新高考化学一轮复习学案10.1常见仪器的使用和实验基本操作（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习学案10.1常见仪器的使用和实验基本操作（含解析），共32页。

1 知识梳理
1.耐热仪器和热源
eq \a\vs4\al()
（1）酒精灯所装酒精量不能超过其容积的 ，不能少于
（2）加热时要用 ，熄灭时要用 盖灭，不能吹灭
（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
（4）需要加强热的实验用酒精喷灯加热
2．计量仪器
（1） eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(名称： ,注意\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①无“0”刻度（小刻度在下，大刻度在上）,②不可加热，不可作反应容器，, 不可用于溶液的稀释,③一般精确度为 mL))))
（2） eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(名称： ,注意\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①不可作反应容器，不可加热,②使用前需“查漏”,③溶液转入时要用玻璃棒 ,④有固定的规格))))
（3） eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(名称： ,注意\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①使用前需“查漏”，要用待装液润洗,②有“0”刻度（小刻度在上，大刻度在下）,③用于盛装 性溶液或 性液体, （如KMnO4溶液），不可装 性溶液,④读数精确到 mL))))
（4） eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(名称： ,注意\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①使用前需“查漏”，要用待装液润洗,②有“0”刻度（小刻度在上，大刻度在下）,③用于盛装碱性溶液，不可盛放酸性溶, 液和强氧化性液体（如KMnO4溶液）,④读数精确到 mL))))
（5） eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(名称：托盘天平,注意\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①称量前先调零点,②腐蚀性药品应放于 , 内称量,③左盘放 ，右盘放 ,④精确度为 g))))
（6） eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(名称： ,注意\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①水银球不接触器壁,②蒸馏时，水银球放在 处,③不能当玻璃棒使用))))
3．分离提纯仪器
4.其他常用仪器
[思考]
实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是 。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）用托盘天平称取11.75 g食盐（ ）
（2）用量筒量取21.48 mL盐酸（ ）
（3）给坩埚加热必须垫上石棉网（ ）
（4）用酒精灯外焰加热垫石棉网的烧杯（ ）
（5）坩埚可用于蒸发溶液（ ）
（6）过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流（ ）
（7）溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度（ ）
（8）用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌（ ）
（9）配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流（ ）
（10）用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸黏在玻璃棒的一端（ ）
（11）锥形瓶可用作加热的反应器（ ）
（12）图1中装置a的名称是冷凝管（ ）
（13）图2中仪器a的名称是蒸馏烧瓶（ ）
（14）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿（ ）
（15）分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯（ ）
[提醒]
常用计量仪器的“刻度”与“精度”
1．滴定管的精确度为0.01 mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），量取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。
2．量筒的精确度为0.1 mL，量筒没有“零”刻度。
3．托盘天平的精确度为0.1 g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，使用后要回“零”。
4．温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。
5．容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。
2 对点速练
练点一 仪器的识别与选用
1．实验报告中，以下数据合理的是（ ）
A．用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液
B．用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸
C．用托盘天平称取11.7 g NaCl
D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH＝3.7
2．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
3．测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 （填名称）。
（2）实验中需加热至恒重的目的是________________________________________________________________________。
（3）实验中确定加热至恒重的方法是________________________________________________________________________。
练点二 仪器的功能性组合
4．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
A.①② B．②③ C．①④ D．②④
5．用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用
C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
6．下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：
（1）能用于干燥CO2气流的装置是 。
（2）用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是 。
（3）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是 。
（4）接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平衡的装置是 。
（5）利用装置A收集CO2气体，应从 口进气。A中装满水，用排水法测量生成H2的体积，应从 口进气。
[练后整理]
1．实验仪器的“一器多用”
（1）广口瓶的创新应用
（2）球形干燥管的创新应用
2.实验仪器的“多器一用”
（1）可以测量气体体积的装置
（2）符合启普发生器原理的制气装置
考点二 化学实验的基本操作
1 知识梳理
1.药品的取用
（1）根据药品的性状和用量选择取用方法
（2）图示向仪器中加入药品的操作方法
①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2．物质的溶解
（1）固体的溶解
一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、 、振荡或 等措施。
