新高考化学一轮复习考点巩固练习16 镁及其化合物的性质与海水提取镁的工艺流程（解析版）

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【知识点梳理】
1．镁的性质
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：
①与非金属反应
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(与O2反应：2Mg＋O2\(=====,\s\up7(点燃))2MgO（产生强烈白光）,与Cl2反应：Mg＋Cl2\(=====,\s\up7(点燃))MgCl2))
②与CO2反应：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
③与H2O反应：Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑
④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
2．海水提镁
①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3．用途
生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物
【知识网络】
【专题精练】
1．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列不可作为冷却剂的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是
A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯
B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl +NaNO2NaCl + N2↑+ 2H2O
EMBED Equatin.DSMT4 3．下列说法不正确的是
A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．BaCO3在医疗上可作为“钡餐”
C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
4．0.10 ml镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2 gB．4.0 gC．4.2 gD．4.6 g
5．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B．CuCuSO4Cu(NO3)2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 6．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
7．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．“酸浸”时溶液中有电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
8．现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与的物质的量之比为（ ）
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 9．欲从溶液中除去少量， 下列操作顺序正确的是
①加入过量氨水 ②加入过量溶液
③加入适量盐酸 ④加入适量硫酸 ⑤过滤
A．①⑤③B．②⑤③C．②⑤④D．①⑤④
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请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______ml。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②限选试剂：2 ml·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2 ml·L－1HNO3溶液、10 ml·L－1 HNO3溶液
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 11．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题：
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤I、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式：____________________________。
(2)制备镁的工艺中，从卤水到经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是_____________________。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______（填字母序号）。
A．Ar B．CO2 C．O2 D．N2 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 物质
主要性质
氧化镁
碱性氧化物
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
氢氧
化镁
中强碱
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
难溶于水
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
溶解度小于碳酸镁
MgCO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________
____________