新高考化学一轮复习考点巩固练习02 以物质的量为中心的计算（解析版）

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本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系
（1）充分利用公式
（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算
1．根据进行相关的计算
【典例精析】
下列叙述不正确的是
A．1mlH2O的质量为18g/ml
B．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．18gNH含有电子数为10NA
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是
A．16B．16gC．32D．32g/ml
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021年高考化学纠错)若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为
A．B．C．D．
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．结合气体物质与NA的计算
【典例精析】
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32gO2含有的电子数为16NA
B．1mlCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
C．1L0.1ml·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
D．11.2LCH4含有的分子数为0.5NA
【基础题】
1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1) O2的摩尔质量为______g/ml，1ml O2中含有_______个O2分子。
(2) 6.02×1023个Na+约含有_______ml Na+，其质量为_______g。
(3) 0.5 ml CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。
(4) 0.2mlAl含有_______个铝原子，质量是_______g。
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(1)其中分子数量最多的是___，分子数由少到多的顺序是___。
(2)质量由小到大的顺序是___。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 3．根据进行相关计算
【典例精析】
根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):
(1)0.2 ml Cl2含有_______ml Cl。
(2)1.5 ml H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。
(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。
(4)1 ml OH-中含有_______ml 电子。
(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。
EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2mlC2H6O分子中含___________ml碳原子、___________个氢原子。
(2)0.5mlH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，
(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________。
(4)24.8gNa2R含Na＋0.8ml，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________。
(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bg·ml-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为___________ml；
②该气体所含原子总数为___________个。
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(1)0.6mlH2S与0.3mlNH3的质量比______
(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。
(3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6mlCl-，则金属M的相对原子质量为_______。
(4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为_____
(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____
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【典例精析】
含2mlH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子___
EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数为0.3NA___
2．(2021年高考化学经典小题)0.1 ml Fe 与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA___
3．(2021年高考化学经典小题)Na2O2与过量CO2反应时，生成0.1ml O2时，转移的电子数为0.4NA___
4．(2021年高考化学经典小题)0.2 ml Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA___
5．结合物质结构基础知识与NA的相关计算
【典例精析】
常温常压下，1ml碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA___
【基础题】
1．1mlC10H22中含共价键的数目为30NA___
2．(2021年高考化学经典小题)31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个___
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 3．(2021年高考化学经典小题)60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA___
4．(2021年高考化学经典小题)12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA___
6．以为中心有关基本粒子的计算
【典例精析】
(1)一个H2SO4含_______个H，_______个O，_______个S
(2)1mlH2SO4含_______mlH，_______mlO，_______mlS
(3)1.5mlH2O含_______mlH，_______mlO
(4)2mlNa2SO4中含Na+_______ml，含_______mlSO
EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．2mlCO2的质量为___g，含分子数约为___NA个，在标准状况下所占的体积约为___L，含氧原子的物质的量为___ml。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021学年莆田市涵江区高二上学期期中)填写下列表格
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 7．化学方程式计算中物质的量的运用
【典例精析】
2.4 g镁与100 mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积___________________________。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度___________________________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．(2021学年钦州市高一上学期期末)现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。
(1)写出反应的离子方程式______。
(2)计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量______。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021学年武冈市高一下学期开学考试)浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：
(1)请写出该反应的化学方程式________；
(2)计算反应中消耗的铜的质量________；
(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是__________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 二、与物质的量浓度有关的计算
1．依据物质的量浓度公式的基本计算
【典例精析】
将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1ml/LB．0.5ml/LC．2ml/LD．1ml/L
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．将10ml/L的盐酸溶液10mL ，加水稀释至100mL ，再取出10mL ，此时该盐酸溶液的浓度是( )
A．10ml/LB．5ml/LC．1ml/LD．0.5ml/L
EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021学年莆田高一上学期第二次月考)关于1L1ml·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Na+的数目为NA
B．溶液中Na+质量为23g
C．SO的物质的量浓度为1ml·L-1
D．SO物质的量为2ml
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．与溶质成分有关的计算
【典例精析】
下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 ml/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 ml/L的NaCl溶液B．150 mL 3 ml/LNH4Cl溶液
C．75 mL 2 ml/L的NH4Cl溶液D．75 mL 1 ml/L CuCl2溶液
【基础题】
1．(2020学年南平市浦城县高一上学期第一次月考)下列溶液中Cl- 浓度由小到大的顺序是
①200mL 2ml/L MgCl2溶液 ② 1000mL 2.5ml/L NaCl溶液 ③300mL 5ml/L KCl溶液 ④ 250mL 1ml/L AlCl3溶液。
A．③①④②B．④①③②C．②④①③D．④①②③
2．(2021学年江苏省震泽中学高一上学期月考)欲使1L0.5 ml·L-1 NaOH溶液的浓度增大一倍， 可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.5 L
C．加入1L1.5 ml·L-1的NaOH溶液混合均匀
D．加入10 ml·L-1 NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L
EMBED Equatin.DSMT4 3．溶液配制有关计算
【典例精析】