（2）液体的溶解
一般先用 分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解；但对于浓H2SO4的溶解，一定要将 缓缓倒入 中，并且边倒边 。
（3）气体的溶解
气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止 。
对溶解度较小的气体，如Cl2、H2S、CO2，可用图 所示装置溶解吸收；对极易溶于水的气体，如NH3、 ，可用图B所示装置溶解吸收。
3．仪器的安装、连接
（1）安装顺序：一般从热源开始，按 、 的顺序。
（2）连接顺序：洗气时，“ 进 出”，如图a；量气装置“ 进 出”，如图b；干燥管除杂时“ 进 出”，如图c。
4．仪器的洗涤
（1）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤
5.试纸的使用
（1）类型及作用：
①石蕊试纸：定性检验酸、碱性。
a：红色石蕊试纸检验 性物质；
b：蓝色石蕊试纸检验酸性物质。
②pH试纸：定量（粗测）检测溶液的 强弱。
③品红试纸：检验SO2等有 的物质。
④KI－淀粉试纸：检验Cl2等有 的物质。
（2）使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒 ，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先将试纸 ，粘在玻璃棒的一端，并使其与气体接触，观察颜色变化。
[思考]
指出下列实验（或仪器使用）的第一步操作
（1）点燃氢气或甲烷等可燃性气体 。
（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气 。
（3）用托盘天平称量固体烧碱 。
（4）使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）向试管中滴加少量液体时，胶头滴管呈垂直悬空，不能插入试管中（ ）
（2）用药匙将锌片放入试管中（ ）
（3）过滤时，使用玻璃棒引流（ ）
（4）可通过漏斗向酒精灯添加酒精（ ）
（5）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加（ ）
（6）滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗（ ）
（7）蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口（ ）
（8）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞（ ）
（9）倾倒液体的试剂标签面向手心（ ）
（10）容量瓶使用前须检查是否漏液（ ）
（11）用pH试纸检测某溶液的pH，应先将pH试纸用蒸馏水润湿（ ）
（12）用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿（ ）
（13）做过硫升华实验的试管用酒精洗涤（ ）
（14）把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味（ ）
（15）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管（ ）
（16）取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面（ ）
[提醒]
化学实验基本操作“十不能”
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4）pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（K、Na等除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（8）用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
（9）量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。
（10）试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
2 对点速练
练点一 实验基本操作的常规性判断
1．实验基本操作装置图的正误判断（正确的划“√”，错误的划“×”）
2．请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
eq \a\vs4\al(练点二 实验仪器的组装与气密性检验)
3．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（ ）
4．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）
5．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ）
6．根据图示及描述回答下列问题。
（1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？ （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？ （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
技能方法
1.装置的气密性检查方法
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（1）微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
2．气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
（1）装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。
（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
（3）液差（封）法的关键词是封闭、液差。
（4）答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
①将导管末端浸入水中；
②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
微专题·大素养 18
化学实验题中基本操作的答题规范
近几年考生卷面质量不高，潦草、涂改、不条理、不整齐、“会而不对、对而不全、全而不快、快而不准”等现象比较突出，失分有时往往不是知识遗漏，而是答题不够规范，规范答题的习惯靠平时养成，考生们可以学习近几年高考评分细则，熟悉各科规范答题的要求，平时答题时要及时纠正不良习惯，避免思维定式，把非智力因素降到最低。
[例1] 检验离子是否已经沉淀完全的方法。
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例2] 过滤时洗涤沉淀的方法。
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例3] 检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：[以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例]：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例4] 读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例5] 结晶的操作方法
（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例6] 配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例7] 实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例8] 检验某含有大量SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液中是否含有Cl－的操作方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例9] 检验溶液中是否含有钾离子的操作方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[例10] 证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法
