2025年高考化学试题二轮热点题型题型02阿伏加德罗常数的判断含解析答案

这是一份2025年高考化学试题二轮热点题型题型02阿伏加德罗常数的判断含解析答案，共41页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．NA个P4分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1
B．NA个CO2分子中共用电子对的数目为2NA
C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23 g时，转移电子数为0.5NA
D．0.1 ml/L KAl(SO4)2溶液中，Al3+的个数小于为0.1NA
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下，中氧原子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水形成的氨水中质子数约为
B．完全水解生成的胶体粒子数目为
C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为
D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为
B．42 g C6H12最多含有σ键的数目为
C．22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则
D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g的D218O中含有的中子数为5NA
B．1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
C．将0.5 ml Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA
6．已知：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中所含数目为
B．1L的溶液中所含的数目为
C．22.4L(标准状况下)参加反应，转移的电子数目为
D．常温下，27g中含有的共价键数目为
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为0.2
B．常温常压下，15g甲基碳正离子()所含的电子数为8
C．0.5 ml的和混合物中，所含阴离子数为
D．标准状况下，22.4 L 参加反应时，转移电子数为2
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为
B．标准状况下，11.2L中含有S原子的数目为
C．1ml中含阴、阳离子总数为
D．浓硝酸受热分解生成、共23g，转移电子数为
9．“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．中含有的共用电子对数为
B．混合物中含有的质子数为
C．相同质量的和含有的氮原子数相等
D．当生成时转移电子数为
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6NA
B．1L 1ml/L熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
C．0.1ml乙醇与0.3ml乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．晶体B的结构单元为，则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
11．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．标况下，二氧化氮气体中含有的分子数为
C．总反应中生成(标准状况)时转移电子数为
D．中含有相同键能的共价键的数目为
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml[Cu(NH3)3CO]＋中σ键的个数为14NA
B．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
C．5.6gFe与稀硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NA
D．0.2ml•L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的数目为0.4NA
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体含有的分子数为0.5NA
B．1 ml Cu与足量的S反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为3NA
D．9.2gNa与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数为0.4NA
14．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml羟基含有的电子数目为
B．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为
C．2L 的溶液中，的数目为
D．1ml 与5ml 充分反应可生成数目为
15．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 。
A．(2023·海南卷)完全溶于所得溶液，微粒数目为
B．(2023·浙江卷)向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
C．(2023·浙江卷)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D．(2023·广东卷)体积为的溶液中，数目为
E．(2021·天津卷)1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
F．(2021·浙江卷)的水溶液中含有氧原子数为
16．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml中含有的碳氢键数目不一定为
B．0.1ml与0.1ml反应时生成的分子数为
C．溶液中含有的的总数为
D．22.4L发生反应，转移的电子数为
17．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 L 0.1ml/L NaClO 溶液中含有0.1NA 个 ClO⁻
B．18 g H2O 中含有的孤电子对数目为2NA
C．生成11.2 L N2，转移的电子数为 3NA
D．0.5 L0.1 ml/L 氨水中含有
18．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
20．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为D．溶液中含数目为
21．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
23．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
24．在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
25．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA
26．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含有的键数目为
B．标准状况下，气体中数目为
C．的溶液中数目为0.01
D．中含有的中子数为
27．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
28．工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
29．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状( )分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
31．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