实验中需0.2 ml/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是
A．1000 mL，21.2 gB．950 mL，54.34 g
C．1000 mL，57.2 gD．950 mL，20.14 g
【基础题】
1．(2020学年长沙市第一中学高一上学期期中)下列说法正确的是
A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小
B．配制的溶液，则用托盘天平称量
C．同温同压下和所含的原子数之比为5∶6
D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．(浙江新东方)实验室欲配制480 mL0.5 ml/L的CuSO4溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。
(2)从配制好的CuSO4溶液中取出10 mL，将这10 mL的CuSO4溶液稀释至100 mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________ml/L。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 4．溶液稀释的有关计算
【典例精析】
取2 ml/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度为
A．0.4 ml/LB．0.04 ml/LC．0.2 ml/LD．0.002 ml/L
EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．(浙江新东方)将溶液加水稀释至，稀释后的物质的量浓度为
A．B．C．D．
EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021学年张家口市张垣联盟高一上学期12月阶段检测)将200 mL 1.5 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液稀释至1000 mL，稀释后SO的物质的量浓度是
A．0.015 ml·L-1B．0.045 ml·L-1C．0.30 ml·L-1D．0.90 ml·L-1
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 5．溶液混合的有关计算
【典例精析】
已知17ml·L-1氨水的密度为0.92g·cm-3，3ml·L-1氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度为
A．等于10ml·L-1B．大于10ml·L-1C．小于10ml·L-1D．无法判断
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 【基础题】
1．(2021学年晋城市陵川县高一下学期开学考试)取 100 mL 0.3 ml/L 的硝酸和300 mL 0.25 ml/L的硫酸注入 500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+ 的物质的量浓度是
A．0.18 ml/LB．0.36 ml/LC．0.2 ml/LD．0.4 ml/L
EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021学年广安市高一11月月考)的溶液和 200mL 的溶液混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为
A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.46
EMBED Equatin.DSMT4 【能力题】
1．(2021届辽宁省高三年级5月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含中子数为5NA
B．常温下，密闭容器中2mlNO与充分反应，产物的分子数为2NA
C．1ml/L的NaClO溶液中含有的数目为NA
D．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为NA
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021届泰安市高三高考全真模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g40Ar中含有的质子总数为18NA
B．0.4gN2H4与6gCH3OH的混合物中含有的共价键总数为NA
C．0.1ml·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1NA
D．标准状况下，22.4LH2O2催化分解产生的O2的分子数为0.5NA
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 3．(2021届鹰潭市高考二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3
B．标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数为
C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NA
D．22.4L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA
EMBED Equatin.DSMT4 4．(2021届大连市高三第二次模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 5．(2021年高考化学押题预测卷)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．二氧化碳的电子式：
B．在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂
C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NA
D．理论上捕获1ml CO2生成甲酸转移的电子数为2NA
EMBED Equatin.DSMT4 6．(2021年高考化学临考题号押题)甲烷重整可获得、合成气，在重整催化剂中加入可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个分子重整可生成
B．重整断裂的共价键数目为
C．重整生成电子转移数目为
D．催化剂中添加可以减少体系积碳
7．(2021届宁波市高三下学期高考适应性考试（二模）)硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、…
(1)在溶液中加入硫粉，只发生，反应后溶液中和无剩余，则原_______。
(2)在一定体积和浓度的溶液中加入硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应，反应后溶液中的阴离子有、、(忽略其他阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中的_______。(写出计算过程)
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800℃时，4CuO2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4Cu+O2↑。
(3)取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
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1．(2021学年白城市洮南市高一上学期第三次月考)将mg镁铝合金投入500mL 2ml•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4ml•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（ ）
A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48
EMBED Equatin.DSMT4 2．(2021学年白城市洮南市高一上学期第三次月考)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用1 ml CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 ml CO，反应转移电子数为3NA
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 3．(2020届盐城市高三年级第三次（5月）模拟)NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是
A．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0
B．0.1ml·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，的值不变
C．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mlN2转移电子数为6×6.02×1023
D．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 4．(2020学年长沙市长郡中学高一下学期期末)铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12 gB．4.68 gC．5.08 gD．4.18 g
EMBED Equatin.DSMT4 5．(2021学年眉山市彭山区高一4月月考)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 ml·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
6．(2021年高考化学专练)磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NA
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4g白磷与0.6mlH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.6NA
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 7．(2018版考前特训)把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：
(1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。
(2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。
8． (2017届浙江省稽阳联谊学校高三8月联考)取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100ml/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。
试计算：
（l）所得混合溶液中c(SO42-)=_________。
（2）原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为__________。
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2)
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比
T、p相同
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
物质
分子数
质量/g
物质的量/ml
摩尔质量/gml-1
O2
_______
16
______
______
HCl
3.01×1023
_____
_______
_______
H2O
_______
_____
1.5
_______