规范解答：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
考点三 试剂的存放和化学实验安全
1 知识梳理
1.化学试剂的保存方法
根据药品状态 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(固体：用 瓶,液体：用 瓶))
根据感光性 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用 瓶,见光不分解的：用一般瓶))
根据酸碱性 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放 物质,橡胶塞：不能盛放 、 物质和, 有机试剂))
2．常见危险品的标识
3．常见意外事故的处理
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（ ）
（2）在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸（ ）
（3）浓硝酸保存在无色试剂瓶中（ ）
（4）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（ ）
（5）浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗（ ）
（6）用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶（ ）
（7）点燃氢气前，必须检验氢气的纯度（ ）
（8）酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭（ ）
（9）实验室用排水法收集氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯（ ）
[提醒]
化学试剂的安全存放
2 对点速练
练点一 试剂的保存方法
1．下列盛放试剂的方法正确的是（ ）
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2．下列保存物质的方法正确的是（ ）
A．液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封
B．波尔多液盛放在铁制容器中
C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存
D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
eq \a\vs4\al(练点二 化学实验安全防护知识)
3．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
4.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时使用泡末灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
5．安全是顺利进行实验以及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
练后归纳
化学实验操作中的安全“五防”
（1）防爆炸：点燃任何可燃性气体（如H2、CO、CH4）之前或用CO、H2还原Fe2O3、CuO加热之前，要检验气体纯度。
（2）防暴沸：如蒸馏、实验室制取乙烯时，在烧瓶底部要加沸石（或碎瓷片）。
（3）防污染：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行且进行尾气处理。常见尾气处理装置如下：
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸。在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。
（5）防堵塞：防止堵塞导管或使液体顺利流下（使内外压强相等）。
本讲真题研练
1．[2020·山东卷，1]实验室中下列做法错误的是（ ）
A.用冷水贮存白磷
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2．[2020·天津卷，5]下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
3.[2020·江苏卷，5]实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
4．[2019·江苏卷，5]下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
5．[2018·海南卷，3]用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）
A．实验服 B．橡胶手套
C．护目镜 D．防毒面罩
6．[2018·全国卷Ⅲ，10]下列实验操作不当的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
7．[2017·全国卷Ⅰ，10]实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
8．[2017·海南卷，5]下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
9．[2016·天津卷]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
第1讲 常见仪器的使用和实验基本操作
考点一
1知识梳理
1. 13 下 坩埚钳 石棉网 坩埚钳 平底烧瓶 圆底烧瓶 13～23 锥形瓶 12 烧杯 玻璃棒 （1）23 14 （2）外焰 灯帽
2．（1）量筒 0.1 （2）容量瓶 引流 （3）酸式滴定管 酸 强氧化 碱 0.01 （4）碱式滴定管 0.01 （5）小烧杯 物品 砝码 0.1 （6）温度计 支管口
3．漏斗 长颈漏斗 液面 气体 分液漏斗 漏斗下端管口 上口 冷凝管 上口 下口 U形管 干燥管 粗 细 长 短
4．软木塞或橡胶塞 表面皿 启普发生器
思考 答案：①③④⑥
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）√ （9）√ （10）× （11）√ （12）√ （13）× （14）× （15）×
2对点速练
1．解析：H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取，A错误；量筒的精确度是0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度是0.1 g，C正确；pH试纸测得溶液的pH只能为整数，D错误。
答案：C
2．解析：茶叶灼烧在坩埚中进行，用到酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用到容量瓶，B符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C不符合题意；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D不符合题意。
答案：B
3．答案：（1）坩埚、泥三角 （2）保证NaHCO3分解完全
（3）两次称量固体的质量差不超过0.1 g时，说明已经加热至恒重
4．解析：防止倒吸的装置要求容器的容量较大，才能容纳可能吸入的液体。①中只有进气管没有出气管，且导气管没接近液面不利于气体的吸收；③中虽有倒置漏斗，但因其全部浸没在液体中未能发挥作用，应该将其边缘贴在液面上。
答案：D
5．解析：①中碱石灰可吸收Cl2，b常用于防倒吸：②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，C项能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。
答案：D
6．答案：（1）A、E、F （2）A （3）C、E （4）D （5）a b
考点二
1知识梳理
1．药匙 纸槽 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒
2．（1）搅拌 加热 （2）量筒 浓H2SO4 水 搅拌 （3）倒吸 A HCl
3．（1）先下后上 从左到右 （2）长 短 短 长 大 小
4．（2）NaOH溶液或热的纯碱溶液 CS2或热的NaOH溶液 稀HNO3 浓盐酸
5．（1）碱 酸、碱性 漂白性 氧化性 （2）蘸取待测溶液点在试纸中部 润湿