32．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA
B．1L1 ml·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C．1 ml SO2与1 ml O2完全反应转移的电子数为4 NA
D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
33．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
34．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
35．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
36．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数等于
C．铁与水蒸气在高温条件下完全反应失去电子数为
D．标准状况下，己烷在中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
37．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同
B．质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同
C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA
D．12g金刚石中C-C键数为4NA
38．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，所含离子总数为
B．标准状况下，含有个质子
C．苯中含有个碳碳双键
D．中含有的中子数为
39．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．9.2g甲苯()中所含碳碳双键数目为0.3NA
B．常温常压下，5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
C．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为0.1NA
D．1L0.1 ml·L-1K2Cr2O7酸性溶液中所含的数目为0.1 NA
40．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子式为的烃分子中，共用电子对数目一定为
B．羟基()和所含的质子数和电子数均为
C．与一定量的恰好完全反应，则转移的电子数一定为
D．的溶液中和离子数之和为
41．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含分子的数目小于
B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
C．()与()的混合物中所含的共价键数目为
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成的HCl分子数为
42．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为
B．1L0.1ml·L﹣1的Na2CO3溶液含的数目为
C．1ml分子中所含σ键数为
D．标准状况下，2.24LCCl4所含氯原子数为
43．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下22.4L NO与11.2L混合后气体的分子总数为
B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为
C．在反应中，每生成4ml，转移的电子数为
D．标准状况下11.2L全溶于水，溶液中的、、的数目之和为
44．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有个原子
C．100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为
D．两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为
45．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B．1mlH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1mlHF的体积约为2.24L
D．1L0.1ml•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
46．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．0.2 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA
C．标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4NA
D．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
47．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g完全燃烧，一定有个C-H键断裂
B．0.1ml丙烯酸()中含有个键
C．含0.5ml的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数
D．0.2ml完全水解形成的胶体粒子数等于
48．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中C－Cl键的数目为4NA
C．12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．1ml I2(g)和1ml H2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA
49．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.5 ml 、、、HF含有电子均为
B．标准状况下，2.24 L 与水反应转移电子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，则生成气体的分子数为
D．电解NaCl溶液在阴极产生11.2 L(标准状况下)气体时，有个电子通过溶液进入阳极
50．NA代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A．常温下，0.1 ml∙L−1的 溶液中氮原子数目为0.2NA
B．7.8gNa2O2与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为0.8NA
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NA
二、填空题
51．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 。
A．(2023·全国甲卷)的溶液中的数目为
B．(2023·海南卷)5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．(2023·浙江6月)向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
E．(2023·辽宁卷)含键数目为
F．(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
G．(2021·天津卷)1L1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
H．(2023·全国甲卷)标准状况下，中电子的数目为
I．(2022·辽宁卷)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
J．(2021·福建卷)1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
K．0.1ml·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
L．(2021·广东卷)11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
