江苏省南通市海安高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（解析版）

这是一份江苏省南通市海安高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了5 K-39 C-59， 反应可制含氯消毒剂等内容，欢迎下载使用。
注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 C-59
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯——无机材料
D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，故A正确；
B．外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于无机非金属材料，故B错误；
C．外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机材料，故C正确；
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确；
答案选B。
2. 反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A. HCl和NaCl所含化学键类型相同
B. 是由极性键构成的非极性分子
C. 的空间结构为三角锥形
D. 中子数为18的Cl原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化氢是含有共价键的共价化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，A错误；
B．中的O—H键为极性键，空间结构为V型，是由极性键构成的极性分子，B错误；
C．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥型，C正确；
D．Cl的原子序数为17，则中子数为18的Cl原子：，D错误；
故选C。
3. 实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．二氧化硫密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确；
C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；
故选：B。
4. 对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是
A. 电离能大小：B. 沸点高低：
C. 酸性强弱：D. 半径大小：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N的2p轨道有三个电子半充满，因此第一电离能，故A正确；
B．水存在分子间氢键，沸点较高，因此沸点：，故B错误；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，因此酸性：，故C错误；
D． O2-和N3-的核外电子排布相同，而N的核电荷数小，半径：，故D错误；
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题
周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、等产品；可以用来防治仓库害虫，次磷酸()是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑(Sb)导电性能好，在电池行业有独特应用。
5. 下列说法正确的是
A. 中心原子轨道杂化方式为
B. 与足量NaOH溶液反应可生成
C. 砷化镓化学式为
D. 中共价键键角是120°
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨与水分子之间形成氢键，在水中溶解度比大
B. 易挥发，用于防治害虫
C. 次磷酸是无色液体，可用作强还原剂
D. 砷化镓硬度大，可用作半导体材料
7. 新型电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时电极A为负极
B. 放电时化学能转化为电能
C. 放电时电极B的电极反应式为
D. 放电时理论上每生成转移
【答案】5. D 6. A 7. D
【解析】
【分析】为一元酸，与足量NaOH溶液发生反应；新型电池充电时Na+移向A电极，根据电解池内电路阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。
【5题详解】
A．中心原子P价层电子对数为，P杂化方式为，故A错误；
B．为一元酸，与足量NaOH溶液发生反应,生成，故B错误；
C．根据晶胞图可知1个晶胞中含有4个Ga，个As，砷化镓化学式为，故C错误；
D．中N价层电子对数，孤电子对数为0，中N采取sp2杂化，离子为平面三角形，键角为120°，故D正确；
故答案为：D。
【6题详解】
A．氨与水分子之间形成氢键，有利于氨气在水中的溶解，所以在水中溶解度比大，故A正确；
B．有毒，用于防治害虫，故B错误；
C．次磷酸中P为+1价，可用作强还原剂，故C错误；
D．砷化镓具有优异的光学性能和电学性能，可用作半导体材料，故D错误；
故答案为：A。
【7题详解】
新型电池充电时Na+移向A电极，根据电解池内电路阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。
A．根据分析可知放电时电极A为负极，故A 正确；
B．放电时原电池工作将化学能转化为电能，故B正确；
C．放电时电极B为正极，得电子发生还原反应，对应电极反应式为，故C正确；
D．放电时，理论上每生成转移，故D正确；
故答案：D。
8. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、
C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液1；向滤液1中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得到滤液和ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6价，故A错误；
B．由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，故B错误；
C．溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，故C错误；
D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
9. 有机物G的部分合成路线如下，下列推断正确的是
A. 上述转化中，只发生了取代反应
B. 1mlZ最多能与发生加成反应
C Y→Z转换时加入有利于反应进行
D. G分子中含有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据信息可知发生取代反应，发生取代反应，反应中碳碳双键变为碳碳单键，该反应不是取代反应，A错误；
B．Z结构中的苯环和羰基均可和氢气发生加成反应，1mlZ中的苯环和3mlH2发生加成反应，1ml羰基和1mlH2发生加成反应，最多能与发生加成反应，B错误；
C．Y→Z转换时加入防止苯酚被氧化，有利于反应进行，C正确；
D．饱和碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，G分子中含有1个手性碳原子，D错误；
故答案为：C。
10. 雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B. 反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1
C. 若反应Ⅱ中转移电子0.7 ml，则生成0.1mlSO2
D. 反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确；
B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误；
C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28ml电子，生成4ml SO2，所以转移0.7ml电子，生成0.1ml SO2，C正确；
D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确；
本题选B。
11. 由下列实验事实可推导出结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．未告知NaClO溶液和溶液两种溶液的浓度大小，无法判断HClO、HNO2电离常数的相对大小， A错误；
B．向固体中加入过量饱和溶液有生成，只要满足就能生成沉淀，不能证明， B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氢钠证明(苯酚)， C错误；
D．在溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，则表明在乙醇中的溶解度比在水中小，从而说明乙醇的极性比水的弱，D正确；；
选D。
12. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1ml/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。
下列说法正确的是
A. 若“吸收”后，则
B. 若“吸收”后溶液，则
C. 若“吸收”后，则溶液中
D. 若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为：
【答案】A
【解析】
【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再经氧化得到硫酸盐
【详解】A．若“吸收”后溶液即为Na2SO3溶液，则质子守恒：，A正确；
B．若“吸收”后溶液（溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3）， ,所以==0.624