思考 答案：（1）检验气体的纯度 （2）润湿 （3）调零 （4）分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶
判断 答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）√ （5）√ （6）√ （7）× （8）√ （9）√ （10）√ （11）× （12）× （13）× （14）× （15）√ （16）×
2对点速练
1．答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）×
（7）× （8）√
2．解析：垂直放锌粒，易使试管底部破裂；仰视量筒读数，看到的刻度比实际刻度小，所以读数偏低；因为量筒的体积较小，且水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸遇水放出大量的热，易使量筒内液体表面的水飞溅或量筒炸裂。
答案：试管底易破裂 读数偏低 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
3．解析：A、C、D三项中都未形成封闭体系。
答案：B
4．解析：A项，由于分液漏斗和烧瓶之间由橡皮管连接，压强相等，分液漏斗中的液体一定能够顺利流下，无法判断气密性是否符合要求；B项中液面高度保持不变，C项中形成一段稳定的水柱，均说明装置气密性良好；D项，两端液面能够保持水平，说明装置气密性不好。
答案：D
5．解析：A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，从分液漏斗放水，使漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。
答案：B
6．答案：（1）关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱且保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好（即手捂法）[或关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗中加入足量的水，使分液漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气（即注水法）]
（2）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面
（3）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
微专题·大素养⑱
例1.提示：将反应混合液静置，取上层清液少许于试管中滴加沉淀剂××，若不产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
例2.提示：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
例3.提示：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
例4.提示：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
例5.提示：（1）向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要采用蒸发溶剂的方法，至大量晶体析出后，趁热过滤得到氯化钠晶体。
例6.提示：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释到需要的浓度。
例7.提示：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
例8.提示：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，取上层清液于试管中，滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
例9.提示：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
例10.提示：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
考点三
1知识梳理
1．广口 细口 棕色 碱性 强酸 强氧化性
2．爆炸品 易燃气体 氧化剂 剧毒品 腐蚀品
3．稀硼酸 稀NaHCO3 酒精 硫粉 湿抹布 沙土
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√
2对点速练
1．解析：A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡胶塞；B项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中；D项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡胶塞，应用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。
答案：D
2．解析：液溴能腐蚀橡胶，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生置换反应，B错；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属锂应保存在固体石蜡中，D错。
答案：C
3．解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 eq \(=====,\s\up13(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。
答案：A
4．解析：A项，泡沫灭火器喷射出大量CO2和泡沫，钠可在CO2中继续燃烧，应用沙子盖灭；B项，加热固体试管口应略向下倾斜；C项，会发生中和反应，放出大量热，灼烧皮肤，且氢氧化钠也有腐蚀性。
答案：D
5．解析：A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；C项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑，符合题意。
答案：D
本讲真题研练
1．解析：白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。
答案：D
2．解析：本题考查实验仪器或装置的选用，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。
答案：B
3．解析：本题考查化学实验方案的设计与评价，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。稀盐酸与CaCO3反应生成CO2气体；CO2气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；CaCO3不溶于水，可通过过滤除去未反应的CaCO3固体；得到CaCl2·6H2O晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶体，D项错误。
答案：D
4．解析：A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水湿润pH试纸相当于稀释溶液，可能导致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C项，AlCl3易水解，在加热蒸干AlCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH）3，错误；D项，SO2可被NaOH溶液吸收，CH2===CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，正确。
答案：D
5．解析：硫酸没有挥发性，稀释时不会产生有毒气体。
答案：D
6．解析：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu­Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
答案：B
7．解析：A项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在③中，错误；B项，先通入H2以排除空气，加热前应先检验H2的纯度，正确；C项，若先停止通入H2，在较高温度下空气有可能重新将W氧化，应先停止加热，再关闭活塞K，错误；D项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用启普发生器制备氯气，错误。