M．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
52．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
B．(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为NA
D．(2022·浙江6月)8g CH4含有中子数为3NA
E．(2022·海南卷)2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
I．(2021·湖北卷)23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
J．(2021·湖北卷)0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
K．(2021·湖南卷)18gH218O含有的中子数为10NA
L．(2021·海南卷)0.1ml 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
M．(2021·海南卷)0.1ml肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
53．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 。
A．(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C．(2023·湖北卷)1mlSi含Si-Si键的数目约为
D．(2023·辽宁卷)含键数目为
E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
F．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为
54．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 。
A．(2022·浙江卷)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B．(2022·海南卷)含有的中子数为1.3NA
C．(2022·辽宁卷)中含有的中子数为
D．(2021·湖南卷)含有的中子数为
E．(2021·湖北卷)0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA
F．(2021·海南卷)中含有的共价键的数目为0.1
G．(2021·福建卷)晶体中阴、阳离子总数为
55．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 。
A．(2023·广东卷)和的混合物中含，则混合物中质子数为
B．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．(2021·河北卷)1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
D．(2021·湖南卷)与在密闭容器中充分反应后的分子数为
E．(2021·浙江卷)CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
56．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A．(2023·海南卷)2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，每生成转移电子数目为
C．(2023·重庆卷)已知反应：，若消耗(标准状况)，转移的电子数为
D．(2022·全国卷)电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
E．(2022·浙江卷)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
F．(2022·河北卷)3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
G．(2021·全国卷)的与完全反应时转移的电子数为
57．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A．(2022·全国卷)溶液中，的数目为
B．(2022·全国卷)电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．(2022·浙江卷)和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．(2021·河北卷)1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
F．(2021·广东卷)与混合后的分子数目为
G．(2021·浙江卷)0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
参考答案：
1．C
【详解】A．白磷分子中共价键的数目为6，甲烷分子中共价键数目为4，则NA个P4分子与22.4 L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为×6：×4=3：2，故A错误；
B．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，则NA个二氧化碳分子中共用电子对的数目为4NA，故B错误；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则浓硝酸热分解生成二氧化氮和四氧化二氮共23 g时，转移电子数为×1×NAml—1=0.5NA，故C正确；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1 ml/L硫酸铝钾溶液中铝离子的物质的量和个数，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与足量水反应，转移电子数为 ，故A正确；
B．标准状况下SO3是固体，的物质的量不是0.1ml，故B错误；
C．的溶液中的数目为，故C错误；
D．标准状况下，通入水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中氯离子数小于，故D错误；
选A。
3．C
【详解】
A．所形成的氨水中除了中含有质子，中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误；
B．胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于，B错误；
C．高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为，物质的量为，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为，转移电子，转移电子数目为，C正确；
D．溶液质量未知，无法计算，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．H218O与D216O相对分子质量均为20，含中子数为10，含电子数为10，A正确；
B．C6H12分子的结构为环己烷时，含有σ键的数目为18，0.5ml环己烷含有σ键的数目为 9NA，B正确；
C．没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，C错误；
D．，8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为 0.2NA，D正确；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．11 g的D218O的物质的量为0.5ml，D218O中含有12个中子，故11 g的D218O中含有的中子数为6NA，A错误；
B．pH=2的H2SO4溶液中，氢离子浓度为0.01ml/L，1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.01NA，B错误；
C．氯气与水的反应为可逆反应，还存在氯气分子，由物料守恒，得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，C错误；
D．C2H2和N2中都含有2个π键，标准状况下，2.24 L 为0.1ml，则混合气体中含有的π键数为0.2NA，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．不知道溶液的体积，无法计算数目，A错误；
