
D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键
9．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是( )
A．分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等
B．NCl3分子是极性分子
C．NBr3比NCl3易挥发
D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
10．(2022·黄石市模拟)下列说法错误的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关
B．三硫化磷(P4S3)分子结构如图：，1 ml P4S3分子中含有9 ml共价键
C．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2
D．CO的结构可以表示为，所以CO分子中有一个π键是配位键
11．和可反应生成乙二胺四乙酸()，乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．空间结构为平面形
C．的沸点高于
D．1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4ml
12．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．B原子的杂化方式均为
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
13．是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是
A．甲酸与草酸互为同系物
B．是非极性分子
C．晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰
D．、和分子中碳原子的杂化方式均相同
14．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．SiCl4的空间构型为正四面体
B．1个M2+中含有42个σ键。
C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
15.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为(eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，eq \f(1,2))，则原子2和3的坐标正确的是( )
A．原子2为(eq \f(1,2)，0，eq \f(1,2)) B．原子2为(0，eq \f(1,2)，eq \f(1,2))
C．原子3为(1,0，eq \f(1,2)) D．原子3为(0,0，eq \f(1,2))
16．已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )
A．该结构单元中O原子数为3
B．Ni和Mg间的最短距离是eq \f(\r(2),2)a
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为
17．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
18．近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是
A．F、Si和Ca，原子半径依次增大
B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2
19．X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的第一电离能：XD．X、Y的简单氢化物热稳定性：X20．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ）
A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X
B．阴离子中X与Z的杂化方式相同
C．原子半径X＞Z＞Y＞W
D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键