新高考化学一轮复习学案7.2化学平衡状态化学平衡移动（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习学案7.2化学平衡状态化学平衡移动（含解析），共19页。
1．了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 可逆反应与化学平衡状态
1知识梳理
1.可逆反应
(1)定义
在________下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的________都小于100%。
(3)表示
在化学方程式中用“______”表示。
[思考]
对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3 ΔH0) kJ·ml－1,1 ml N2和3 ml H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 ml NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误，故选B。
答案：B
4．解析：加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2 ml，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60 ℃，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误。
答案：D
5．解析：A项， 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
c(始)/(ml·L－1) 0.6 0 0
c(变)/(ml·L－1) 0.4 0.4 0.2
c(平)/(ml·L－1) 0.2 0.4 0.2
K＝eq \f(c2NO·cO2,c2NO2)＝eq \f(0.42×0.2,0.22)＝0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 ml。容器Ⅱ中起始气体的总物质的量为1.0 ml，此时Qc＝eq \f(c2NO·cO2,c2NO2)＝eq \f(0.52×0.2,0.32)K，平衡逆向移动，故容器Ⅱ中，eq \f(cO2,cNO2)K，平衡逆向移动，NO的体积分数小于50%，[另解：容器Ⅲ的投料量改为0.6 ml NO和0.3 ml O2，则建立与容器Ⅰ等效的平衡，现在投料量减少0.1 ml NO，增加0.05 ml O2，造成NO体积分数减小]，正确；D项，达到平衡时，v(正)＝v(逆)，有k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，有eq \f(k正,k逆)＝eq \f(c2NO·cO2,c2NO2)＝K，T1时eq \f(k正,k逆)＝K＝0.8，T2时eq \f(k正,k逆)＝K＝1，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，说明温度升高，即T2>T1，正确。
答案：CD
6．解析：反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应的ΔH＝E1－E2