B．发生水解，所含的数目小于，B错误；
C．1ml参加反应，发生歧化反应，转移的电子数目为，C错误；
D．27g物质的量为1.5ml，含有的共价键数目为，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．未考虑水中的氧原子，氧原子总数大于0.2，故A错误；
B．15g甲基碳正离子()的物质的量为1ml，所含电子数为8，故B正确；
C．过氧根为一个阴离子，0.5ml和中阴离子物质的量为0.5ml即0.5 ，故C错误；
D．在氯气和水的反应中，标况下22.4L参加反应时，转移电子数为，故D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g与的混合物的物质的量为，质子、中子的物质的量均为1ml，质子数、中子数均为，选项A正确；
B．标准状况下，是非气态物质，无法计算其物质的量，选项B错误；
C．一个中含两个和一个，故1ml中含阴、阳离子总数为，选项C正确；
D．和的混合物通式可表示为，、的化合价均为+4价，浓硝酸分解生成23g、时转移电子数为，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】A．根据结构式可知，中含有的共用电子对数为，A错误；
B． (混合物最简式为NO2)含有0.2ml”NO2” ，1个NO2的质子数为23，则混合物含有的质子数为，B正确；
C． 相同质量的和含有的氮原子数之比为，C错误；
D． 未指明标准状况，当生成时，难以计算氮气的物质的量，难以计算转移电子数，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，4.2g乙烯和丙烯混合气体为0.3mlCH2，则含有的极性键(即C-H键)数目为0.6NA，A正确；
B．1L 1ml/L熔融的NaHSO4中含有的阳离子为1mlNa+，数目为NA，B错误；
C．酯化反应是可逆反应， 0.1ml乙醇与0.3ml乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯小于0.1ml，分子数小于0.1NA，C错误；
D．由晶体B的结构单元示意图可知，1个B原子能形成5个B-B键，则1个三角形含有个B原子，则11g晶体B即1mlB含有NA个三角形，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，溶液中含有的数目小于，A错误；
B．二氧化氮物质的量为0.1ml，二氧化氮气体中存在平衡，含有的分子数小于，B错误；
C．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮气转移6ml电子，(标准状况)物质的量为0.5ml，则转移电子数为，C正确；
D．铵根离子中四个N-H键完全相同，中含有相同键能的共价键的数目为，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．1 ml[Cu(NH3)3CO]＋中含有9 ml N—H σ键，1ml C—O σ键，以及3 ml NH3和1 ml CO与Cu＋形成的4 ml配位σ键，所以σ键的个数为14NA ，A正确；
B．标准状况下，22.4L氮气含有的N原子物质的量为2ml，每个N原子含有7个中子，所以中子为14NA，B错误；
C．5.6gFe 的物质的量为=0.1ml，Fe与稀硝酸发生反应可生成Fe2+或者Fe3+，所以转移电子数不一定为0.3NA ，C错误；
D．溶液没有体积，无法计算，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．常温常压下，23g NO2 和 N2O4 混合气体含有的分子数不能确定，A错误；
B．1ml Cu 与足量的S反应生成Cu2S，失去 NA 个电子，B错误；
C．标准状况下，1ml乙炔与氢气完全加成，破坏的共用电子对数为4NA，C错误；
D．9.2g Na与含0.1 ml HCl 的稀盐酸充分反应时，酸不足水补齐，0.4ml Na转移电子数目为0.4 NA，D正确；
故选：D。
14．B
【详解】A．已知1个羟基中含有9个电子，故1ml羟基含有的电子数目为，A错误；
B．56g Fe与足量稀反应生成Fe(NO3)3，故转移的电子数目为=，B正确；
C．已知Al3+能够发生水解，故2L的溶液中，的数目小于，C错误；
D．已知合成氨反应是一个可逆反应，故1ml 与5ml 充分反应可生成数目小于，D错误；
故答案为：B。
15．ABCDEF
【详解】A．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，A项错误。
B．向1L0.1ml/L溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： ，中性溶液，则，再根据物料守恒：，得出铵根离子数小于，B项错误；
C．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5ml，通入水中后只有一部分与水反应生成和HClO，所以溶液中氯离子数小于，C项错误；
D．，会发生水解和电离，则1ml溶液中数目小于，D项错误；
E．体积未知，HCl分子的数目不能计算，E项错误；
F．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，F项错误；
答案选ABCDEF。
16．A
【详解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1mlC2H6O中含有的碳氢键数目前者为5NA，后者为6NA，即不一定为5NA，选项A正确；
B．0.1ml与0.1ml反应时反应的离子方程式为，故生成的分子数为，选项B错误；
C．没有给定溶液的体积，无法计算的总数，选项C错误；
D．没有说明标准状况，无法计算氨气的物质的量，无法确定转移电子数，选项D错误；
答案选A。
17．B
【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1NA 个，故A错误；
B．H2O中1个O原子存在2对孤电子对，则18 g H2O为1ml，含有的孤电子对数目为2NA，故B正确；
C．未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；
D．为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中数目小于，故D错误；
故选：B。
18．A
【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05ml，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5ml，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
20．C
【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1ml生成转移的电子数为12，则0.1ml转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
22．A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
23．C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5ml，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
24．A
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
综上所述，本题A。
25．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA，故A错误；
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAml-1=0.1NA，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAml-1=0.15NA，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAml-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
26．D