答案：B
8．解析：A项图示标志是腐蚀品，正确；B项图示标志是易燃固体；C项图示标志是放射性物品；D项图示标志是氧化剂。
答案：A
9．解析：实验室制乙炔时因纯水反应速率过快，应使用饱和食盐水代替纯水，A项装置使用长颈漏斗时气体能从漏斗下端逸出，故应选用分液漏斗，错误；若选用B项所提供仪器，则蒸馏装置为一密闭装置，液体无法流出，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等危险事故，B项错误；饱和亚硫酸氢钠溶液能在除去HCl的同时降低SO2的溶解损耗，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，能够氧化橡胶，故K2Cr2O7不能盛放在碱式滴定管中，量取强氧化性物质应使用酸式滴定管，D项错误。
答案：C
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
①漏斗加滤纸后，可过滤液体
②长颈漏斗用于装配气体发生装置
①可用于试剂注入，过滤时注意“一贴、二低、三靠”
②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入 下，防止 逸出
萃取、分液；向反应器中滴加液体
分离液体时，下层液体从 放出，上层液体由 倒出
蒸馏时，用于冷凝蒸气
出水， 进水，使用时应有夹持仪器
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体
不可装液体干燥剂
用于干燥或吸收某些气体
①气体一般“ 进 出”
②干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等
用于干燥气体除去气体中的杂质
注意气流方向应该 管进气， 管出气
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
①滴瓶用于盛放少量液体药品
②胶头滴管用于吸取和滴加液体
①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁
①用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞
②用于贮存液体药品，有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品
①不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用
②盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂，内侧不磨砂。如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子
②pH试纸等试纸的变色实验
不能加热
制取气体的发生器（用于固体＋液体―→气体）
（1）固体为块状
（2）该气体溶解度小
（3）反应无强热放出且不需要加热
装置图
解读
集气
装置
收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等。操作要点是：a进b出
盛满水，“b进a出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如CO、NO等
收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等，操作要点b进a出
量气
装置
气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切
洗气
装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，短管出气
储气
装置
瓶内注入一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要求是短管进气，长管出气。如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全
瓶装
置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
装置图
解读
尾气吸收装置
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等（如图a）；
②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等（如图b）
气体检验装置
如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验，如图c
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰，如图d
过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤，如图e
取用
药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
（或
）
镊子
用
称量




用量筒、滴
定管（或移
液管量取）
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污

容器壁上附着的硫

试管上的银镜

AgCl
浓氨水
容器内残留的MnO2
热的
实验
向试管中加锌粒
对量筒中
液体读数
稀释浓H2SO4
错误
操作
不良
后果
意外事故
处理方法
碱洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上 溶液
少量浓H2SO4洒在皮肤上
用大量水冲洗，最后涂上 溶液
苯酚、液溴洒在皮肤上
用 洗涤
水银洒在桌面上
用 覆盖
酸液（或碱液）溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台上着火
用 盖灭
误食重金属盐
服用大量牛奶、蛋清或豆浆
金属Na、K等着火
用 覆灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
（1）密封或用后立即盖好
（2）加入还原剂
（3）隔绝空气
（1）Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
（2）FeSO4溶液中加少量铁屑
（3）K、Na保存在煤油里，白磷保存在水里，Li保存在石蜡里
防潮解（或
防与水反应）
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存
防与CO2
反应
密封保存、减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
（1）密封，置于阴凉处
（2）液封
（1）浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处
（2）液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于冷暗处
浓硝酸、KMnO4溶液、
AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸（碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
（1）能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
（2）能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
（1）浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀
（2）氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防变质
现用现配
银氨溶液等
选项
A
B
C
D
物品标签
饱和氯水
1．01×105
Pa，20 ℃
药品：×××
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名小苏打
（84 g·ml－1）
浓硫酸
H2SO4密度
1．84 g·mL－1
浓度98.0%
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有
配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
A
B
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
C
D