新高考化学一轮复习讲义课件 第2章 第8讲　用分类思想突破离子方程式的书写

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1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。
考点一　与量有关的离子方程式的书写
考点二　离子方程式的正误判断
题组一　连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量： 。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。
题组二　先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。
H＋＋OH－===H2O
(2)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
OH－＋H＋===H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
题组三　配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足： ；②NaHCO3过量： 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题组一　合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
解析　H2S是弱酸，应保留化学式。
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
解析　HClO是弱酸，应保留化学式。
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
解析　NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。
(5)Na2O2固体与水反应：2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
解析　Na2O2属于氧化物，应保留化学式。
解析　Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二　是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三　是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)(7)NaHCO3的水解： ＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋(　　)
“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“ ”使用是否正确以及反应条件等。
“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
题组五　模拟训练5.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：B.NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多：D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C.BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋D.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
7.下列离子方程式书写正确的是A.将1 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： C.1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
解析　向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；
同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
2.(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是
C.0.1 ml·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D.0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
解析　A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；
3.(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： ＋Ba2＋===BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CH3COOCH2CH3＋OH－ CH3COO－＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
解析　碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；
5.写出下列反应的离子方程式(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：______________________。
Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
1.下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
C.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故D错误。
2.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H＋，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。
3.下列离子方程式表达正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
解析　氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3＋能氧化I－，则正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故A错误；
溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2＋和Br－均能完全被氧化，且二者的比例关系符合1∶2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C正确；
4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
解析　Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；
氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。
5.(2020·江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是
解析　A项，将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；
6.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－
石灰水(AB2型)少量，据“少量定1”的原则，所以Ca2＋与OH－前面的系数之比应为1∶2，故B错；氯气少量，只与还原性强的Fe2＋反应，故C错。
7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
解析　还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；
8.下列指定反应的离子方程式不正确的是A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体： 2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：
解析　向FeSO4溶液中加入Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的化学方程式依次为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，故A错误；
解析　H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，A错误；FeO固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，B错误；向Fe(OH)3中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D错误。
FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；
12.请按要求书写下列离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_________________________________________。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为__________________________。
(3)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：__________________________________________________。(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：______________________________________。(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：____________________________。(6)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：___________________________________。
Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