【详解】A．乙烯分子中含有5个σ键，则28g乙烯分子中含有的σ键数目为×5×NAml—1=5NA，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为12的碳酸钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故C错误；
D．的中子数为10，则1.8g含有的中子数为×10×NAml—1=NA，故D正确；
故选D。
27．D
【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
28．B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1ml氢气生成N－H键数为1ml××3×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAml—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1ml××NAml—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
29．C
【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9ml， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为ml，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
30．C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1ml，C原子的数目为6NA，故C正确；
D．1mlN2中有1mlσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；
故选C。
31．C
【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1ml，其质子数为1ml=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
32．A
【详解】A．46gCH3CH2OH的物质的量为，1ml乙醇含有5mlC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确；
B．1L1 ml·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1ml，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1mlCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误；
C ．SO2与O2反应是可逆反应，不能完全转化，则1 ml SO2与1 ml O2完全反应生成小于1ml SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误；
D．标准状况下11.2L CO2的物质的量为，0.5mlCO2与水反应生成0.5mlH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误；
故选：A。
33．D
【详解】A．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
34．A
【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5ml，杂化的原子数为，选项A错误；
B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C．1个中含有4个配位键，1ml含配位键的个数为，选项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5ml，分子数为，选项D正确。
答案选A。
35．A
【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3ml键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
36．A
【详解】A．为四面体结构，1个硅原子形成4个硅氧键，二氧化硅（为）晶体中含有的硅氧键为，数目为，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B错误；
C．铁与水蒸气高温下发生反应：，铁完全反应失去的电子数为，铁为，完全反应失去的电子数不是，C错误；
D．标准状况下，己烷呈液态，无法计算己烷的物质的量，也就不能计算出完全燃烧生成二氧化碳的分子数目，D错误。
故选A。
37．C
【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，具有相同的分子数，但原子数之比为2：3，不相同，选项A错误；
B．质量相同的H2O和D2O（重水）的物质的量之比为20：18，分子数之比为20：18，不相同，选项B错误；
C．乙炔分子中含有碳碳三键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，选项C正确；
D．12g碳是1ml，形成金刚石时一个碳形成4个共价键，而每个共价键同属于两个碳，所以12克金刚石中含有碳碳键数为2NA，选项D错误；
答案选C。
38．D
【详解】根据物质结构和物质的量基础知识解题。
【分析】A．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，7.8gNa2O2即0.1mlNa2O2中所含离子总数为0.3NA，故A错误；
B．标准状况下HF非气态，不能用22.4L/ml 确定其物质的量，故B错误；
C．苯中不含有碳碳双键，故C错误；
D．1个18O中含有的中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为0.1ml，所含中子数为NA，故D正确；
故选D。
39．B
【详解】A．苯环中不含碳碳双键，A错误；
B．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体即5.6g的CH2，物质的量为0.4ml，故含有的碳原子数为0.4NA，B正确；
C．碱溶液中水的电离受到抑制，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为1×10-13NA，C错误；
D．溶液中存在平衡，所含的数目小于0.1 NA，D错误；
故选B。
40．A
【详解】A．分子式为的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1ml 所含共用电子对数为×NA＝3nNA，，A正确；
B．1个羟基含有9个电子、而1个氢氧根离子含有10个电子，1ml—OH和1mlOH-所含的质子数均为9，但所含电子数分别为9、10，B错误；
C．（为1mlFe）与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2～3，C错误；
D．碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳守恒可知，的溶液中和离子数之和小于，D错误；
故选A。
41．C
【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含分子的数目，故A错误；
B．标准状况下，与的物质的量分别是0.1ml、0.05ml，SO2和O2反应可逆，生成的分子数目小于，故B错误；
C．()中共价键数目为 ，32g()中共价键数目为，所以()与()的混合物中所含的共价键数目为，故C正确；
D．标准状况下，22.4L氯气与甲烷的混合气体中氯气的物质的量小于1ml，光照时发生取代反应反应生成的HCl分子数小于，故D错误；
选C。
42．C
【详解】
A．，78gNa2O2为1ml，与足量水完全反应，电子转移数为，A错误；
B．碳酸根离子会发生水解，故1L0.1ml·L﹣1的Na2CO3溶液含的数目小于，B错误；
C．HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1mlHC≡CH分子中所含σ键数为，C正确；
D．标况下四氯化碳不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选C。
43．C
【详解】A．标况下22.4L NO与11.2L混合生成1mlNO2，而NO2存在平衡：，会导致气体体积减小，且标况下NO2不是气体，故A错误；
