高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，情景问题，水是微观微粒极小极多，一定数目的集合体，化微为宏，思维启示，走进生活中的计量，类比思维，新概念1-物质的量，物质的量n等内容，欢迎下载使用。
问题一：如何快速的计量一杯米中米粒的个数？
提示：烧杯称量前已去皮，假设每颗米粒大小相同
问题二：这杯水里有多少个水分子呢？
要求：小组合作，思考方法 站立讨论，用时3分钟
mles:堆积（拉丁文）
国际单位制（SI）的7个基本单位
1.什么是物质的量？
2.物质的量是用来计量什么的?
4.判断下列说法是否正确，从以下判断总结使用物质的量时的注意事项
3.物质的量的单位、符号？
⑴ 1ml西瓜 ⑵ 1ml氢 ⑶ 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，简称物质量
判断:下列说法是否正确，错误的请说明理由。⑴ 1ml西瓜 ⑵ 1ml氢 ⑶ 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，简称物质量
（1）计量对象：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）及它们的特定组合（如NaCl）
（2）使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类， 如1mlH, 1mlH+,1mlFe,1ml O2,1ml Na+，1ml SO42-
(3)物质的量是个专有名称，四个字是一个整体不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量等
ml（摩尔），简称摩
表示含有一定数目微观粒子的集合体
1双 根筷子
【问题】1ml微观粒子到底是多少呢？
1盒 支粉笔
怎么制定1ml粒子的标准？
1971年第14届国际计量日大会通过了以物质的量作为化学计量的基本物理量，规定其单位为摩尔；2018年第26届国际计量大会规定1ml任何粒子的粒子数为6.02214076x1023个。这个值叫阿伏伽德罗常数，符号NA，常用近似值6.02×1023 ml－1表示。
1ml 粒子集合体中的粒子数
约为6.02×1023 近似值
新概念2-阿伏伽德罗常数NA
正误判断，并说明理由。(1)6.02×1023就是阿伏加德罗常数(2)1mlH2O含有6.02×1023个分子
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。
(2)在计算时采用近似值6.02×1023ml-1
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间10亿次！
感悟：所以物质的量的计量对象只能是微观粒子及它们的特定组合
如果你一出生就有6.02×1023个一元硬币，那你每分钟花掉一亿，直到100岁那天，你还剩有99.9999%的钱没有花完。
感受阿伏伽德罗常数的数值
【思考】水的物质的量与水分子个数之间如何转换？
物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系式 ：
阿伏加德罗常数（ml-1）
1ml不同的微粒有多重？
物质的量为1 ml的几种物质
结论：1ml任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等
单位物质的量的物质所具有的质量
约含有6.02×1023个水分子
H2O的相对分子质量为18
单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量
g·ml－1或g/ml
在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量
练习：Na2CO3的摩尔质量是 。1ml Na2CO3的质量是 。Na2CO3的相对分子质量是 。2mlNa2CO3的摩尔质量是 。
【微点拨】①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/ml，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化
（１）１mlO2的质量是多少？（２）２mlO2的质量是多少？（３）n mlO2的质量是多少？　
1 ml× 32g/ml
2 ml× 32g/ml
nml × 32g/ml
由以上可以得出物质的质量(m)与摩尔质量(M)、物质的量（n）有什么关系？
将 宏观 和 微观 联系在一起的桥梁。
首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量
36.0 gH2O的物质的量是 ，含 个水分子。（写出计算过程）
1. 204×1024
典例分析——问题回归
一口气喝了36克的水，一下子喝掉了12千万亿亿个H2O分子。
约1.204×1024
一口气呼出1千2百万亿亿个CO2分子。
约1.204×1023
1.以“摩尔”为第一人称，写一篇关于摩尔的自述（400字左右）
2.查阅资料了解阿伏伽德罗这位科学家的贡献。