新高考化学一轮复习讲义课件 第7章 第34讲 微专题18　应用“等效平衡”判断平衡移动的结果

这是一份新高考化学一轮复习讲义课件 第7章 第34讲 微专题18　应用“等效平衡”判断平衡移动的结果，共24页。PPT课件主要包含了正反应，练后反思，续上页，1－a，3－3a等内容，欢迎下载使用。
1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2.等效平衡的判断方法(1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)① 2 ml 1 ml 0② 0 0   2 ml③ 0.5 ml  0.25 ml 1.5 ml④ a ml b ml c ml上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2 ml，O2均为1 ml，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2， ＋b＝1，即与上述平衡等效。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)① 2 ml 3 ml  0② 1 ml 3.5 ml 2 ml③ a ml b ml     c ml按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中 ，故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足： ，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)① 1 ml 1 ml 0② 2 ml 2 ml 1 ml③ a ml b ml c ml①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足 ＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。
3.虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_______，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率_______，HI的百分含量________。
(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率______，NO2(g)的百分含量________。(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡_____移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都_____，体积分数都_____；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都_____；③m＋n2p乙B.SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
解析　因为反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在恒温、恒容的条件下进行。根据等效平衡的原理可知，甲与丙最后达到平衡时SO2、O2、SO3的物质的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到平衡后，将容器的体积瞬间扩大为原来的2倍。设甲达到平衡时容器内的压强为p甲，此时容器内瞬间压强减小为 ，此时平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则p乙> ，则2p乙>p甲＝p丙，SO3的质量，m甲＝m丙>2m乙，A错、B对；
当甲容器达到平衡后瞬间将容器体积扩大2倍，平衡向逆反应方向移动，但是生成的SO2与O2的物质的量之比为2∶1，这与开始两者加入的物质的量之比相同，所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是2∶1不变，C错；甲与丙为等效平衡，但达到平衡时，甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D错。
2.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是 ；向甲、丙内都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒温；向乙、丁内都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是A.图1达平衡时，浓度c(SO2)： 甲＝乙B.图1达平衡时，平衡常数K：甲1，B的物质的量小于2 ml；若3a＝1，B的物质的量等于2 ml；若3a1，则B的物质的量小于2 ml；若3a＝1，则B的物质的量等于2 ml；若3ab