B．水中也有氢原子，10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数大于，故B错误；
C．反应，转移7ml电子时生成4ml氯气，故C正确；
D．二氧化碳与水反应为可逆反应，即仍有部分二氧化碳分子存在，所以标准状况下11.2L全溶于水，溶液中的、、的数目之和小于，故D错误；
答案选C。
44．C
【详解】A．环丁烷与环丙烷的最简式都为，所以含有的氢原子数为，所以A正确；
B．每个氯气、氢气和一氧化碳分子都含有两个原子，标准状况下，22.4L混合气体中含有个原子，故B正确；
C．100g32%的甲醇溶液中含有水和甲醇，所以含有的氢原子数为，故C错误；
D．铁与硫粉、碘单质反应都生成，所以5.6g的铁粉充分反应转移的电子数均为，故D正确；
故选C。
45．B
【详解】A．2.3g钠的物质的量为0.1ml,而钠反应后变为+1价，故0.1ml钠反应后转移0.1NA个电子，故A错误；
B．水中心原子O上孤电子对数为，孤电子对数为2NA，故B正确；
C．标准状况下，HF不是气体，不能用22.4L/ml来计算0.1mlHF的体积，故C错误；
D．n[(NH4)2SO3]= 1L×0.1ml•L-1=0.1ml，含0.2ml，但铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，的数目小于0.2NA，故D错误；
故选：B。
46．C
【详解】A．乙烯和丙烯都属于烯烃，二者的最简式是CH2，其式量是14，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是2 ml，C燃烧产生CO2，H燃烧产生H2O，28 g乙烯和丙烯燃烧产生2 ml CO2和2 mlH2O，反应消耗3 ml O2，则反应消耗的O2分子数为3NA，A正确；
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，故0.2 ml FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，B正确；
C．新戊烷沸点是9.5℃，在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算物质分子中含有的电子数目，C错误；
D．Mg与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，根据方程式可知：0.2 ml H2SO4完全发生该反应，转移0.2 ml电子；Mg与稀硫酸发生反应：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑，根据反应方程式可知：0.2 ml H2SO4若完全发生该反应转移0.4 ml电子，故含有0.2 ml浓硫酸与Mg反应，转移电子的物质的量大于0.2 ml，则转移的电子数大于0.2NA，D正确；
故合理选项是C。
47．B
【详解】A． C2H6O存在同分异构体，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，题目所给条件无法判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；
B． 每个分子中有3个C-H键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1ml丙烯酸()中含有个键，故B正确；
C． 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D． 胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2ml完全水解形成的胶体粒子数少于，故D错误；
故选B。
48．C
【详解】A．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，故A错误；
B．标准状况下，CCl4为液体，不能用22.4L/ml计算其物质的量，故B错误；
C．Cu与S反应生成Cu2S，1ml铜反应转移1ml电子，12.8gCu的物质的量为0.2ml，足量S完全反应，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．I2(g)和H2在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，所得混合气体的分子数为2NA，故D错误。
答案选C。
49．A
【详解】A．标况下1个CH4、NH3、H2O、HF都含有10个电子，0.5ml四种物质都含有5ml电子，A正确；
B．标况下2.24L氯气物质的量为0.1ml，Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，0.1ml氯气不能完全反应，转移电子数小于0.1ml，B错误；
C．硝酸足量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O，硝酸不足时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，42g铁为0.75ml，硝酸足量时生成NO1.5ml，硝酸不足时生成NO0.5ml，C错误；
D．电子不会通过溶液进入阳极，D错误；
故答案选A。
50．B
【详解】A．的NH4NO3溶液的体积未知，无法算出NH4NO3的物质的量，也就无法算出所含氮原子的数目，A不正确；
B．Na2O2与足量的水(H218O)反应，生成Na18OH、NaOH、O2，7.8g Na2O2的物质的量为0.1ml，则与足量的水(H218O)反应生成的氧气的物质的量为0.05ml，所含的中子数为0.05ml×16×NA ml-1=0.8 NA，B正确；
C．电解精炼铜的过程中，阳极起初是所含有的杂质Fe、Zn等失电子，然后才是Cu失电子，所以电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，C不正确；
D．标准状况下NO2不是气体，不能确定其物质的量，D不正确；
故选：B。
51．ABCDEFGHIJKLM
【详解】A．属于强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的溶液中的数目小于1.0，A项错误；
B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，B项错误；
C．向1L0.1ml/L溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： ，中性溶液，则，再根据物料守恒：，得出铵根离子数小于0.1，C项错误；
D．铵根中存在4个N-H共价键，1ml含有的共价键数目为，D项错误；
E．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，E项错误；
F．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，F项错误；
G．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不含HCl分子， G项错误；
H．在标准状况下，状态为固态，不能计算出2.24L 物质的量，故无法求出其电子数目，H项错误；
I．没有给出溶液的体积，无法计算pH=12的溶液中的数目，故I项错误；
J．没有标明气体的存在状态，1.12L的物质的量不一定为0.5ml，J项错误；
K．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的数目，K项错误；
L．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2LNO与11.2L混合后的分子数目， L项错误；
M．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目， M项错误；
答案选ABCDEFGHIJKLM。
52．BCDFHJM
【详解】A．在标准状况下，SO3呈固态，不能求出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，A错误；
B．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物为1ml，质子数为28NA，B正确；
C．1个原子中含有10个中子，1.8g的物质的量为n()==0.1ml，1.8g中含有中子的物质的量为1ml，中子数为NA，故C正确；
D．CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5ml，含有的中子数为3NA，故D正确；
E．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，则2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故E错误；
F．葡萄糖的分子式为C6H12O6，180g葡萄糖的物质的量为1ml，C原子的数目为6NA，故F正确；
G．23gNa为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，则1mlNa生成0.5mlH2，H2分子数目应为0.5NA，故G错误；
H．标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1ml，1个F2中含有18个质子，则1ml F2中所含的质子数为18NA，故H正确；
I．CH3CH2OH中C和O均发生sp3杂化，23g乙醇为0.5ml，sp3杂化的原子数为1.5NA，故I错误；
J．XeF4中氙的孤电子对数为=2，价层电子对数为4+2=6，则0.5mlXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故J正确；
K．1个H218O中含有10个中子，18gH218O的物质的量为n(H218O)==0.9ml，18gH218O中含有中子的物质的量为9ml，中子数为9NA，故K不正确；
L．1个27Al3+的电子数为10，故0.1ml 27Al3+中含有的电子数为1.0 NA，故L错误。
M．肼(H2N-NH2)的电子式为，每个N原子上各有1个孤电子对，则0.1ml肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故M正确；
N．D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为=0.9ml，则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，故N错误；
故选BCDFHJM。
53．AG
【详解】
A．异丁烷的结构式为 ，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，选项A正确；
B．铵根中存在4个N-H共价键，1ml NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，选项B错误；
C． 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，选项C错误；
D．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，选项D错误；
E．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，选项E错误；
F．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，选项F错误；
G．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为ml，则含有的键数为，选项G正确；
答案选AG。
54．CEG
【详解】A．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，选项A错误；
B．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，选项B错误；
C．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，选项C正确；
D．的物质的量为=0.9ml，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，选项D错误；
E．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项E正确；
F．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05ml，故中含有的共价键的数目为0.05，选项F错误；
G．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/ml，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1ml，阴、阳离子总数为，选项G正确；
答案选CEG。
55．BDE
【详解】A．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物为1ml，质子数为28NA，A正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B错误；
C．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，C正确；
D．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，D错误；
E．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1ml，由于1ml CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2ml、3ml，则0.1ml混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，E错误；
故选BDE。
56．AC
【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，选项A正确；
B．2.8g的物质的量，1ml生成转移的电子数为12，则0.1ml转移的电子数为1.2，选项B错误；
C．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2ml，故转移的电子数为，选项C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，选项D错误；
E．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，选项E错误；
F．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAml-1=0.05NA，选项F错误；
G．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，选项G错误；
答案选AC。
57．D
【详解】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，Al3+在溶液中水解是可逆反应，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；
B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故B错误；
C．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，C错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，D正确；
E．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，E错误；
F．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算与混合后的分子数目，F错误；
G．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，G错误；
故选D。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
C
D
D
B
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
B
ABCDEF
A
B
A
A
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
C
A
B
D
D
B
C
C
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
C
A
D
A
A
A
C
D
B
A
题号
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
答案
C
C
C
C
B
C
B
C
A
B